重庆大学研究生 ：大学化学第3版和物理化学第五版的课件及课后...
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重庆大学 ：大学化学第3版和物理化学第五版的课件及课后习题答案。考研用的。高分悬赏万分感谢_百度知道
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南京大学物理化学选择题完整版95-3
设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列；(A)Kp(Ⅱ)=Kp(Ⅱ)(B)Kp(Ⅰ)=K；6.某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化；(A)K=0(B)K&0(C)K&1；(A)ΔrGm(B)Kp(C)ΔrGm(D)Δr；(A)Kx&Kp(B)Kp=Kx(C)Kx；(C)Kc,Ka,Kx(D)Kp,Ka,Kx；10.已知分解
设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列结论是正确的是： (D )(A) Kp(Ⅱ) = Kp(Ⅱ)
(B) Kp(Ⅰ) = Kp2(Ⅱ) (C) O2 气的平衡压力与计量方程的写法无关 (D) Kp(Ⅰ) 随温度降低而减小6. 某化学反应在298 K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的K值将： (C )(A) K= 0
(D) 0 & K& 1
7. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： ( C)θ(A) ΔrGm
8. 对理想气体反应 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述关系正确的是： ( B)(A) Kx& Kp
(B) Kp= Kx
(C) Kx= Kc
(D) Kp& Kc
9. 下列平衡常数中，量纲为1的是： (D ) (A) Kf, Kp, K
(B) Kx, Kp, Kθ(C) Kc, Ka, Kx
(D) Kp, Ka, Kx10. 已知分解反应 NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30℃时的平衡常数K=0.000655,则此时NH2COONH4(s)的分解压力为：(A )(A)16630Pa
(B)594000Pa
11. 在温度为T，压力为p时，反应3O2(g)＝2O3(g) 的Kp与Kx的比值为 (D )(A) RT
(C) 1/(RT)
(D) 1/p12. 已知 445℃时, Ag2O(s) 的分解压力为20 974 kPa，则此时分解反应 Ag2O(s)＝2Ag(s)＋(1/2)O2(g) 的 ΔθrGm为： (C )(A) 14.387 J/mol
(B) 15.92 kJ/mol
(C) -15.92 kJ/mol
(D) -31.83 kJ/mol13. 反应 2HgO(s) ＝ 2Hg(g) + O2(g) 在101 325 Pa、分解温度时的分压 p(Hg)等于： (D )(A) 101.325 kPa
(B) (101.325 /2) kPa
(C) (101.325 /3) kPa
(D) (2/3)×101.325 kPa 14. 对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布θ斯自由能变化 (ΔrGm ) 的关系有： ( B)θθ(1) Kp= exp(=-ΔrGm/RT)θθ(2) Kc= exp(-ΔrGm/RT)θ(3) Kx= exp(-ΔrGm/RT) 其中关系正确的是：
(A) (1)、(2) 和 (3) 式均正确
(B) (1) 式正确
(C) (2) 式正确
(D) (3) 式正确 15. 理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？(B)θθθ(A) ΔrGm= -RTln Kp
(B) ΔrGm= -RTln Kpθθθ(C) ΔrGm= -RTlnKx
(D) ΔrGm= -RTln Kc 16. 在 S，H，CV，G，F 几个热力学函数中，其数值与最(A) S，H，CV，G，F
(B) CV(C) CV，S
(D)A，G，H-2117. 300 K 时，某分子的基态能量是 6.21×10J，其玻耳兹曼因子为： (C )(A) 1.5
(D) 4.4818. 在一定的温度下，一定量的 PCl5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则 PCl5的解离度将： ( C) (A) 增加
19. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) ＝C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将： (C )(A)向右移动 （B)向左移动
(D)无法确定 20． PCl5的分解反应是 PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K达到平衡时， PCl5(g)有 48.5% 分解，在573 K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为：( B)(A) 放热反应
(B) 吸热反应
(C) 即不放热也不吸热 (D) 这两个温度下的平衡常数相等第七章 电解质溶液
物化试卷（一）1. 离子电迁移率的单位可以表示成： ( )-1-1-12-1-1-1(A)m?s
2．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ ( )(A) 发生电子传导
(B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大
(D)离子水化半径小 3． 电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25℃时，0.1 mol?dm-3 NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1mol?dm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数 t2，两者之间的关系为： (C)(A)相等
(D)大小无法比较4．在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为： ( )(A) x/y
(C) (x-y)/x
(D) (y-x)/y
5．298 K时，无限稀释的 NH4Cl 水溶液中正离子迁移数 t+= 0.491。已知Λm(NH4Cl) = 0.0150 S?m2?mol-1 ，则： ( )(A) λm(Cl-) = 0.00764 S?m2?mol-1 (B) λm(NH4+ ) = 0.00764 S?m2?mol-1 (C) 淌度 U(Cl-) = 737 m2?ｓ-1?V-1(D) 淌度 U(Cl-) = 7.92×10-8 m2?ｓ-1?V-16．用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol/kg和 0.1 mol/kg的两个电解质溶液， 其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为：( )(A) 1 : 5
(C) 10 : 5
(D) 5 : 10 7. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： (C)(A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-) (B) Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl-) (C) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-) (D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) +λm(Cl-)]8. 在10 cm3 浓度为 1 mol?dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： ( )(A) 增加
(D) 不能确定 9. 按 国标（GB），如下单位不正确的是： ( )
