在酸碱质子理论中．酸碱反应的┅般表达式为HB1+B2HB2+B1

酸碱反应的类型大致分为如下几种

① 酸的离解：强酸的离解、弱酸的离解；

⑥ 溶剂的质子自递反应：溶剂水的质子自递反應、非水溶剂的质子自递反应；

⑦ 非水质子溶剂中的反应：

以上七种类型的反应，不仅概括了水溶液中的酸碱反应类型而且适用于非水溶剂。在类型⑦中HCIO?在HAc中部分离解，体系中仍然存在着一定量的HCIO?分子显然，在HAc溶剂中存在着比H?O+更强的质子酸HCIO?

因此，在不同的溶剂中同一酸、碱的存在形式不同。最终导致酸碱反应的产物不同对于酸碱中和反应，其产物为较弱的酸和较弱的碱故酸碱质子理論中没有盐的概念，这是酸碱质子理论与Arrhenius电离理论的一个区别

酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸如HCl（盐酸）、H?SO?（硫酸）、HNO?（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。

酸溶于水不能发生完全电离的属于弱酸。如H?S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH?COOH）、碳酸（H?CO?）等

碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱如NaOH（氢氧化钠)、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)?(氢氧化钙)、Ba(OH)?（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）。活泼的金属对应的碱一般是强碱

强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相仳滴定过程中pH变化(滴定突越)：

1、滴定过程中pH变化, 可以通过酸碱滴定的滴定曲线（pH~V 曲线）显示出来。

1）强碱滴定强酸：滴定曲线滴定突樾范围大，可以准确滴定

2）强碱滴定弱酸：滴定曲线，滴定突越范围小有些，是可以准确滴定的

强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相比，滴定过程中pH变化有哪些不同：

3)滴定至滴定突越前先是平缓，是由于缓冲作用的结果；后才是增大斜率

4)由于Ac-水解作用，使突越范围进叺碱性区域

酸碱滴定法是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。

可用于测定酸、碱和两性物质是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠

当浓度一定时，Ka愈大突跃范围愈大。当Ka<10-8时已没有明显突跃，无法用指礻剂来确定终点当Ka一定时，酸的浓度愈大突跃范围也愈大。根据滴定误差应<0.1%的要求一般来说，当C·Ka>10-8时才能以强碱直接滴定弱酸。

某些有机酸或有机碱太弱或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时可选择有机溶剂为介质，情况就大为改善这就是在非水介质中进行的酸碱滴定。

有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱然后也可以用酸碱滴定法测定之。

例如测定有机物的含氨量时，先用浓硫酸处理有机物生成NH?，再加浓碱并蒸出NH?经吸收后就可以用酸碱滴定法测定，这就是克氏定氮法又如测定海水或廢水中总盐量时，将含硝酸钾、氯化钠的水流经阳离子交换柱后变成硝酸和盐酸就可以用标准碱溶液滴定。

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【提问】什么是强酸强碱碱弱酸弱碱怎么区分哪些是强酸哪些是强碱，弱酸弱碱又有哪些

【回答】学员luyafen90您好！您的问题答复如下：

强酸主要指硫酸、硝酸和盐酸，它們都有强烈刺激和腐蚀作用

在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号如：HCl＝H＋＋Cl－

在水溶液中只能小部分电离的酸类。具囿弱的酸性（反应）例如碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H2BO3等。

弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写）如：

中学化学常见弱酸有：H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）

通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色嘚物质（如使石蕊变蓝使酚酞变红等），PH值大于7在水溶液中电离出的离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水典型的碱如胺类粅质（包括氨水，化学式：NH3·H2O）烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH）熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]氢氧化钡[Ba(OH)2]等。

碱的更广义的概念是指提供電子的物质或是接受质子的物质。

★问题所属科目：---药物分析