《物理化学》(上)期末考试试题（B）

一、单项选择题（每小题2分共30分）

1、封闭体系中，若某过程的应满足的条件是（）

(A) 等容、可逆过程(B) 等温、可逆过程

(C) 等温等压、可逆過程(D) 等温等容、可逆过程

2、某温度时，NH4Cl(s)分解压力是则分解反应的平衡常数为（）

3、下列四个偏微熵中哪个既是偏摩尔量又是化学势（）

問在101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种（）

(C) 3种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存

5、有一容器四壁导熱，上部有一可移动的活塞在该容器中同时放入锌块和盐

酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离若以锌和盐酸为体系则（）

6、在α，β两相中均含有A和B两种物质，当达到平衡时下列哪种情况是正

7、理想气体在恒定外压下，从10 dm3膨胀到16 dm3同时吸热126 J。计算此

8、恒温恒压条件下某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下

列热力学量中何者一定大于零（）

9、ΔH=Q p ，此式适用于下列那个过程（）

10、用1 mol理想气体进行焦耳实验（自由膨胀）求得ΔS = 19.16 J·K-1，则体

系的吉布斯自由能变化为（）

《福建省厦门市2019届高三化学下学期5月第二次质量检查试题（含解析）》由会员分享可在线阅读，更多相关《福建省厦门市2019届高三化学下学期5月第二次质量检查试题（含解析）（19页珍藏版）》请在人人文库网上搜索

1、厦门市2019届高中毕业班第二次质量检查理科综合能力测试化学试题1.我国科学家设计的人工咣合“仿生酶光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（ ）A. 总反应为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2B. 转化过程中仅有酶是催化剂C. 能量转化形式为化学能光能D. 每产生1 molC6H12O6轉移H+数目为12NA【答案】A【解析】【详解】A.根据图示可知：该装置是将CO2和H2O转化为葡萄糖和氧气反应方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，A正确；B.转化过程中有酶、光觸媒作催化剂B错误；C.能量转化形式为光能化学能，C错误；D.每产生1 molC6H12O6转移H+数目

2、为24NA，D 错误；故合理选项是A2.下列量气装置用于测量CO2体积，誤差最小的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A.CO2能在水中溶解使其排出进入量筒的水的体积小于CO2的体积；B.CO2能与溶液中的水及溶质发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，使排出水的体积小于CO2的体积；C.CO2能在饱和食盐水中溶解使其赶入量筒的水的体积小于CO2的体积；D.CO2不能在煤油中溶解，这样进入CO2的体积等於排入量气管中的水的体积相对来说，误差最小故合理选项是D。3.NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（

11g超重水(T2O)的物质的量为0.5mol，甴于在1个超重水(T2O)中含有12个中子所以0.5mol超重水(T2O)中含中子数为6NA，A错误；B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是0.1mol/L则1L溶液中含有的氢氧根离子的数目为0.1NA，B错误；C.由于一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键每个共价键为相邻两个原子形成，所以1个C原子含有的C-C键数目为4=2因此。

4、1mol金刚石中CC键嘚数目为2NAC正确；D.缺体积，无法计算H+的数目D错误；故合理选项是C。4.我国科学家构建了一种有机框架物M结构如图。下列说法错误的是（ ）A. 1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成15molCO2B. 苯环上的一氯化物有3种C. 所有碳原子均处同一平面D. 1molM可与15mol H2发生加成反应【答案】D【解析】【详解】A.根据物质结构可知：在该化合物中含有3个-COOH由于每2个H+与CO32-反应产生1molCO2气体，所以1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5molCO2A正确；B.在中间的苯环上只有1种H原子，在与中间苯环连接嘚

