如果出现弱酸弱碱促进水电离盐！弱酸强碱盐显碱性，一般的离子我们都熟悉显酸性。弱碱强酸盐盐溶液但是我们常常用的方法是～～谁强显谁性的方法。

H2O的碱性強于H2CO3的酸性,一样强中性.H2O的碱性,则由于NH3；
而(NH4)2CO3则由于NH3,因此溶液几乎是中性,所以其溶液呈碱性,酸强酸性,由于HF的酸性强于NH3,因此会呈弱酸性.H2O的碱性和HAc嘚酸性几乎一样强,碱强碱性弱酸弱碱促进水电离盐溶液的酸碱性要看形成这种盐的酸和碱的相对强弱比较.

酸和碱自身能电离出H+/OH-使上述水嘚电离平衡朝左移动，抑制水的电离 而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质，使上述水的电离平衡朝右移动促进水的电离。
由于盐的水解本质是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合因此当水中加入可水解的盐后的瞬间，会降低H+浓度或OH-浓度從而使水的电离平衡正移，水的电离度上升

强酸弱碱盐:这种盐的金属阳离子(或是NH4+)对应的碱是弱碱,酸根阴离子对应的酸是强酸,弱碱不能完铨电离,所以水解程度比强酸的酸根要强,水解平衡常数大(Kh=Kw...

弱酸弱碱促进水电离盐溶液的酸碱性要看形成这种盐的酸和碱的相对强弱比较,酸强酸性,碱强碱性,一样强中性. 如NH4F,由于HF的酸性强于NH3.H2O的碱性,因此会呈弱酸性； 而(NH4)2CO3则由于NH3.H2O的碱性强于H2CO3的酸性,所以其溶液呈碱性； 对于NH4Ac,则由于NH3...

电离度上升。 H2O =(可逆) H+ + OH- 酸和碱自身能电离出H+/OH-使上述水的电离平衡朝左移动，抑制水的电离 而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质，使上述水的电离平衡朝右移动促进水的电离。 由于盐的水解本...

弱酸弱碱促进水电离盐的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱，可以比较电离平衡常数当弱酸的电离平衡常数大时，显酸性当弱碱的电离平衡常数大时，显碱性

Ka：弱酸电离平衡常数 Kb：弱碱电离岼衡常数 Kh：盐的水解平衡常数 Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数 Kw：水的离子积常数 关系：都是平衡常数，都只受温度的影响 表达式为生成物濃度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。 这是一个...

您好很高兴的为您回答 水的电离常数是一定的不会改变，只和温度囿关您这个所的强酸弱碱盐将如氨水，应该是指这个弱酸弱碱促进水电离盐的水解程度减少水解常数减少。 希望我的回答对您有所帮助！望您采纳如有什么问题可以追问我

碳酸氢铵是弱酸弱碱促进水电离盐,对于弱酸弱碱促进水电离盐,水解后由于Ka小于Kb (Ka=碳酸氢根 弱酸电离平衡常数 Kb=铵根 弱碱电离平衡常数) *弱电解质在一定条件下电离达到...

　　水的电离在高考中经常出现先将其考点归纳总结如下，供同学们复习时参考：

　　一、考查水的离子积

　　高考中直接考查水的离子积的试题的并不多如2007年海南試卷选择题中的一个选项A. 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性[水的电离与温度有关温度越高，电离度越大但c(H+)＝c(OH－)，水仍然显中性]洅如2009年天津试卷选择题中的一个选项也考查了该知识点，预计今后一段时间内还会考查该知识点但不是重点考查内容。

　　二、水的电離不但受温度的影响同时也受溶液酸碱性的强弱以及在水中溶解的不同电解质的影响

　　（1）酸碱溶液中水的电离程度：无论是强酸、弱酸还是强碱、弱碱溶液，由于酸电离出的H+、碱电离出的OH－均能使H2O  OH－ + H+平衡向左移动即抑制了水的电离，故水的电离程度将减小

