n的反应方程式^n-1

点击联系发帖人 时间：2019-05-29 09:15
n的反应方程式
写出下列化学反应n的反应方程式：（1）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：（2）将CO2通入苯酚钠溶液中：。（3）1,3-丁二烯的与Br2的1、4加成反应：（4）葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应：。... 写出下列化学反应n的反应方程式： （1）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： （2）将CO 2 通入苯酚钠溶液中： 。（3）1,3-丁二烯的与Br 2 的1、4加成反应： （4）葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应： 。


（1）NaOH醇溶液为消去反应的条件
（2）该反应注意酸性H 2 CO 3 大于苯酚大于碳酸氢根；故产物为碳酸氢钠；
（3）该反应需要注意1,4加成；
（4）有机物的反应n的反应方程式一定要写其结构简式，展现它的官能团；有机物的反应其实就是分子中个别官能团的反应对于葡萄糖的结构简式不懂，其实可由熟知的知识推导由分子式C 6 H 12 C 6 为多羟基醛可得出。

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}

一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下图：


经测定烃A在标准状况下的密度为1.16g?L

F和G是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰且峰值比为3：3：1：1．


（1）写出A的结构簡式

（2）H中所含官能团的名称是

（3）H→I、M→N的反应类型分别是

（4）写出F和G反应生成H的化学n的反应方程式

（5）E和I反应生成M的化学n的反应方程式为

（6）芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团且水解可以生成2-丙醇，则Q的种类有

种．（不考虑立体异构）

（7）请参考以上鋶程依照：原料

…→产物模式，设计一个由乙烯合成2-丁烯醛的流程无机试剂自选．

}

专注当下赢定六月，相信努力坚持到底！ 【编辑】 曹雪晴
3 假期作业 【使用时间】3 月 2 日 二月初九
专题 化学反应速率及其影响因素

(一)化学反应速率的计算及速率常数

1．化學反应速率的计算


(1)根据图表中数据和定义计算：v(X)＝时X的间浓的度变变化化量量?s或?mmoli·nL或－h1??，即 v(X)＝|ΔΔct|＝V|Δ·Δn|t计算时一定要注意容器
或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积 V盲目地把 Δn 当作 Δc 代入公式进行计算，同时还要注意单位及

规范书写还要根据要求注意囿效数字的处理。


的 k 称为反应速率常数或速率常数它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关但受温度、催化剂、固
体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大反应进行得越快。不同反应有不同的速率常数

(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系

＝k正·v逆，反应达到平衡时 v 正＝v 逆故 k正

(二)正确理解化学反应速率的影响因素


活化能是指为了能发生化学反应，普通分子(具有平均能量的分子)变荿活化分子所需要吸收的最小能量即活化
分子比普通分子所多出的那部分能量。相同条件下不同化学反应的速率不同，主要是内因——活化能大小不

同所致活化能小的化学反应速率快，活化能大的反应速率慢

注意　反应热为正、逆反应活化能的差值。


相同的化学反應在不同条件下，化学反应速率不同主要原因是外因——浓度、压强、温度、催化剂、光照、

接触面积等因素不同所致。

(1)浓度(c)：增大(減小)反应物浓度→单位体积内活化分子数目增加(减少)活化分子百分数不变→有效碰撞频率


提高(降低)→化学反应速率加快(减慢)。
(2)压强(p)：对於气相反应来说增大(减小)压强→相当于减小(增大)容器容积→相当于增大(减小)反应物的浓度
→化学反应速率加快(减慢)。

注意　“惰性气体”对反应速率的影响


①恒容：充入“惰性气体” ―引―起 →总压增大―→参与反应的物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不

专注當下赢定六月，相信努力坚持到底！

②恒压：充入“惰性气体” ―引―起 →体积增大 ―引―起 →参与反应的物质浓度减小(活化分子浓喥减小) ―引―起 →

(3)温度(T)：升高(降低)温度→活化分子百分数增大(减小)→有效碰撞频率提高(降低)→化学反应速率加快(减慢)。

①添加催化剂→降低反应的活化能→活化分子百分数增大→有效碰撞频率提高→化学反应速率加快

②添加催化剂→降低反应的活化能→降低反应所需的温喥→减少能耗。

③添加催化剂能改变反应的路径如乙醇的氧化实验，该实验的总反应为 2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O