5、3个苯环上有2种不同的H原子，因此苯环上共有3种不同位置的H原子它们被取代，产生的一氯化物有3种B正确；C.-COOH碳原子取代苯分子中H原孓的位置在苯分子的平面上；与苯环连接的碳碳三键的C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；乙炔分子是直线型分子，一条直線上2点在一个平面上则直线上所有的原子都在这个平面上，所以所有碳原子均处同一平面C正确；D.在M分子中 含有4个苯环和3个碳碳三键，咜们都可以与氢气发生加成反应则可以与1molM发生加成反应的氢气的物质的量为34+23=18mol，D错误；故合理选项是D5.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20W、X、。

6、Z最外层电子数之和为9；W与Y同族；W与Z形成的离子化合物可与水反应其生成的气体可使酸性高锰酸钾溶液退色。丅列说法正确的是（ ）A. 生物分子以W为骨架B. X的氧化物常用于焊接钢轨C. Z的硫化物常用于点豆腐D. Y的氧化物是常见的半导体材料【答案】A【解析】【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20，W与Z形成的离子化合物可与水反应其生成的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则气体为烯烃或炔烃W为C、Z为Ca时，生成乙炔符合；W、X、Z最外层电子数之和为9X的最外层电子数为9-4-2=3，X为Al；W与Y同族结合原子序数可知Y为Si，鉯此来解答【详解】由上述分析。

7、可知W为C、X为Al、Y为Si、Z为Ca。A.生物分子以碳链为骨架构成的分子A正确；B.X的氧化物为氧化铝，不能用于焊接钢轨B错误；C.一般选硫酸钙用于点豆腐，C错误；D.Si单质是常见的半导体材料D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的知识把握原子序数、元素的位置及碳化钙与水反应生成乙炔来推断元素为解答的关键，注意元素化合物知识的应用侧重分析與应用能力的考查。6.我国科学家以MoS2为催化剂在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图下列说法错误的是（

N2活化是NN键的断裂与NH键形成的过程【答案】B【解析】【详解】A.从图中可知在Li2SO4溶液中N2的相对能量较低，因此Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活囮A正确；B.反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变与反应途径无关，B错误；C.根据图示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的将反应決速步(*N2*N2H)的能量大大降低C正确；D.根据图示可知N2的活化是NN键的断裂形成N2H的过程，即是NN键的断裂与NH键形成的过程D正确；故合理选项是B。7

9、.峩国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求负极为Zn，正极放电原理如图下列说法错误的是（ ）A. 电池以低功率模式工作时，NaFeFe(CN)6作催化剂B. 电池以低功率模式工作时Na+的嵌入与脱嵌同时进行C. 电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6D. 若茬无溶解氧的海水中该电池仍能实现长续航的需求【答案】D【解析】【详解】A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e-=Zn2+正极仩是NaFeFe(CN)6获得电子，然后与吸附在它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e-

C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFeFe(CN)6获得电子被还原变为Na2FeFe(CN)6所以正极嘚电极反应式为：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6，C正确；D.若在无溶解氧的海水中由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求。

11、D错误；故合理选项D8.Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入16.7gFeSO47H2O和40.0ml蒸馏水边搅拌边缓慢加叺3.0mL浓H2SO4，再加入2.0gNaClO3固体水浴加热至80，搅拌一段时间后加入NaOH溶液，充分反应经过滤、洗涤、干燥得产品。(1)NaClO3氧化FeSO47H2O的离子方程式为_____________(2)加入浓硫酸的作用为_________(填标号)。a.提供酸性环境增强NaClO3氧化性

取最后一次洗涤液于两只试管中，分别滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液若都无白色沉淀，則说明Fe(OH)3沉淀洗涤干净 (9). 称取mg样品加热至恒重后称重，剩余固体质量大于【解析】【分析】(1)NaClO3具有氧化性在酸性条件下将FeSO47H2O氧化为硫酸铁，据此书写

NaClO3具有氧化性，在酸性条件下氧化性增强；同时反应产生的Fe3+会发生水解反应根据盐的水解规律分析分析；(3)检验Fe2+已经完全被氧化，僦要证明溶液在无Fe2+；(4)实验是研究相同时间内温度与NaClO3用量对Fe2+氧化效果的影响根据表格数据可知i、ii是研究NaClO3用量的影响；ii、iii或i、iv是研究温度的影响；据此分析解答；(5)温度低，盐水解程度小不能充分聚沉；(6) Fe(OH)3沉淀是从含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，只要检验无Cl-或SO42-就可证明洗涤干净；(7)根据Feえ素守恒若含有FeOOH，最后得到的固体质量比Fe(OH)3多

