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铝的重要化合物 氧化铝
氢氧化铝 铝盐
偏铝酸盐等的性质及其转化
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铝的重要化合物
氢氧化铝 铝盐
偏铝酸盐等的性质及其转化
内容翔实具体
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。（三元碱一元酸）
H2O+AlO2-+H+
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扫一扫手机阅读更方便高中重要化学方程式(或离子方程式)归纳 南京廖华
高中重要化学方程式(或离子方程式)归纳
高中重要化学方程式（或离子方程式）归纳 1、钠在空气中被氧化
4Na+O2＝2Na2O 2、钠在氧气中燃烧2Na+O2
3、钠与硫研磨爆炸2Na+S＝Na2S（爆炸） 4、钠与硫酸铜溶液反应
2Na+2H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
5、钠与乙醇反应2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
6、工业制钠
2NaCl（熔融）
7、过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
8、过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 9、过氧化钠与二氧化硫反应 Na2O2+SO2＝Na2SO4 10、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应4Na2O2+6H2O+4FeCl2＝4Fe(OH)3+8NaCl+O2↑(多种写法) 11、向氢硫酸中加入过氧化钠固体
2H2S+Na2O2＝S↓+Na2S+2H2O（多种写法） 12、碳酸氢钠受热分解
Na２CO３＋CO２↑＋H２O 13、碳酸氢钠与强碱反应（写离子方程式）HCO3-+OH-＝CO32-+H2O 14、碳酸氢钠与强酸反应（写离子方程式）HCO3-+H+＝CO2↑+H2O 15、碳酸氢钠与少量石灰水反应
Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32- 16、石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应
Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O 17、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体
Na２CO３＋CO２ ＋ H２O ＝ 2NaHCO３ 18、向碳酸钠溶液中加入少量盐酸Na２CO３＋HCl ＝ NaHCO３+NaCl 19、向盐酸中加入少量碳酸钠溶液Na２CO３＋2HCl＝ CO２↑＋ H２O +2NaCl 20、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O 21、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32- 22、电解饱和食盐水
2NaCl +2H2O
2NaOH + Cl2↑+H2↑
23、向硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸Na２S2O３＋2HCl＝2NaCl+ SO２↑＋ H２O +S↓ 24、镁在氮气中燃烧 3Mg+N2
Mg3N2 25、镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2
2MgO+C 26、镁与沸水反应 Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑ 27、氮化镁与水反应Mg3N2+6H2O ＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 28、工业制镁
MgCl2（熔融）
Cl2 ↑ 29、向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓ 30、向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O 31、铝在氧气中燃烧
2Al2O3 32、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 33、铝热反应
Al2O3+2Fe 34、铝与硫蒸气反应
Al2S3 35、硫化铝与水反应Al2S3 +6H2O＝2Al(OH)3↓+3H3S↑ 36、氧化铝与酸反应
Al2O3+6H+＝2Al 3＋+3H 2O －－37、氧化铝与强碱溶液反应
Al2O3+2OH＝2AlO2+H2O 38、实验室制取氢氧化铝Al3+ +3NH3?H2O＝Al(OH)3↓ +3NH4+
39、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液AlCl3 +3NaOH(少量)＝Al(OH)3↓ +3NaCl 40、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液AlCl3+4NaOH(过量)＝NaAlO2 +3NaCl+ 2H2O 41、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸
NaAlO2 +HCl(少量)+H2O ＝Al(OH)3↓+NaCl 42、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸NaAlO2 +4HCl(过量)＝AlCl 3 + NaCl + 2H2O 43、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液3NaAlO2 + AlCl 3 + 6H 2O ＝ 4Al(OH) 3↓+ 3NaCl 44、向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸
Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3 +3H2O 45、向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液Al(OH)3 + NaOH＝NaAlO2 +2H2O 46、向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体2NaAlO2+ 3H 2O + CO2 ＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 47、向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体NaAlO2+2H 2O +CO2 ＝Al(OH)3↓+ NaHCO3 48、氢氧化铝的电离