(A)摩尔电导率： S?m-1?mol-1
(C)电导： S (B)离子摩尔电导率：S?m2?mol-1
(D)电导率： S?m-1 10. 电解质溶液的电导率k≡j/E =∑B│zB│F rB cB/E，式中zB、cB代表B种离子的电荷数及浓度。影响k值的下述分析哪个对？ ( )(A) 迁移速率 rB愈大，则 k愈大 (B) 电场强度 E 愈大，则 k愈小 (C) 电流密度 j 愈大，则 k愈大 (D) rB、E 及 j 的大小对 k值无影响11. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是： ( )
(A) 0.001 mol/kg HAc
(B) 0.001 mol/kg KCl (C) 0.001 mol/kg KOH
(D) 0.001 mol/kg HCl 12. NaCl 稀溶液的摩尔电导率 λm与 Na+、 Cl-离子的淌度(Ui)之间的关系为 ： ( ) (A)λm =（U+）+（U-）
(B)λm =（ U+/F）+（ U-/F） (C)λm=（U+）*F+(U-）*F
(D)λm= 2(U+ + U-)
13.浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1，2-2 价型电解质的离子强度为 I2，则 ( )(A) I1 & I2
(B) I1 = I2(C) I1 = 1.5I2
(D) 无法比较 I1和 I2大小
14. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：( ) (A) 0.01 mol/kg NaCl
(B) 0.01 mol/kg CaCl2 (C) 0.01 mol/kg LaCl3
(D) 0.01 mol/kg CuSO4
15. 0.1 mol/kg 氯化钡水溶液的离子强度为： ( ) (A) 0.1 mol/kg
(B) 0.15 mol/kg (C) 0.2 mol/kg
(D) 0.3 mol/kg16. 浓度为 0.1 mol/kg 的 MgCl2 水溶液，其离子强度为： ( )(A) 0.1 mol/kg
(B) 0.15 mol/kg (C) 0.2 mol/kg
(D) 0.3 mol/kg17. 质量摩尔浓度为 m 的 Na3PO4溶液, 平均活度系数为 γ±，则电解质的活度为： ( )θ44θ4(A)a(B)=4(m/m)(γ±)
(B)a(B)=4(m/m)(γ±)θ44θ4(C)a(B)=27(m/m)(γ±)
(D)a(B)=27(m/m)(γ±) 18. 0.001 mol/kg K2SO4和 0.003 mol/kg 的 Na2SO4 溶液在 298 K 时的离子强度是： ( )(A) 0.001 mol/kg
(B) 0.003 mol/kg (C) 0.002 mol/kg
(D) 0.012 mol/kg19. 在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO3，AgCl 的饱和浓度将： ( )(A) 变大
(D) 无法判定
20. 298 K时， 0.005 mol/kg 的 KCl 和 0.005 mol/kg 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ（±,1）和 γ（±,2）, 则有： ( )(A)γ（±,1）=γ（±,2）
(B)γ（±,1）＞γ（±,2） (C)γ（±,1）＜γ（±,2）
(D)γ（±,1）? γ（±,2）
第七章 电解质溶液 （二）1. z(B)、r(B)及 c(B)分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数 (tB) 的下述说法哪个对? ( )(A) │z(B)│ 愈大， tB 愈大(B) │z(B)│、r(B) 愈大，tB 愈大(C) │z(B)│、r(B)、c(B) 愈大 ，tB 愈大
(D) A、B、C 均未说完全2．在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的 Li+、Na+、K+、Rb+、… , 它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：( )
(A) 离子淌度依次减小(B) 离子的水化作用依次减弱
(C) 离子的迁移数依次减小
(D) 电场强度的作用依次减弱3．在 Hittorff 法测定迁移数实验中，用 Pt 电极电解 AgNO3溶液，在 100 g 阳极部的溶液中，含 Ag+的物质的量在反应前后分别为 a 和 b mol，在串联的铜库仑计中有c g 铜析出, 则 Ag+的迁移数计算式为( Mr(Cu) = 63.546 ) ： ( )(A) [(a - b)/c]×63.6
(C) 31.8 (a - b)/c
(B) [c-(a - b)]/31.8
(D) 31.8(b - a)/c4．298K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol/kg 增加到 0.1 mol/kg时，其电导率 k 和摩尔电导率 Λm将：( )
(A) k减小 , Λm增加
(B) k增加 ,Λm增加
(C) k减小 , Λm减小
(D) k增加 , Λm减小 5．在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而： ( )6．LiCl的无限稀释摩尔电导率为 0.011503S?m?mol，+在298K时，测得LiCl稀溶液中Li的迁移数为 0.3364，-则 Cl离子的摩尔电导率 Λm(Cl-)为： ( )2-12-1(A) 0.007633 S?m?mol
(B) 0.011303 S?m?mol2-12-1(C) 0.003870 S?m?mol
(D) 7633 S?m?mol 7．欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为： ( )(A) 电解质的电导率值 (B) 电解质的摩尔电导率值
(C) 电解质的电导值
(D) 电解质的极限摩尔电导率值
8．在10 cm3 浓度为 1 mol?dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其摩尔电导率将： (B )(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定9．25℃时，Λm(LiI)、λm(H+)、Λm(LiCl) 的值分别为 0.0 和 0.0115 S?m2?mol-1。 LiCl 中的 t+为 0.34，当假设其中的电解质完全电离时， HI 中的 t+为 ： (B )(A) 0.18
(D) 0.66 10．有下列溶液，其中摩尔电导率最大的是： (
) (A) 0.001 mol/kg KCl
(B) 0.001 mol/kg KOH
(C) 0.001 mol/kg HCl
(D) 1.0 mol/kg KCl 11. 有下列溶液, 其中摩尔电导率最小的是： ( ) (A) 0.001 mol/kg NaCl
(B) 0.001 mol/kg KOH
(C) 0.001 mol/kg HCl
(D) 1.0 mol/kg NaCl
12. 浓度为 1.0 mol?dm-3 的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于： (
)(A) 与电导率相等
(B) 是电导率的 1000倍
(C) 是电导率的 0.001倍
(D) 是电导率的 100倍 13. 下列不同浓度的 NaCl 溶液中(浓度单位 mol?dm-3), 哪个溶液的电导率最大？ (
(D) 1.014. 1 mol?kg-1 K4Fe(CN)6 溶液的离子强度为 ： ( ) (A)10mol/kg
(B)7mol/kg
(C)4mol/kg
(D)15mol/kg3+2-15. Al2(SO4)3的化学势μ与Al和SO4离子的化学势μ+ ，μ- 的关系为： ( )(A)μ=（μ+）+（μ-）
(B)μ=3（μ+）+2（μ-） (C)μ=2（μ+）+3（μ-） (D)μ=（μ+）?（μ-）16. 电解质 i 在溶液中的离子平均活度系数为 γi ( = γ±)，下列判断γi大小的说法哪个正确？ ( )(A)γi?1 (B)γi?1 (C)A、B都有可能 (D)γi恒小于1v+v-17. 某一强电解质MX，则其平均活度 a± 与活度aB之间的关系是： ( )(A) a± = a（B）
(B) a± = a(B)的平方
(C) a± = a（B）的V次方
(D) a± = a(B)的1/V次方
18. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为： ( )-3(a) 0.1mol?dm NaNO32-1(c) H2O-3(d) 0.1mol?dmCa(NO3)2-3(e) 0.1mol?dm NaBr(A) (a) & (b) & (c) & (d) & (e)
(B) (b) & (c) & (a) & (d) & (e)
(C) (c) & (a) & (b) & (e) & (d)
(D) (c) & (b) & (a) & (e) & (d)19. 有 4 个浓度都是 0.01 mol/kg 的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是： ( )(A) KCl
(C) Na2SO4
(D) AlCl320. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？ (
)(A) 在稀溶液范围内的电导率
(B) 摩尔电导率
(C) 电解质的离子平均活度系数
(D) 离子淌度 第八章 可逆电池的电动势及其应用
物化试卷（一）1．下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关？ ( )(A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt(B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag (C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag
2．下列对原电池的描述哪个是不准确的：( ) (A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 (D) 当电动势为正值时电池反应是自发的3．用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了： ( )(A) 消除电极上的副反应
(B) 减少标准电池的损耗 (C) 在可逆情况下测定电池电动势
(D) 简便易行 4．用对消法测定由电极 Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极 Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的? ( )(A) 标准电池
(B) 电位计(C) 直流检流计
(D) 饱和KCl盐桥5．若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： ( )(A) 正向进行
(B) 逆向进行(C) 不可能进行
(D) 反应方向不确定 6．电池电动势与温度的关系为：E/V?1.?10?5(t/℃?20)?9.5?10?7(t/℃?20)2298 K 时，电池可逆放电 ，则： ( )7．25℃时，φ(Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，φ(Sn4+,Sn2+)3+2+4+2+= 0.150 V，反应2Fe(a=1)+Sn(a=1)==Sn(a=1)+2Feθ(a=1)的ΔrGm为： ( )(A) -268.7 kJ/mol
(B) -177.8 kJ/mol (C) -119.9 kJ/mol
(D) 119.9 kJ/mol
8．某燃料电池的反应为： H2(g)＋ O2(g) ---& H2O(g) 在 400 K 时的 ΔrHm和 ΔrSm分别为 -251.6 kJ/mol和 -50 J/(K?mol),则该 电池的电动势为：( )(A) 1.2 V
9．某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR, 则： ( )(A)QR＝0
(B)QR＝ΔH
(C)QR＝TΔS
(D)QR＝ΔU
10．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：( ) (A) 金属的表面性质(B) 溶液中金属离子的浓度 (C) 金属与溶液的接触面积(D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度11．Li - Cl2电池结构如下： Li│LiCl（(饱和液)有机θθ溶剂）│Cl2(p)│Pt 已知ΔfGm[LiCl(s)] = -384 kJ/mol，则该电池的电动势值 E 为： ( ) (A) 1 V
12．有两个电池，电动势分别为E1和E2：θθH2(p)│KOH(0.1 mol/kg)│O2(p)
E1θθH2(p)│H2SO4(0.0l mol／kg)│O2(p)
E2 比较其电动势大小： ( )(A)E1& E2
(D)不能确定 13．已知： (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为 E1 (2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为 E2， 则： ( )(A)E1=E2
(D) E1? E2
14．在298 K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+ 离子活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为：
(A) 0.059 V
(B) 0.0295 V(C) -0.059 V
(D) (0.059lg0.004) V 15．电池 Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2) 要使电动势E&0, 则两个汞齐活度关系为： ( ) (A) a1&a2
(B) a1=a2(C) a1&a2
(D)a1与a2可取任意值 16．关于液体接界电势 Ej, 正确的说法是： ( ) (A) 只有电流通过时才有Ej存在 (B) 只有无电流通过电池时才有 Ej(C) 只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej(D) 无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在,Ej总是存在17．测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, θθ(A) 第一类电极
(B) 第二类电极(C) 氧化还原电极
(D) 氢离子选择性电极θ18．已知 298 K 时， φ(Ag+,Ag)＝0.799 V, 下列电池θ的 E为 0.627 V . Pt,H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s) 则 Ag2SO4的活度积为： ( )-17-3(A) 3.8×10
(B) 1.2×10-3-6(C) 2.98×10
(D) 1.52×1019．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 AgCl 的活度积，则应设计的电池为： ( ) (A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt (B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag (C) Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag (D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag20．电池(1)Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s)电动势为E1,电池(2)Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E2，其液接电势为 EJ。三个电动势间的关系为：
(A) E1 = E2
(B) E1=E2+Ej (C) E1=E2-Ej
(D) 无法确定第八章 可逆电池的电动势及其应用
物化试卷（二）1. 某一反应，当反应物和产物的活度都等于 1 时，要使该反应能在电池内自发进行，则： ( )θ(A) E 为负
(C) E 为零
(D) 上述都不是θθ2. 298 K 时，φ(Au+/Au) = 1.68 V，φ(Au3+/Au) = 1.50θ2+3+3++V， φ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应2Fe+Au=2Fe+Auθ的平衡常数 K 值为： ( )21-22(A) 4.33×10