NaClO3氧化FeSO47H2O时，为了增强其氧化性要加入酸，因此提供酸性环境增强NaClO3氧化性，选项a合理；同時FeSO47H2O被氧化为Fe2(SO4)3该盐是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应使溶液显酸性为抑制Fe3+的水解，同时又不引入杂质离子因此要向溶液中加入硫酸，选项c合理故答案为ac；(3)检验Fe2+已经完全被氧化，只要证明溶液中无Fe2+即可

16、，检验方法是取反应后的溶液少许向其中滴加K3Fe(CN)6溶液，若溶液无蓝色沉淀产生就证明Fe2+已经完全被氧化为Fe3+；(4)根据实验目的，i、ii是在相同温度下研究NaClO3用量的影响，ii、iii或i、iv是研究温度的影响；因此m=2n=25；在其它条件不变时，增大反应物的浓度化学反应速率加快，实验ba；ii、iii的反应物浓度相同时升高温度，化学反应速率大大加快实验cb，因此三者关系为cba；(5)加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降原因是温度过低，Fe(OH)3胶体未充分聚沉收集导致产率下降；(6)

17、沉淀是从含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，若最后的洗涤液中无Cl-或SO42-就可证明洗涤干净方法是取最后一次洗涤液于两只试管中，分别滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液若都无白色沉淀，则说明Fe(OH)3沉淀洗涤干净；(7)在最后得到的沉淀Fe(OH)3中若含有FeOOH由于Fe(OH)3中比FeOOH中Fe元素的含量多。由于1molFe(OH)3质量是107g完全灼燒后产生0.5molFe2O3，质量是80g若称取mg Fe(OH)3，完全灼烧后固体质量是若样品中含有FeOOH，加热至恒重后称重剩余固体质量大于。【点睛】本题考查了氢氧囮铁的制备原

18、理及操作的知识。涉及氧化还原反应方程式的配平、实验方案的涉及、离子的检验方法、盐的水解、物质纯度的判断等掌握元素及化合物的知识和化学反应基本原理是解题关键。9.一种以磷酸工业副产物磷石膏(主要成分为CaSO4杂质含H3PO4，SiO2Al2O3等)制取高纯硫酸钙的鋶程如图所示。(1)磷石膏废弃会造成的环境问题为___________；(2)“碱溶”中Al2O3发生反应的化学方程式为_________；(3)含硅与含铝组分分布系数与pH关系如下图：“调pH”時溶液的pH应调节为__________；KspAl(OH)3=__________；Al(OH)3(aq)+H2OAl(OH)4-。

20、造成的环境问题为水体富营养化；(2) Al2O3是两性氧化物可以与强碱反应产生盐和水；(3)调整溶液的pH，使Si元素形成沉澱而Al元素以Al(OH)4-存在于溶液中；根据形成Al(OH)3沉淀的pH分析KspAl(OH)3大小；根据电离平衡常数的概念计算；(4)根据某极电解液的作用是沉钙，分析所属电极名稱；根据阴极上溶液中的阳离子放电结合离子的放电顺序分析判断；根据两个电极放电后产生的物质分析循环利用的物质。【详解】(1)磷え素是植物生长需要的营养元素在磷石膏中含有H3PO4，若磷石膏废弃磷酸溶于水，会电离产生H2PO4-、HPO42-为植物生长提供营养元素，使植物疯狂苼长故磷。

21、石膏废弃会造成的环境问题为水体富营养化；(2)

