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把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110 mL 4 mol·L-1盐酸中，充分反应后产生896 mL H2（标准状况），残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 ｍＬ，测得其中c(H+)为0.4 mol·L-1。试求原混合物的总质量。
解析:因滤液显酸性（即盐酸过剩），所以，残留固体只可能是铜，据题意可得反应物和生成物变化的关系：
由Cu元素守恒可得：
n(CuO)=n(Cu)=1.28 g/64 mol·L-1=0.02 mol
由氯元素守恒可得：
2n(FeCl2)+n(HCl)余=n（HCl）总=0.44 mol
即2n（FeCl2）+0.08 mol=0.44 mol，则n（FeCl2）=0.18 mol。
又由氢元素守恒可得：
2n（H2O）生成+2n（H2）+n（HCl）余=n（HCl）总=0.44 mol，解得反应产物中水的物质的量为n（H2O）生成=0.14 mol。
由氧元素守恒可得：
3n(Fe2O3)+n(CuO)=n(H2O)生成，
解得：n(Fe2O3)=0.04 mol
最后由铁元素守恒可得：
n（Fe）+2n（Fe2O3）=n(FeCl2)
解得：n（Fe）=0.1 mol
综上可知，原混合物总质量为：
m(总)=56 g·mol-1×0.1 mol+160 g·mol-1×0.04 ｍｏｌ+80 g·mol-1×0.02 mol=13.6 g
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守恒法使解决化学问题的一种极其重要的方法与技巧。运用守恒，其特点是抓住有关变化的始态与终态，不纠缠过程细节，利用其中某种不变的量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
一、质量守恒
化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即化学反应中反应物总质量等于生成物总质量，这便是质量守恒。在化学反应中，因为同种元素原子的物质的量（或原子数）在反应前后不变，所以又称元素守恒、原子守恒。
1.质量守恒
在化学反应过程中找准反应前后的质量关系，利用不变量可快速解题。
【例题1】在臭氧发生器中装入100 mL O2，经反应3O2 === 2O3，最后体积变为95 mL（体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为_______ g?L－1。
解析：根据质量守恒定律，反应前后容器中气体的质量不变，等于反应前100 mL O2的质量。则反应后混合气体的密度为：ρ＝×32g?mol－1÷0.095L≈1.5 g?L－1.
【例题2】把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量的NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A. 70％&&&& B. 52.4％&&&&& C. 47.6％&&&&& D. 30％
解析：把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，生成Al3+和Fe2+，再加入过量NaOH溶液，Al3+转化为AlO2－，留在溶液中；Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末为Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的，Fe2O3中氧的质量等于合金中铝的质量，则w(Fe)＝×100％＝70％
点拨：理清反应原理，明确反应过程，是找出质量守恒的关键。
2.原子守恒
找准反应前后某一原子（或原子团）不变，列出等量关系可快速解题。
【例题3】38.4 mg Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到标准状况下22.4 mL（NO2和NO）气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是
A．1.0×10－3 mol&&& B．1.6×10－3 mol&&& C．2.2×10－3 mol&& D．2.4×10－3 mol&&&
解析：对于选择题，可以用极值法讨论求解，但此法比较麻烦并且无法确定消耗硝酸的准确值。HNO3与金属反应时既表现氧化性又表现酸性，生成的NO2和NO总的物质的量即是表现氧化性的那部分硝酸的量，表现酸性的那部分硝酸则生成Cu(NO3)2，由于反应前后氮原子守恒，则反应消耗HNO3的物质的量为：
n(HNO3) ＝ 2×n[Cu(NO3)2] + n(NOx) ＝×2 + ＝2.2×10－3 mol
【例题4】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.12％，K2CO3 2.88％，KOH 90％。若将此样品1 g加入到46.00 mL的1 mol?L－1的盐酸中，过量的酸再用1.07 mol?L－1的KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体_______ g。
解析：过程中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为KCl，其中Cl－全部来自于盐酸中的Cl－，在整个过程中Cl－守恒。即n(KCl)＝n(HCl)。因此m(KCl)＝0.46L×1mol?L－1×74.5 g?mol－1＝3.427g。
答案：3.427
3.元素守恒
【例题5】把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL 4mol/L的盐酸中，充分反应后产生896 mL H2（标况），残留固体1.28g。过滤后测得滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.4mol/L。试求原混合物的总质量为______g。
解析：因为滤液显酸性，所以残留固体只可能是铜。
由铜元素守恒得：n(CuO)＝n(Cu)＝＝0.02mol
由氯元素守恒得：2n(FeCl2) + n(HCl余)＝n(HCl总)＝0.44mol，即2n(FeCl2) +0.08mol＝0.44mol得n(FeCl2)＝0.18mol
由氢元素守恒得：2n(生成H2O) + 2n(H2) + n(HCl余)＝n(HCl总)＝0.44mol，得n(生成H2O)＝0.14mol
由氧元素守恒得：3n(Fe2O3) + n(CuO)＝n(生成H2O)，得n(Fe2O3)＝0.04mol
最后由铁元素守恒得：2n(Fe2O3) + n(Fe)＝n(FeCl2)， 得n(Fe)＝0.1mol
因此，原混合物的质量
0.1mol×56g?mol－1 + 0.04mol×160g?mol－1 + 0.02mol×80g?mol－1＝13.6g
