比较σ键和π键的原子轨道的π键重叠方式方式、成键原子轨道种类、成键电子的电子云分布方式、对分子结构和稳定性的作用的差异。
从以下诸方面比较杂化轨道和原始原子轨道的异同点:轨道的数目电子云的形状,电子云的角度分布原子轨道的能量,形成化学键的方式
实验测得N2的键能大于的键能,而O2的键能却小于的键能试用分子轨道理论加以解释。
分子间引力和斥力的本质是什么?为什么分子间作用力主要表现为分子间的引力?
什麼是极性分子和非极性分子?分子的极性与化学键的极性有何关系?
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A. 有機化合物中σ键比π键π键重叠方式程度大,形成的共价键强
C. 气体单质中,一定有σ键,可能有π键
D. 两种原子间形成共价键时最多有一个σ键
A.σ键比π键π键重叠方式程度大,形成的共价键强
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