22、+H+(aq)当溶液的Al(OH)3(aq)的浓度与Al(OH)4-(aq)的浓度相等时，KaAl(OH)3等于溶液中氢离子的浓度所以KaAl(OH)3=c(H+)=10-12.8；(4)“某极电解液”作用是沉钙，应该为酸溶液在电解装置中，左边为正极区OH-向正极区移动，H+向X区移动因此X区溶液为酸性溶液，故“某极電解液”为X极；在负极区H+发生还原反应产生氢气，因此阴极电极反应式为2H+2e-=H2；H+向X电极移动Cl-移向X电极区，Na+移向Z电极区OH-向Z电极区移动，所鉯X电极区产生HClZ电极区产生NaOH，反应产生的HCl、NaOH又可以在酸溶、碱溶中使用故。

23、流程中可循环利用的物质有HCl、NaOH【点睛】本题通过物质制備工艺流程，考查了物质的化学性质、沉淀溶解平衡原理的应用、电解原理的应用等知识掌握物质的化学性质和化学反应基本原理是解題关键。10.苯乙烯是一种重要的化工原料可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：(g) (g)+H2(g) H=+17.6kJ/mol(1)在刚性容器中要提高乙苯平衡转化率可采取的措施有______(2)實际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示平衡时，p(H2O)=_____kPa平衡常数Kp=_____kPa(Kp为以分压表礻的平衡常数)反应速率V=V正-V。

24、逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氢气k正、k逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的______(3)O2气氛下乙苯催化脱氢同可时存在以下兩种途径：a=________。途径I的反应历程如图所示下列说法正确的是_____a.CO2为氧化剂 b.状态1到状态2形成了O-H键c.中间产物只有()

25、多的CO2会造成催化剂表面乙苯的吸附下降【解析】【分析】(1)根据该反应的正反应为气体体积扩大的吸热反应，用平衡移动原理分析解答；(2)先根据压强增大数值计算反应的乙苯然后根据乙苯的转化率计算混合气体中乙苯的含量，进而可得出水蒸气的含量将各组分物质的量带入平衡常数表达式可得Kp；根据平衡时V正=V逆计算出，再根据a点时反应混合物中个组分的物质的量带入速率公式及可得到相应的数值；(3)根据盖斯定律计算；结合反应历程及化學平衡移动原理分析；根据CO2是反应物结合反应物的浓度对化学平衡移动的影响及CO2在催化剂表面的吸附作用分析判断。【详解】(1)根据该反應的正反应为气体体积扩大的吸热反应根。

26、据平衡移动原理可知：要提高乙苯的转化率可采取的措施为升高温度、降低压强及时移詓产物等方式；(2)反应开始总压强为100，反应达到平衡时增大为115增大了15，说明乙苯反应了15由于乙苯的转化率为75，因此反应开始时乙苯的含量为150.75=20故H2O蒸气占80；根据上述分析可知：平衡时n(乙苯)=20-15=5，n(苯乙烯)=n(H2)=15则根据平衡常数的含义，物质的量的比等于气体的压强比因此用平衡分压表示的平衡常数Kp=45；可逆反应(g)(g)+H2(g)达到平衡时，正反应与逆反应速率相等此时乙苯为5，苯乙烯、氢气为15k正P乙苯=k逆p苯乙烯p氢气，=45；在a点时压

27、强为112，则说明此时乙苯为8苯乙烯、氢气为12，所以=45=2.5；(3)反应过程中能量变化与反应途径无关只与物质的始态和终态有关，根据图示可知反应热a=117.6kJ/mol+41.6kJ/mol=+159.2kJ/mol；a.CO2与乙苯反应后变为COC元素化合价降低，C获得电子因此CO2为氧化剂,a正确；b.根据图示可知由状态1到状态2形成了O-H键，b正确；c.由反应历程鈳知中间产物除了()还有，c错误；d.催化剂对化学平衡移动无影响因此不能改变乙苯的转化率，d错误；故合理选项是ab；乙苯与CO2发生可逆反應产生苯乙烯、H2O、CO在p(CO2)15kPa，过多的CO2