答案：13.6g
点拨：化学反应过程实际上就是原子的重新组合，因此同种元素的原子在反应前后必定保持守恒关系：即原子的质量守恒和原子的个数守恒。
二、电子守恒
氧化还原反应中，氧化剂得电子（化合价降低）总数等于还原剂失电子（化合价升高）总数，得失电子守恒（化合价升降相等）。在化学反应过程中找准元素化合价升高的和降低的物质，列出等量关系可快速解题。
【例题6】 1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 mL 气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是
A．504 mL&&&&&&&&&&&&& B．168 mL&&&&&&&&&&&&& C．336 mL&&&&&&&&&&&& D．224 mL&&&&&&
解析：分析各物质的始态和终态，Cu的化合价升高，始态是硝酸，终态还是硝酸，所以硝酸没有变化，化合价降低的是O2中的氧元素。即一定量的Cu完全溶于浓硝酸中，所产生的气体与一定量的O2混合后恰好完全溶于水时，消耗O2的量只取决于Cu的物质的量由得失电子守恒知2n(O2)＝n(Cu)，则有：
n(O2) ＝ n(Cu) ＝ × ＝ 0.015 mol
V(O2) ＝0.015 mol×22.4L/mol ＝ 0.336 L ＝ 336 mL
【例题7】14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况）O2混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是
A．9.6 g&&&&&&&&&&&&&&&&& B．6.4 g&&&&&&&&&&&&&&&& C．3.2 g&&&&&&&&&&&&&&&& D．无法计算&&&
解析：金属与硝酸反应所生成的氮的氧化物在与O2混合后用水恰好完全吸收时，消耗O2的量只取决于消耗金属的量，可依据得失电子守恒建立等式，即：
n(Cu)×2 + &n(Ag)×1 ＝n(NO2) + 3n(NO) ＝ 4n(O2)
64×n(Cu) + 108×n(Ag)＝14
解得m(Cu)＝3.2 g
【例题8】将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到4.48L H2（标况），并测得溶液中既没有Fe3+，也没有固体残留，试回答下列问题：
（1）原混合物中Fe和Fe2O3的质量分别为______、________。
（2）反应后得到______mol FeSO4。
解析：设原混合物中Fe为x g，Fe2O3为(54.4－x)g
（1）根据得失电子守恒有：×2 ＝ ×2 + ×2
解得x＝22.4，即原混合物中铁的质量为22.4g，Fe2O3的质量为：54.4g－22.4g＝32g
（2）由铁元素守恒知：n(FeSO4)＝n(Fe) + n(Fe2O3) ×2
＝ + ×2＝0.8mol
答案：（1）22.4g（2）0.8mol
点拨：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总物质的量必定等于还原剂失去电子的总物质的量。在解答有关氧化还原反应的试题中尤其是涉及多个氧化还原反应时，运用电子守恒可起到事半功倍的效果。
三、电荷守恒
电荷守恒是指阳离子所带的电荷总数（各种阳离子所带电荷数与阳离子物质的量的乘积的代数和）与阴离子所带的电荷总数（各种阴离子所带电荷数与阴离子物质的量的乘积的代数和）在数值上相等。
1.离子方程式中，常用于离子方程式正误的判断及书写
【例题9】在一定条件下， RO3n－与I－发生反应的离子方程式为：
RO3n－ + 6I－ + 6H+ === R－ + 3I2 + 3H2O，RO3n－中的n为______。
解析：依据电荷守恒，反应后电荷总数为－1，所以有：－n+(－1)×6 + (+1)×6＝－1，解得：n＝1。
【例题10】能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4 + 8H+ === 3Fe3+ + 4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2+ + 4H+ + NO3－=== Fe3+ + 2H2O + NO↑
D．将铜屑加入Fe3+ 溶液中：2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+
解析：A选项错误，不符合客观实际，反应后只能产生Fe2+ 和H2；B选项错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4 + 8H+ === 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O；C选项错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2+& + NO3－＋4H+ === 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O； D选项正确，符合3个守恒。
2.溶液呈电中性
【例题11】将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g（设电解过程中无H2放出，且不考虑水解和溶液的体积变化）。此时H+的浓度为：
A. 4×10－3mol?L－1&& B. 2×10－3mol?L－1&& C.1×10－3mol?L－1&&& D. 1×10－7mol?L－1
解析：由电中性原理，CuSO4溶液中的Cu2+电解为Cu后，所缺少的正电荷由生成的H+来补充，故有n(H+)＝2n(Cu2+)＝×2＝2×10－3mol，
c(H+)＝＝4×10－3mol?L－1
【例题12】铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体（体积均为标准状况下测定），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．9.02 g&&&&&&&&&&&&&&& B．8.51 g&&&&&&&&&&&&&&& C．8.26 g&&&&&&&&&&&&&& D．7.04 g&
解析：加入足量的氢氧化钠溶液，沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，沉淀的质量就是合金的质量和氢氧根的质量之和。由于反应前的Cu、Mg 及反应后的Cu(OH)2、Mg(OH)2均呈电中性，故根据电荷守恒，反应过程中金属单质失去电子的物质的量等于金属离子所结合的OH－的物质的量，即：n(OH－) ＝ n(e－)。则
n(OH－)＝n(e－)＝n(NO2)×1 + n(N2O4)×2＝×1 + ×2＝0.23 mol
m(沉淀)＝m(金属)＝m(OH－)＝ 4.6 g + 0.23 mol×17 g/mol ＝ 8.51 g