(B) 2.29×1010-23(C) 6.61×10
(D) 7.65×103. 25℃时，电池反应 Ag +1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应时所对应的 ΔrSm为 32.9 J/(K?mol)，则电池电动势的温度系数 (aE/aT) 为： ( )-4-6(A) 1.70×10 V/K
(B) 1.10×10 V/K-4(C) 0.101 V/K
(D) 3.40×10 V/K4. 已知 298.15 K 及 101325 Pa 压力下，反应 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g) 在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功 150 kJ ，放热 80 kJ，该反应的摩尔等压反应热为： ( )(A) -80 kJ/mol
(B) -230 kJ/mol (C) -232.5 kJ/mol
(D) -277.5 kJ/molθ5. 某电池在 298 K、p下可逆放电时，放出 100 J 的热量，则该电池反应的焓变值 ΔrHm为：( )(A) 100J
(C) &-100J
(D) -100J 6. 298 K时,反应为 Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s)(A) 289000
(B) 8.46×10
(D) 235θθ7. 对于 E＝[RT/(zF)] ln K 一式,正确理解是：( ) (A) 表示电池内各物都处于标准态
(B) 表示电池反应已达平衡(C) 表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡θθ(D) E与K仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同8. 有电池反应：θ2+-(1)Cu(s)+ Cl2(p)─& 1/2Cu(a=1) + Cl(a=1)
θ2+-(2)Cu(s)+ Cl2(p)─& Cu(a=1) + 2Cl(a=1)
E2则电动势 E1/E2的关系是： ( )(A) E1/E2= 1/2
(B) E1/E2= 1 (C) E1/E2= 2
(D) E1/E2= 1/4θ9. 按书写习惯, 25℃时下列电池 H2(p)│HI(0.01θmol/kg)│AgI│Ag-Ag│AgI│HI(0.001 mol/kg│H2(p) 的电动势约为： ( )(A) 0.118 V
(B) -0.059 V (C) 0.059 V
(D) -0.118 V 10. 某电池的电池反应可写成： (1) H2(g) + 1/2O2(g) ─& H2O(l)
(2) 2H2(g) + O2(g) ─& 2H2O(l)用 E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组 关系正确的是： ( ) (A) E1＝ E2 K1＝ K2
(B) E1≠ E2 K1＝ K2 (C) E1＝ E2 K1≠ K2
(D) E1≠ E2 K1≠ K2θ11. 银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φ(Zn2+/Zn) =θ-0.761 V， φ(Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电θ动势 E是： ( )(A) 1.180 V
(B) 2.359 V
(C) 1.560 V
(D) 0.038 Vθ12. 已知 298 K时，下列电极电势： φ(Zn2+,Zn)＝－θθ0.7628 V, φ(Cd2+,Cd)＝-0.4029 V, φ(I2,I-)＝θ0.5355 V, φ(Ag+,Ag)＝0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是： ( )(A) Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s) (B) Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt (C) Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt (D) Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)13. 两半电池之间使用盐桥，测得电动势为 0.059 V, 当盐桥拿走, 使两溶液接触, 这时测得电动势为 0.048 V, 向液接电势值为： ( )(A) -0.011 V
(B) 0.011 V
(C) 0.107 V
(D) -0.107 V14. 以阳离子从高活度a1迁往低活度a2的浓差电池的电动势计算式为： ( )10(B) E＝－RT/(zF)×ln(a2/a1) (C) E=-RT/(zF)×lg(a2/a1)(D) E＝-2.303RT/(zF)×lg(a1/a2)θθ15. 298 K时, 电池 Pt,H2(0.1p)│HCl(a=1)│H2(p), Pt 的总电动势约为： ( )(A) 2×0.059 V
(B) - 0.059 V (C) 0.0295 V
(D) - 0.0295 V16. 298 K 时,在下列电池的右边溶液中加入 0.01θmol?kg-1的 Na2S 溶液, Pt│H2(p)│H+(a=1)‖ CuSO4(0.01 mol?kg-1)│Cu(s) 则电池的电动势将： ( ) (A) 升高
(D) 无法判断
17. 常用醌氢醌电极测定溶液的 pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是： ( )(A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡 (B) 电极属于氧化-还原电极(C) 可在 pH= 0─14 的广泛范围内使用 (D) 操作方便, 精确度高18. 不能用于测定溶液 pH 值的电极是： ( ) (A) 氢电极
(B) 醌氢醌电极(C) 玻璃电极
(D) Ag,AgCl(s)│Cl-电极
19. 下列电池中液接电势不能被忽略的是： ( ) (A) Pt, H2(p1)│HCl(m1)│H2(p2), Pt(B) Pt, H2(p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p), Pt (C) Pt, H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p), Pt(D) Pt,H2(p)│HCl(m1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl│HCl(m1) │H2(p), Pt20. 有下列两个浓差电池 (a1&a2):(1) Cu(s)│Cu2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s)(2) Pt│Cu2+(a1),Cu+(a＇)‖Cu2+(a2),Cu+(a＇)│Pt
它们的电池反应与电动势 E1和E2之间的关系为： ( ) (A) 电池反应相同, E1 = E2 (B) 电池反应不同, E1 = E2 (C) 电池反应相同, E1 = 2E2 (D) 电池反应相同, E2 = 2E1第九章 电解与极化作用1. 当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：
(B) 充电(C) 没有工作
(D) 交替地充放电2. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： ( )(A) φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＞φ(阴) (B) φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＞ φ(阴) (C) φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴) (D) φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)包含各类专业文献、高等教育、中学教育、幼儿教育、小学教育、行业资料、外语学习资料、生活休闲娱乐、专业论文、南京大学物理化学选择题完整版95等内容。