Al3+ +3OH－
AlO2_ +H++H2O 49、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 50、向明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O 51、氢氧化铝受热分解
Al2O3＋3H2O 52、工业制铝
2Al2O3 (熔融)
4Al + 3O2 ↑ 53、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2
Fe3O4 54、铁与硫单质反应
FeS 55、铁与碘单质反应
FeI2 56、铁与液溴反应
2Fe+3Br2 ＝2FeBr3 57、铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 58、铁与氯气反应
2FeCl3 59、铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 60、铁与热的浓硫酸反应2Fe+6H2SO4(浓)
Fe2（SO4）3+ 3SO２↑＋6H２O 61、铁与过量的稀硝酸反应
Fe+4HNO3(稀)＝Fe（NO3）3+ NO↑＋2H２O 62、大量的铁粉与少量的稀硝酸反应3Fe+8HNO3(稀)＝3Fe（NO3）2+ 2NO↑＋4H２O 63、铁与氯化铁溶液反应Fe+2FeCl3 ＝3FeCl2 64、四氧化三铁与非氧化性酸反应 Fe3O4+8HCl=2FeCl3 + FeCl2＋4H２O 65、向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸
3Fe2++4H++ NO3-＝3Fe3++ NO↑＋2H２O 66、向氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液
3NaOH + FeCl3＝Fe(OH)3↓+3NaCl 67、向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液2NaOH+FeCl2＝Fe(OH)2↓+2NaCl 68、氢氧化亚铁在空气中被氧化 4Fe(OH)2+ O2＋2H２O＝4Fe(OH)3 69、氢氧化铁受热分解
Fe2O3+2H２O 70、向氯化铁溶液中加入氢碘酸2FeCl3+2HI＝2 FeCl2＋I2 + 2HCl 71、向氯化亚铁溶液中通入氯气
2 FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 72、工业冶铁(一氧化碳还原氧化铁) Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 73、向氯化铁中加入硫氰化钾溶液 FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl 74、向硫化亚铁固体中加入稀盐酸 FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ 75、用氯化铁溶液印刷电路板 2FeCl3+ Cu＝2FeCl2+CuCl2 76、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 77、向氯化铁溶液中通入硫化氢气体2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl 78、向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体2FeCl3+SO2＋2H２O＝2FeCl2+ H2SO4+2HCl 79、铜在氯气中燃烧
CuCl2 80、氯气少量溶解在水中Cl2 +H2O
HCl + HClO
81、实验室制氯气MnO2 + 4HCl （浓）
MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
82、氯气与强碱反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 83、氯气制漂粉精
2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
84、湿润的漂粉精与二氧化碳反应Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 85、向碘化钾溶液中通入氯气反应Cl2 +2KI＝2KCl+I2 86、氯气与亚硫酸钠溶液反应Cl2 + H2O + Na2SO3= Na2SO4++2HCl 87、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气 2FeBr2+3Cl2＝2FeCl3+2Br2 88、高锰酸钾与浓盐酸反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 89、氯气与二氧化硫一起通入水中Cl2+SO2＋2H２O＝H2SO4+2HCl 90、次氯酸见光分解2HClO
2 2HCl+O2↑
91、向溴水中加入镁粉 Br2+Mg＝MgBr2 92、氟气与水反应 2F2+2H2O＝4HF+O2 93、氢氟酸腐蚀玻璃
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 94、向氯化钙溶液中加入氟化钠溶液 CaCl2+2NaF＝CaF2↓+2NaCl 95、卤化银(X=Cl、Br、I)见光分解
2Ag+X2 96、向碘化钾溶液中通入臭氧
2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2 97、氢气与硫蒸气反应 H2+S
H2S 98、金属铜与硫单质反应
Cu2S 99、硫溶于热的氢氧化钠溶液3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O 100、二氧化锰催化过氧化氢2H2O2
2H2O+O2↑ 101、向过氧化氢溶液中加入氢硫酸H2O2+H2S＝S↓+2H2O 102、向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液5H2O2＋2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 103、向酸性过氧化氢溶液中加入氯化亚铁溶液H2O2＋2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O 104、硫化氢受热分解H2S