【例题13】已知2Fe2+ + Br2 ＝ 2Fe3+ + 2Br－，向100mL FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得形成的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_________。
解析：由题意可知还原性： Fe2+＞Br－，因此通入Cl2后，Fe2+应该全部被氧化为Fe3+。反应后溶液中存在的离子有：Cl－、Br－和Fe3+。且n(Cl－)＝n(Br－)
＝2n(Cl2)＝2×＝0.3mol
由电荷守恒得：3n(Fe3+)＝n(Cl－) ×1+ n(Br－) ×1，解得n(Fe3+)＝0.2mol
因此原FeBr2溶液的物质的量浓度为：c(FeBr2)＝0.2mol/0.1L＝2 mol/L
答案：2 mol/L
点拨：在离子化合物或电解质溶液里，所含阴、阳离子的电荷数必定相等，既溶液显电中性。也就是：阳离子的物质的量（或其浓度）×阳离子的电荷数＝阴离子的物质的量（或其浓度）×阴离子的电荷数。
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【下一篇】把铁，氧化铁，氧化铜的混合物粉末放入110ml 4mol/L 盐酸中，充分反应后产生
把铁，氧化铁，氧化铜的混合物粉末放入110ml 4mol/L 盐酸中，充分反应后产生
把铁，氧化铁，氧化铜的混合物粉末放入110ml 4mol/L 盐酸中，充分反应后产生896ML H2（标况），残留固体1.28g。过滤中无Cu2+。将滤液加水稀释到200ml，测得其中c(H+)为0.4mol/L试求原混合物中的总质量。解析：因滤液显酸性（即盐酸过剩)，所以，残留固体只可能是铜为什么是铜啊？怎么反应的啊？
Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu
既然溶液中有H+,则不可能有Fe，氧化铁，氧化铜，因为这三个要和H+反应的
既然有固体剩余，只能为不合H+反应的铜
&
铁和反应生成氯化亚铁和铜为什么铁不是全部和盐酸反应？为什么中途他会和氯化铜反应？盐酸不是过量吗？？
没有先后，是一起反应
提问者 的感言：谢谢 满意答案
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁生成氯化亚铁。这是可能发生的几个反应，所以过滤后的残渣可能会有铁，一定会有铜。由滤液的氢离子浓度可以看出是显酸性的，那么残渣中就不可能有铁了，因为铁会和盐酸继续反应，那么溶液会显中性，这显然是不成立的，所以铁是不足的，残留固体肯定是只有铜。
铁和反应生成氯化亚铁和铜为什么铁不是全部和盐酸反应？为什么中途他会和氯化铜反应？盐酸不是过量吗？
一般在化学中，两个物质相遇，如果可以反应，那么就会发生，在中它们是平行发生的。我说的那几个是根据已有的条件列出的可能会发生的反应。从最后结果很明显看出溶液显酸性，肯定过量。如果铁不和反应，怎么会出现残留固体铜呢。
提问者 的感言：谢谢
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湖北省宜昌市三峡高级中学2014届高考模拟化学试题(含答案)4
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内容提示：。湖北省宜昌市三峡高级中学2014届高考模拟。化学试题。1．（
）下列关于同温同压下的两种气体CO和N2的判断正确的是 A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等。2．（
）气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：。气体。扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体。及敏。感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是。 。A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极。B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2 + 2e= 2Cl。C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e= 4OH。－。－。－。－。1218。14。 。D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同。3．（
）下列说法正确的是。A．用精密pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2。B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小
C．在中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗
D．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中。4．（
）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是。第 1 页 共 9 页。
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扬州市安宜高级中学2012届高三化学周末练习（三）班级：
1、高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁
D．碳2、Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，下列关于NO的叙述中正确的是①NO可以是某些含低价氮氧化的产物②NO不是亚硝酸酐③NO可以是某些高价氮物质还原的产物④NO是无色气体A、全部B、①③④C、②③④D、①④3、下列推断正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4、向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A．3.45 g
D．0.575 g5、下列说法不正确的是 ①将CO2通入溶有少量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等⑤将SO2通入溴水中，验证SO2具有漂白性⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡⑦NO2通入FeSO4溶液中，无明显现象
⑧SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀A．只有②⑥⑦ B．①②③⑥ C．③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑦6、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体7、下列离子方程式正确的是（