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南京大学物理化学选择题完整版95-3
设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列；(A)Kp(Ⅱ)=Kp(Ⅱ)(B)Kp(Ⅰ)=K；6.某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化；(A)K=0(B)K&0(C)K&1；(A)ΔrGm(B)Kp(C)ΔrGm(D)Δr；(A)Kx&Kp(B)Kp=Kx(C)Kx；(C)Kc,Ka,Kx(D)Kp,Ka,Kx；10.已知分解
设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列结论是正确的是： (D )(A) Kp(Ⅱ) = Kp(Ⅱ)
(B) Kp(Ⅰ) = Kp2(Ⅱ) (C) O2 气的平衡压力与计量方程的写法无关 (D) Kp(Ⅰ) 随温度降低而减小6. 某化学反应在298 K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的K值将： (C )(A) K= 0
(D) 0 & K& 1
7. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： ( C)θ(A) ΔrGm
8. 对理想气体反应 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述关系正确的是： ( B)(A) Kx& Kp
(B) Kp= Kx
(C) Kx= Kc
(D) Kp& Kc
9. 下列平衡常数中，量纲为1的是： (D ) (A) Kf, Kp, K
(B) Kx, Kp, Kθ(C) Kc, Ka, Kx
(D) Kp, Ka, Kx10. 已知分解反应 NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30℃时的平衡常数K=0.000655,则此时NH2COONH4(s)的分解压力为：(A )(A)16630Pa
(B)594000Pa
11. 在温度为T，压力为p时，反应3O2(g)＝2O3(g) 的Kp与Kx的比值为 (D )(A) RT
(C) 1/(RT)
(D) 1/p12. 已知 445℃时, Ag2O(s) 的分解压力为20 974 kPa，则此时分解反应 Ag2O(s)＝2Ag(s)＋(1/2)O2(g) 的 ΔθrGm为： (C )(A) 14.387 J/mol
(B) 15.92 kJ/mol
(C) -15.92 kJ/mol
(D) -31.83 kJ/mol13. 反应 2HgO(s) ＝ 2Hg(g) + O2(g) 在101 325 Pa、分解温度时的分压 p(Hg)等于： (D )(A) 101.325 kPa
(B) (101.325 /2) kPa
(C) (101.325 /3) kPa
(D) (2/3)×101.325 kPa 14. 对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布θ斯自由能变化 (ΔrGm ) 的关系有： ( B)θθ(1) Kp= exp(=-ΔrGm/RT)θθ(2) Kc= exp(-ΔrGm/RT)θ(3) Kx= exp(-ΔrGm/RT) 其中关系正确的是：
(A) (1)、(2) 和 (3) 式均正确
(B) (1) 式正确
(C) (2) 式正确
(D) (3) 式正确 15. 理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？(B)θθθ(A) ΔrGm= -RTln Kp
(B) ΔrGm= -RTln Kpθθθ(C) ΔrGm= -RTlnKx
(D) ΔrGm= -RTln Kc 16. 在 S，H，CV，G，F 几个热力学函数中，其数值与最(A) S，H，CV，G，F
(B) CV(C) CV，S
(D)A，G，H-2117. 300 K 时，某分子的基态能量是 6.21×10J，其玻耳兹曼因子为： (C )(A) 1.5
(D) 4.4818. 在一定的温度下，一定量的 PCl5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则 PCl5的解离度将： ( C) (A) 增加
19. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) ＝C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将： (C )(A)向右移动 （B)向左移动
(D)无法确定 20． PCl5的分解反应是 PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K达到平衡时， PCl5(g)有 48.5% 分解，在573 K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为：( B)(A) 放热反应
(B) 吸热反应
(C) 即不放热也不吸热 (D) 这两个温度下的平衡常数相等第七章 电解质溶液
物化试卷（一）1. 离子电迁移率的单位可以表示成： ( )-1-1-12-1-1-1(A)m?s
2．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ ( )(A) 发生电子传导
(B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大
(D)离子水化半径小 3． 电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25℃时，0.1 mol?dm-3 NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1mol?dm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数 t2，两者之间的关系为： (C)(A)相等
(D)大小无法比较4．在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为： ( )(A) x/y
(C) (x-y)/x
(D) (y-x)/y
5．298 K时，无限稀释的 NH4Cl 水溶液中正离子迁移数 t+= 0.491。已知Λm(NH4Cl) = 0.0150 S?m2?mol-1 ，则： ( )(A) λm(Cl-) = 0.00764 S?m2?mol-1 (B) λm(NH4+ ) = 0.00764 S?m2?mol-1 (C) 淌度 U(Cl-) = 737 m2?ｓ-1?V-1(D) 淌度 U(Cl-) = 7.92×10-8 m2?ｓ-1?V-16．用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol/kg和 0.1 mol/kg的两个电解质溶液， 其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为：( )(A) 1 : 5
(C) 10 : 5
(D) 5 : 10 7. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： (C)(A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-) (B) Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl-) (C) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-) (D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) +λm(Cl-)]8. 在10 cm3 浓度为 1 mol?dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： ( )(A) 增加
(D) 不能确定 9. 按 国标（GB），如下单位不正确的是： ( )
(A)摩尔电导率： S?m-1?mol-1
(C)电导： S (B)离子摩尔电导率：S?m2?mol-1
