BaSO4在熔融状态下能导电.其本质原因是 A．是弱电解质B．存在离子C．存在电子D．存在自由移动的离子 题目和参考答案——精英家教网——
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BaSO4在熔融状态下能导电，其本质原因是 A．是弱电解质B．存在离子C．存在电子D．存在自由移动的离子
D试题分析：电解质导电的本质原因是发生电离，生成了自由移动的阴阳离子，所以D项正确。
练习册系列答案
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列叙述正确的是（&&）A．固态氯化钾不导电,所以氯化钾不是电解质B．石墨能导电,所以石墨是电解质C．硫酸溶液能导电,所以硫酸是电解质D．CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
现有下列物质①NaCl晶体②冰醋酸(纯醋酸晶体) ③干冰 ④铜⑤蔗糖 ⑥熔融的KNO3 ⑦稀硫酸溶液 ⑧酒精 ⑨液氯⑩BaSO4固体(1)以上物质能导电的是&&&&&；(2)以上物质属于电解质的是&&&&；(3)以上物质属于非电解质的是&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
常温常压下，下列10种物质： （1）Na（2）Br2（3）Na2O （4）CO2（5）NH3（6）H2S（7）H2SO4（8）Ba(OH)2（9） AgCl （10）蔗糖（1）其中属于电解质的是&&&&&&&&&&&&；（2）其中属于非电解质的是&&&&&&&&&&&&；（3）其中能导电的是&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列物质中，属于电解质的是(&&&& )A．碳酸钙B．石墨C．酒精D．氯化钠溶液
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列物质中，属于非电解质的是 A．盐酸B．NaClC．蔗糖D．铜
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列有关胶体的叙述不正确的是A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．氢氧化铁胶体属于纯净物C．净水剂在水中形成的分散系是胶体D．光束通过胶体时有丁达尔效应
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列选项中，反应后溶液的导电能力比反应前明显增强的是（&&&&）A．向100mL 1mol/L盐酸溶液中加入4g NaOH固体B．向100mL 1mol/L的醋酸溶液中通适量NH3气体C．向饱和和澄清石灰水中通少量CO2气体D．通足量的氯气于氢氧化钠溶液中
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列各式中，属于正确的电离方程式的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（&&&）A．HCO3－+ H+H2CO3B．HCO3－＋OH－="===" H2O + CO32-C．NH3+ H+ ="==" NH4+D．NH3·H2O NH4+ + OH-
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电离与地球电离层与溶融状态.电离就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程.什么是熔融状态?能用较通俗的话说明白最好.
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熔融状态：就是“熔化”的状态比如现在有一把100%纯的食盐(NaCl固体)水溶液中：即把NaCl固体放入水中,溶入水中,形成水溶液,是混合物,此时溶液能导电.熔融状态：即把NaCl固体加热,让这个物质达到自己的熔化温度并融化,形成液态（注：液态不一定就是水!）,这时的物质是熔化状态(液态)的NaCl,是纯净物.也可以导电,是电解质
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NaCl在熔融状态下能导电,起本质原因是:A.是电解质B.存在自由移动的电子C.存在电子D.存在自由移动的离子
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DNacl是离子化合物,熔融状态下导电是离子的自由移动
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扫描下载二维码什么物质在水溶和熔融状态下可以导电
问题描述：
什么物质在水溶和熔融状态下可以导电
问题解答：
导电要两个条件,水溶液中要溶解,且电离.很多盐是强电解质,如碳酸钙,硫酸钡,只有在熔融状态才导电,通常状态是不导电的,水溶液中,溶解极微,可以忽略不计,也可以说不导电.
我来回答：
剩余:2000字
离子化合物在水溶液或熔融状态下都导电.NaCl共价化合物只在水中导电
错了,酸性物质有的就在熔融状态下能导电,比如NaHSO4.
共价键成键的物体如F成价的共价物
解题思路： 溶水或熔融自身能电离出离子，进而能导电的化合物，我们称之为电解质。解题过程： 解析： 同学的记忆没错，只不过少记了一个关键点而已。 电解质一定是化合物，是纯净物。 即，我们给出的准确定义是：溶水或熔融自身能电离出离子，进而能导电的化合物，我们称之为电解质。 举例分析： 氯化氢溶水，得到盐酸，电离出氢离子和氯
应该是指的你说的后面一种,应该是指将化合物放入水中或将水加入化合物中,不过一定要是这种化合物自己能够导电（换句话说,就是这种化合物能自己电离出离子,所以像SO2以及NH3这样的就属于非电解质）再强调一点,电解质一定是化合物,所以单质既不属于电解质也不属于非电解质【俊狼猎英】团队 再问： 不对呀！那按你这样说同意我的第二
$$$$$$$$$$$$$$$$$你是学生吧!我也是的…我高二了,你呢?希望以下答案对你能有所帮助!1.电解质：溶于水或在溶融状态下可以导电的化合物.就是说是由化合物本身在溶液里电离出的离子来导电的,并不是和水反应后的生成物导电,比如二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸是电解质,可以导电,但是二氧化碳并不是电解质.类似的还有
混合物是由多种物质【由多种纯净物(单质或化合物)】混合而成的.混合物没有化学式.无固定组成和性质,而其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质,像糖类溶解在水中 组成糖类的分子键并没有断开 而电解质比如nacl 离子键已经断开了 也不能保持原来nacl的性质
不完全对的 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电并产生化学变化的化合物.这样才完全正确 加油哦 好好学化学
凡是以分子状态存在的电解质都符合,因为熔融状态下,电解质无法电离,不能产生自由移动的离子,不能导电
1 强碱 如NaOH2 盐 如NaCl3 活泼金属氧化物 如CaO,Al2O3 再问： 在熔融状态下能导电一定是离子化合物吗？铁在熔融状态下能导电吗 ？ 再答： 在熔融状态下能导电一定是离子化合物吗？ 不一定 如金属单质 铁在熔融状态下能导电
绝大部分金属都可以!
如果在水中能够形成自由移动的离子,那么在水中就可以导电如HCl,H2SO4氢氧化钠等 如果是离子化合物那么在熔融状态下就能导电如硫酸钡,氯化钠 ,氢氧化钠
石墨:石墨应为CC结构一层层呈蜂窝状,固态时C原子只与周围三个电子形成共价键,因而每个C多了一个电子可以在层状结构中自由移动,所以导电.一旦融化,就破坏的原先的层状结构,成为无序状态,所以不会导电.
1,属于混合物———稀硫酸、空气、2,属于电解质,但熔融状态下并不导电——氯化氢、3,电解质,但难融于水———硫酸钡4,非电解质——氨气、CO25,既不是电解质,也不是非电解质,但它本身能导电——铜、金属汞
HCL的水溶液是导电的,但熔融状态下的HCL是不导电的
一定 共价化合物在熔融状态下不会发生电离 说错了 必须是化合物 金属就不能算
电流计的两个电极插入溶液或熔融物,然后看指针偏转!
是 再答： 只要熔融状态下不导电，就是共价化合物再问： 溶液导电不影响判断？ 再答： 是，溶液导电可能是因为发生了化学反应再问： 溶液是混合物，一定导电吧? 再答： 不一定，酒精溶液就不导电
fe不是化合物 再问： 所以选A？？ 再答： 其他在水里都能电离所以都能导电
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