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盐酸是氨水的物质的量浓度的二倍,等体积混合 ,物料守恒怎么写?谢谢!我已知道：剩余的 HCl : NH4Cl = 1:1 ,答案是 2 [ C(NH4+) + C(NH3`H2O) ]=C(Cl-) ,问题是有盐酸这过量强酸存在的情况下,氨水能存在么?谢谢···为什么不是 2C(NH4+)=C(Cl-)?
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做题时首先要看是否能反应,能发生化学反应的要写反应后溶液中的守恒关系.该题中,盐酸和氨水首先反应生成NH4Cl,并剩余HCl,二者量相等（你可以假设二者的物质的量都为1mol,那么NH4Cl1mol,HCl1mol）.由于NH4+会发生水解生成NH3·H2O,所以C(NH4+) + C(NH3·H2O)之和为1mol,而Cl-不会水解仍为2mol,所以 2 [ C(NH4+) + C(NH3·H2O) ]=C(Cl-)是正确的.
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（2014o虹口区一模）常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．pH=5的NaHSO3溶液：[HSO3-]＞[H2SO3]＞[SO32-]B．pH=8的苯酚与苯酚钠混合溶液：[Na+]＞[C6H5O-]＞[OH-]＞[H+]C．pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液：[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]D．0.1mol/LNaHCO3溶液：[OH-]+[CO32-]=[H+]+[H2CO3]
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A．pH=5的NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，所以[SO32-]＞[H2SO3]，故A错误；B．常温下，混合溶液的pH=8则[OH-]＞[H+]，溶液中存在电荷守恒：[Na+]+[H+]=[C6H5O-]+[OH-]，所以[Na+]＞[C6H5O-]，苯酚钠水解程度较小，所以[C6H5O-]＞[OH-]，则溶液中离子浓度大小顺序是：[Na+]＞[C6H5O-]＞[OH-]＞[H+]，故B正确；C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒知，[Na+]＜[CH3COO-]+[CH3COOH]，故C错误；D．任何电解质溶液中都遵循物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得：[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]，根据电荷守恒得：[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]，所以得：[OH-]+[CO32-]=[H+]+[H2CO3]，故D正确；故选BD．
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A．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度；B．苯酚钠能水解，但水解程度较小；C．任何电解质溶液中都遵循物料守恒，根据物料守恒判断；D．任何电解质溶液中都遵循物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断．
本题考点：
离子浓度大小的比较．
考点点评：
本题考查了离子浓度大小的比较，根据溶液的pH确定粒子的电离和水解程度相对大小，再结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，此考点是学习难点和考试热点，要熟练掌握．
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为什么物料守恒是c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
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假定该溶液既不水解也不电离,则醋酸钠中醋酸根和钠离子的量相等,而醋酸分子的的量等于醋酸钠,算醋酸根和醋酸只和是钠离子的2倍.醋酸和醋酸根电离水解之后总量不变,所以有2c(Na=c(CH3COOH) c(CH3COO-)
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RT：等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa等体积混合,电荷守恒,怎么写,还有物料.
我有更好的答案
以下的离子名称均表示浓度：氢离子+钠离子=醋酸根离子+氢氧根离子醋酸根离子+醋酸分子=两倍的钠离子
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等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，物料守恒，为什么是2na
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因为水始终处于物料守恒状态,所以撇开水的电离以及盐类 的水解.因为醋酸钠与醋酸的浓度相等,且有ANa=（A-） +（ Na+） ,AH=（A-） + （H+）,
所以c（A-）= c（A-来自醋酸）+c（A-来自醋酸钠）
①（切记第①式为主干,也是解题关键）
c（A-来自醋酸）=c（AH已电离醋酸）=c(AH起始醋酸)[=c（ Na+）] - c(AH)
②,c（Na+）=c（A-来自醋酸钠）
③,联立①②③式,得2c（Na+）=c（A-）+c(AH)
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