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某1mol烃X在氧气中完全燃烧，生成6molCO2和4molH2O，有关X分子组成的推测正确的是A.该物质的缺烃指数为3B.该物质分子中最多只能含有2个双键C.该物质分子中可能含有两个叁键D.该物质可能是环己二烯
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选AD解析：烃只含C、H，1mol烃X在氧气中完全燃烧，生成6molCO2和4molH2O
个数比：烃：C：H=1:6:4X2=1:6:8，因此X的分子式为C6H8A.对，6个碳饱和烷烃C6H14，该物质的缺氢指数=(14-8)/2=3B.错，该物质分子中最多只能含有3个双键C.错，该物质分子中可能含有1个叁键D.对，该物质可能是环己二烯（分子式C6H8）希望能帮到你
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由于烃只含C,H，CO2中的C,H2O中的H均来自烃，因此X的分子式为C6H8。A中“缺烃指数”个人觉得应该是“缺氢指数”。不知道是您不小心打错了还是题目本来就是这样的。不饱和烃与相同碳原子数的饱和直链烃每相差2个氢，缺氢指数就加1，X比C6H14少6个氢，缺氢指数为3;B. 由于每增加一个双键，少2个氢，因此x最多含有3个双键，错;C.
由于每增加一个三键，少4个氢，而x少6个，不可能含有2个三键，错;D每增加一个环，少两个H，再加上二烯烃的两个双键，刚好，对。答案为D，但如果A中“烃”改为“氢”，也对。对于缺氢指数，可参考:
令该烃的分子组成为CxHy，1mol该烃完全燃烧，生成6molCO2和4mol H2O，CXHY+（X+Y/4）O2===XCO2+Y/2H2O根据C原子守恒有1mol×x=6mol×1，解得x=6，根据H原子守恒由1mol×y=4mol×2，解得x=8，C6H8不饱和度：6，最大6个CC双键【双键不饱和度为1】【三键不饱和度为2】最多三个三键，C对D：根据有机物分子结构计算，Ω=双键数+叁键数×2+环数，环己二烯不饱和度为：2+1=3不满足不饱和度6，错
由体面得知分子式为C6H8，故选D
选择A和D。
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第二章 第二节“化学反应的快慢和限度”这里，我听得一头雾水，搞不明白。尤其是“化学平衡的移动”包括画图。都搞不懂请哪位高人，指点指点
越详细越好！！谢谢！如果答案好！会追加悬赏积分！
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在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态。值得注意的是，化学平衡只是在一定条件下的平衡。正如杠杆的平衡是两力矩相等、蓄水桶内水量的平衡是进出水流速相等、溶解平衡是溶解与结晶速率相等，而化学平衡要求正逆反应速率相等。当反应条件发生改变后，正逆反应速率不再相等，因此必然打破原有平衡，从而使平衡混合物里各组成物质的百分含量也就随着改变从而达到新的平衡状态。即发生了化学平衡的移动。化学平衡的移动:
化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当反应条件(浓度、温度、压强）发生改变时，化学反应从一个平衡状态过渡到另一个平衡状态的变化，叫化学平衡的移动。
反应达到了平衡状态。
平衡向正反应方向移动。
平衡向逆反应方向移动。§5-3化学平衡的移动一 内在因素：由吉布斯自由能变化数量决定的。
1、ΔG值的影响。反应的ΔG&0，则将自发地正反应方向进行，一直反应到ΔG＝0，即达到反应平衡。而如果ΔG&0，则正反应是非自发的，逆反应是自发，平衡会向逆反应移动，直到ΔG＝0时为平衡。
2、ΔG &与平衡常数K &的关系在反应达到平衡时有下式关系：－ΔG &T=RT㏑K&
3、举例 反应式：2NO(g)+O2(g)←→2NO2(g) 在298K压强为101.3KPa中知ΔG &＝－70.54KJ.mol-1,求K&解：由公式－ΔG &T=RT㏑K&得
㏑K& =－ΔG &/RT=－70.54×10－3÷（8.341×298）＝28.471所以， K&＝2.32×1012
4、反应商（Q）
反应为：aA（g）+ bB（g）←→gG（g）+ hH（g）当条件不是在标准状态下时，反应的吉布斯自由能为ΔG，计算公式为：
ΔG=ΔG &＋RT㏑Q
=- RT㏑K&+ RT㏑Q
= RT㏑(Q/ K&)
其中，Q=(PG/P&)g(PH/ P&)h/(PA P&)a(PB P&)b，讨论Q与K&的大小可以判断某时刻反应的方向：
（1）Q&K&时，反应向正反应进行。
（2）Q&K&时，反应向逆反应进行。
（3）Q=K&时，反应达到平衡。二 外部因素1、
浓度对平衡的影响（1）增加反应物的浓度，增加了Q值的分母，则Q&K&，ΔG&0,因而反应是向正方向移动。（2）增加生成物的浓度，增加了Q值的分子，则Q&K&，ΔG&0,因而反应是向逆方向移动。
2、压力对化学平衡的影响
设反应为：aA（g）+ bB（g）←→gG（g）+ hH（g）在平衡时分压分别为PA,PB,PG,PH
则 K&＝(PG/P&)g(PH/ P&)h/(PA P&)a(PB P&)b 对反应体系加大压强x倍，此时各分压都增大x倍，得
Q=(xPG/P&)g(xPH/ P&)h/(xPA P&)a(xPB P&)b
=XΔn· K&得有关结论：压强变化只是对那些反应前后气体分子数目有变化的反应有影响；在恒温下，增大压强，平衡气体分子数目减少的方向移动，平衡向气体分子数目增加的反向移动。3、温度对平衡的影响
温度对平衡的影响是从改变平衡常数而产生，是因为：
Δ r G & m= -RT㏑K&且Δ r G & m=Δ r H & m-TΔ r S & m 得 ㏑K&=-Δ rH & m/RT+ Δ rS & m/R 在不同温度T1 ，T2下得㏑K&2/ K&1=Δ rH & m/R（1/T1-1/T2）所以（1）当是吸热反应，Δ r H & m&0, T1 &T2时Δ r H & 1&Δ r H & 2,升高温度平衡向正反应方向移动；反之，T1 &T2时，平衡向逆反应方向移动。
（2）当是放热反应，Δ r H & m&0, T1 &T2时Δ r H & 1&Δ r H & 2,升高温度平衡向逆反应方向移动；反之，T1 &T2时，平衡向正反应方向移动。
结论：当温度升高时平衡向吸热方向移动；降低温度时平衡向放热方向移动。
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平衡的移动只要记住一句话.外界的因素变外的 话.化学反应就会尽量反反应来抵销这种变化.记住这个....什么题都搞定了.那个画图之类的.仔细想想也很明白.
化学平衡就是指反应物相互反应，生成新物质的速率与新物质互相反应，生成反应物的速率相同。化学平衡的移动就是旧的化学平衡被破坏，生成新的化学平衡。
这种资料网上有的是教材就是最好的资料我不知道你哪不懂，如果仔细讲的话这是化学领域里的两大部分：化学反应动力学和化学反应热力学的内容。你不妨问得仔细点，书上那句话不懂，然后再给你详细解释。有问题发我邮箱：patrick-
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　　化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。
　　从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。
　　化学是重要的基础科学之一，在与物理学、生物学、自然地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。例如，核酸化学的研究成果使今天的生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分子生物学；对地球、月球和其他星体的化学成分的分析，得出了元素分布的规律，发现了星际空间有简单化合物的存在，为天体演化和现代宇宙学提供了实验数据，还丰富了自然辩证法的内容！
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