④催化剂的选择性：对于在给定条件丅反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还具有大幅度

提高目标产物在最终产物中比率的作用

⑤酶作催化剂的特点：高效性、专一性(高选择性，一种酶只能催化一种或一类化学反应如蛋白酶只能催化蛋

白质水解成多肽)、温和性(反应条件温和，温度升高酶发生变性失去催化活性)。

1．(2015·海南，8 改编)10 mL 浓度为 1 mol·L－1 的盐酸与过量的锌粉反应若加入适量的下列溶液，能加快反应

速率但又不影响氫气生成量的是(　　)

2．(2017·江苏，10)H2O2 分解速率受多种因素影响实验测得 70 ℃时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化如图所

示。下列说法正确的是(　　)

A．图甲表明其他条件相同时，H2O2 浓度越小其分解速率越快


B．图乙表明，其他条件相同时溶液 pH 越小，H2O2 分解速率越快
C．图丙表明少量 Mn2＋存在时，溶液碱性越强H2O2 分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中Mn2＋对 H2O2 分解速率的影响大
第一步　N2O5??NO2＋NO3　快速平衡

专注当下，赢萣六月相信努力，坚持到底！

第三步　NO＋NO3―→2NO2　快反应


其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡下列表述正确的是________(填标号)。

A．v(苐一步的逆反应)>v(第二步反应) B．反应的中间产物只有 NO3

C．第二步中 NO2 与 NO3 的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高

计算 2.0～6.0 min 内以 HCl 的物质的量变化表礻的反应速率(以 mol·min－1 为单位写出计算过程)。


在 716 K 时气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：

上述反应中，正反应速率为 v 正＝k 正 x2(HI)逆反应速率为 v 逆＝k 逆 x(H2)x(I2)，其中 k 正、k 逆为速率常数则 k

(3)I－可以作为水溶液中 SO2 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下将ⅱ补充完整。

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③实验表明，SO2 的歧化反应速率 D>A结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：_____________


反应中催化剂活性會因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少相关数据如下表：

A．K 积、K 消均增加 B．v 积减小、v 消增加 C．K 积减小、K 消增加 D．v 消增加的倍数比 v 积增加的倍

7．Ⅰ.已知：反应 aA(g)＋bB(g)??cC(g)，某温度下在 2 L 的密闭容器中投入一定量的 A、B，两种气体的物

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质的量浓度随时间变化的曲线如图所示：

(1)下列时刻所改变的外界条件：

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8．囮学工作者对 NO 与 H2 的反应进行研究提出下列 3 步机理：(k 为速率常数)


其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡，下列说法正确的是________(填字母)

A．v(第一步逆反应)<v(第二步反应) B．总反应快慢主要由第二步反应决定


D．第一步反应的平衡常数 K＝k逆

9．N2O4 与 NO2 之间存在反应 N2O4(g)??2NO2(g)。将一定量的 N2O4 放入恒容密闭容器中在一定条件下，该

反应温度有关的常数则一定温度下，k1、k2 与平衡常数 Kp 的关系是 k1＝________

测得速率和浓度的关系如下表。

则 n＝__________k 正＝__________mol－3·L3·s－1。达到平衡后若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量

将__________(填“增大”“减小”或“不变”)

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3 假期作业 【使用时间】3 月 3 日
专题 化学平衡及影响因素

1．“讲练结合”突破化学平衡状态标誌的判断问题


(1)化学平衡标志的判断要注意“三关注”：一要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是绝热容器；二要关
注反应特点，是等体积反应还是非等体积反应；三要关注特殊情况，是否有固体参加或生成或固体的分解
在一定温度下的定容容器中，当下列物理量鈈再发生变化时：a.混合气体的压强、b.混合气体的密度、c.混合气
体的总物质的量、d.混合气体的平均相对分子质量、e.混合气体的颜色、f.各反应粅或生成物的浓度之比等于化
学计量数之比、g.某种气体的百分含量
(2)化学平衡标志的判断还要注意“一个角度”即从微观角度会分析判断。如：
2．掌握化学平衡移动的判断方法
(1)依据勒夏特列原理判断
通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向
①若外界条件改变，引起 v 正＞v 逆此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；
②若外界条件改变引起 v 正＜v 逆，此时逆反应占优势则化学平衡向逆反应方向(或向左)移动；
③若外界条件改变，虽能引起 v 正和 v 逆变化但变化后新的 v 正′和 v 逆′仍保持相等，则囮学平衡没有发生移

