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＞＞＞下列叙述正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化..
下列叙述正确的是（　　）A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
题型：单选题难度：中档来源：不详
A．强电解质不一定是离子化合物，HCl就是共价化合物，故A错误； B．溶液的导电能力主要由溶液中的离子浓度决定，醋酸溶液部分电离，但电离出来的离子浓度可能比硫酸电离出来的大，故B正确；C．SO3和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO3的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是SO3，所以SO3是非电解质，故C错误；D．硫磺是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列叙述正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化..”主要考查你对&&强电解质、弱电解质，电解质、非电解质，导电性（单质、溶液、熔融状态导电）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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强电解质、弱电解质电解质、非电解质导电性（单质、溶液、熔融状态导电）
强电解质：在水溶液里或熔融状态下，能全部电离的化合物。包括：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等；完全电离、不可逆、不存在电离平衡；电离方程式用“=”表示。 弱电解质：在水溶液里或熔融状态下，不能全部电离的化合物。包括：弱酸、弱碱、少数盐等；部分电离、可逆、存在电离平衡，电离方程式用“”表示。 强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据：
&1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验. 2．浓度与pH的关系。如溶液的pH&1，则证明是弱电解质。 3．测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性，则证明醋酸是弱电解质。 4．稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH&5，则证明该酸为弱电解质；若pH=5，则证明该酸为强电解质。 5．采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液，溶液变红，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅。电解质和非电解质:1．电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。 2．电解质和非电解质的比较说明(1)电解质、非电解质均是化合物。 (2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 (3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电的，故属于非电解质。 (4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。 (5)电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。 电解质溶液的导电性和导电能力：1．金属靠自由电子的定向移动而导电，属于物理现象，温度升高时电阻增大，导电能力减弱。电解质溶液靠自由离子的定向移动而导电。电解质溶液(或熔融电解质)在导电的同时要发生化学变化，即被电解。 2．影响电解质溶液导电能力的因素 (1)自由移动离子浓度的大小(主要决定因素)：温度一定，离子浓度越大，导电能力越强。 (2)温度：温度越高，导电能力越强(与金属导电相反)。 (3)单个离子所带电荷数：电荷数越高，导电能力越强。例如：氨水中通入少量HCl，原来的氨水是弱电解质溶液，离子浓度较小，导电能力较弱，当通入少量HCl 转变成NH4Cl时，因NH4Cl完全电离，离子浓度明显增大，故导电能力增强。 3．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强。例如：较浓醋酸的导电能力比极稀HCl溶液强，这是由溶液中自南移动离子浓度大小决定的。又如：CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，自由移动离子的浓度太小，溶液导电能力极差。
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355659136952350719320035331251206750难容物就是强电解质吗_百度作业帮
难容物就是强电解质吗
强电解质和是否难容于水没什么关系 电解质的强弱是根据在水中的状态决定的 是否易溶和电解质之间没有,明显的关系溶于水的部分完全电离的电解质为强电解质 部分电离电解质为弱电解质 难容物不一定都是强电解质 也可能是非电解质 也可能是某种单质 即不是电解质也不是非电解质难溶的碱性氢氧化物是强电解质吗 例如氢氧化铝 氢氧化铁 这一些不溶物_百度作业帮
难溶的碱性氢氧化物是强电解质吗 例如氢氧化铝 氢氧化铁 这一些不溶物
强电解质与弱电解质与溶解度大小无关,而只需考虑在水中溶解部分是否完全电离. 一般来说,难溶的碱是弱碱.例如氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁都是弱碱.但不是绝对的,像是微溶的氢氧化钙属于强电解质.
只有碱金属、碱土金属（铍除外）、稀土的氢氧化物可以算是强碱，属于强电解质，其余氢氧化物都是弱碱，不能算是强电解质。强电解质与弱电解质与溶解度大小无关，而只考虑在水中溶解部分是否完全电离。
强弱电解质与溶解度无关。一般的说难溶的碱是弱碱。例如氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁都是弱碱。不是绝对的结论。作为一名高中化学老师的解释
不是所有的难溶碱都是强电解质，强电解质的解释是：在水溶液中，只以离子的方式存在，不以分子的形式存在。
只有碱金属、碱土金属（铍除外）、稀土的氢氧化物可以算是强碱，属于强电解质，其余氢氧化物都是弱碱，不能算是强电解质。强电解质与弱电解质与溶解度大小无关，而只考虑在水中溶解部分是否完全电离。 赞同强弱电解质与溶解度无关。一般的说难溶的碱是弱碱...
不是所有的难溶碱都是强电解质，强电解质的解释是：在水溶液中，只以离子的方式存在，不以分子的形式存在。
你这种说法是对的，通常的碱性情氧化物都是强电解质，在高中阶段，只有氨水这种碱才是弱电解质，但难溶和强弱电解质无必然关系，两者概念不一样。当前位置：
＞＞＞不属于有机物特点的是A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B．..