(D)电导率： S?m-1 10. 电解质溶液的电导率k≡j/E =∑B│zB│F rB cB/E，式中zB、cB代表B种离子的电荷数及浓度。影响k值的下述分析哪个对？ ( )(A) 迁移速率 rB愈大，则 k愈大 (B) 电场强度 E 愈大，则 k愈小 (C) 电流密度 j 愈大，则 k愈大 (D) rB、E 及 j 的大小对 k值无影响11. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是： ( )
(A) 0.001 mol/kg HAc
(B) 0.001 mol/kg KCl (C) 0.001 mol/kg KOH
(D) 0.001 mol/kg HCl 12. NaCl 稀溶液的摩尔电导率 λm与 Na+、 Cl-离子的淌度(Ui)之间的关系为 ： ( ) (A)λm =（U+）+（U-）
(B)λm =（ U+/F）+（ U-/F） (C)λm=（U+）*F+(U-）*F
(D)λm= 2(U+ + U-)
13.浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1，2-2 价型电解质的离子强度为 I2，则 ( )(A) I1 & I2
(B) I1 = I2(C) I1 = 1.5I2
(D) 无法比较 I1和 I2大小
14. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：( ) (A) 0.01 mol/kg NaCl
(B) 0.01 mol/kg CaCl2 (C) 0.01 mol/kg LaCl3
(D) 0.01 mol/kg CuSO4
15. 0.1 mol/kg 氯化钡水溶液的离子强度为： ( ) (A) 0.1 mol/kg
(B) 0.15 mol/kg (C) 0.2 mol/kg
(D) 0.3 mol/kg16. 浓度为 0.1 mol/kg 的 MgCl2 水溶液，其离子强度为： ( )(A) 0.1 mol/kg
(B) 0.15 mol/kg (C) 0.2 mol/kg
(D) 0.3 mol/kg17. 质量摩尔浓度为 m 的 Na3PO4溶液, 平均活度系数为 γ±，则电解质的活度为： ( )θ44θ4(A)a(B)=4(m/m)(γ±)
(B)a(B)=4(m/m)(γ±)θ44θ4(C)a(B)=27(m/m)(γ±)
(D)a(B)=27(m/m)(γ±) 18. 0.001 mol/kg K2SO4和 0.003 mol/kg 的 Na2SO4 溶液在 298 K 时的离子强度是： ( )(A) 0.001 mol/kg
(B) 0.003 mol/kg (C) 0.002 mol/kg
(D) 0.012 mol/kg19. 在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO3，AgCl 的饱和浓度将： ( )(A) 变大
(D) 无法判定
20. 298 K时， 0.005 mol/kg 的 KCl 和 0.005 mol/kg 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ（±,1）和 γ（±,2）, 则有： ( )(A)γ（±,1）=γ（±,2）
(B)γ（±,1）＞γ（±,2） (C)γ（±,1）＜γ（±,2）
(D)γ（±,1）? γ（±,2）
第七章 电解质溶液 （二）1. z(B)、r(B)及 c(B)分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数 (tB) 的下述说法哪个对? ( )(A) │z(B)│ 愈大， tB 愈大(B) │z(B)│、r(B) 愈大，tB 愈大(C) │z(B)│、r(B)、c(B) 愈大 ，tB 愈大
(D) A、B、C 均未说完全2．在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的 Li+、Na+、K+、Rb+、… , 它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：( )
(A) 离子淌度依次减小(B) 离子的水化作用依次减弱
(C) 离子的迁移数依次减小
(D) 电场强度的作用依次减弱3．在 Hittorff 法测定迁移数实验中，用 Pt 电极电解 AgNO3溶液，在 100 g 阳极部的溶液中，含 Ag+的物质的量在反应前后分别为 a 和 b mol，在串联的铜库仑计中有c g 铜析出, 则 Ag+的迁移数计算式为( Mr(Cu) = 63.546 ) ： ( )(A) [(a - b)/c]×63.6
(C) 31.8 (a - b)/c
(B) [c-(a - b)]/31.8
(D) 31.8(b - a)/c4．298K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol/kg 增加到 0.1 mol/kg时，其电导率 k 和摩尔电导率 Λm将：( )
(A) k减小 , Λm增加
(B) k增加 ,Λm增加
(C) k减小 , Λm减小
(D) k增加 , Λm减小 5．在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而： ( )6．LiCl的无限稀释摩尔电导率为 0.011503S?m?mol，+在298K时，测得LiCl稀溶液中Li的迁移数为 0.3364，-则 Cl离子的摩尔电导率 Λm(Cl-)为： ( )2-12-1(A) 0.007633 S?m?mol
(B) 0.011303 S?m?mol2-12-1(C) 0.003870 S?m?mol
(D) 7633 S?m?mol 7．欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为： ( )(A) 电解质的电导率值 (B) 电解质的摩尔电导率值
(C) 电解质的电导值
(D) 电解质的极限摩尔电导率值
8．在10 cm3 浓度为 1 mol?dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其摩尔电导率将： (B )(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定9．25℃时，Λm(LiI)、λm(H+)、Λm(LiCl) 的值分别为 0.0 和 0.0115 S?m2?mol-1。 LiCl 中的 t+为 0.34，当假设其中的电解质完全电离时， HI 中的 t+为 ： (B )(A) 0.18
(D) 0.66 10．有下列溶液，其中摩尔电导率最大的是： (
) (A) 0.001 mol/kg KCl
(B) 0.001 mol/kg KOH
(C) 0.001 mol/kg HCl
(D) 1.0 mol/kg KCl 11. 有下列溶液, 其中摩尔电导率最小的是： ( ) (A) 0.001 mol/kg NaCl
(B) 0.001 mol/kg KOH
(C) 0.001 mol/kg HCl
(D) 1.0 mol/kg NaCl
12. 浓度为 1.0 mol?dm-3 的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于： (
)(A) 与电导率相等
(B) 是电导率的 1000倍
(C) 是电导率的 0.001倍
(D) 是电导率的 100倍 13. 下列不同浓度的 NaCl 溶液中(浓度单位 mol?dm-3), 哪个溶液的电导率最大？ (
(D) 1.014. 1 mol?kg-1 K4Fe(CN)6 溶液的离子强度为 ： ( ) (A)10mol/kg
(B)7mol/kg
(C)4mol/kg
(D)15mol/kg3+2-15. Al2(SO4)3的化学势μ与Al和SO4离子的化学势μ+ ，μ- 的关系为： ( )(A)μ=（μ+）+（μ-）
(B)μ=3（μ+）+2（μ-） (C)μ=2（μ+）+3（μ-） (D)μ=（μ+）?（μ-）16. 电解质 i 在溶液中的离子平均活度系数为 γi ( = γ±)，下列判断γi大小的说法哪个正确？ ( )(A)γi?1 (B)γi?1 (C)A、B都有可能 (D)γi恒小于1v+v-17. 某一强电解质MX，则其平均活度 a± 与活度aB之间的关系是： ( )(A) a± = a（B）
(B) a± = a(B)的平方
(C) a± = a（B）的V次方
(D) a± = a(B)的1/V次方
18. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为： ( )-3(a) 0.1mol?dm NaNO32-1(c) H2O-3(d) 0.1mol?dmCa(NO3)2-3(e) 0.1mol?dm NaBr(A) (a) & (b) & (c) & (d) & (e)