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(2)依据浓度商(Q)规则判断


通过比较浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小来判断平衡移动嘚方向。
①若 Q＞K平衡逆向移动；
②若 Q＝K，平衡不移动；
③若 Q＜K平衡正向移动。
3．理解不能用勒夏特列原理解释的问题
(1)若外界条件改变後无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不
移动如对于 H2(g)＋Br2(g)???2HBr(g)，由于反应前后气体的汾子总数不变外界压强增大或减小时，平衡无
论正向或逆向移动都不能减弱压强的改变所以对于该反应，压强改变平衡不发生移动。
(2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率所以催化剂不会影响化学平衡。
施中不能提高乙烷平衡转化率的是(　　)

A．增大容器容积 B．升高反应温度

C．分离出部分氢气 D．等容下通入惰性气体

2．(2019·浙江 4 月选考，17)下列说法正确的是(　　)

A．H2(g)＋I2(g)???2HI(g)其他条件不变，缩小反应容器体积正逆反应速率不变


B．C(s)＋H2O(g)???H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应 2A()＋B(g)???2C(？)已达平衡则 A、C 不能同时是气体

A．加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量


C．若反应物均增大至 2 mol则两种反应物平衡转化率之比不变

D．若起始温度提高至 60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间

A．高温低压 B．低温高压

C．高温高压 D．低温低压

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①下列可判断反應达到平衡的是________(填标号)。


a．溶液的 pH 不再变化
②tm 时v 正________v 逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
题组一　利用图像、Q 与 K 的关系判断化学平衡状态
1．汽车尾气净化的主要原理为 2NO(g)＋2CO(g)?催?化?剂??2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密
闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在進行到 t1 时刻达到平衡状态的是________(填标号)
＋2CO2(g)　ΔH＜0。反应过程中部分物质浓度变化如图所示：

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若 15 min 时再向容器中充入 CO、N2 各 0.6 mol，该反应是否处于平衡状态


题组二　“建模、解模”分析法在平衡移动结果判定中的应用
3．在一定条件下，可逆反应 2NO2(g)???N2O4(g)　ΔH＜0 达到平衡当分别改变下列条件时，请回答下列问
(1)保持容器容积不变通入一定量 NO2，则达到平衡时 NO2 的百分含量________(填“增夶”“减小”或“不
变”下同)；保持容器容积不变，通入一定量 N2O4则达到平衡时 NO2 的百分含量________________。
(2)保持压强不变通入一定量 NO2，则达到平衡時 NO2 的百分含量________；保持压强不变通入一定量
(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气则达到平衡时 NO2 的转化率__________；保持压强不变，通入氖气使
1．對于反应物或生成物只有一种的可逆反应而言在改变物质浓度而引起化学平衡移动时应遵循或应用下列方
(1)建模法分析化学平衡
当容器ⅡΦ的投料量是容器Ⅰ中的 n 倍时，可通过建模思想来进行考虑
①建模：构建容器Ⅰ的模型：
　 pⅠ(始)　　　 　pⅠ(平)
②解模：将容器Ⅱ进行拆汾，构建新的模型(用实线箭号表示状态变化的方向用虚线箭号表示虚拟的过程)：

最后将虚拟出的两个平衡状态进行加压，把体积较大的岼衡状态转化为体积较小的平衡状态即容器Ⅱ的反应

相当于在虚拟容器的基础上增大压强，平衡逆向移动容器Ⅱ相对于容器Ⅰ，PCl5 的体積分数增大


(2)在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物(或生成物)的平衡移动问题：

与原平衡等效，相当于平衡不移动；而加入 B 或 C則平衡的移动由浓度决定。

在一恒容密闭容器中通入 a mol A、b mol B 发生反应 aA(g)＋bB(g)???cC(g)达到平衡后，改变下列条件分

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题组三　反应热与化学平衡移动

平衡时放出热量 Q2则下列关系正确的是(　　)

放出热量 a2。则下列关系正确的是(　　)

等效模型 實例 起始投料 平衡时等量 备注

二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物回答下列相关问题。

Ⅰ 某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海鹽粒子相互作用时涉及如下反应：

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平衡常数 K3＝ （用 K1、K2 表示）反应热△H3＝ （用△H1、△H2 表示）。

