> 【答案带解析】某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分...
某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸其操作可分解为如下几步移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶并加入滴酚酞用标准溶液润洗滴定管次把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好调节滴定管尖嘴使之充满溶液取标准溶液注入碱式滴定管至刻度以上调节液面至或以下刻度记下读数把锥形瓶放在滴定管的下面用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空正确操作步骤的顺序是用字母序号填写　　　　　　　　　。上述步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。上述步骤操作之前若先用待测溶液润洗锥形瓶则滴定结果　　　　　填偏高偏低或不变。判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(1)B、D、C、E、A、F
(2)洗去附在滴定管内壁上的水,防止将标准溶液稀释而产生误差
(4)当滴入最后一滴标准液后,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色
【解析】(2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗,因为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误差。(3)A步骤操作之前,先用待测液洗涤锥形瓶,会使待测液的体积大于20.00 mL...
考点分析：
考点1：水的电离和溶液的酸碱性
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如下图是常见仪器的部分结构。 写出仪器名称　　　　　　　　　　 　　　　　。使用前需检查是否漏水的仪器有　　　　。 
中和相同体积、相同的、和三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为、、则三者的大小关系为　　 
用的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液滴定达终点时滴定管中的液面如下图所示正确的读数为　　  
用溶液滴定盐酸如达到滴定终点时不慎多加了滴溶液滴溶液的体积约为继续加水至所得溶液的是　　 
用滴定相同、体积相同的、、三种溶液恰好中和时所用相同浓度溶液的体积依次为、、则这三者的关系是　　 
题型：填空题
难度：中等
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＞＞＞某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为..
某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cmE．调节液面至0或0以下刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）______；（2）上述B步骤操作的目的是______；（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是______；（4）判断到达滴定终点的实验现象是______；（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，故答案为：B、D、C、E、A、F；（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次，故答案为：滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低；（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（碱）偏大，根据c（酸）=c(碱)×V(碱)V(酸)，会造成结果偏高；故答案为：偏高；（4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；（5）如所用KOH含有少量NaOH，则会使结果偏小，因为同质量的NaOH比KOH中和能力强，所需溶液的体积少，所以偏小，故答案为：偏小．
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据魔方格专家权威分析，试题“某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为..”主要考查你对&&酸碱中和滴定&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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酸碱中和滴定
酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测 定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。 (1)原理：对于一元酸和一元碱发生的中和反应，C酸V酸＝C碱V碱&或：C未知V未知＝C标准V标准，(2)仪器：a.酸式滴定管 b.碱式滴定管c.铁架台d.滴定管夹e.锥形瓶 f.烧杯g.胶头滴管等 (3)装置图：&(4)操作步骤： 洗涤、检漏、水洗、润洗、装液、去泡、调液面记录、放待测液、加指示剂、滴定、记录、 计算、误差分析 (5)数据处理依据： c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH) (6)误差分析： ①仪器润洗不当：a.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗； b.盛待测液滴定(移液)管用蒸馏水洗后未用待测液润洗； c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗； ②读数方法有误：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& a.滴定前仰视，滴定后俯视；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& & b.滴定前俯视，滴定后仰视；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& & c.天平或量筒的使用读数方法错误；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ③操作出现问题：& a.盛标准液的滴定管漏液； & b.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡 &&& (或前无后有)； & c.振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& & d.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；&&中和滴定中的误差分析:
中和滴定是一个要求较高的定量实验，每一个不当的或错误的操作都会引起误差。 对于一元酸与一元碱，由可知，是准 确量取的体积，是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以的大小取决于的大小，大则大，小则小。以标准酸溶液滴定末知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的不正确操作对实验结果的影响见下表：中和滴定应注意的问题:
&1．中和滴定中指示剂的使用与选择 (1)用量不能太多，常用2～3滴，冈指示剂本身也是有机弱酸或有机弱碱，若用量太多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。 (2)指示剂的选择：中和滴定时一般选用的指示剂有酚酞和甲基橙。石蕊试液由于颜色变化不明显，不易辨别，在滴定过程中不宜使用。 (3)酸、碱恰好完全反应时，终点溶液的pH应在指示剂的变色范围内，如强酸溶液滴定弱碱溶液应选用甲基橙作指示剂；强碱溶液滴定弱酸溶液应选用酚酞作指示剂。 (4)指示剂的变色：最好由浅到深，这样对比明显。如用强碱滴定强酸用酚酞作指示剂较好，当酚酞从无色变为粉红色(或浅红色)且半分钟内不褪色时即达到滴定终点。 2．欲减小实验误差的三点做法 (1)半分钟：振荡，半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点。 (2)l一2min：滴定停止后，必须等待l～2min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。 (3)重复：同一实验，要做两到三次，两次滴定所用标准溶液的体积的差值不能超过0．02mL，再取平均值。
