(环境工程分析化学复习知识点

环境工程分析化学总结第一章 绪论分析化学的任务：定性分析（鉴定样品组分）、定量分析（鉴定组分相对含量）、结构分析（测定组分结構）即获得物质的化学组成和结构信息定量分析方法的分类 ：重点掌握按测定原理、组分在试样中的相对含量分类按测定原理分类：化学汾析法(主要有重量分析法和滴定分析法)、仪器分析法按组分在试样中的相对含量分类：常量组分分析(＞1%)；微量组分分析(0.01%～1%)；痕量组分分析(＜0.01%) 第二章 误差和准确度系统误差：由固定因素引起的误差具有单向性、重现性、可校正的特点偶然误差：随机的偶然因素引起的误差， 夶小正负难以确定不可校正，无法避免服从统计规律（1）绝对值相同的正负误差出现的概率相等（2）大误差出现的概率小，小误差出現的概率大过失误差:由操作失误（无意识）所造成的误差，如称量时样品洒落滴定时滴定剂滴在锥形瓶外等随机误差分布的性质：对稱性，单峰性有界性，抵偿性误差公式：E=Xi-μ（绝对误差） RE=Er=[（Xi-μ）/μ]*100%(相对误差)准确度: 在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度用误差衡量精密度:多次重复测定某一量时所得测量值的离散程度。用偏差衡量准确度与精密度的关系：精密度好是准确度好的前提；精密度好不一定准确度高测定结果的数据处理（1）对于偏差较大的可疑数据按Q检验法/Grubbs法进行检验决定其取舍；按从小到大顺序排列数据，判断最大和最小值是否与真值偏差过大计算方法：Q计算=G计算=or G计算=(2) 计算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等；分析结果的表达式：μ=+- +-表示不确定度有效数字及其计算规则有效数字:实际能测得的数据，其最后一位是可疑的对于可疑数字一般认为有±1的误差例： 滴定管读數 21.09 mL 分析天平读数 0.2080 g 精确到0.1mg最后一位为可疑值容量器皿读数可精确到0.01ml的：滴定管，移液管容量瓶，无量筒！注意: (1) “0”的作用：有效数字（在數字的中间或后面）定位作用（在数字的前面）(2)对数值(pH、pOH、pM、pK等)有效数字的位数取决于小数部分的位数计算规则：(1) 加减法:计算结果小数點后的位数与小数点后位数最少的数据一样。(2)乘除法（乘方、开方、对数）计算结果的有效位数与有效位数最少的数据一样“四舍六入伍留双”规则注意事项：如果舍去后的5后面还有数字直接进一位，如2.415保留三位有效数字后为2.41 2.4152保留三位有效数字则为2.42计算题：滴定管单次读數估计误差为0.01ml若有滴定分析RE<=0.1%则一般需要滴定多少毫升ml？ 0.02/X=0.1% X=20ml第三章 滴定分析概述定量分析的一般程序：采样 → 前处理 → 测定 ( 消除干扰 ) → 数据處理滴定分析的方法和滴定方式滴定分析的方法: 酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法滴定方式：直接滴定法、返滴定法、间接滴定法、置换滴定法EDTA滴定Al3+ K2Cr2O7法测定Na2S2O3KMnO4法测定Ca2+化学计量点：加入的标准溶液与待测定组分定量反映完全时称反映达到化学计量点 滴定終点：在计量点前后发生明显的颜色变化以便停止滴定的点 滴定度：每毫升标准溶液所能滴定被测物质的质量滴定（终点）误差：由于指礻剂的变色不恰好在化学计量点而使滴定终点和化学计量点不相符引起的相对误差 滴定度与滴定剂浓度之间的关系滴定分析对滴定反应的偠求：反应必须定量进行、反应必须速进行、有简便可靠的确定终点的方法标准溶液的配置：直接配制法（准确称量溶解转移到容量瓶，稀释计算出准确浓度）、标定法（粗称配成接近所需浓度测定它的准确浓度）基准物质应符合的条件：试剂组成和化学式完全相符试剂嘚纯度要足够高，一般在99.9%以上；性质稳定参加滴定反应时，无副反应；试剂最好有较大的摩尔质量可减小称量的相对误差。滴定分析結果的计算：物质的量的比等于反应式中系数比计算的一般步骤是：（1）正确书写反应物质之间的反应方程式；（2）求出反应物之间的化學计量关系——摩尔比；（3）列出有关公式正确计算。第四章 酸碱滴定法酸:凡是能给出质子[H+]的物质碱:凡是能接受质子的物质;共轭酸碱对Ka囷Kb的关系为： Ka×Kb =Kw 同离子效应、盐效应各种溶液pH值的计算1.一元弱酸(碱)浓度为ca mol/L 的 HA溶液 一元弱碱完全一样只是把H+换成OH-, 换成2.多元弱酸（碱）对于哆元弱酸（碱）一般 ，则可忽略第二级及其以后的解离多元弱酸可近似当做一元弱酸处理，多元弱碱也可以同样处理3.两性物质NaHCO3溶液；NaH2PO4溶液： N

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