(B) (b) & (c) & (a) & (d) & (e)
(C) (c) & (a) & (b) & (e) & (d)
(D) (c) & (b) & (a) & (e) & (d)19. 有 4 个浓度都是 0.01 mol/kg 的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是： ( )(A) KCl
(C) Na2SO4
(D) AlCl320. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？ (
)(A) 在稀溶液范围内的电导率
(B) 摩尔电导率
(C) 电解质的离子平均活度系数
(D) 离子淌度 第八章 可逆电池的电动势及其应用
物化试卷（一）1．下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关？ ( )(A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt(B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag (C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag
2．下列对原电池的描述哪个是不准确的：( ) (A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 (D) 当电动势为正值时电池反应是自发的3．用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了： ( )(A) 消除电极上的副反应
(B) 减少标准电池的损耗 (C) 在可逆情况下测定电池电动势
(D) 简便易行 4．用对消法测定由电极 Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极 Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的? ( )(A) 标准电池
(B) 电位计(C) 直流检流计
(D) 饱和KCl盐桥5．若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： ( )(A) 正向进行
(B) 逆向进行(C) 不可能进行
(D) 反应方向不确定 6．电池电动势与温度的关系为：E/V?1.?10?5(t/℃?20)?9.5?10?7(t/℃?20)2298 K 时，电池可逆放电 ，则： ( )7．25℃时，φ(Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，φ(Sn4+,Sn2+)3+2+4+2+= 0.150 V，反应2Fe(a=1)+Sn(a=1)==Sn(a=1)+2Feθ(a=1)的ΔrGm为： ( )(A) -268.7 kJ/mol
(B) -177.8 kJ/mol (C) -119.9 kJ/mol
(D) 119.9 kJ/mol
8．某燃料电池的反应为： H2(g)＋ O2(g) ---& H2O(g) 在 400 K 时的 ΔrHm和 ΔrSm分别为 -251.6 kJ/mol和 -50 J/(K?mol),则该 电池的电动势为：( )(A) 1.2 V
9．某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR, 则： ( )(A)QR＝0
(B)QR＝ΔH
(C)QR＝TΔS
(D)QR＝ΔU
10．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：( ) (A) 金属的表面性质(B) 溶液中金属离子的浓度 (C) 金属与溶液的接触面积(D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度11．Li - Cl2电池结构如下： Li│LiCl（(饱和液)有机θθ溶剂）│Cl2(p)│Pt 已知ΔfGm[LiCl(s)] = -384 kJ/mol，则该电池的电动势值 E 为： ( ) (A) 1 V
12．有两个电池，电动势分别为E1和E2：θθH2(p)│KOH(0.1 mol/kg)│O2(p)
E1θθH2(p)│H2SO4(0.0l mol／kg)│O2(p)
E2 比较其电动势大小： ( )(A)E1& E2
(D)不能确定 13．已知： (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为 E1 (2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为 E2， 则： ( )(A)E1=E2
(D) E1? E2
14．在298 K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+ 离子活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为：
(A) 0.059 V
(B) 0.0295 V(C) -0.059 V
(D) (0.059lg0.004) V 15．电池 Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2) 要使电动势E&0, 则两个汞齐活度关系为： ( ) (A) a1&a2
(B) a1=a2(C) a1&a2
(D)a1与a2可取任意值 16．关于液体接界电势 Ej, 正确的说法是： ( ) (A) 只有电流通过时才有Ej存在 (B) 只有无电流通过电池时才有 Ej(C) 只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej(D) 无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在,Ej总是存在17．测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, θθ(A) 第一类电极
(B) 第二类电极(C) 氧化还原电极
(D) 氢离子选择性电极θ18．已知 298 K 时， φ(Ag+,Ag)＝0.799 V, 下列电池θ的 E为 0.627 V . Pt,H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s) 则 Ag2SO4的活度积为： ( )-17-3(A) 3.8×10
(B) 1.2×10-3-6(C) 2.98×10
(D) 1.52×1019．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 AgCl 的活度积，则应设计的电池为： ( ) (A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt (B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag (C) Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag (D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag20．电池(1)Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s)电动势为E1,电池(2)Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E2，其液接电势为 EJ。三个电动势间的关系为：
(A) E1 = E2
(B) E1=E2+Ej (C) E1=E2-Ej
(D) 无法确定第八章 可逆电池的电动势及其应用
物化试卷（二）1. 某一反应，当反应物和产物的活度都等于 1 时，要使该反应能在电池内自发进行，则： ( )θ(A) E 为负
(C) E 为零
(D) 上述都不是θθ2. 298 K 时，φ(Au+/Au) = 1.68 V，φ(Au3+/Au) = 1.50θ2+3+3++V， φ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应2Fe+Au=2Fe+Auθ的平衡常数 K 值为： ( )21-22(A) 4.33×10
(B) 2.29×1010-23(C) 6.61×10