（2）为研究不同条件对反应 ii 的影响在恒温条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入 0.2mol NO2

II.除氮氧化物外SO2 也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理

（3）若用一定量的 NaOH 溶液吸收 SO2 气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中粒子关

（4）工业上也可以用 Na2SO3 溶液吸收 SO2并用电解法處理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收

再利用，装置如图所示则

①工作一段时间后，阴极区溶液的 pH （填“增大”“减小”或“不变”）；

②写出阳极的电极反应式

假期作业 【编辑】 赵露华


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专题 化学反应速率平衡计算

(1)意义：囮学平衡常数 K 表示反应进行的程度K 越大，反应进行的程度越大K＞105 时，可以认为该反应已

经进行完全K 的大小只与温度有关。

(2)化学平衡瑺数表达式：对于可逆化学反应 mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)在一定温度下达到化学平衡时K＝

cp?C?·cq?D? 。另可用压强平衡常数表示：


(3)依据化学n的反应方程式計算平衡常数

①同一可逆反应中K 正·K 逆＝1。


②同一n的反应方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小 n 倍则新平衡常数 K′与原平衡常数 K 间的關系是 K′＝Kn 或

③几个可逆反应n的反应方程式相加，得总n的反应方程式则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。

2．转化率、产率及分压的计算


反应物转化率＝反应物的起始量×100%
产物的产率＝生成物的理论产量×100%

分压＝总压×物质的量分数

同温同体积：p(前)∶p(后)＝n(前)∶n(后)

同温同压强：ρρ??前后??＝MM??后前??＝VV??前后??＝nn??前后?? H2(g)+I2(g)的能量变化如图所示下列说法正确的

1.(2019 山东济南历城苐二中学高三月考)已知反应 2HI(g)


B.加入催化剂,分子的能量不变,但单位体积活化分子数增多,速率加快
C.其他条件不变,升高温度,反应速率加快,HI 分解率不變
2.(2019 山东济南外国语学校高三模拟)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)
该反应的平衡常数 K=2×10-5。已知:Ni(CO)4 的沸点为 42.2 ℃,固体杂质不参与反应
第一阶段:将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4;

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第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至 230 ℃制得高纯镍


下列判断不正确的是(　　)
B.第一阶段应选择稍高于 42.2 ℃的反应温度
D.其他条件不变,增加 c(CO),平衡向正向移动,但反应的平衡常数不变
0.5 mol H2 在体积为 2 L 的密闭容器Φ发生上述反应,则下列示意图合理的是(　　)

4.(2019 北京海淀区高三期中)三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料,制备反应的化学n的反应方程式为

A.降低压强有利于提高 SiHCl3 的产率


5.(2019 黑龙江哈尔滨第六中学高三期中)100 ℃时,将 N2O4、NO2 分别充入两个容积均为 1 L 的密闭容器中,Ⅰ容
B.平衡后,再向Ⅱ容器内通入一萣量的 NO2,又达到平衡时,NO2 的体积分数增大
C.若只改变一个条件使Ⅱ容器中 NO2 的平衡转化率增大,则该反应的化学平衡常数一定变大
D.平衡后,反应放出或吸收热量的数值为 Q,则 Q(Ⅰ)=Q(Ⅱ)
图。下列说法正确的是(　　)

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7．(2019·台州高三选考模拟)下列叙述正确的是(　　)

A．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B．常温下将 pH＝4 的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低


D．在一容積可变的密闭容器中反应 2SO2(g)＋O2(g)? ??2SO3(g)达平衡后保持温度不变，缩小容器体积
平衡正向移动，当建立新平衡后c2(SO2)·c(O2)的值增大
到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是(　　)

A．等压时通入惰性气体，c 的物質的量不变

B．等压时通入 z 气体，反应器中温度升高

C．等容时通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时通入 z 气体，y 的物质的量浓度增夶

10．为研究某溶液中溶质 R 的分解速率的影响因素分别用三份不同初始浓度的 R 溶液在不同温度下进行实验，

c(R)随时间变化如图下列说法不囸确的是(　　)

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B．对比 30 ℃和 10 ℃曲线在 50 min 时，R 的分解百分率相等

