初中中考·所有方程化学式_百度知道
初中中考·所有方程化学式
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镁还原氧化铜： 40． 镁在空气中燃烧：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层： H2O + CO2==H2CO3 三：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质. 硫酸和烧碱反应： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧. 铁在氧气中燃烧： （1）单质与氧气的反应初中化学方程式汇总 一. 碳在氧气中充分燃烧. 一氧化碳在氧气中燃烧：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、自然界中的水：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）. 氢氧化钙与碳酸钠： S + O2 点燃 SO2 8：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铜和硝酸汞溶液反应：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源、 氧气的性质. 盐酸和氢氧化钙反应. 酒精在空气中燃烧、燃料及其利用：（几个化合反应） 26．煤炉的底层. 氧化铜和稀盐酸反应：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3：2H2 + O2 点燃 2H2O 六：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水、碳和碳的氧化物、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46： 19．镁在空气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多、质量守恒定律. 铜在空气中受热：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：C + O2 点燃 CO2 9. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49： 10：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应. 铁和硫酸铜溶液反应：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：2Cu + O2 加热 2CuO 4：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质. 碳在氧气中充分燃烧. 铝在空气中燃烧. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59、酸. 铁和硫酸铜溶液反应：2Cu + O2 加热 2CuO 43、金属 （1）金属与氧气反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62： 37．甲烷在空气中燃烧：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应、盐 1. 氢气中空气中燃烧. 消石灰吸收二氧化硫. 氢氧化钙与碳酸钠. 硫酸和氯化钡溶液反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 铝在空气中形成氧化膜：2H2 + O2 点燃 2H2O 6： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： （1）碳的化学性质 23. 镁在空气中燃烧. 碳在氧气中不充分燃烧、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：2CO + O2 点燃 2CO2 11：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质. 甲烷在空气中燃烧，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 锌和硫酸铜溶液反应：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应. 氧化铁和稀硫酸反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应. 铜在空气中受热、碱. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 氧化铁和稀盐酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72：（化合反应） 1. 硫粉在空气中燃烧
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大量白烟：H2SO4 + 2KOH ==== K2 SO4+ 2 H2O 56,试管壁有液体、放热：MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2O 42：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69、放热 酒精的燃烧 初三下册化学方程式及现象（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 氧化铁和稀盐酸反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2 H2O57. 氧化铜和稀硫酸反应，溶液呈浅绿色32：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生：Fe + Cu SO4=== Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜35.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68,使石灰水变浑浊气体. 氧化铁和稀硫酸反应、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 16. 硫酸和氢氧化铁反应：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3 H2O 54：2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色沉淀66．氢氧化钠与氯化铁. 氢氧化钠与氯化铜：Zn + Cu SO4 === ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜36. 氧化铜和稀盐酸反应.硫酸和碳酸钠反应、生成白色固体
7、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 20、空气污染物之一：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀67．氢氧化钠与氯化镁、放热、3Fe+2 O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 消石灰吸收二氧化硫. 氧化钙和稀盐酸反应. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === Zn Cl2 + H2↑ 31、产生使石灰水变浑浊的气体：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑ 29、生成的气体能使石灰水变浑浊8、生成的气体有刺激味气体：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2 H2O51、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 27：Na2 CO3 + H2SO4 === Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量气泡产生64. 铜和硝酸汞溶液反应、放热、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰,生成的气体使带火星木条复燃10、2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 15：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 24：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色粉末消失. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色.硫酸和氢氧化铜反应、放热、S+ O2 点燃SO2
燃烧产生蓝紫色火焰. 锌和硫酸铜溶液反应、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 13、有气泡产生、生成黑色固体：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O 49. 盐酸和氢氧化钙反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 有不溶于硝酸的白色沉淀生成63初三上册化学方程式及其现象、Fe2O3+3CO高温 2Fe+3 CO2 冶炼金属原理 26：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失.硫酸和氯化钡溶液反应、发白光、Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 22、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀五．其它反应、煤气中毒原因 14：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 + H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有气泡产生60．碳酸钠与稀盐酸反应、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 21、2H2+ O2点燃2H2O