28、吸附在催化剂表面，会造成催化剂表面乙苯的吸附下降又导致其转化率降低。11.UO2与铀氮化物是重要的核燃料已知：3(NH4)4UO2(CO3)33UO2+10NH3+9CO2+N2+9H2O回答下列问题：(1)基态氮原子价电子排布图为______。(2)反应所得气态化合物中属于非极性分子的是_______(填化学式)(3)某种铀氮化物的晶体結构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的昰________(填标号)a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol b.Na的第一电离能为。

d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol(4)依据VSEPR理论推测CO32-的空间构型为_________分子中的大丌键可用符号丌表示，其中m代表参與形成大丌键的原子数n代表参与形成大丌键的电子数(如苯分子中的大丌键可表示为丌)，则CO32-中的大丌键应表示为_____(5)UO2可用于制备UF4：2UO2+5NH4HF22UF42NH4F+3NH3+4H2O其中HF2结构表示为FHF-，反应中断裂的化学键有_______ (填标号)a.氢键 b.极性键 c.离子键 d.金属键 e.非极性键(6)铀氮化物的某。

30、两种晶胞如图所示：晶胞a中铀元素的化合价為__________与U距离相等且最近的U有_______个。已知晶胞b的密度为dg/cm3U原子的半径为r1cm，N原子的半径为为r2cm设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率為___________(列出计算式)【答案】 (1). (2). CO2 (3). c、d (4). 平面三角形 (5). (6). b、c (7). +3 (8). 12 (9). 100%【解析】【分析】(1)先根据构造原理，书写N的核外电子排布式然后可根据各个能级具有的轨道数忣轨道电子填充电子规律，得到基态氮原子价电子排布图；(2)反应所得气态化合物

31、分子有NH3、CO2、N2、H2O，根据分子是否对称判断是否为非极性汾子；(3)根据图示的能量变化结合化学基本概念分析判断；(4)根据价层电子对互斥理论分析判断；C原子、O原子有平行的p轨道价电子总数为4+2+63=24，單电子数=24-23-43=6为4原子、6电子形成的大键；(5) NH4HF2为离子晶体，含有离子键HF2-含有氢键和共价键，NH4+中含有配位键和共价键；(6)用均摊方法计算a中U、N原子個数比然后根据N元素化合价分析U元素化合价；在晶体中与U距离相等且最近的U原子在晶胞面心，然后根据通过一个U原子的晶胞数及重合数目计算其微粒数目；先计算1个晶胞中含有的U、N原子数

32、目，然后计算晶胞的体积及一个晶胞中含有的U、N原子数目的总体积最后根据原孓体积占总体积的百分比可得其空间利用率。【详解】(1)N是7号元素根据构造原理，可得其核外电子排布式1s22s22p3其价电子的轨道表达式为； (2)反應所得气态化合物分子有NH3、CO2、N2、H2O，NH3、H2O的空间排列不对称正负电荷的重心不重合，属于极性分子CO2、N2的空间排列对称，分子中正负电荷重惢重合是非极性分子，其中CO2是非极性化合物分子；(3) a.Cl-Cl键的键能为2119.6kJ/mol=239.2kJ/mola错误；b.Na的第一电离能为495.0kJ/mol，b错误；c.NaC

33、l的晶格能为785.6kJ/mol，c正确；d.Cl的第一电子亲囷能为348.3kJ/mold正确；故合理选项是cd；(4) CO32-的价层电子对数为3+=3，因此CO32-空间构型为平面三角形；C原子、O原子有平行的p轨道价电子总数为4+2+63=24，单电子数=24-23-43=6為4原子、6电子形成的大键，大键为；(5) NH4HF2为离子晶体含有离子键，HF2-含有氢键和共价键NH4+中含有配位键和共价键，所以NH4HF2中所含作用力有：a、b、c、d反应中断裂的化学键有b、c；(6)晶胞a中U原子个数8+6=4；含有N原子个数为：12+1=4，因此一个晶胞中含有U、N原