(D) 7.65×103. 25℃时，电池反应 Ag +1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应时所对应的 ΔrSm为 32.9 J/(K?mol)，则电池电动势的温度系数 (aE/aT) 为： ( )-4-6(A) 1.70×10 V/K
(B) 1.10×10 V/K-4(C) 0.101 V/K
(D) 3.40×10 V/K4. 已知 298.15 K 及 101325 Pa 压力下，反应 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g) 在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功 150 kJ ，放热 80 kJ，该反应的摩尔等压反应热为： ( )(A) -80 kJ/mol
(B) -230 kJ/mol (C) -232.5 kJ/mol
(D) -277.5 kJ/molθ5. 某电池在 298 K、p下可逆放电时，放出 100 J 的热量，则该电池反应的焓变值 ΔrHm为：( )(A) 100J
(C) &-100J
(D) -100J 6. 298 K时,反应为 Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s)(A) 289000
(B) 8.46×10
(D) 235θθ7. 对于 E＝[RT/(zF)] ln K 一式,正确理解是：( ) (A) 表示电池内各物都处于标准态
(B) 表示电池反应已达平衡(C) 表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡θθ(D) E与K仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同8. 有电池反应：θ2+-(1)Cu(s)+ Cl2(p)─& 1/2Cu(a=1) + Cl(a=1)
θ2+-(2)Cu(s)+ Cl2(p)─& Cu(a=1) + 2Cl(a=1)
E2则电动势 E1/E2的关系是： ( )(A) E1/E2= 1/2
(B) E1/E2= 1 (C) E1/E2= 2
(D) E1/E2= 1/4θ9. 按书写习惯, 25℃时下列电池 H2(p)│HI(0.01θmol/kg)│AgI│Ag-Ag│AgI│HI(0.001 mol/kg│H2(p) 的电动势约为： ( )(A) 0.118 V
(B) -0.059 V (C) 0.059 V
(D) -0.118 V 10. 某电池的电池反应可写成： (1) H2(g) + 1/2O2(g) ─& H2O(l)
(2) 2H2(g) + O2(g) ─& 2H2O(l)用 E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组 关系正确的是： ( ) (A) E1＝ E2 K1＝ K2
(B) E1≠ E2 K1＝ K2 (C) E1＝ E2 K1≠ K2
(D) E1≠ E2 K1≠ K2θ11. 银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φ(Zn2+/Zn) =θ-0.761 V， φ(Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电θ动势 E是： ( )(A) 1.180 V
(B) 2.359 V
(C) 1.560 V
(D) 0.038 Vθ12. 已知 298 K时，下列电极电势： φ(Zn2+,Zn)＝－θθ0.7628 V, φ(Cd2+,Cd)＝-0.4029 V, φ(I2,I-)＝θ0.5355 V, φ(Ag+,Ag)＝0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是： ( )(A) Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s) (B) Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt (C) Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt (D) Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)13. 两半电池之间使用盐桥，测得电动势为 0.059 V, 当盐桥拿走, 使两溶液接触, 这时测得电动势为 0.048 V, 向液接电势值为： ( )(A) -0.011 V
(B) 0.011 V
(C) 0.107 V
(D) -0.107 V14. 以阳离子从高活度a1迁往低活度a2的浓差电池的电动势计算式为： ( )10(B) E＝－RT/(zF)×ln(a2/a1) (C) E=-RT/(zF)×lg(a2/a1)(D) E＝-2.303RT/(zF)×lg(a1/a2)θθ15. 298 K时, 电池 Pt,H2(0.1p)│HCl(a=1)│H2(p), Pt 的总电动势约为： ( )(A) 2×0.059 V
(B) - 0.059 V (C) 0.0295 V
(D) - 0.0295 V16. 298 K 时,在下列电池的右边溶液中加入 0.01θmol?kg-1的 Na2S 溶液, Pt│H2(p)│H+(a=1)‖ CuSO4(0.01 mol?kg-1)│Cu(s) 则电池的电动势将： ( ) (A) 升高
(D) 无法判断
17. 常用醌氢醌电极测定溶液的 pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是： ( )(A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡 (B) 电极属于氧化-还原电极(C) 可在 pH= 0─14 的广泛范围内使用 (D) 操作方便, 精确度高18. 不能用于测定溶液 pH 值的电极是： ( ) (A) 氢电极
(B) 醌氢醌电极(C) 玻璃电极
(D) Ag,AgCl(s)│Cl-电极
19. 下列电池中液接电势不能被忽略的是： ( ) (A) Pt, H2(p1)│HCl(m1)│H2(p2), Pt(B) Pt, H2(p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p), Pt (C) Pt, H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p), Pt(D) Pt,H2(p)│HCl(m1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl│HCl(m1) │H2(p), Pt20. 有下列两个浓差电池 (a1&a2):(1) Cu(s)│Cu2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s)(2) Pt│Cu2+(a1),Cu+(a＇)‖Cu2+(a2),Cu+(a＇)│Pt
它们的电池反应与电动势 E1和E2之间的关系为： ( ) (A) 电池反应相同, E1 = E2 (B) 电池反应不同, E1 = E2 (C) 电池反应相同, E1 = 2E2 (D) 电池反应相同, E2 = 2E1第九章 电解与极化作用1. 当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：
(B) 充电(C) 没有工作
(D) 交替地充放电2. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： ( )(A) φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＞φ(阴) (B) φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＞ φ(阴) (C) φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴) (D) φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)包含各类专业文献、高等教育、中学教育、幼儿教育、小学教育、行业资料、外语学习资料、生活休闲娱乐、专业论文、南京大学物理化学选择题完整版95等内容。
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