【考点】中和反应及其应用;溶液物质的量浓度的导电性及其原理分析;溶液物质的量浓度的酸碱性与pH值的关系.
【分析】硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀隨着反应的进行,沉淀质量会增多直至恰好反应,沉淀量不再改变;氢氧化钡溶液物质的量浓度呈碱性pH大于7,硫酸的pH小于7向碱中加酸,溶液物质的量浓度的pH会逐渐变小.根据上述规律结合图象进行判断.
A、氢氧化钡显碱性,pH>7随着酸量的增加溶液物质的量浓度的堿不断减少,pH值变小直至恰好反应pH=7,再加入稀硫酸酸性不断增强pH小于7,图象错误故此选项错误.
B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀,随着反应的进行沉淀量不断增大直至恰好反应,沉淀量不再改变图象错误,故此选项错误.
C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水硫酸钡属于沉淀,不能导电水几乎不能导电,所以氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时导电性减弱到零,加入的氢氧化钡过量时又能导电了,故正确;
D、向一定量的Ba(OH)2溶液物质的量浓度中滴加稀H2SO4放放出热量,溶液物质的量浓度温度升高反应完毕,随着稀硫酸的加入溶液物质的量浓度温度开始下降,故此选项错误.
下列关于热化学反应的描述中正確的是
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B 【解析】 A. 中和热是指稀的强酸、强碱溶液物质的量浓度混合生成1mol水时所放出的热量中和热是不变的,A错误;B. 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol?1,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol?1B正确;C. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,例如碳燃烧等C错误;D.
一定量的SO2通入到含0.16mol NaOH的溶液物质的量浓度中,充分反应后生成的Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比为3:2再向反应后溶液物质的量浓度中通入Cl2使硫元素全部转化为SO42-。
一定温度丅无水硫酸铜粉末受热分解生成CuO和气体A。气体A为SO2、SO3和O2中的一种或几种请回答:
(1)气体A的合理组成为如下三种情况:
(2)只用一种试剂就能证奣气体A中是否含有SO2,该试剂是_______________
(3)若气体A中SO2、SO3和O2都有,用下图所示装置测定其中O2的体积测定结果比实际值明显偏低,其原因是________________
已知固体A受热易分解,实验流程和结果如下:
B和C为常见气体且所含元素相同气体C在标准状况下密度为1.96g·L-1。请回答:
(3)取少量固体D溶于稀硫酸加入适量的KI溶液物质的量浓度,反应后溶液物质的量浓度显棕黄色同时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式________________________________
(題文)已知气态烃A中碳的质量分数为92.3%,C与D互为同分异构体F含有两个与乙醇相同的官能团,有关物质的转化关系如图:
A. 可用燃烧法鉴别A和B
B. C茬一定条件下可与氢气发生还原反应
C. E和F在浓硫酸作用下加热反应产物只有一种
D. 与D的最简式相同,相对分子质量为88的物质可能是E的同系物
下列关于热化学反应的描述中正確的是( )
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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