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随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律： 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增， 在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减； 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高； 同一族的元素性质相近。 主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中，原子半径随着原子序数的增加而减小。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。
那些可被称为周期性变化，那些不可
每一个周期都是有碱金属开始的 金属性 原子半径 都是周期性变化同理每一族中 都是以本族中非金属性最强的元素开始所谓的周期性 就是每一周期 每一主族 都是相同的变化规律 而不是能变回原来的数值与数学中的循环不同
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太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
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不明白你的问题！还望详细说清楚才能解答
什么是周期性变化
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某溶液中含有二价铁离子，铝离子，银离子，铜离子。为了分别得到各含有一种阳离子的沉淀物，可采取：1通入硫化氢气体
2通入二氧化碳气体
4加入氢氧化钠
均过量，且每次都把沉淀物滤出。正确的操作顺序为什么是3142？？
关键是顺序为什么要这样排？？？CO2可以使偏铝酸根变成沉淀？？为什么？/怎么反应的啊？？
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如果先通入1或者2，都会使银离子，铜离子同时沉淀下来，而先通入4会使每个离子都沉淀出来。所以先通入3，使银离子先沉淀，也可以这么想，银离子的特征反应是和氯离子产生氯化银沉淀在酸性状态下，通入硫化氢可以使铜离子沉淀，因为硫化铜不和酸反映，而通入二氧化碳气体则什么反应也没有。然后通入过量氢氧化钠，二价铁离子先变成氢氧化亚铁后变成氢氧化铁沉淀出来，同时，铝离子变成氢氧化铝，过量的氢氧化钠又使它变成偏铝酸钠，最后通入二氧化碳使偏铝酸钠变成氢氧化铝沉淀
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你要考虑到加入试剂的阴离子会与几种阳离子反应，这样就麻烦了所以这样的顺序是最好的
加3出AgCl沉淀，加1出硫化亚铁难溶物，加4生成氢氧化铜，由于氢氧化钠过量，铝离子变成偏铝酸根，最后加2，二氧化碳弱酸性，使偏铝酸根变成氢氧化铝沉淀。
对了．是3142
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下列各组金属中,全部不能用了热还原法的是A、Zn Fe Cu AgB.Mg Al AZn FeC.Na MG Al KD.Na K Zn Fe
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答案是C这几种金属都应该用电解法冶炼。金属活动顺序表中，从K都Al这一段用电解法冶炼；Zn到Cu用热还原；Hg和Ag用热分解；Au和Pt用物理方法富集。注意有的金属冶炼方法可能不止一种，这个分界法也只是大体的。
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选择题一般都有些小招数可以用，氧化铁是可以用C还原的,古代中国人不就这么干的嘛,所以直接就可以排除ABD.至于Na MG Al K这一类活泼金属的单质一般都是用电解的方法得到的，应为他们的还原性太强了。
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