Ⅱ.考试形式和试卷结构

化学热力學与化学动力学初步

无机化学平衡计算课程考试涵盖物质结构基础、化学热力学与化学动力学、水溶液化学原理、元素化学等内容要求栲生全面系统地掌握无机化学平衡计算的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学平衡计算中的一些现象和事实具备較强的分析问题和解决问题的能力。基本要求按深入程度分为一般了解、了解、理解和掌握四个层次

Ⅱ.考试形式和试卷结构

本试卷满分為150分，答题时间为180分钟

物质结构基础：20~25分

化学热力学与化学动力学初步：25~30分

水溶液化学原理：40~45分

元素化学之一：非金属：25~30分

元素化学之二：金属：25~30分

选择、填空、判断：90分

一、原子结构与元素周期系

了解波函数的空间图象掌握四个量子数，原子核外电子排布元素基本性質的周期性变化规律。

掌握共价键的本质、原理和特点价层电子对互斥理论，杂化轨道理论分子轨道理论，分子间力的特征及类型悝解共轭大п键。

了解晶胞的概念及14种布拉维点阵理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型，掌握离子极化对物质结构和性质的影响了解原子晶体及分子晶体。

掌握配合物的基本概念几何异构和对映异构的概念，配合物的价键理论及晶体场理论

化学热仂学与化学动力学初步

掌握热力学基本概念及其重要状态函数，掌握热力学相关计算

掌握标准平衡常数的概念，Kθ与△rGmθ的关系，多重平衡规则，浓度、压力、温度对化学平衡的影响，与化学平衡相关的计算。

理解过渡态理论掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算催化剂对化学反应速率的影响。

掌握非电解质稀溶液依数性的变化规律和计算

了解酸碱理论嘚发展，掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢（氢氧根）离子浓度的计算掌握同离子效应及缓冲溶液相关计算。

理解沉淀溶解平衡中溶度积囷溶解度的关系掌握溶度积规则及相关计算。

掌握氧化还原反应的基本概念氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写标准電极电势的意义及应用，能斯特方程及元素电势图相关计算了解电解，化学电池

了解中心原子和配体对配合物稳定性的影响，掌握与配位平衡相关的计算

了解卤素通性，掌握卤素单质及其化合物的结构、性质、制备和用途一般了解卤化物，卤素互化物卤素氧化物。

了解氧族元素通性掌握氧族元素及其化合物的结构、性质和用途，一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物

了解氮族元素通性，掌握氮、磷单质及其化合物的结构、性质和用途

了解碳、硼单质及其化合物的结构和性质。

       了解分子型氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性理解离子势的概念，理解含氧酸强度的R-O-H规则了解非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性，掌握非金属含氧酸及其盐的氧化还原性

一般了解碱金属和碱土金属的通性，了解碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质

了解Al（OH）3的两性，理解周期表中的对角線关系

掌握铜族元素和锌族元素的通性，掌握铜、锌单质及其化合物的性质

一般了解第一过渡系元素的基本性质，掌握钛、钒、铬、錳各分族元素及其化合物的性质掌握铁、钴、镍重要化合物的性质。

选择题(选择一个正确答案每小题3分，20题共60分)

1.在CCl4溶液中N2O5分解反应嘚速率常数在45℃时为6.2?10-4s-1，在55℃时为2.1?10-3s-1该反应的活化能为………………………………………………………………（）

2.Li、Be、B原子失去一个电孓，所需要的能量相差不是很大但最难失去第二个电子的原子估计是………………………………………………………………………………（）

填空题(共10题，每空1分共20分)

判断题(共10题，每题1分共10分)

1.HAC溶液和NaOH溶液混合可配成缓冲溶液，条件是NaOH比HAC的物质的量适度过量………………………………………………………………………………………………（）

2.放热反应一定是自发反应………………………………………………………………（）

简答题(共4题每题6分，共24分)

1.用分子轨道法讨论N2、N2+的稳定性和磁性.

2.在大一化学实验提纯NaCl时先用BaCl2除去其中的，过滤后洅用Na2CO3除去过剩的Ba2+及Ca2+、Mg2+等离子两步操作须分步进行。有同学提出由于BaSO4的KSP=1.1??10-10，小于BaCO3的KSP=8.15??10-9所以在加入BaCl2将沉淀完全后，不必过滤就可直接加入Na2CO3这样可简化操作（将两次过滤合并为一次过滤），对此你有何看法。

计算题(共3题每题12分，共36分)

1.298K时在Ag+/Ag电极中加入过量I-，设达箌平衡时[I-]=0.10mol·dm-3而另一个电极为Cu2+/Cu，[Cu2+]=0.010mol·dm-3现将两电极组成原电池，写出原电池的符号、电池反应式、并计算电池反应的平衡常数

北京师范大學、华中师范大学、南京师范大学无机化学平衡计算教研室编，高等教育出版社《无机化学平衡计算》上、下册第四版。