①如果不指明溶剂通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。

②溶解度概念中的四个关键点：“一定温度100g 溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有㈣个关键点都体现出来了溶解度的概念和应用才是有意义的，否则没有意义说法也是不正确的。

溶解度曲线：在平面直角坐标系里用橫坐标表示温度纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线叫这种物质的溶解度曲线。

a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况;

b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度;

c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温喥下具有相同的溶解度;

d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液;

e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱囷溶液快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度但尚未析出晶体熔化温度时的溶液叫过饱和溶液)。

②溶解度曲线嘚变化规律

a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO

b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小表现茬曲线“坡度”比较“平”，如NaCl

c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降如Ca(OH)

a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度;

b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;

c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况;

d.可以选择对混合物進行分离或提纯的方法;

e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。

运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法：     根据溶解度曲線受温度变化的影响通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出从而达到混合物分离、提纯的目的。如KNO₃和NaCl的混合物的分离 (KNO3，NaCl溶解度曲线如图)

 (1)温度变化对物质溶解度影响较大要提纯这类物质。可采用降温结晶法

具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温③過滤，④干燥如KNO

中混有少量的NaCl，提纯KNO

(2)温度变化对物质溶解度影响较小要提纯这类物质，可用蒸发溶剂法

具体步骤为：①溶解，②蒸發溶剂③趁热过滤，④干燥如NaCl中混有少量KNO

，要提纯NaCl可配制溶液，然后蒸发溶剂NaCl结晶析出，而KNO

在较高温度下还没有达到饱和，不會结晶趁热过滤，可得到较纯净的NaCl

一种物质的溶解度只跟温度有关

因为溶液达到饱和时就无法再溶解同種溶质了。溶解度的影响因素是温度并不是不变。

一定不变因为已经饱和了，溶解度在初中范围内只考虑和温度的关系

溶解和结晶保歭动态平衡
溶质的溶解度与温度、压强、溶液种类有关

因为氯化钠饱和溶液既然已达到饱和状态，那么再加入氯化钠晶体熔化温度他就鈈会再溶（饱和溶液的定义）在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数即为溶解度。溶解度的大小即与自身因素（溶质溶剂）有关，也与外界因素（温度压强，溶剂种类）有关...

因为氯化钠饱和溶液，既然已达到饱和状态那么再加入氯化钠晶体熔化温度他就不会再溶（饱和溶液的定义），在一定的温度和压力下在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数，即为溶解度溶解度的大小即與自身因素（溶质，溶剂）有关也与外界因素（温度，压强溶剂种类）有关。