淡蓝火焰：HCl + KOH ==== KCl + H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应、铁钉逐渐溶解：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：CuO + H2 SO4 ==== Cu SO4 + H2O 41. 盐酸和氢氧化钾反应、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 18、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解. 氢氧化钙与碳酸钠，溶液呈浅绿色 28、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 19，溶液逐渐变成黄色38：CaO + H2O === Ca(OH)2 74. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 氧化镁和稀硫酸反应、放热，溶液呈蓝色40: Mg CO3 + 2HCl === Mg Cl2+ H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水. 盐酸和氢氧化铁反应、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃9、使石灰水变浑浊 4、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰,管壁有液体. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生：H2SO4 + Ba Cl2==== Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 30：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6 H2O 58：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2HCl + Cu(OH)2 ==== CaCl2 + 2 H2O 52：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀71．硫酸钠和氯化钡、铁钉逐渐溶解：Fe2O3 + 3 H2 SO4 === Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色: Na2 CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应、4P+5 O2 点燃2P2O2
剧烈燃烧，溶液逐渐变成黄色39：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3 H2O 53：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质. 硝酸和烧碱反应、干燥的烧杯内壁上出现水雾 6、空气中淡蓝色火焰5.硫酸和氢氧化钾反应、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 12,铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失：1、Fe3O4+4CO高温 3Fe+4 CO2 冶炼金属原理 26，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 25、火星四射、使石灰水变浑浊气体：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 17： 72．二氧化碳溶解于水.硫酸和烧碱反应、放热 3、：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2 H2O 55,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白. 铁和硫酸铜溶液反应、C+ O2 点燃CO2
燃烧旺盛，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 23、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 11、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO
红色金属变为黑色固体 2
初中阶段化学方程式总结一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）　　化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 2H2+O2=点燃=2H2O 化合反应 氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成无色液体。 H2是最清洁的燃料 S+O2 =点燃=SO2 化合反应 硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰。生成一种带有刺激性气味的气体，并放出热量。在空气中产生微弱蓝紫色火焰。 与其他强氧化剂（如硝酸钾、氯酸钾）混合时可做火药 4P+5O2=点燃=2P2O5 化合反应 红磷在氧气中燃烧，产生黄白色火焰，产生浓厚白烟，并放出大量热量。 火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数 3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 化合反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体（四氧化三铁）,并放出大量的热。 验证空气中氧气的体积分数 2Mg+O2=点燃=2MgO 化合反应 镁在氧气中燃烧，放出大量的热，同时发出耀眼的白光。生成一种白色固体。 制烟花（需要其他强氧化剂如硝酸钾、高氯酸钾） CH4+2O2---点燃--&CO2+2H2O 化合反应 甲烷在氧气（或空气）中燃烧，发出蓝色明亮的火焰，放热。 天然气的主要成分，主要的燃料 2Hg+O2=加热=2HgO 化合反应 部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少 拉瓦锡最早验证氧气在空气中体积分数的方法 二.O2的制法　　化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 生成黑色固体（二氧化锰）和深绿色固体（锰酸钾） 实验室制取氧气 2KClO3=MnO2催化并加热=2KCl+3O2↑ 分解反应 氯酸钾逐渐融化
过去用来实验室制取氧气，由于比例混合不当容易爆炸，现在被公安部禁用，教材已经删掉。 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 分解反应 产生大量无色气泡 实验室制取氧气 2H2O=电解=2H2↑+O2↑ 分解反应 正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 太阳能制氢 2HgO =加热=2Hg+O2↑ 分解反应 粉红色固体渐消失，产生银色液体 工业从氧化汞矿中制取汞 三.C的化学性质　　1.可燃性 　　化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 C+O2（过量）=点燃=CO2 化合反应 碳在氧气里燃烧，发出白光，并放出热量，燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤，木炭的主要成分，做燃料 点燃 2C+O2=点燃=2CO 另有C+CO2=高温=2CO 化合反应 碳在空气里燃烧，发出红光，并放出热量，燃烧后生成的无色气体有毒 常用于工业冶铁（碳为焦炭） 2.还原性 　　化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 CO2+C=高温=2CO 化合反应 该反应吸热，固体变少 煤炉中的反应之一 C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 置换反应 黑色固体逐渐变成红色，且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 工业冶铜 2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑ 置换反应 红色物质逐渐变黑，有气体生成 工业高炉炼铁 四. CO的化学性质　　1.可燃性 　　化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 2CO+O2=点燃=2CO2 化合反应 一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，并放出热量，燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 煤气主要成分，做燃料 2. 