不属于有机物特点的是A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢C．大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧D．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低
题型：单选题难度：偏易来源：不详
C试题分析：根据大多数有机物易溶于有机溶剂、反应较复杂，反应中产生副产物，属于非电解质，不导电、熔点低，易燃烧等特点来分析。大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂，故A正确；有机物所起的化学反应比较复杂，一般比较慢，有的需要几小时甚至几天或更长时间才能完成，并且还常伴有副反应发生，故B正确；绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧，而绝大多数无机物是不易燃烧的，故C错误；绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低，故D正确，答案选C。点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对基础知识对检验和相连。注意知识的积累，加强记忆与理解，注意有机物特点的特例。
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据魔方格专家权威分析，试题“不属于有机物特点的是A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B．..”主要考查你对&&有机物的命名，有机物的官能团，有机物名称的书写&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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有机物的命名有机物的官能团有机物名称的书写
有机物的命名:(1)烷烃的习惯命名法：分子内碳原子数后加一个“烷”字，& 就是简单烷烃的名称，碳原子的表示方法： ①碳原子在1～10之间，用“天干”；&&&&&&&&&& ②10以上的则以汉字“十一、十二、……”表示。 (2)烷烃系统命名法命名的步骤 ①选主链 A. 主链要长：选碳原子数多的为主碳链 B. 支链要多：当两链碳原子数目相同时，支链多的为主碳链 ②编号位，定支链： A. 支链要近：应从支链最近的一段编碳原子序号 B. 简单在前：若不同的支链距离主链两端等长时，应从靠近简单支链的一段开始标碳原子序号。 C. 和数要小：若相同的支链距离主链两端等长时，应从支链位号之和最小的一段开始编号。 ③取代基，写在前，编号位，短线链： A. 把支链作为取代基，2.3.4…表示其位号，写在烷烃名称最前面 B. 位号之间用“，”隔开，名称中阿拉伯数字与汉字之间用“—”隔开 ④不同取代基，繁到简；相同基，合并算。 如： (3)烯烃和确定的命名法： ①首先选择含有双键的最长碳链作为主链，按主链中所含碳原子的数目命名为某烯。主链碳原子数在十以内时用天干表示，如主链含有三个碳原子时，即叫做丙烯；在十以上时，用中文字十一、十二、……等表示，并在烯之前加上碳字，如十二碳烯。 ②给主链编号时从距离双键最近的一端开始，侧链视为取代基，双键的位次须标明，用两个双键碳原子位次较小的一个表示，放在烯烃名称的前面。 ③其它同烷烃的命名规则。 (3)苯的同系物的命名：“苯的同系物命名是以苯作母体”，我们再结合烷烃命名的“近、简”原则，不难发现，当苯环上连有多个不同的烷基时，烷基名称的排列应从简单到复杂，环上编号从简单取代基开始，例如苯环上有甲基、乙基、丙基三个相邻的取代基时，应将甲基所在碳原子定为一号碳原子，命名为：1-甲基-2-乙基-3-丙基苯 (4)烃的衍生物的命名： 最长碳链，最小编号，先简后繁，相同合并。名称一般由4部分组成：构型＋取代基的位置和名称十母体名称＋主要官能团的位置和名称。 ①主链选择：选择含“母体”官能团的最长碳链为主链（烷烃则以取代基最多的最长碳链为主链），称某烷、烯、醇、酮、醛、羧酸等。 ②碳链编号：从靠近“母体”官能团最近的一端开始编号（烷烃则以离取代基最近端开始编号）；若分子中仅含有双键和三键时，应以官能团的位次和最小为原则编号。双键和三键位于相同位次时，宜给双键最小的编号，繁杂的取代基可另行编号。 ③书写：先简后繁，相同的取代基合并，取代基含官能团时，书写次序一般按以下“母体选择次序”书写。在多官能团化合物名称中应按“母体”选择次序，在前的先写，并注明位次（同时应注意短横、逗号的使用）。若词尾仅为“几烯几炔”时．不管炔键在主链的位置如何，炔总是放在名称最后。 ④脂环化合物主链选择及编号：环烷编号从最简单的取代基开始，当环上含有其他官能团时，则以“母体”选择次序为原则，编号从与“母体”官能团相连的碳开始。 ⑤芳环化合物的命名：环上有多种取代基时，按母体选择次序，排在前面的为母体，并依次编号，取代基位次和应最小。稠环芳烃、萘、蒽、菲从a碳开始编号。杂环芳烃一般从原子序数较大的杂原子开始编号。 母体选择次序： 季胺碱（盐）或正离子＞羧酸＞磺酸＞酯＞酰卤＞酰胺＞脒＞腈＞醛、酮＞醇＞酚＞硫醇＞胺＞亚胺＞醚＞硫醚＞卤素＞硝基）＞烯、炔＞烷＞芳烃 在多官能团化合物的命名中，按上述母体选择次序，排在前面的为母体，后面的为取代基。烷基大小次序按原子序数大小逐个依次比较： 异丙基＞异丁基＞异戊基＞己基＞戊基＞丁基＞丙基＞乙基＞甲基 官能团:定有机物化学特性的原子或原子团。常见的官能团：碳碳双键、碳碳三键、羟基、醛基、羧基、酯基、羰基、苯基、-X(卤素)、氨基。根、基和官能团的区别:
1．根带电的原子团，如OH-电子式为)、 等。 2．基电中性，不能单独存在，一般用“一R”表示烃基，其中的“一”表示一个电子，如甲基(一CH3)，电子式为常见的基有乙基()、乙烯基 H ()、苯基()、羟基(一OH)、硝基()等。 3．& OH一与一OH、一COOH两种官能团的比较有机物名称的书写:在写有机物名称时，注意字的书写，如：烷烃、烯烃、炔烃、油脂、乙酸乙酯、溴苯等等。
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352629365803242825356163315114105923为什么强电解质存在电离平衡（ 书上说）,难道是难溶电解质的溶解平衡_百度作业帮
为什么强电解质存在电离平衡（ 书上说）,难道是难溶电解质的溶解平衡
实际上强电解质和弱电解质都存在电离平衡.只不过强电解质电离度很大,当然电离平衡常数很大,一般把强电解质看作近似100%电离.这与难溶强电解质的溶解平衡无关.}