能答多少问题就多少,一.请分别写出下列反应类型的化学式（越多越好）1.非金属之间的置换反应2.金属与非金属氧化物间的置换反应3.金属和金属氧化物间的置换反应二.有些物质与水反应,所以无溶解度,如F2(2是下_百度作业帮
能答多少问题就多少,一.请分别写出下列反应类型的化学式（越多越好）1.非金属之间的置换反应2.金属与非金属氧化物间的置换反应3.金属和金属氧化物间的置换反应二.有些物质与水反应,所以无溶解度,如F2(2是下标)；请将F2与水反应的化学方程式写出.三.“自来水厂常用某些含铝或含铁的化合物作净水剂.当这些物质溶于水后,产生的氢氧化铝或氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降,从而达到净水的目的.”请写出这段话所涉及的化学方程式（也可以用语言描述）,以及发生反应的条件.
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 3Fe+4H2O(气）=Fe3O4+4H2 2Al+Fe2O3=(高温）=Al2O3+2Fe 2H2O+2F2=4HF+O2↑ Al2（SO4）3+6H2O=2AL（OH）3（胶体）+3H2SO4 高铁酸是六价的铁氧化物的水合物,可以写作H2FeO4,是紫红色近黑色的化合物,与水反应,可放出氧气,本身还原为三价铁.比较有钱的一些国家用它来作净水剂,代替漂白粉＋明矾,因它有强氧化性＋氢氧化铁的絮状沉淀带去悬浮物.高铁酸在一些非水溶剂中可以体现出强酸特性,在水溶液中无法体现出酸性.你要找的就应该是K2FeO4+H2O反应的式子了.也是形成胶体,和上面的差不多.就是把我说的高铁酸,改成高铁酸钾就可以了.自己再陪平下吧.OK!
一.1.2KI+CL2=2KCL+I2 (前面的是系数后面的是 脚标)
2.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3.2AL+FE2O3=AL2O3+2FE 条件是
高温二.F2+H2=2HF三.不知道
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br23Fe+4H2O(气）=Fe3O4+4H22Al+Fe2O3=(高温）Al2O3+2Fe2H2O+2F2=4HF+O2比如KAl（SO4）2.12H2O其实就是
Al2（SO4）3+6H2O=2AL（OH）3（胶体）+3H2SO4
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I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式______．（2）查资料得知，HCOOHH2SO4微热&CO↑+H2O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为______（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有______（填写一种气体的分子式）．（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是______．②装置（Ⅲ）的主要作用是______．③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充______装置．II．该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4o7H2O过程如下：a．在混合液中加入6moloL-1 NaOH溶液，至pH=8为止．b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．c．向洗涤后的沉淀中加入2moloL-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液．d．滤液中加入2moloL-1的硫酸，使其pH=2．已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
6.4～8.0（1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净______．（2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是______；&要制得ZnSO4o7H2O的步骤d还缺少的操作是______，所用的主要硅酸盐仪器是______．
题型：问答题难度：中档来源：红桥区一模
I．（1）用铜屑稀硝酸为原料制取硝酸铜同时生成了一氧化氮，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）该反应为液体加热装置，用浓盐酸和二氧化锰加热可制取氯气，故答案为：A；Cl2；&&&& （3）①防止可燃性气体与空气或氧气混合发生爆炸，故答案为：防止CO与空气混合加热爆炸；&&&②CO2遇澄清的石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，故答案为：检验CO是否转化为CO2；③一氧化碳有毒，所以要注意防止一氧化碳泄漏从而污染环境，故答案为：尾气处理装置；II．（1）取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；（2）因为Zn2+pH为6.4～8.0时可发生水解；要制得ZnSO4o7H2O还需要将溶液加热浓缩，冷却结晶；加热蒸发需要用仪器蒸发皿，酒精灯，玻璃棒．故答案为：抑制Zn2+的水解；将溶液加热浓缩，冷却结晶；加热蒸发需要用蒸发皿，酒精灯，玻璃棒．
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据魔方格专家权威分析，试题“I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根..”主要考查你对&&一氧化氮，二氧化氮，沉淀溶解平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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一氧化氮二氧化氮沉淀溶解平衡
氮的氧化物：氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价，五种正价对应六种氧化物N2O(俗称“笑气”，具有麻醉作用)、 NO、N2O4(暗蓝色气体)、NO2、N2O4、N2O5(白色固体)。其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐，它们都是空气污染物，空气中的NO2是造成光化学污染的主要因素。另外，在思考某些问题时，要注意：2NO2N2O4。对气体体积及平均相对分子质量的影响：一氧化氮的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：无色、不溶于水、有毒的气体，密度比空气稍重。 (2)化学性质： ①极易被空气中的O2氧化： ②NO中的氮为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。二氧化氮的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水、易液化，比空气重。 (2)化学性质： 与H2O反应： (工业制HNO3原理，在此反应中，NO2同时作氧化剂和还原剂)NO、NO2的性质、实验室制法的比较：
隐含反应：的应用:
通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生反应，由于此平衡的存在，导致一些物理量的理论值与实验值有一定的误差。例如： 1．收集到的1mo1NO2在标准状况下的体积应小于22．4L&2．标准状况下22．4LNO2的质量大于46g。 3．NO与O2混合后，所得物质的相对分子质量应大于按体积比求得的数值。 4．温度影响“”平衡体系，其他条件不变，体系颜色随温度改变而改变。升高温度，气体颜色变深；降低温度，气体颜色变浅。 5．恒容时，在“”平衡体系中增加 N01，相当于增大压强。
有关混合气体NO、NO2、O2溶于水的计算:
&①×2+②得NO2、O2与水反应生成HN3，的化学方程式为： ①×2+②×3得NO、O2与水反应生成HNO3的化学方程式为：一般NO、NO2、O2与水反应，可归纳成四种情况： 1．NO和NO2混合剩余气体为NO 2．NO2和O2混合&3．NO和O2混合 4．NO2、NO、O2的混合当时,反应后无气体剩余特例:当时，无气体剩余。沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&例如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：
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