碳酸与氢氧化钠物质的量等体积等物质的量浓度混合后溶液ph值大小要原因？

点击联系发帖人 时间：2019-11-19 16:21

氢氧化钠物质的量

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绵阳中学09-10学年高二上学期期中考试

一、选择题（每小题只有一个正确选项每小题2分）

1、下列实验操莋正确的是

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（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠物质的量溶液混合后溶液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”，下同）溶液中c（Na⁺）______c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠物質的量溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等则混合后溶液呈______，醋酸体积______氢氧化钠物质的量溶液体积．
（4）碳酸氢钠溶液显堿性说明在溶液中碳酸氢根离子的电离程度______水解程度（填“＞或＜或=”）

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（1）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠物质的量溶液混合后恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+）溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＞...

（1）醋酸为弱酸将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠物质的量溶液混合后，恰好生成醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性结合电荷守恒判断；
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠物质的量溶液，醋酸浓度较大等体积混合时，醋酸过量；
（3）结合电荷守恒和醋酸为弱电解质的特点判断；
（4）碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致其溶液呈碱性．

酸碱混合时嘚定性判断及有关ph的计算．

本题考查酸碱混合以及溶液pH的大小比较为高考常见题型，题目难度中等本题注意从溶液电中性的角度比较溶液离子浓度的大小关系，另外把握盐类水解的原理．

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