H2+S 105、向氢硫酸中通入二氧化硫气体2H2S+SO2＝3S↓+2H2O 106、硫化氢在充足的氧气中燃烧2H2S+3O2(足量)
2SO2+2H2O 107、硫化氢在不足的氧气中燃烧2H2S+O2(少量)
2S+2H2O 108、向氢硫酸中加入醋酸铅溶液
H2S+ (CH3COO)2 Pb＝PbS↓+2CH3COOH 109、向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4 110、实验室制取二氧化硫Na2SO３+ H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O 111、亚硫酸在空气中被氧化2H2SO３+ O2= 2H2SO4 112、向溴水中通入二氧化硫气体
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr4 113、向湿润的蔗糖中加入浓硫酸搅拌 C12H22O11
12C+11H2O 115、碳与热的浓硫酸反应2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O 114、铜与浓硫酸反应
2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O 116、向浓硫酸中通入碘化氢气体H2SO4(浓)+2HI＝SO2↑+I2+2H2O 117、向浓硫酸中通入硫化氢气体H2SO4(浓)+H2S＝SO2↑+S↓+2H2O 118、向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O 119、向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O 120、向热的浓盐酸中加入二氧化铅固体
PbO2 + 4HCl （浓）
PbCl2 +2H2O +Cl2↑ 121、硅与氯气反应Si+2Cl2
SiCl4 122、硅与氧气反应Si +O2
SiO2 123、向氢氧化钠溶液中加入硅粉Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 124、工业制硅2C+SiO2
Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2
Si(纯)+4HCl 125、向水玻璃中通入二氧化碳气体 Na2SiO3+CO2+H2O= H2SiO3↓+Na2CO3 126、向水玻璃中加入稀盐酸Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl 127、硅酸受热分解
128、氢氧化钠腐蚀玻璃
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 129、二氧化硅与生石灰反应
CaSiO3 130、纯碱与石英反应SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑ 131、石灰石与石英反应SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑ 132、向氢氧化钠溶液中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O 133、向氢氧化钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳气体CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3 134、向澄清石灰水中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 135、向澄清石灰水中缓慢通入足量二氧化碳气体2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 136、工业合成氨
137、氮气与氧气反应
2NO 138、一氧化氮在空气中被氧化
2NO+O2 ＝ 2NO2 139、二氧化氮溶于水3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO
140、压缩二氧化氮气体 2NO2
N2O4 141、氨气溶于水
OH－＋NH4＋ 142、氨气与氯化氢气体反应
NH3＋HCl＝NH4Cl 143、向氨水中通入少量二氧化硫气体2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O 144、向氨水中通入足量二氧化硫气体NH3?H2O+SO2=NH4HSO3 145、侯氏制碱法
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 146、配制银氨溶液AgNO3＋NH3?H2O=AgOH↓＋NH4NO3
AgOH＋2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O 147、氨的催化氧化4NH3＋5O2 催化剂
△ 4NO＋6H2O 148、氨气在纯氧中燃烧4NH3＋3O2
2N2＋6H2O 149、氨气还原氧化铜2NH3＋3CuO
3Cu+N2+3H2O 150、氯化铵受热分解 NH4Cl
NH3↑+HCl↑ 151、碳铵受热分解 NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O 152、铵盐与热的强碱溶液反应NH4Cl+NaOH
NaCl+ NH3↑+ H2O 153、实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+ 2NH3↑+2H2O 154、硝酸见光或加热分解4HNO3(浓)
4NO2↑+O2↑+2H2O（或光照） 155、铜与稀硝酸反应3Cu＋8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 156、铜与浓硝酸反应Cu＋4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 157、碳与热的浓硝酸反应C＋4HNO3(浓) ＝ CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 158、向氯化铝溶液中加入硫化钠溶液 2AlCl3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl 159、向氯化铝溶液中加入小苏打溶液AlCl3 +3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl 160、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液3NaAlO2+FeCl3+6H2O= 3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl 161、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液NaAlO2+NH4Cl+2H2O= Al(OH)3↓+NaCl +NH3?H2O 162、氯气厂用浓氨水检验氯气是否泄露NH3?H2O= NH3+H2O