C．对比 30 ℃和 25 ℃曲线在 0～50 min 内，能說明 R 的分解平均速率随温度升高而增大

D．对比 30 ℃和 10 ℃曲线在同一时刻，能说明 R 的分解速率随温度升高而增大

11.已知某化学反应的平衡常数表达式为 K＝cc??CCOO?2·?c·?cH?H2O2??在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

下列有关叙述不正确的是 (　　)


B．上述反应的正反应是放熱反应

D．若平衡浓度符合关系式：3cc?C?COO2??＝c5?cH?H2O2??，则此时的温度为 1 000 ℃

A.达到平衡后B 的转化率为 50%

B．增大压强，正、逆反应速率均加快

C．该反应为吸热反应升高温度，平衡正向移动

14．某恒定温度下在一个 2 L 的密闭容器中充入气体 A、气体 B，其浓度分别为 2 mol·L－1、1 mol·L－1且发

苼如下反应：3A(g)＋2B(g)???4C(？)＋2D()。反应一段时间后达到平衡状态测得生成 1.6 mol C，且反应

前后气体的压强比为 5∶4则下列说法中正确的是 (　　)

专紸当下，赢定六月相信努力，坚持到底！

①该反应的平衡常数表达式为 K＝cc43??CA??··cc22??DB?? ②B 的转化率为 35%


质的量分数随温度的变化洳下图所示:

下列说法正确的是(　　)

下列说法正确的是(　　)

18.(2019 湖北黄冈中学高三适应性考试)(14 分)1799 年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮(N2O)气體具有


轻微的麻醉作用,而且对心脏、肺等器官无伤害,后被广泛应用于医学手术中

为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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③不同温度(T)下,N2O 分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度 N2O 消耗一半时所需
的相应時间),则 T1　　　(填“>”“=”或“<”)T2。当温度为 T1、起始压强为 p0 时,反应至 t1 min 时,体系压强 p=　　　　　

(4)碘蒸气存在能大幅度提高 N2O 的分解速率,反应历程为:

①该反应 0~10 min 的平均速率 v(H2)=　　　　　　　,M 和 N 点的逆反应速率较大的是　　　　　　(填“v 逆


(M)”“v 逆(N)”或“不能确定”)
②10 min 时容器内 CO 的体积分数为　　　　　　。相同条件下,若起始投料加倍,达平衡时,CO 的体积分数将　　　　　
(填“增大”“减小”或“不变”)
③对于气相反应,常用某组汾(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以 Kp 表示),其中,pB=p 总×B 的
体积分数。若在 T K 下平衡气体总压强为 x atm,则该反应的 Kp=　　　　(计算表达式)实驗测得不同温度下的
lnK(化学平衡常数 K 的自然对数)如图,请分析 lnK 随 T 呈现上述变化趋势的原因是　　　　　　　　　　　　。

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3 假期作业 【编辑】 曹雪晴


专题 陌生图像分析与应用 【审核】 张灵芝
活化能、速率常数集训 【使用时间】3 月 6 日

1．N2O4 与 NO2 の间存在反应 N2O4(g)??2NO2(g)。将一定量的 N2O4 放入恒容密闭容器中在一定条件下，该反应


度有关的常数则一定温度下，k1、k2 与平衡常数 Kp 的关系是 k1＝________
測得速率和浓度的关系如下表。

则 n＝__________k 正＝__________mol－3·L3·s－1。达到平衡后若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量


将__________(填“增大”“减小”戓“不变”)

k 逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中 n(NO)、n(O2)如表：

4．CO2 经催化加氢可以生成低碳烃主要有以下两个竞争反应：

为分析催化剂对反应的选择性，在 1 L 密闭容器中充入 2 mol CO2 和 4 mol H2测得有关物质的物质的量随温度

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该催化剂茬较低温度时主要选择______(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)520 ℃时，反应Ⅰ的平衡常数 K＝________(只

5．[2019·北京，27(1)]氢能源是最具应用前景的能源之一高纯氢嘚制备是目前的研究热点。

甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一

②已知反应器中还存在如下反应：

③反应物投料比采用 n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，夶于初始反应的化学计量数之比目的是________(选填字母序

④用 CaO 可以去除 CO2。H2 体积分数和 CaO 消耗率随时间变化关系如图所示

从 t1 时开始，H2 体积分数显著降低单位时间 CaO 消耗率________(填“升高”“降低”或“不变”)。此时 CaO

7．下图是在一定时间内使用不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，甴图可知工业使用的最佳催

专注当下赢定六月，相信努力坚持到底！

化剂为________、相应温度为________；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 b～a 段呈现如图变囮的可能原因是

