（2008o成都）某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤．该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差．学习化学后，同学们意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白．【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO2是否超标呢？【查阅资料】Ⅰ．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：级别ⅠⅡⅢSO2一小时测定平均含量（mg/m3）0.150.50.7Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）．【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时刻5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85（1）所降雨水是（填“是”或“不是”）酸雨．（2）在测定期间内，雨水的酸性增强（填“增强”或“减弱”）．【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品．采样的具体操作是：可乐瓶装满水盖上瓶盖拿到工厂附近，然后倒掉水，再盖上瓶盖．．（2）向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡．仿照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．（3）加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4．向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液．Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg．计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为0.160mg．由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为32mg．由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2严重超标．【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，反应后生成的碳酸钠要和BaCl2溶液反应，生成碳酸钡沉淀．；你提出的实验改进方案是向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作．．【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：工厂废气进行治理，达标后再排放．．
解：【设计实验1】（1）正常雨水的pH值约为5.6，酸雨的pH值小于5.6，故答案为：是，（2）溶液的PH值越小，溶液的酸性就越强，表中的pH值逐渐的变小，故答案为：增强，【设计实验2】（1）可以采用采用排空气的方法收集二氧化硫，故答案为：可乐瓶装满水盖上瓶盖拿到工厂附近，然后倒掉水，再盖上瓶盖．（2）既然二氧化硫和二氧化碳具有相似的化学性质，只要将方程式中的碳元素换成硫元素就行了，根据二氧化碳和氢氧化钠的反应书写，故答案为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O（3）氯化钡和硫酸钠反应相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故答案为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（4）根据硫酸钡中硫元素的质量分数进行计算，×1.165mg=0.16mg，根据硫和二氧化硫的关系进行计算，0.16mg÷=0.32mg与表中的数据进行比较，故答案为：0.16& &0.32严重超标，【发现新问题】空气中的二氧化碳也会最终也会转化成碳酸钡沉淀，增加硫酸钡的质量，对实验结果产生影响，可以加入酸排除二氧化碳的干扰吗，故答案为：空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，反应后生成的碳酸钠要和BaCl2溶液反应，生成碳酸钡沉淀．向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作．【反思与应用】工厂排放的二氧化硫在空气中会形成酸雨，酸雨对建筑物、金属会造成危害，故答案为：工厂废气进行治理，达标后再排放．【设计实验1】（1）根据酸雨的判断标准进行分析，（2）根据酸碱性的强弱和pH值的大小关系进行分析，【设计实验2】（1）根据气体的性质确定气体的收集方法，（2）利用类比的思想仿照二氧化碳和氢氧化钠的反应书写化学方程式．根据复分解反应的原理书写化学方程式．（4）根据化合物中有关相对分子质量的计算解答，【发现新问题】根据空气中的二氧化碳与二氧化硫的性质相似进行分析，可以对二氧化碳的干扰进行屏蔽，【反思与应用】根据二氧化碳的危害进行解答．足量的铝与邓物质的量的浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放出的气体体积在标准状况下相等则所取得稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为3：2还是3：1_百度作业帮
足量的铝与邓物质的量的浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放出的气体体积在标准状况下相等则所取得稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为3：2还是3：1
足量的铝与邓物质的量的浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放出的气体体积在标准状况下相等则所取得稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为3：2还是3：1
3:2.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1mol铝与1.5mol硫酸反应生成1.5mol氢气,而1mol铝与1molNaOH反应生成1.5molH2.1.5/1=3:2,所以为3:2.如果把稀硫酸换成稀盐酸就是3:1.写方程式很容易获得.