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 163、铅蓄电池的正负极反应：负极:Pb-2e-+SO42-= PbSO4
正极：PbO2+2e-+4H++SO42- = PbSO4+2H2O 164、钢铁腐蚀过程中发生的反应 负极：Fe－2e－＝
Fe2+ 正极：2H2O ＋ O2 ＋4e－ ＝ 4OH－
2Fe＋2H2O ＋ O2 =2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 = Fe2O3?xH2O+(3-x)H2O 165、电解氯化铜溶液CuCl2
Cu+Cl2↑ 166、电解氯化钠溶液2NaCl +2H2O
2NaOH + Cl2↑+H2↑ 167、电解硫酸钠溶液2H2O
O2↑+2H2↑ 168、电解硫酸铜溶液
2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑ 169、黄铁矿制取二氧化硫 4FeS2+11O2
2Fe2O3 +8SO2 170、烷烃在空气中燃烧通式 CnH2n+2＋3n2?1O2
nCO2＋(n＋1)H2O 171、甲烷与氯气反应(四步)CH4+Cl2
CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2
CCl4+HCl 172、实验室制乙烯CH3CH2 OH
CH2＝CH2↑＋H2O 173、烃在空气中燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2
xCO2+y/2H2O 174、乙烯制乙醇CH2＝CH2 ＋H2O
CH3CH2 OH 175、乙烯催化加聚
176、向溴水中通入乙烯CH2＝CH2＋Br2
→CH2BrCH2Br 177、1，3-丁二烯与溴1：1加成（高温、低温两种情况） CH2=CH-CH=CH2 + Br2
CH2Br-CHBr-CH=CH2
CH2=CH-CH=CH2 + Br2
CH2Br-CH=CH-CH2Br 178、丙烯与溴化氢（按马氏规则）加成CH2=CH-CH3 +HBr
CH3CHBrCH3 179、实验室制乙炔CaC2＋2H2O ―→ C2H2↑＋Ca(OH)2 180、乙炔在空气中燃烧2C2H2＋3O2
2CO2＋2H2O 181、向溴水中通入少量乙炔CH≡CH＋2Br2 ―→CHBr2CHBr2 182、溴与乙炔1：1加成CH≡CH＋Br2 ―→CHBr=CHBr 183、乙炔制取氯乙烯
CH≡CH＋HCl
CH2=CHCl 184、氯乙烯制取聚氯乙烯nCH2=CHCl
185、乙炔自身加聚n CH≡CH 186、苯在空气中燃烧2C6H6 + 15O2
12CO2 + 6H2O
187、苯与液溴反应
188、苯与浓硝酸反应(硝化)
189、苯催化加氢
190、甲苯与氯气在铁催化下反应
191、甲苯制取TNT
192、溴乙烷与氢氧化钠溶液反应C2H5-Br ＋ NaOH
C2H5-OH + NaBr
193、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应C2H5-Br ＋ NaOH
CH2＝CH2↑+NaBr+H2O
194、乙醇催化氧化2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
195、乙醇在140℃脱水CH3CH2OH + CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
196、乙醇与溴化氢反应CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+ H2O
197、甘油制取炸药
198、苯酚与氢氧化钠溶液反应C6H5OH＋NaOH ―→ H2O＋C6H5ONa
199、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体
200、向苯酚溶液中加入溴水
201、乙醛与氢气反应
202、乙醛催化氧化
203、乙醛久置变质 ：
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peterflyer
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除了碱金属的偏铝酸盐外都不溶，偏铝酸钠NaAlO2、KAlO2可溶，而铁铝酸、硅铝酸等不溶。碱金属铝酸盐都可溶于水，由于铝酸是弱酸，碱金属铝酸盐的水溶液呈强碱性。
天然的二价金属无水铝酸盐称尖晶石[M(AlO2)2]。如铍的尖晶石[Be(AlO2)2]称金绿宝石，用作装饰品。钙的铝酸盐是水泥的主要成分。这些都不溶于水。
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备战2019年高考化学训练题： 考点一遍过 专题15 镁、铝及其重要化合物.doc 23页
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铝盐的性质1,向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠2,向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝描述实验现象,并书写相关的化学方程式