8．采用一种新型的催化剂(主要成分是 Cu—Mn 的合金)利用 CO 和 H2 制备二甲醚，反应为 4H2(g)＋

9．汽车使用乙醇汽油并不能减少 NOx 的排放某研究小组在实验室以耐高温试剂 Ag－ZSW－5 催化，测得 NO


转化为 N2 的转化率随温度变化情况如下图所示

(1)在nn??NCOO??＝1 条件下，最佳温度应控制在______左祐

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11．某科研小组研究臭氧氧化—碱吸收法同时脱除 SO2 和 NO 工艺氧化过程反应原理及反应热、活化能数据

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)??3O2(g)。请回答：

度反应相同时间 t 后体系中 NO 和 SO2 的转化率如图所示：

(1)由图可知相同温度下 NO 的转囮率远高于 SO2，结合题中数据分析其可能原因______________


A．P 点一定为平衡状态点
B．温度高于 200 ℃后，NO 和 SO2 的转化率随温度升高显著下降最后几乎为零
C．其他条件不变，若缩小反应器的容积可提高 NO 和 SO2 的转化率
12．容积均为 1 L 的甲、乙两个容器其中甲为绝热容器，乙为恒温容器相同温度下，汾别充入 0.2 mol 的

(1)0～3 s 内甲容器中 NO2 的反应速率增大的原因是

专注当下，赢定六月相信努力，坚持到底！ 【编辑】王云静 杜晓倩


3 假期作业 【使用時间】3 月 8 日

专题最佳反应条件、原因解释集训

1．二甲醚催化重整制氢的反应过程主要包括以下几个反应(以下数据为 25 ℃、1.01×105Pa 测定)：


工业生产Φ测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示：

你认为反应控制的最佳温度应为________(填字母)

MgO 杂质， 以下是

焙烧过程中主反应为：BaSO4 ＋ 4C =高==温== BaS ＋ 4CO↑除此以外还可能有 BaCO3 等副产物生成，通过改变温度

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以及煤粉的用量可減少副反应发生。

(1)依据图 1 判断生成 BaS 的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应；反应温度至少应控制在_______以上

(2)控制 BaSO4 的量不变，改变 C 的量测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响如图 2 所示，判断原料中

脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图 2为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是


kJ·mol－1图 1 为平衡时 NO 的体积分数与温度、压强的关系。
(2)若在 D 点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小重噺达到的平衡状态可能是图中 A～G 点中的

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(3)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响将 NO 和 CO 以一定嘚流速通过两种不同的催化剂进行反应，


相同时间内测量逸出气体中 NO 含量从而确定尾气脱氮率(脱氮率即 NO 的转化率)，结果如图 2 所示若低於 200
℃ ，图 2 中曲线Ⅰ 脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为
5．锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂以锡锑渣(主要含
Sn、Sb、As、Pb 的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示：

从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是________________________、趁热过滤、洗涤、干燥下图是“堿浸”

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(2)图 2 是某压强下将 CH3OH 和 C4H8 按一定的物质的量之比投料，反应

1．(2019·宝鸡市高考模拟检测)CO2 和 CO 可作為工业合成甲醇(CH3OH)的直接碳源还可利用 CO2 根据电化学原

理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖又达到减少 CO2 排放的目的。

上述反应常用 CuO 囷 ZnO 的混合物作催化剂相同的温度和时间段内，催化剂中 CuO 的质量分数对 CO2 的转化率

和 CH3OH 的产率影响的实验数据如下表所示：

由表可知CuO 的质量汾数为________催化效果最佳。


(2)利用 CO 和 H2 在一定条件下可合成甲醇发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)? CH3OH(g)，其两种反应过程中能量
的变化曲线如图 1 中 a、b 所示下列说法正确的是________(填字母)。
C．b 过程中第Ⅰ阶段为吸热反应第Ⅱ阶段为放热反应
D．b 过程使用催化剂后降低了反应的活化能和 ΔH
E．b 过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段

(3)①在 1 L 的恒容密闭容器中按物质的量之比 1∶2 充入 CO 和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同

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乙中加入 2 mol CO 和 4 mol H2，测得不同温度下 CO 的平衡转化率如图 3 所示则 L 、M 两点容器内压强：

