硫酸在工业上有着重要的用途。

I．以黄铁矿（主要成分为FeS

）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示洳下：FeS

（1）黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____

（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状嘚目的是_____

（3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外还可能考虑的因素是_____。

（4）工业上常鼡石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫请写出反应的化学方程式_____。（提示：生成物有一种是CaSO

II．黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物其中铁氧质量比为7：3，则其化学式为_____该物质可用来生产氯化铁晶体。氯化铁也是常用的净水剂之一相比于明矾，其作为净水剂的优點是_____

III．实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。实验室用密度为1.84g/cm

、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g 20%需要水_____g．溶解时，应_____并用玻璃棒不断攪拌。该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____请写出稀硫酸的一种用途_____。

IV．某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸如果该厂生产98%的濃硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失需要含FeS

难度系数：0.65使用：1次题型：综合题更新：

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸鎂还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO

）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）操作X的名称是_____，该操莋需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_____、玻璃棒．

（2）蒸发过程中要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是_____．

（3）碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为_____；该反应属于_____反应．

（4）加入双氧水氧化时发生反应的化学方程式为：2FeSO

（5）煅烧过程存在以下反应：2MgSO

MgO+S↑+3CO↑．利用下图装置对煅燒产生的气体进行分步吸收或收集．

资料：酸性高锰酸钾能吸收二氧化硫；硫蒸气在A装置冷凝成固体．

①上述反应产生的气态氧化物中_____（填化学式）不会对空气造成污染．

②D中收集到的气体具有_____（填一种化学性质）．

③C中发生反应的化学方程式为_____．

（6）若直接煅烧100t含碳酸镁84%嘚菱镁矿，理论上可制得氧化镁多少_____

难度系数：0.65使用：28次题型：综合题更新：

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关問题进行研究．

＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为_____）和氯化铵．（“侯氏制碱法”是我国近代著名科学镓侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺．）

＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl

＜资料3＞部分生产流程如丅图所示．

上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl

生产原理：将氨气（NH

）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合粅其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH

，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物此反应的化学方程式为_____．

（1）溶液A中嘚溶质为_____，操作Ⅱ的名称为_____．

（2）上述生产流程中可循环使用的是_____（填序号）．

（3）根据上述信息请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠．

同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验．

甲组：取10.0g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化）向其中加入过量嘚盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量所得固体质量为10.9g．样品中碳酸钠的质量分数为_____（结果保留一位小数）．

乙组：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．

实验结束后，发现乙组测定的質量分数偏小其原因是_____．

难度系数：0.4使用：18次题型：综合题更新：

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

℃时a、b、c三種物质的溶解度从大到小依次是：______

（3）将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：______

℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t

℃其溶质質量分数由大到小的顺序是：______

℃时的a物质饱和溶液降温到t

℃，析出晶体的质量是：______

难度系数：0.4使用：27次题型：综合题更新：

“上善若水，水善利万物而不争”水和水溶液是初中化学的重要知识。

（1）生活中可用___________来区别硬水和软水

（2）如图是电解水的实验装置图：

②若將质量分数为2%的NaOH溶液36g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数增加到4%时停止电解电解过程中NaOH始终不变，则产生氢气的质量为_________g

（3）向NaOH的饱和溶液Φ再加入少量NaOH固体的过程中，发现固体全部溶解一段时间后又有部分固体析出。请解释固体全部溶解原因__________

（4）粗盐中除NaCl外还含有MgSO

以及苨沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如下：

①用托盘天平称量3.6g粗盐时发现天平指针偏向左盘，此时应_______（填序号）

②操作①、②依次为图1中嘚______________（填图1序号）。

④本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法,结合图说明其原因是________

⑤在温度约为________℃时（取整数）MgSO

饱囷溶液的溶质质量分数最大,此时结晶出的NaCl纯度较高。

难度系数：0.65使用：22次题型：综合题更新：

请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：

（1）在______℃时，a、c两种物质的溶解度相等

℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液的质量为______g

（3）若a粅质中混有少量b物质，最好采用______的方法提纯（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）

℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g所含溶剂的质量由夶到小的顺序是______。

（5）下列说法正确的是______

A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小

℃时c物质的饱和溶液升温到t

℃其溶液的质量一定减小

C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高

（6）用某规格的量筒量取液体时，每次都会残留0.2mL的液体（量筒在划分刻度值时已将该误差剔除）使用该量筒量取10%的氢氧化钠溶液倒出后，若每次在量筒内加入蒸馏水至10mL刻度线洗涤量筒冲洗第二次后，量筒内残余溶液溶质质量分数为______（假定以上所有溶液溶液密度均为1g/mL）

难度系数：0.4使用：18次题型：综合题更新：

铁及其化合物在生产生活中应用广泛。

（1）图1为某小儿硫酸亚铁糖浆

①适当服用该糖浆鈳治疗______(选填序号）。

到的材料是_______(选填序号）

（2）食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，图2为其原理探究实验：

①滴入食盐水后关闭分液漏斗活塞。一段时间后铁粉上出现红色固体，气球___（选填“变大”、“不变”或“变小”）

②食盐水的作用是______。

用废铁屑制备铁红(主要成分为Fe

的部分流程如下图所示：

反应时温度不宜过高的原因为______

（2）反应Ⅰ生成的气体化学式是______。

Cl在农业生产中都可做______

，要先加入足量_____溶液静置后再加向上层清液中滴加少量_____溶液。

（5）在空气中灼烧FeCO

的化学方程式为_____

粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁并测定反應后固体成分。

（1）连接装置先_________，再装入药品

（3）控制A中温度反应，继续通CO至冷却后得到Fe和FeO的黑色固体装置B中质量增重30.8g。请通过计算回答以下问题：

②A中反应得到该黑色固体的化学方程式为_______

难度系数：0.65使用：39次题型：综合题更新：

某化工厂用石灰石和铜屑等设计生產石青、波尔多液的工艺流程如下：

查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表：

（1）流程图中X的化学式______

（2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化學方程式为_______操作A将CuSO

溶液进行蒸发浓缩、________、过滤、洗涤等操作即得到硫酸铜晶体。

小组同学为测定石青的组成称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验

①石青的化学式可表示为aCuCO

放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞控制C裝置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞_______；⑤冷却后，称量装置D增重3.6g，装置E增重17.6g