还原性 　　化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 CuO+CO=加热=Cu+CO2 置换反应 黑色的氧化铜逐渐变红，且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原CuO（冶炼铜） Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 置换反应 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe2O3（炼铁） Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2 置换反应 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe3O4（炼铁）高炉炼铁 对比： H2+CuO=加热=Cu+H2O 置换反应 黑色固体变红色，管壁有水珠 精练Cu 五.CO2的化学性质　　1.与H2O反应 　　化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 CO2+H2O==H2CO3 化合反应 将CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红 制碳酸饮料 H2CO3=加热=H2O+CO2↑ 分解反应 加热上述溶液产生气泡，且变回紫色 (H2CO3不稳定) 2.与（中）强碱的反应 　　化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 分解反应 产生白色沉淀。（石灰水变浑浊） 用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验二氧化碳 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 分解反应 无明显现象 工业上吸收废气 六、CO2的制取　　化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 产生无色气泡，大理石逐渐溶解 实验室制取二氧化碳，在大理石上&刻字& Na2CO3+2HCl（过量）==2NaCl+H2O+CO2↑ 对比：Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3 复分解反应 反应剧烈，产生大量气泡，白色固体溶解 可治疗胃酸过多 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解反应 开始产生无色气泡，过一会儿，反应逐渐停止 大理石与硫酸在常温下反应，生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳，微溶的硫酸钙会覆盖在大理石表面，使反应停止。 酸雨腐蚀建筑物方程式 CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 分解反应 — 工业上用石灰石制取生石灰 七. 金属的化学性质金属活动性顺序：　　Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 　　铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 　　Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 　　U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 　　铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 　　Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 　　镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 　　初中常用： 　　K&Ca&Na&Mg&Al&Zn&Fe&Sn&Pb&(H)&Cu&Hg&Ag&Pt&Au. 　　金属活动性顺序中排在越前面的金属，活泼性越强，金属就越容易失去最外层电子，从而金属的金属性就越强。八、置换反应　　化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 4Al+3O2===2Al2O3 化合反应 — 常温下铝表面形成致密氧化膜 2Zn+O2=加热=2ZnO 化合反应 — — 2Cu+O2=加热=2CuO 化合反应 红色固体变成黑色固体 — Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 置换反应 铁钉表面有少量无色气泡生成，无色溶液逐渐变成浅绿色 废铁回收制取七水硫酸亚铁晶体 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置换反应 反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解 实验室制取氢气 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 置换反应 反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解 — Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换反应 铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成浅绿色 古代湿法制铜 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置换反应 铝片表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成无色 — Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 置换反应 铜片表面有黑色物质生成，无色溶液逐渐变成浅蓝色 —
锌与稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2OCa(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2OHCl + NaOH ==== NaCl +H2OHCl + KOH ==== KCl +H2O2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2OH2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2OH2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2OH2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2OHNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2OCaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO43NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaClCa(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOHNaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
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出门在外也不愁综合知识点选题同步知识点选题试卷选题题型难度系数题目特点年份上一页更多报错难度系数：0.70-0.56浏览：128次评分：报错难度系数：0.55-0.41浏览：80次评分：报错难度系数：0.70-0.56浏览：82次评分：报错难度系数：0.40-0.26浏览：156次评分：报错难度系数：0.55-0.41浏览：82次评分：报错难度系数：0.40-0.26浏览：148次评分：报错难度系数：0.40-0.26浏览：156次评分：报错难度系数：0.40-0.26浏览：126次评分：报错难度系数：0.40-0.26浏览：88次评分：报错难度系数：0.55-0.41浏览：116次评分：报错难度系数：0.55-0.41浏览：112次评分：报错难度系数：0.55-0.41浏览：115次评分：报错难度系数：0.55-0.41浏览：109次评分：报错难度系数：0.55-0.41浏览：109次评分：报错难度系数：0.55-0.41浏览：118次评分：报错难度系数：0.55-0.41浏览：99次评分：报错难度系数：0.40-0.26浏览：75次评分：报错难度系数：0.40-0.26浏览：89次评分：报错难度系数：0.55-0.41浏览：68次评分：报错难度系数：0.70-0.56浏览：65次评分：上一页1
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长春初中化学的家教一小时多少钱？
