金属性与非金属性的定义是什么?与氧化性和还原性有什么区别?_百度作业帮
金属性与非金属性的定义是什么?与氧化性和还原性有什么区别?
首先不讨论楼主引用的那句话本身能不能很好地作为判断金属、非金属的原则,我们就事论事.那句话最终落脚点在“还原性”,单质不用多说,元素是零价,理论上讲都可以失去电子,体现还原性,只是难易程度不同.而在化合物中情况就复杂了,元素大部分有变价,如果一个元素在某一个化合物中已经处于最高价,显然无法再失去电子,这样的情况下当然无法讨论这个元素的还原性.单这一点就足以解释为什么要强调“特定化合物”了.希望这样解释楼主可以明白,并且能有所帮助.
一般分类是看原子的最外层电子数，最外层电子影响元素的性质，所以才有了元素周期表的同族排列，最外层电子数小于四的为金属，具有金属性，大等于四的为非金属具有非金属性，一般像最外层四个电子的既不倾向得也不倾向失电子，所以往往具有金属和非金属的共同性质。氧化性还原性是相对的，有的物质既具有氧化性有具有还原性，此时要看与之反应的物质，如果氧化性不如该物质，则该物质体现出氧化性，反之相反，氧化性，顾名思义，可...氧化性与还原性强弱判断的十大依据 相关说明性文字来自网络收集，欢迎下载
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氧化性与还原性强弱判断的十大依据
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3秒自动关闭窗口【高中化学】元素(离子,单质)氧化性,还原性大小关系【列举】分不多 希望大家帮帮我_百度知道
【高中化学】元素(离子,单质)氧化性,还原性大小关系【列举】分不多 希望大家帮帮我
谢谢大家 常见的哪些 越多越好
按金属活动性顺序：越是位于左下方，按非金属活动性顺序，其单质的还原性越强，其阴离子的还原性越弱，还原剂的还原性大于还原产物：在同一个化学反应中。
④根据反应条件的难易，其阳离子的氧化性越弱，其阴离子的还原性越弱，后者需加热才能反应，如，其单质的氧化性越强；越是位于右上方；
②根据规律，其阳离子的氧化性越弱，其单质的氧化性越强，越是排在前面的金属，氧化剂的氧化性大于氧化产物，其单质的还原性越强：KMnO4和MnO2分别与浓盐酸反应时前者不需加热；同理；
③根据化学反应，说明KMnO4的氧化性强于MnO2①根据在元素周期表中的位置
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出门在外也不愁怎么根据元素的还原性与氧化性判断单质的氧化性及还原性如氧化性O＞N那问氧气与氮气的氧化性,这怎么比较啊?_百度作业帮
怎么根据元素的还原性与氧化性判断单质的氧化性及还原性如氧化性O＞N那问氧气与氮气的氧化性,这怎么比较啊?有分
单质的氧化性（还原性）除了依据元素的氧化还原性判断还要考虑分子结构和成键方式.对于氧气与氮气,两者均为双原子分子,氧分子中氧原子以双键结合而氮分子中氮原子以三键结合,三键键能大于双键,故氮分子非常稳定,不易发生化学反应（甚至常常被当作惰性保护气）.破坏双键也需要一定能量,故氧气的氧化性也与其元素的氧化性不符,比如氧元素氧化性强于溴,但是氧气的氧化性不及液溴.同为氧的单质,臭氧的氧化性要大于氧气,与其分子极性与平均键级小有一定关系.
根据元素周期表的应用，同一周期的从左向右的氧化性依次增强，所以氧气的氧化性大于氮气谁能告诉我高中“元素周期表”里的所有规律呀？比如氧化性、还原性、酸性、碱性…谢谢了！
谁能告诉我高中“元素周期表”里的所有规律呀？比如氧化性、还原性、酸性、碱性…谢谢了！ 5
麻烦了，要所有规律，有多少说多少也可以！
1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 1.2 元素化合价 (1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 1.3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； (2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 1.4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 1.6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 1.7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 2. 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数； （3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
其他回答 (3)
不是吧。那么简单都不会啊
看下点拨吧，那上面有，而且还包括稳定性，酸性，碱性等等
1．元素周期律及其应用(1)发生周期性变化的性质原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。(2)元素周期律的实质元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律。2．比较金属性、非金属性强弱的依据(1)金属性强弱的依据1/单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。2/最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。3/金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。4/金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。(2)非金属性强弱的依据1/单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与 反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。2/最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。3/非金属单质问的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。& 如 Br2 + 2KI == 2KBr + I24/非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。3．常见元素化合价的一些规律(1)金属元素无负价。金属单质只有还原性。(2)氟、氧一般无正价。(3)若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|＝8。(4)除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。若元素原子的最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，若有偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，如NO；若原子最外层电子数为偶数，则正常化合价为一系列连续的偶数。4．原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系1/原子半径越大，最外层电子数越少，失电子越易，还原性越强，金属性越强。2/原子半径越小，最外层电子数越多，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强。3/在周期表中，左下方元素的金属性大于右上方元素；左下方元素的非金属性小于右上方元素。5．解答元素推断题的一些规律和方法(1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律电子层数＝周期数，主族序数＝最外层电子数原子序数＝质子数，主族序数＝最高正价数负价的绝对值=8-主族序数(2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置。记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族；这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1。(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置。主族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。主族序数等于周期数2倍的元素：C、S。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。(4)根据元素性质、存在、用途的特殊性。形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：O。最活泼的非金属元素：F；最活泼的金属元素：Cs；最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li；单质的着火点最低的非金属元素是：P。6．确定元素性质的方法(1)先确定元素在周期表中的位置。(2)一般情况下，主族序数-2＝本主族中非金属元素的种数(IA除外)。(3)若主族元素的族序数为m，周期数为n，则：m/n&1 时，为金属，m/n 值越小，金属性越强；m/n&1 时，为非金属， m/n 值越大，非金属性越强；m/n=1 时是两性元素。(二)原子结构1．构成原子的粒子及其关系(1)各粒子间关系原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数阳离子中：质子数＝核外电子数+电荷数阴离子中：质子数＝核外电子数一电荷数原子、离子中：质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)(2)各种粒子决定的属性元素的种类由质子数决定。原子种类由质子数和中子数决定。核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定。元素中是否有同位素由中子数决定。质子数与核外电子数决定是原子还是离子。原子半径由电子层数、最外层电子数和质子数决定。元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定。(3)短周期元素中具有特殊性排布的原子最外层有一个电子的非金属元素：H。最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne。电子总数是最外层电子数2倍的元素：Be。最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si 。内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。2．原子、离子半径的比较(1)原子的半径大于相应阳离子的半径。(2)原子的半径小于相应阴离子的半径。(3)同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。(4)电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小(稀有气体元素除外)。(5)最外层电子数相同的同族元素的原子，电子层数越多原子半径越大；其同价态的离子半径也如此。 (6)电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。3．核素、同位素(1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。(2)同位素：同一元素的不同核素之间的互称。(3)区别与联系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。
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