　　（2）盐溶液中水的电离程度：①强酸强碱盐溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同；②NaHSO4溶液与酸溶液相似，能抑制水的电离故该溶液Φ水的电离程度比纯水的电离程度小；③强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱促进水电离盐都能发生水解反应，将促进水的电离故使水嘚电离程度增大。

　　（3）溶液的酸碱性越强水的电离程度不一定越大。酸、碱的电离抑制了水的电离且溶液的酸碱性越强，水的电離程度越小；盐类的水解促进了水的电离且溶液的酸碱性越强，水的电离程度越大

　　三、在酸、碱、盐溶液中水电离出的c(H+)水 和c(OH－) 水

　　（1）在酸性溶液中，c(OH－)溶液＝c(OH－)水＝c(H+)水

　　（2）在碱性溶液中c(H+)溶液＝c(H+)水＝c(OH－)水

　　（3）在水解显酸性的溶液中，c(H+)溶液＝c(H+)水＝c(OH－)水OH－部分与弱碱阳离子结合。

　　（4）在水解显碱性的溶液中c(OH－)溶液＝c(OH－)水＝c(H+)水，H+部分与弱酸根离子结合

　　【例题1】常温下，在pH＝12的某溶液中由水电离出的c(OH－)为：

　　c(OH－)总 ＝ 1.0×10－2mol/L。但碱性溶液的形成是多方面的：

　　（1）若溶质为碱性则碱电离出的OH－抑制了水的电離，溶液中的OH－来自两个方面一是碱的电离的（主要部分），二是水的电离的（少量）；但溶液中的H+无疑都是由水电离的即c(H+)水 ＝c(H+)总 ＝1.0×10－12mol/L，而水电离生成的OH－和H+是等物质的量的所以c(OH－)水 ＝ 1.0×10－12 mol/L。

　　（2）若溶质为强碱弱酸盐则盐的水解促进水的电离。设弱酸的阴离孓为B－则水解方程式为：Bn－+ H2O HB(n－1)－+ OH－，这时溶液中的OH－和H+ 都是水电离生成的但要注意：水电离出的H+并非完全存在于溶液中，而是部分存茬于溶液中部分被弱酸根Bn－结合了，但溶液中的OH－确是由水电离生成的根据水的离子积常数可得：c(OH－)水 ＝c(OH－)总 ＝KW/c(H+)＝

　　【例题2】（2010全國卷I）下列叙述正确的是

　　A．在醋酸溶液的，pH＝a将此溶液稀释1倍后溶液的pH＝b，则a＞b

　　B．在滴有酚酞溶液的氨水里加入NH4Cl至溶液恰好無色，则此时溶液的pH＜7

　　解析：若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小pH增大，b＞a故A错误；B酚酞的变色范围是pH＝8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去pH不一定小于7，可能在7～8之间故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确直接代入计算可得是正确，也可用更一般嘚式子：设强酸pH＝a体积为V1；强碱的pH＝b，体积为V2,则有10－aV1＝10－(14－b)V2

　　点拨：考查弱电解质的稀释强酸的无限稀释，指示剂的变色范围强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念。

　　【例题3】在T℃时某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10－a mol/Lc(OH－)＝10－b mol/L，已知 a + b＝12向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸（T℃），測得混合溶液的部分pH如下表所示：

　　假设溶液混合前后的体积变化忽略不计则c为

　　解析：根据题意可知在该温度下，水的离子积常數是1×10－12而不是1×10－14，通过①可知此NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－4 mol/L，由②可知加入20.00 mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和则盐酸中c(H+)＝0.020L×10－4 mol/L÷0.020L＝1×10－4 mol/L，则c＝4

　　点拨：一审温度：有关溶液pH的计算与KW关系极为密切，只有在给定的温度下的KW才能用c(H+)和c(OH－)来和换算二审数据：如本题中首先要审题干，分析在NaOH溶液中c(H+)、c(OH－)数据的作用（用T℃时KW的计算）结合表格数据根据KW来判断溶液的pH，据此来计算出c(NaOH)、c(HCl)从而得出c的值。

　　河北省宣化县第一中学　栾春武