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在标准状况下, 将224LHCl气体溶于645mL水中, 所得稀盐酸密度为1.2g/cm3，求hcl物质的量的浓度
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. n(HCl)=224L/mol=10molc(HCl)=10mol/[10mol*36;22.4L/1200g/L]≈11.5g&#47.9mol/mol+645g)&#47
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出门在外也不愁（1）2～3 min（1分），因该反应是放热反应，此时温度高（2分）；4～5 min （1分），因为此时H+ 浓度小（2分）（时间段错误，不得分）（2）υ(HCl）="0.1" mol/(L·min)（2分，无单位或单位错误扣1分）（3）A、B （各1分，共2分，多选1个扣1分）
解析试题分析：（1）1~2min生成氢气体积为70ml，2~3min生成氢气体积为112ml，3~4min生成氢气体积为58ml，4~5min生成氢气体积为20ml，所以反应速率最大的时间段为2~3min，因为锌与盐酸的反应为放热反应，2~3min时温度高，反应速率最大；随着反应的进行，盐酸的浓度越来越小，4~5min时H+浓度小，反应速率最小。（2）首先根据2~3min时间段内生成氢气体积求出反应的HCl浓度：n(H2)=V(H2)÷Vm=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，然后根据化学反应速率公式计算：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ n(HCl)="2" n(H2)=0.01mol，则υ(HCl）=?c(HCl)÷?t=0.01mol÷0.1L÷1min="0.1" mol/(L·min)。（3）A、蒸馏水稀释盐酸，浓度减小，反应速率减小，HCl的物质的量不变，产生氢气的量不变，正确；B、加入Na2SO4溶液，对盐酸起到稀释作用，反应速率减小而生成氢气的量不变，正确；C、加入NaNO3溶液，溶液中含有H+、NO3?，Zn与HNO3反应不生成H2，生成的氢气体积会减少，不符合要求；D、加入CuSO4溶液，Zn与CuSO4反应生成Cu，Zn、Cu和盐酸溶液形成原电池，反应速率加快，不符合要求；E、加入Na2CO3 溶液,HCl与Na2CO3反应，与Zn反应的HCl量减少，生成氢气的体积减少，不符合要求。考点：本题考查化学反应速率的计算和大小比较、条件对化学反应速率的影响。
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科目：高中化学
题型：计算题
在体积固定的密闭容器中N2与H2发生反应：N2（g）＋3 H22 NH3达到平衡时c （N2）＝3.5 mol·L-1，c （H2）＝1 mol·L-1，c （NH3）＝5 mol·L-1，求：（1）N2和H2的起始浓度（4分）（2）N2的转化率（2分）（要求有解题过程）
科目：高中化学
题型：实验题
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，该反应的平衡常数表达式为K= &&&&&&&&；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是&&&&&&、&&&&&&&。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为&&&&&&&；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 &&&&&&&（写化学式）。
科目：高中化学
题型：实验题
(14分)金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：已知：2H2SO4(浓)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O（1）步骤I中发生反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。
25 ℃时，难溶电解质溶解度与pH关系如图，TiO(OH)2溶度积Ksp＝1×10－29①步骤Ⅲ加入铁屑原因&&是&&&&&&&&&&　&&&&&&&&。② TiO2＋水解的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&。向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是&&&&&&&。当溶液pH= &&&&&&时，TiO(OH)2已沉淀完全。（3）TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于&&&&&&&℃即可。& TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔点/℃ －25.0 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 （4）电解TiO2制备钛的方法如图所示。该方法由于具备生产过程简化、生产成本低、产品质量高、环境友好等诸多优点而引人注目。已知TiO2熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：实验题
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72－转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号 初始pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL ① 4 & 10 30 ② 5 60 10 & ③ & 60 & 20 &测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。（2）实验①和②的结果表明_______________________________； （3）该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2＋起催化作用；假设二：&&&&&&&&&&&&&；假设三：&&&&&&&&&&&&&；……（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论 取_______________________________代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验 反应进行相同时间后若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一成立；若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一不成立； &
科目：高中化学
题型：实验题
某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：&分析表中数据回答下列问题，(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而____________。(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_____g的二氧化锰为较佳选择。(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_______理由是_________________。
科目：高中化学
题型：实验题
硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：实验编号T/Kc(Na2S2O3)/
mol·L－1c(H2SO4)/
mol·L－1实验目的①2980.10.1实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响②308&&③&0.2&④&0.1&&（2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为：________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(提示：S元素被氧化为SO)。（3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解&步骤2：&步骤3：&
科目：高中化学
题型：单选题
某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是A．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红 B．试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成 C．试管④中的变化是物理变化 D．上述反应说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2
科目：高中化学
题型：单选题
下列说法正确的是A．某温度时， 1LpH=6的水溶液，含离子&B．含10．6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于&C．VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+离子数目为1mol，则Cl-离子数目大于3mol。&D．电解精炼粗铜时，每转移电子，阳极上溶解的原子数必为&}