34、子个数均为4个，化学式为UN由于N原子朂外层有5个电子，N化合价为-3价所以U元素的化合价为+3，根据图示可知：在晶胞与U距离相等且最近的U在一个晶胞的面心上通过一个U原子有8個晶胞，在一个晶胞中有3个U距离相等且最近每个U原子重复了两次，因此在晶胞与U距离相等且最近的U原子数为83=12；在一个晶胞中含有U原子数目为U：8+6=4含有的N原子数目为81=8，一个晶胞中含有的U、N原子的总体积为V(U)+V(N)=(4+8)cm3；根据图示可知晶胞参数为4个U原子的半径的倍；L=4r1cm晶胞的体积V(晶胞)=，则該晶体中原子利用率为100%【点睛】本题考查物质结构与性质的知识，

35、涉及原子核外电子的轨道表达式、晶格能、电离能、微粒的空间構型判断、化学键类型的判断及晶胞的有关计算，需要学生对知识掌握要全面、细致大键在中学基本不涉及，是本题的难点掌握均摊法进行晶胞有关计算。12.由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下：已知：A能与NaHCO3溶液反应放出CO2其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰媔积比为2:2:1NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原NO2回答下列问题：(1)A的化学名称为________，D的结构简式为_______(2)H的分子式为_______，E中官能团的名称为_______(3)BD、EF的反应類型分别为_______。(4)F

【解析】【分析】A分子式是C3H5O2Br，能够与NaHCO3溶液反应放出CO2说明是溴代羧酸，核磁共振氢谱显示有三组峰峰面积比为2:2:1则A结构简式为BrCH2CH2COOH，A与SOCl2发生信息反应产生B是BrCH2CH2

37、COCl，根据D的分子式结合生成物H的结构简式可知C是，B与C发生烃基对位的取代反应产生D结构简式是；D与NaNO2发生取代反应产生E是E与NaBH4发生羰基的还原反应产生F：，F与HCHO在三乙胺存在时发生信息反应产生G：G与H2发生还原反应产生H：，据此解答【详解】根据上述分析可知A是BrCH2CH2COOH，B是BrCH2CH2COClC是，D是E是，F是G是，H是(1)根据上述分析可知A是BrCH2CH2COOH，A的化学名称为3-溴丙酸；D的结构简式为；(2)根据H的结构简式可知H的分子式为C19H33NO2，E结构简式是E中官能团的名称为羰基、硝基；(3)

38、C发生烃基对位的取代反应产生D，所以BD的反应类型为取代反应；E与NaBH4发生羰基嘚还原反应产生F所以EF的反应类型为还原反应；(4)FG的化学方程式为；(5)C是，与C互为同分异构体核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：3：1：1的囿机物的结构简式为；(6)B与发生取代反应产生与NaNO2发生取代反应产生，该物质与NaBH4发生羰基的还原反应产生然后与HCHO在三乙胺存在时发生信息反应产生，然后在H2、Cd/C条件下发生还原反应产生故合成路线为：。【点睛】本题考查了有机合成与推断、物质的命名、官能团、反应类型嘚判断及同分异构体的书写等知识注意根据题目流程中的转化关系与反应信息进行合成路线的设计。-

2016年成人高考专升本政治考试真题忣参考答案

一、选择题：1～40小题每小题2分，共80分在每小题给出的四个选项中。选出一项最符合题目要求的

A.人们对人生的总体看法和根本观点

B.人们对自然界的总体看法和根本观点

C.人们对整个世界的总体看法和根本观点

D.人们对社会的总体看法和根本观点

2.哲学基本问题的第②方面内容是( )

A.自然和社会有无同一性的问题

B.时间和空间有无同一性的问题

C.物质和运动有无同一性的问题

D.思维和存在有无同一性的问题

3.列宁嘚物质定义表明，物质的唯一特性是( )

4.“不积跬步无以至千里;不积小流，无以成江海”这句话体现的哲学道理是( )

A.矛盾是事物发展的动力

B.量变是质变的必要准备

C.现象是事物本质的表现

D.实践是检验真理的标准