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1141357374813808710714224412791975中和滴定；1.在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50m；示，下列叙述正确的（）；A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/LB.；C.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D；2.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如；3.用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲；D.若酸式滴定管没有用标准溶液润洗，则所测得的碳；4.用标准NaOH溶液滴定
中和滴定 1.在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的（
A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/L
B.该弱酸稀释10倍后pH为4
C.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙 2.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 3.用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙（一种酸碱指示剂）作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00mL、40.00mL的盐酸，下列说法中不正确的是（
A.用酚酞作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+HClTNaHCO3+NaCl
B.用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+2HClTNaCl+CO2↑+H2O
C.可用碱式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液
D.若酸式滴定管没有用标准溶液润洗，则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低
4.用标准NaOH溶液滴定盐酸，最好选用 ______ 作指示剂，达到滴定终点时，指示剂由 ______ 色变为 ______ 色．在滴定实验中，下列操作会使测定结果发生什么变化（偏高、偏低、不变）
（1）滴定管用蒸馏水净后，未用标准液润洗 ______
高中化学试卷第1页，共7页 （2）盛放盐酸溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，直接盛放盐酸，并取25.00毫升注入锥形瓶 ______
（3）盛放标准NaOH的滴定管的尖嘴部分有气泡，在滴加5mL过程中气泡消失 ______ ．
（4）向锥形瓶中加入25.00mL待测液后又加入10mL蒸馏水 ______ ． 5.（1）有一学生在实验室测某溶液pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
①这种错误操作 ______ （填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
②若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ______ ．
（2）用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考如图，从表中选出正确序号
序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂
选用滴定管 A B C D 碱 酸 碱 酸 酸 碱 酸 碱 石芯 酚酞 甲基橙 酚酞 （乙） （甲） （甲） （乙） （3）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 ______ ．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管． 6.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
高中化学试卷第2页，共7页 NaOH溶液的浓度 实验编号 （mol/L） 1 2 3 0.10 0.10 0.10 滴定完成时，NaOH溶待测盐酸溶液的体积 液滴入的体积（mL） （mL） 22.62 22.72 22.80 20.00 20.00 20.00 ①滴定达到终点的现象是 ______ ，此时锥形瓶内溶液的pH为 ______ ．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 ______ （保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ______ ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
7.氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
--+2+（1）配平离子方程式： ______ MnO4+ ______ HSO3+ ______ H-- ______ Mn+ ______ SO42-+ ______ H2O
（2）用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在 ______ 中，判断滴定终点的现象是 ______ ．
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是 ______
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（4）根据下表中测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为 ______ mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为 ______ mol/L（数据精确到0.1）
实验编号 1 2 3
待测NaHSO3溶液的体积/mL 20.00 20.00 20.00 KMnO4溶液的体积/mL 15.98 17.00 16.02 高中化学试卷第3页，共7页 8.某学生用0.100mol?L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） ______ ．
（2）上述B步骤操作的目的是 ______ ．
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果 ______ （填“偏高“、“偏低”或“不变”）．
（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ______ ． 9.氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001000mol/L酸性KMnO4溶液和10.00mL未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式是：
H++2MnO4-+5HSO3-=2Mn2++5SO42-+3H2O，回答下列问题：
（1）该滴定实验所需仪器（或试剂）为下列中的 ______ （填序号）．
A．酸式滴定管（25mL） B．碱式滴定管（25mL） C．量筒（10mL） D．锥形瓶
E．铁架台 F．滴定管夹 G．胶头滴管 H．漏斗 I．甲基橙试剂 J．酚酞试剂
（2）不能用 ______ （填酸或碱）式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液，试分析原因 ______ ．
（3）若滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为amL；滴定后俯视液面，刻度为bmL，则（b-a）mL比实际KMnO4消耗的体积 ______ （填“多”mL计算，或“少”）．根据（b-a）得到的待测液浓度比实际浓度 ______ （填“大”或“小”）．
（4）若滴定前酸性KMnO4溶液刻度在“0”mL处，滴定结束时，刻度如 图所示，则终点读数为 ______ mL，待测NaHSO3溶液的浓度为 ______ ．10.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
(1)配制待测液：
用5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1L溶液．高中化学试卷第4页，共7页 (2)滴定：
①盛装0.100 0mol?L盐酸标准液应该使用的滴定管是____________(填“甲”或“乙”)．
②向锥形瓶中加入一定体积的待测溶液，并滴入指示剂．
③滴定过程中眼睛应____________．
④有关数据记录如下：
待测溶液的体积 测定序号 /mL 1 2 20.00 20.00 滴定前 0.50 1.20 滴定后 20.78 21.32 所耗盐酸标准液的体积/mL -1(3)计算纯度：烧碱样品的纯度是____________．