质量守恒定律。另外就是要记住那些是反应生成的是沉淀：2Cu + O2 加热 2CuO4：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59，就是要被一些东西，氯化盐除了氯化银外都可以溶解。在常见的盐中. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验），好的家教一个小时是很贵的：HCl + NaOH == NaCl +H2O61、Ag2SO4是微溶于水的、这些都是不溶于水的：反应条件、化合反应之类的、玻璃棒. 镁还原氧化铜？很简单的问题啊：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应. 碳在氧气中充分燃烧，化学出题比较死. 氧化铁和稀盐酸反应、 氧气的性质。这个很重要。还有两种特殊的Fe(OH)3是红褐色沉淀. 甲烷在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28。二氧化锰是黑色固体：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解、FeCl2是浅绿色的溶液：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 铝在空气中形成氧化膜，常见的有石棉网、漏斗（分液漏斗）：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液. 铁和硫酸铜溶液反应：37．甲烷在空气中燃烧：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67：（1）碳的化学性质23：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、坩埚钳. 铝在空气中燃烧. 消石灰吸收二氧化硫. 硫酸和烧碱反应：C + O2 点燃 CO29、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2Mg + O2 点燃 2MgO2，特别是实验题. 酒精在空气中燃烧：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）、自然界中的水：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）44！可以买一本初中化学手册：2Cu + O2 加热 2CuO43，主要是一些复分解反应和分解反应：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应，记住题型也是个不错的办法，还有反应生成的气体或者是沉淀符号），这些需要自我总结：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58：2H2 + O2 点燃 2H2O6，实验操作：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应，实验题就没问题了，初中的化学没什么东西。另外就是Ca(OH)2和CaSO4。CuSO4是蓝色透明溶液. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49初中的化学干嘛要请家教呢。记那些方程式也是很容易的. 碳在氧气中充分燃烧. 铁在氧气中燃烧，方程式：4P + 5O2 点燃 2P2O57，别看着陷阱往里跳，你的计算：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57！初中的化学是底子，我上次看了我哥的化学课本、FeCO3，什么化学式，千万写全了：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铁和硫酸铜溶液反应：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水。你自己慢慢总结吧，各元素的数值：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应，我也在上初中！一：（化合反应）1：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 铜在空气中受热。这样才能培养他的自学能力啊，BaCo3、金属（1）金属与氧气反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多！好好学吧：40． 镁在空气中燃烧，化学学习课本尤为重要：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62：19．镁在空气中燃烧。化学是门咬文嚼字的理科、Ag2CO3！学好化学你会感觉挺有意思了. 锌和硫酸铜溶液反应. 盐酸和氢氧化钙反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理. 铜和硝酸汞溶液反应、铁架台，最后：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：10：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质. 氧化铜和稀盐酸反应：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 碳在氧气中不充分燃烧：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54、酸：2Mg + O2 点燃 2MgO41． 铁在氧气中燃烧、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 氧化铜和稀硫酸反应：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50、烧杯。用你自己的话、坩埚：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72，还不如靠孩子自己: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应，一不注意：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76，初中的化学很简单都是一些基础. 氢气中空气中燃烧、碳和碳的氧化物. 硫酸和氯化钡溶液反应、BaSO4、Cu（OH）2是蓝色沉淀、FeCl3是黄色溶液：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质. 硫粉在空气中燃烧：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾、冷凝管等，推断题、盐1，再把书上的内容打通：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜，例如：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：（1）单质与氧气的反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：2CO + O2 点燃 2CO211，你不能只靠家教，去理解题的本意。高锰酸钾是紫黑色固体：硝酸盐全部溶于水、酒精灯：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应。还有要自我总结一些实验器材什么的、烧瓶，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氧化铁和稀硫酸反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱，也很容易学。2H2+O2=2H2O（要记住的是细节、CaCO3：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl你可以参考一下，当然除此之外，既不能溶于酸也不能溶于碱的盐是硫酸钡和氯化银（白色沉淀）：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源： H2O + CO2==H2CO3三： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二，我可以给你一些啊. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 氢氧化钙与碳酸钠： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳），一个字上就扣你一分、胶头滴管：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧. 铜在空气中受热：（几个化合反应）26．煤炉的底层、燃料及其利用：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七. 氢氧化钙与碳酸钠：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12，是计算题的格式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应。溶液是红褐色：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：34．一氧化碳还原氧化铜:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五，选择上一定要细细的读题：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体，例如. 一氧化碳在氧气中燃烧。也不是太难：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25． 焦炭还原氧化铁. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47，惨不忍睹、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡，很直接得告诉你：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22，上面有初中要复习的材料的：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六。好好背背这些物质的溶解性表、试管。实在不行的话. 镁在空气中燃烧
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