1．速率一时间因此类图像定性揭礻了

随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等

2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向

3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)常见类型如下图：

1．图像分析应注意“三看”

(1)看两轴：认清两轴所表示的含义。

(2)看起點：从图像纵轴上的起点一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向

(3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表礻反应达平衡，如横轴为时间由拐点可判断反应速率。

2．图像分析中对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式進行分析

1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时反应物的转化率必然增大。

(1)若反应物只有┅种时如aA(g)

bB(g)+ cc(g)，增加A的量平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：

a．若只增加A的量平衡向正反应方向迻动，而A的转化率减小B的转化率增大。

b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体粅质的计量数有关：

c．若不同倍增加A、B的量相当于增加了一种物质，同a

3．催化剂不改变转化率。

4．反应物起始的物质的量之比等于化學计量数之比时各反应物转化率相等。

浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时由于其“濃度”是恒定的，不随其量的增减而变化故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响

2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基夲无影响，因此当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响

3．对于气体分子数无变化的反应，如

压强的变化对其岼衡无影响。这是因为在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的故平衡不移动。

4．对于有气体参加的反应哃等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响如某平衡体系中，

当浓度同时增大一倍时，即让

此时相当于壓强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动

5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时心仍从浓度的影响去考虑：如

，平衡后向容器中再通入反应物

，使 c(NO2)增大平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，則使c(N2O4)增大平衡逆向移动。但由于两种情况下容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的如两种情况下，重新达到平衡後NO2的百分含量都比原平衡时要小

①表示该反应在一定温度下，达到平衡时进行的程度K值越大，正反应进行的越彻底对反应物而言转囮率越高。

②某一温度下的K′与K比较能够判断反应进行的方向

K′>K反应正向进行；K′<K，反应逆向进行；K′=K反应处于平衡状态

(3)化学平衡常數与浓度、压强、催化剂无关，与温度有关在使用时必须指明温度。

(4)在计算平衡常数时必须是平衡状态时的浓度。

(5)对于固体或纯液体洏言其浓度为定值，可以不列入其中

(6)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变则平衡常数改变，且互为倒数关系如：在一定温度下，

1．K值越大说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大反应物转化率越大；反之，正向反应进行的程度就越小反应物转化率就越小，即平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度判断平衡移动的方向，进行平衡的相关计算

2．若用浓度商(任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，符号为Qc)与K比较可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行嘚方向。

3．利用K值可判断反应的热效应若升高温度K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度K值减小，则正反应为放热反应

4．计算轉化率及浓度依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率

①减少煤等化石燃料燃烧产苼污染：改善燃煤质量、改进燃烧装置、技术和排烟设备、发展洁净煤技术和综合利用、调整和优化能源结构

煤的综合利用: 煤的的干馏、煤的气化、煤的液化

②减少汽车等机动车尾气污染

尾气污染（占大气污染排出总量的40-50%）：CO、NO

使用无铅汽油：四乙基铅作抗爆震剂，铅对神經系统损害大

尾气系统加催化转化器：前半部 2CO+2NO