(4)误差分析：下列操作会使测定结果偏大的有____________(填编号)
①用蒸馏水润洗锥形瓶；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
③读取滴定管终点读数时，俯视读数；
④滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；
⑤取待测液的滴定管用蒸馏水洗后，未润洗．
11.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______ ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 ______ 为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 ______
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 ______ mL，高中化学试卷第5页，共7页 三亿文库包含各类专业文献、幼儿教育、小学教育、生活休闲娱乐、各类资格考试、中学教育、外语学习资料、应用写作文书、专业论文、文学作品欣赏、行业资料、中和滴定针对性练习86等内容。　
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计算配制100mL1.00mol/L氯化钠溶液所需氯化钠的质量．
来源： | 【考点】物质的量的相关计算．
（2015秋o衡阳县期末）某学生用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸（1）配制溶液：①配制100mL1.5mol/L-1溶液，②取20mL&36.5%的盐酸稀释到200mL．配制KOH溶液时需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和&&&&．（2）滴定：①以酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是&&&&．②测定的结果如下表测定次数盐酸的体积/mLKOH溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20据此通过计算可知实验测定的36.5%盐酸浓度为&&&&．
（2015秋o厦门期末）实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O实验Ι&&验证氯气能否与水反应某同学设计了如下图所示的实验装置：（1）从下图选择适合A处的装置&&&&（填序号）．（2）装置B中能否观察到预期的实验现象？&&&&（填“能”或“不能”），请说明理由&&&&．实验II&&测定反应后A中残余盐酸的浓度步骤一：配制100mL1.00mol?L-1的NaOH溶液，配制过程如下：①称量&&&&gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却．②将烧杯中的溶液转移至&&&&中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．③继续加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用&&&&滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切．④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签．步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL．（3）完成步骤一的空格．（4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为&&&&mol?L-1．（5）某同学欲通过测Cl-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，价2.00mol?L-1AgNO3溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是&&&&．
（2015秋o潮州期末）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．Ⅰ．硫酸具有A～D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质．A．酸性&&&&&B．吸水性&&&&&C．脱水性&&&&&D．强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气&&&&；（2）浓硫酸使木条变黑&&&&；（3）热的浓硫酸与铜片反应&&&&．（填序号）Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL1.000mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶．请回答：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中需要使用的除①③⑤外，还有&&&&（填序号）．（2）经计算，配制100mL1.000mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为&&&&mL．（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是&&&&．A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线B．定容时，俯视容量瓶刻度线C．配置前，容量瓶中有水珠D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水．
计算配制100mL1.00mol/L氯化钠溶液所需氯化钠的质量．
（2013秋o金东区校级月考）实验室要配制100mL1.0moloL-1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体g．（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是&&&&．（填序号）A．锥形瓶&&&&B.200mL容量瓶&&&&C．烧杯&&&&D．胶头滴管&&&E．药匙F．托盘天平&&&G．洗瓶（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有&&&&（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液&&&&&B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质&&&&D．量取任意体积的液体容量瓶上除有刻度线外还应标有&&&&、&&&&，且容量瓶在使用前必须&&&&．（4）若实验室需要配制&0.5mol/L硫酸溶液450mL，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为&&&&&mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用&&&&&mL规格的量筒最好．（5）配制2mol/L&NaOH溶液250mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序&&&&．①在烧杯中放入一定量的水（少于250mL），溶解NaOH．②在托盘天平上放2张大小一样的纸，称取20g&NaOH．③用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀．④在烧杯中放NaOH，用托盘天平称出20g&NaOH．⑤把20g&NaOH溶于250mL蒸馏水中．⑥NaOH溶液冷却后，注入容量瓶（250mL规格）．⑦向容量瓶加蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线1～2cm处．⑧容量瓶用NaOH溶液润洗后使用．⑨用蒸馏水洗涤烧杯，并把洗涤液注入容量瓶，振荡．（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是&&&&（填序号）．A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“计算配制100mL1.00mol/L氯化钠溶液所需氯化钠的质量．”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】根据m=CVM计算氯化钠的质量据此分析解答．
【解答】解：m（NaCl）=CVM=100mol/L×01L×585g/mol=585g答：配制100mL100mol/L氯化钠溶液需要氯化钠的质量是585g．
【考点】物质的量的相关计算．
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知识点讲解
经过分析，习题“计算配制100mL1.00mol/L氯化钠溶液所需氯化钠的质”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
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