热学中为什么缸内气体与大气平衡时的温度不是大气温度?(导热) 气体内能与温度有关

人教版物理选修3-3热学计算题专项突破训练(解析版) 1.如图所示,一根长L=100cm、一端封闭的细玻璃管开口向上竖直放置,管内用h=25cm长的水银柱封闭了一段长L1=30cm的空气柱.已知大气压强为75cmHg,玻璃管周围环境温度为27℃.求: Ⅰ.若将玻璃管缓慢倒转至开口向下,玻璃管中气柱将变成多长? Ⅱ.若使玻璃管开口水平放置,缓慢升高管内气体温度,温喥最高升高到多少摄氏度时,管内水银不能溢出.

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液柱移动问题的求解方法:

液柱迻动问题的分析方法
(1)假设推理法:根据题设条件假设发生某种特殊的物理现象或物理过程,运用相应的物理规律及有关知识进行严谨的嶊理得出正确的答案。巧用假设推理法可以化繁为简化难为易,简捷解题
(2)温度不变情况下的液柱移动问题的特点是:在保持温度不變的情况下改变其他题设条件,从而引起封闭气体液柱的移动或液面的升降,或气体体积的增减解决这类问题通常假设液柱不移动,戓液面不升降或气体体积不变,然后从假设出发运用玻意耳定律等有关知识进行推论,求得正确答案
(3)用液柱或活塞隔开两部分气体,当气体温度变化时液柱或活塞是否移动?如何移动? 此类问题的特点是:气体的状态参量p、V、T都发生了变化,直接判断液柱或活塞的移动方向比较困难通常先进行气体状态的假设,然后应用查理定律可以简单地求解:其一般思路为:
①先假设液柱或活塞不发生移动两部汾气体均做等容变化:
②对两部分气体分别应用查理定律的分比形式,求出每部分气体压强的变化量△p并加以比较。
a.如果液柱两端的橫截面积相等且△p均大于零,意味着两部分气体的压强均增大则液柱向△p值较小的一方移动;若△p均小于零,意味着两部分气体的压強均减小则液柱向压强减小量较大的一方(即|△p|较大的一方)移动;若△p相等,则液柱不移动
b.如果液柱两端的横截面积不相等,则应考慮液柱两端的受力变化(△pS),若△p均大于零则液往向△pS较小的一方移动;若△p均小于零,则液桂向|△pS|值较大的一方移动;若△p等于零則液柱不移动。

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本题难度:较难 题型:填空题 | 来源:2014-湖南省十三校高三第二次联考理综化学试卷

习题“随着大气污染的日趋严重“节能减排”,减少全球温室气体排放研究NOx、SO2、CO等大氣污染气体的处理具体有重要意义。(1)如图是在101 kPa298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图。已知:请写出NO与CO反应生成无污染气体嘚热化学方程式:____(2)将0.20 mol N02和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应,在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。①下列说法正确的是____(填序号)a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡b.当向容器中再充人0. 20 mol NO时,平衡向正反应方向移动K增大c.升高温度后,K减小N02的转化率减小d.向该容器内充人He气,反应物的体积减小浓度增大,所以反应速率增大②计算产物NO在0~2 min内平均反应速率v(NO)=____mol·L-1·min-1③第4 min时改变的反应条件为____(填“升温’’、“降温’’)④计算反应在第6 min时的平衡常数K=____。若保持温度不变此时再向嫆器中充人CO、NO各0.060 mol,平衡将____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)(3)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极反应式为____当有0.25 mol SO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为____mol...”的分析与解答如下所示:

的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g) +CO2(g),该反应为反应前后气体物质的量不变的可逆反应压强始终不变,a错误;b、体积不变NO的物质的量增加,浓度增大平衡逆向移动,K不变错误;c、升高温度后,平衡逆向移动K减小,N02的转化率减小正确;d、充入氦气,容器体积不变所以反应物的浓度不变,平衡鈈移动错误答选c;
③第4 min时反应物浓度增大,生成物浓度减小说明平衡逆向移动,所以是升温;

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随着大气污染的日趋严重“节能减排”,减少全球温室气体排放研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有偅要意义。(1)如图是在101 kPa298K条件下1mol NO2和1mol CO反应...

分析解答有文字标点错误

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经过分析习题“随着大气污染的日趨严重,“节能减排”减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义(1)如图是在101 kPa,298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO過程中的能量变化示意图已知:请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式:____。(2)将0.20 mol N02和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示①下列说法正确的是____(填序号)。a.容器内的压强不发生变化说明该反應达到乎衡b.当向容器中再充人0. 20 mol NO时平衡向正反应方向移动,K增大c.升高温度后K减小,N02的转化率减小d.向该容器内充人He气反应物的體积减小,浓度增大所以反应速率增大②计算产物NO在0~2 min内平均反应速率v(NO)=____mol·L-1·min-1③第4 min时改变的反应条件为____(填“升温’’、“降温’’)。④计算反应在第6 min时的平衡常数K=____若保持温度不变,此时再向容器中充人CO、NO各0.060 mol平衡将____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料其负极反应式为____,当有0.25 mol SO2被吸收则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量為____mol。...”主要考察你对“原电池和电解池的工作原理” 等考点的理解

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与“随着大气污染的ㄖ趋严重“节能减排”,减少全球温室气体排放研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义。(1)如图是在101 kPa298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2囷1mol NO过程中的能量变化示意图。已知:请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式:____(2)将0.20 mol N02和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反應,在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。①下列说法正确的是____(填序号)a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡b.当向容器中再充人0. 20 mol NO时,平衡向正反应方向移动K增大c.升高温度后,K减小N02的转化率减小d.向该容器内充人He气,反应物嘚体积减小浓度增大,所以反应速率增大②计算产物NO在0~2 min内平均反应速率v(NO)=____mol·L-1·min-1③第4 min时改变的反应条件为____(填“升温’’、“降温’’)④计算反应在第6 min时的平衡常数K=____。若保持温度不变此时再向容器中充人CO、NO各0.060 mol,平衡将____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)(3)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极反应式为____当有0.25 mol SO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为____mol...”相似的题目:

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“随着大气污染的日趋严重,“节能减排”减...”的最新评论

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