）A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OHOHOHOH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2OB．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2 ＋ H2O ＋ CO2 ＝ CaCO3↓ ＋ 2HClOD．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2＋ ＋ 2OHOHOHOH－ ＋ 2HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ 2H2O ＋ CO32－8、.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是
A．试剂Ｘ为稀硫酸B．反应 II 中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2―+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3―C．结合质子 ( H+) 的能力由强到弱的顺序是OHD＞AlO2D＞CO32―D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al 9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（
）A．25℃、101KPa时，11.2L CO2中共用电子对的数目为2NAB．过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.2NAC．1 L1 mol?L－1Na2CO3溶液中含CO32 －离子数为NAD．足量钠与32g氧气完全反应转移的电子数为2NA 10、将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4g Na2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃,压强为Opa.将残留物溶于水无气体逸出.下列叙述正确的是(
)A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1:2C.残留固体中有Na2CO3和NaOHD.残留固体中只有Na2CO3题号12345答案题号678910答案11、如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：(1）实验1中，沉淀最终变为______色，写出沉淀变色的化学方程式
。(2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_________溶液中。(3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_________________________。(4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3→N2＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为___________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。12、有A、B、C三种常见的短周期元素，它们之间两两结合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之间也能相互反应。已知X是A和B按原子个数比1∶1组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用A、B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下：①B+C→Y　 ②A+C→Z　 ③X+Y→M④X+Z→C+N　 ⑤Y+Z→C+N请填空：（1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是
，理由是__
。（2）若M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别是
。（3）写出反应③、④的化学方程式：
。13、氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。用孔雀石（主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物）制备氯化铜晶体，方案如下：
已知：①Cu(OH)2、CuO开始分解的温度分别为80℃和900℃。②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+2．73．7Cu2+5．46．9Fe2+8．19．6（1）若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①最好为　　　　（填字母）。a．(NH4) 2S　　 　　　b．H2O2
d．Cl2（2）加试剂②的目的是
，由溶液C获得CuCl2?xH2O，需要经过加热浓缩、　　 　、过滤等操作。（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）中x值，有如下两种实验方案：方案一：称取a g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为b g。方案二：称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀（控制温度约为120℃）至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g。则上述两种实验方案中，不合理的是
。依据合理方案计算得x =
（用含a、b的代数式表示）。14、把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110ｍＬ4ｍｏｌ?Ｌ－1盐酸中，充分反应后产生896　ｍLＨ2（标准状况），残留固体1．28ｇ。过滤，滤液中无Ｃｕ2＋。将滤液加水稀释到200ｍＬ，测得其中ｃ（Ｈ＋）为0．4ｍｏｌ?Ｌ－1。试求原混合物的总质量。 周末练习答案题号12345答案DAABC题号678910答案BADBCBBC11、红褐色、 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(0H)3、淡黄色固体、向内、NaOH 、NO、3NO2+H2O=2HNO3+NO、无色、5ml12、①②④⑤、有单质参与、H2O2、SO2、H2SH2O2+SO2=H2SO4
H2O2+H2S=S+2H2O
13、bd、完全除去Fe3+,而保留Cu2+、冷却结晶、a、Cu2+的水解、（80a-135b）/18b14、守恒思想：13.6g
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