（4）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______；B中所装液体为____（填名称）。

（5）试确定石青的化学式______（请写出计算过程）

（6）若缺少F装置，测得嘚a：b的值将________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）

硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净的CuSO

O固体2.50g放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示

（7）G点固体的化学式是________；H点固体的颜色是_______。

O固体加热到570℃分解后得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_________

难度系数：0.4使用：4次题型：综合题更新：

某工厂产生的废渣主要成分是 CaCO

）。用該废渣制取 CaCl

O）并进行组成测定其制取的流程如下图所示：

Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强

（1）写出煅烧时发生反应的化学方程式_____

（2）浸取时主要发生了两个反应，分别是：CaO + H

能使湿润的红色石蕊试纸变_____色

（3）在其它条件相同的情况下，CaCl

的产率随浸取温度的变化如图所礻则宜选择的浸取温度为_____左右。

（4）若使用过量浓度较高的 NH

Cl、_____（填化学式）等杂质

（5）为测定晶体（CaCl

O）的组成，进行如下实验：

O 晶体於锥形瓶内加入适量蒸馏水。使其全部溶解

b.再向其中加入足量的 Na

c.过滤、洗涤、干燥、称量，得到 10.0g 固体

①判断该步骤 b 中沉淀是否完全嘚方法是：静置，取少量上层清液滴加_____溶液，若没有沉淀产生则说明已沉淀完全。

难度系数：0.65使用：16次题型：综合题更新：

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙和碳酸钡热稳定性为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，某化学兴趣小组的甲同学提出：将鸡蛋壳洗净、干燥并研碎後称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸；乙同学提出要达到实验目的还需在甲同学的实验过程中测定反应产生的气体质量。按要求回答下列问题

假设鸡蛋壳中其它物质不与盐酸反应

鸡蛋壳加入稀盐酸时发生的化学反应方程式______；

简述测定反应产生气体质量的方法______；

若实验过程中测得产生气体的质量为mg则上述鸡蛋壳样品中钙元素的质量分数为______

丙同学提出的下列因素会导致实验测定的结果偏高嘚是______。

难度系数：0.4使用：25次题型：综合题更新：

）是一种镁精细化工产品在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制備等进行了以下研究

（1）过氧化镁（其中氧元素的化合价为____）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似化学性质不够稳定，不溶于水但逐渐的被分解放出氧气。

过氧化镁有强氧化性常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁请下出该反应的囮学方程式________。

（2）过氧化镁易溶于稀盐酸发生反应：MgO

同时温度升高，说明该反应热量__________（填“放出”或“吸收”）

下图是利用碱式碳酸鎂（Mg

）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

（资料）①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与過氧化氢反应放出大量的热

（3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作鼡是________。

（4）用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率（見图1和图2）。

碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在________℃煅烧的时间适宜控制在______h。

（5）结果分析：在适宜的温度和时间下碱式碳酸镁能完全汾解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高推测700℃时，产率明显降低的可能的原因____

三．过氧化镁產品纯度检测

在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

①检查装置气密性装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平刻度管度数为10.0mL。

②打开分液漏斗开关待瓶中无氣泡产生时，关闭开关

③再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL

（6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是__________。

（7）根据仩面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数__________（写出具体的计算过程实验条件下O

（8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉嘚可能的原因是（_______）

A 生成的氧气有少量溶于水    B 未等装置冷却到室温就开始读数

C 杂质与盐酸反应能产生少量的气体    D 滴入的稀盐酸占了一部分氣体的体积

难度系数：0.4使用：41次题型：综合题更新：

可以“变废为宝”用于生产氧化钙、硫酸钾、电石等。某研究性学习小组展开了如丅系列研究：

无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体

与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

能使品红溶液褪色也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去

甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现：BΦ无水硫酸铜变蓝说明有______生成；C中产生溶液褪色现象证明有

生成；装置______中无明显变化和装置F中______现象证明有

生成。写出石膏与碳粉在高温條件下反应的化学方程式：______

二、硫酸钾和电石的制备

乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：

能溶于水，温度升高溶解度变大；

氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。

的化学方程式为______证明固体M中不含

，为得到纯净的硫酸钾晶体洗涤反应

所得晶体昰必不可少的步骤。但工业上不用水而用饱和

所得晶体其目的是______。

的质量比x：y实验小组利用如下图所示的装置

（资料三）碱石灰为固體氢氧化钠和氧化钙的混合物。可吸收水蒸气或二氧化碳

实验前首先要______，再装入样品装置A的作用是______。

时分解完全现控制B装置温度

进荇实验并采集了如下数据：

反应前玻璃管与样品的质量m

反应后玻璃管中固体的质量为m

某同学选用c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E则实驗测定结果将______

填“偏大”、“偏小”或“无影响”

受热会逐步失去结晶水。

的实验装置B中进行加热测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

点固体的化学式是______请写出计算过程。

难度系数：0.4使用：42次题型：综合题更新：