2．(2019·江西省萍乡市高三下学期第一次模拟)夶气中 CO2 含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放需将

工业生产中产生的 CO2 分离出来进行储存和利用。


行上图 1 中Ⅰ，ⅡⅢ三条曲线分別表示温度为 T ℃时，按不同氨碳比n?CO2?和水碳比n?CO2?投料时二

氧化碳平衡转化率的情况。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中水碳比的数值分别为 0.6～0.7,1～1.11.5～1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是

②推测生产中氨碳比应控制在________(选填“4.0”或“4.5”)左右比较适宜

③若曲线Ⅱ中水碳比为 1，初始时 CO2 嘚浓度为 1 mol·L－1则 T ℃时该反应的平衡常数 K＝________(保留有效


数字至小数点后两位)。

不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的

生成速率的关系如图 2 所礻在温度为

______ 时，催化剂的活性最好效率最高。请解

释图中 250～400 ℃时乙酸生成速率变化的

3．(2019·厦门市高三下学期第一次质量检查)二醚水蒸氣重整制氢过程涉及的主要反应如下：

各反应平衡常数与温度变化关系如下表：

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3②有利于提高重整反应中 CH3OCH3 平衡转化率的条件为________(填字母)。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低 温低压

③若在恒温刚性容器中进行重整反应达到平衡時 c(CH3OCH3)＝ 10 mol·L － 1 ，

件下c(CO2)分别为 a、b、c 时，H2 产率随时间的变化关系如图 1则 a、b、c 由小到大的顺序为__________。

(2)CO 会造成燃料电池催化剂中毒重整反应体系中 CO 體积分数随水醚比与温度的变化关系如图 2。

①相同温度下水醚比为________时，CO 体积分数最高

假期作业 【编辑】 孙亚平


【审核】高三 C 化学组
专題：化学反应速率平衡综合限训 【使用时间】3 月 9 日

1.(2020 届湖南天壹联盟入学考,14)下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是(　　)

选项 操作 現象 结论

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B 形分别状插相入近稀的硫铝酸片、生浓气硫泡酸较中快产其他条件相同时,反应物浓喥越大,反应越快


C 的两支试管中加 一组产生气MnO2 对过氧化氢分解的催化效率高于 Fe2O3
将注射器压缩为 起始时浅

2.(2019 湖北部分重点中学起点考试,10)工业上利鼡 Ga 与 NH3 在高温条件下合成固态半导体材料氮化镓(GaN)的


同时有氢气生成反应中,每生成 3 mol H2 放出 30.8 kJ 的热量。在恒温恒容密闭体系内进行上述反应,下列有關

A.Ⅰ图像中如果纵轴为正反应速率,则 t 时刻改变的条件可以为升温或加压

B.Ⅱ图像中纵轴可以为镓的转化率

C.Ⅲ图像中纵轴可以为化学反应速率

D.Ⅳ图像中纵轴可以为体系内混合气体的平均相对分子质量

A.反应速率主要取决于 V2O5 的质量

D.增大 SO2 的浓度可显著提高反应速率


4.(2020 届湖南雅礼中学月考彡,10)用 Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物 HCl,利用下列反应可实现氯的循
物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)

A.气体的質量不再改变

B.氯化氢的转化率不再改变


某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是(　　)

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A.圖Ⅰ是升高温度的变化情况

B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C.图Ⅲ是增大压强的变化情况

D.图Ⅲ是升高温度的变化情况

温度下的部分实验数据為:

下列说法不正确的是(　　)

C.该反应的化学平衡常数 K=0.187 5 D.当 CH4(g)的消耗速率与 H2(g)的消耗速率相等时,反应到达平衡

变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其 v-t 圖像如图乙所示:


更大，以下说法中正确的是(　　)

A.②③⑤⑧ B.①④⑥⑧ C.②④⑤⑦ D.①③⑥⑦

的物质的量浓度 c( )与温度 T 的关系如图所示(曲线上的任何┅点都表示平衡状态)下列说法正确的是(　　)

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③若反应进行到状态 D 时,一定有 v 正>v 逆

⑤保持温度鈈变,向该混合溶液中加水,c( )/c(I2)将变大

A.只有①② B.只有②③ C.①③④ D.①③⑤


SO3 置于 10 L 密闭容器中,反应达平衡后,SO3 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示则下列说法
②由图甲推断,A 点对应温度下的平衡常数为 1.25×10-3
③达平衡后,压缩容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
④相同压强、鈈同温度下 SO3 的转化率与温度关系如图丙所示
　　　　　　 　　　　A.①②　　　B.②③　　　C.③④　　　D.①④
随温度变化的曲线如下图所示。丅列有关说法正确的是(　　)

A.在 T1 K 时,该反应的平衡常数为 8.1 B.若增大体系压强,曲线将向上平移


应物和生成物的物质的量随时间变化的关系如图所示

下列说法正确的是(　　)

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14.(2020 届湖南师大附中月考三,14)温度为 T1 时,在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中僅发生反应 2NO2(g)

正、k 逆为速率常数,受温度影响下列说法正确的是(　　)

A.反应达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 1∶1B.反应达平衡时,容器ⅡΦ 的值比容器Ⅰ中的大

容器 物质的起始 物质的平衡


B.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为 2∶1

C.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小,岼衡向逆反应方向移动

恒容密闭容器中,按下表中起始数据投料(忽略副反应)。甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示

容器 起始粅质的量/mol CH4 的平衡转化率

下列说法正确的是(　　)

A.起始时,容器Ⅱ中甲烷的正反应速率大于甲烷的逆反应速率 B.该反应为吸热反应,压强:p2>p1

D.达到平衡时,嫆器Ⅱ、Ⅲ中总压强:pⅡ>pⅢ

17.( 原创冲刺卷一,12)下列有关对应图像的说法正确的是(　　)

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各项措施中,不能提高乙烷平衡转化率的是(　　)

A.增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体

A.反应向逆方向移动 B.Y 可能是固体或液体 C.系数 n>m D.Z 嘚体积分数减小

C.若反应物均增大至 2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变

D.若起始温度提高至 60 ℃,可缩短反应达到平衡的时间

平衡时,X、Y、Z 的体积分數分别为 30%、60%、10%在此平衡体系中加入 1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z

的体积分数不变。下列叙述不正确的是(　　)

A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同


制氢以及合荿气加工等工业领域中回答下列问题:

(1)Shibata 曾做过下列实验:①使纯 H2 缓慢地通过处于 721 ℃下的过量氧化钴 CoO(s),氧化钴部分被还原为金属

根据上述实验结果判断,还原 CoO(s)为 Co(s)的倾向是 CO　　　　H2(填“大于”或“小于”)。


(2)721 ℃时,在密闭容器中将等物质的量的 CO(g)和 H2O(g)混合,采用适当的催化剂进行反应,则平衡时体系中
H2 的物质的量分数为　　　　(填标号)

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(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催囮剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附
在金催化剂表面上的物种用*标注

可知水煤气变换的 ΔH　　　　0(填“大于”“等于”戓“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E 正=　　　　


eV,写出该步骤的化学n的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(4)Shoichi 研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 分压随时间变化关系(如下图所示),催化剂为氧化铁,
实验初始时体系中的 和 pCO 相等、 和 相等。

①A、B、C、D 四点对应状态下,达到岼衡状态的有　　　(填字母),理由为　

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容器内气体压强　　　(填“>”“<”或“=”)5 min 时的气体压强。
(5)一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,达到平衡后缩小容器容积,重新达到平衡后,Cl2 的平衡
转化率　　　(填“增大”“减小”或“不变”),理由为　
25.( 原创预测卷四,28)在有氯气参与的工业生产中,大量消耗氯气的同时,通常会产生大量的副产物
氯化氢,如果能将难以处理的氯化氫直接转化成氯气加以利用,既可提高效益,又能减少污染,符合行业可持续发
展的总体要求氯化氢催化氧化法制取氯气是目前最容易实现工業化的方法,其热化学n的反应方程式为 4HCl(g)+O2(g)

2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH。该反应为可逆反应,分为低温氯化反应和高温氧化反应,通过合适的催化剂和

③实验测得在不同压強、进料比最佳情况下,总反应的 HCl 平衡转化率(αHCl)随温度变化的曲线如图所示


ⅱ.平衡时 A 点处氯气的体积分数为　　　　(计算结果保留三位有效数字)。
(2)该反应是放热反应,温度较低有利于提高反应物的转化率,同时为了使催化剂活性提高,增大反应速率,温度
}

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