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铝盐的性质Alcl3+3NaoH=Al(oH)3;Al(oH)3+NaoH=NaAlo2+2H2O有白色沉淀生成,随着NaoH的加多,沉淀慢慢消失。而第二个为:Alcl3+3NaoH=Al(oH)3有白色沉淀生成,随着Alcl3的加...要使氯化铝中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀,应选的最佳试...全部沉淀Al3+,且Al(OH)3不溶于弱碱氨水溶液,故C正确;D、硝酸银溶液不能和氯化铝反应生成氢氧化铝,故D错误;故选C.点评:本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用,重点考查...氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式?铝盐反应是生成偏铝酸盐,不足时只能生成氢氧化铝沉淀...而弱碱则只能和铝盐反应生成氢氧化铝沉淀,不能生成偏铝酸盐......所以你那就是忽略了弱减与铝盐反应的性质,把只...为什么实验室制备氢氧化铝,用氢氧化钠与氯化铝溶液反应制取...氢氧化铝是两性化合物,遇氢氧化钠这一强碱两者发生反应,生成偏铝酸盐。絮凝剂聚合氯化铝的盐基度的含义及作用?这玩意就是利用氯化铝在水中水解生成氢氧化铝胶体,利用胶体会吸附的性质来除杂铝盐的性质1,向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠2,向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝描述实验现象,并书写相关的化学方程式(图4)铝盐的性质1,向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠2,向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝描述实验现象,并书写相关的化学方程式(图6)铝盐的性质1,向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠2,向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝描述实验现象,并书写相关的化学方程式(图11)铝盐的性质1,向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠2,向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝描述实验现象,并书写相关的化学方程式(图13)铝盐的性质1,向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠2,向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝描述实验现象,并书写相关的化学方程式(图15)铝盐的性质1,向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠2,向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝描述实验现象,并书写相关的化学方程式(图18)这是用户提出的一个化学问题,具体问题为:铝盐的性质1,向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠絮凝剂聚合氯化铝的盐基度的含义及作用?这玩意就是利用氯化铝在水中水解生成氢氧化铝胶体,利用胶体会吸附的性质来除杂防抓取，学路网提供内容。2,向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝碳酸氢钠与氯化铝反应要如何反应氯化铝是强酸弱碱盐,碳酸氢钠是强碱弱酸盐,氯化铝中的铝离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子发生双水解防抓取，学路网提供内容。描述实验现象,并书写相关的化学方程式氯化亚铁是什么物质是我们生活树木燃烧后的灰吗英文名ferrum(II)chloride[编辑本段]性质FeCl2?4H20为蓝绿色单斜结晶。密度1.93g...2、生产固体聚合氯化铁:(1)在反应釜中防抓取，学路网提供内容。我们通过互联网以及本网用户共同努力为此问题提供了相关答案,以便碰到此类问题的同学参考学习,请注意,我们不能保证答案的准确性,仅供参考,具体如下:镁能置换出铝盐溶液中的铝吗???我认为是不能的,现在大部分的铝都是用电解出来的,并不是在溶液中置换出来的,这个也是铝特有的一个性质,和别的金属有一定的差别。防抓取，学路网提供内容。用户都认为优质的答案:洗煤厂污水处理中用的聚氯化铝和聚丙稀酰胺的净水原理?性质的作用(如吸附),因此不能解释复杂的其它一些脱稳现象,例如三价铝盐与铁盐作混凝...有待通过进一步的实验以取得更完整的解释。再来谈以下铝盐的水解防抓取，学路网提供内容。Alcl3+3NaoH=Al(oH)3 ；洗煤厂污水处理中用的聚氯化铝和聚丙稀酰胺的净水原理?性质的作用(如吸附),因此不能解释复杂的其它一些脱稳现象,例如三价铝盐与铁盐作混凝...有待通过进一步的实验以取得更完整的解释。再来谈以下铝盐的水解防抓取，学路网提供内容。Al(oH)3+NaoH=NaAlo2+2H2O有白色沉淀生成,随着NaoH的加多,沉淀慢慢消失.偏铝酸盐的性质答：偏铝酸盐是指含有“AlO-”基团的盐是铝及其氧化物与碱反应的产物。1.偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。ALO2-+2H2O==AL(OH)3+OH-2.偏铝酸盐与酸反应与强酸发防抓取，学路网提供内容。而第二个为：铝盐和偏铝酸盐问：(1)铝盐性质：①铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性。思考：明矾的化...答：(1)铝盐性质：①铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性。思考：明矾的化学式为KAl（SO4）2.12H2O防抓取，学路网提供内容。Alcl3+3NaoH=Al(oH)3 有白色沉淀生成,随着Alcl3的加多,沉淀不会消失.铝硅酸盐的性质答：无色晶体。氧化铝和氧化硅的比例不恒定。1:1的铝硅酸盐(Al2O3?SiO2)。密度3.247g/cm3。熔点1545℃(分解)。1:3的铝硅酸盐(Al2O3?3SiO2)，密度3.防抓取，学路网提供内容。======以下答案可供参考======净水剂铝盐的化学性质,物理性质答：净水剂铝盐的物理性质:无色,可溶于水.净水剂铝盐的化学性质:以AlCl3为例1．AlCl3溶液与适量的NaOH溶液：Al3+＋3OH―==Al(OH)3↓2．AlCl防抓取，学路网提供内容。供参考答案1:什么是偏铝酸盐及其性质答：铝盐是指铝离子与酸根形成的盐，其最重要的性质是与碱的反应，该类反应比较复杂：反应现象、产物与碱的强弱及盐与碱的混合方式或相对用量有关，因为碱与铝盐的反应产物一Al(OH)3具防抓取，学路网提供内容。首先你要了解两者反应下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（　　）A...问：下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（）A．铝呈银白色B．碳酸易分...答：A、铝呈银白色是物质的颜色，不需要通过化学变化就表现出来，属于物防抓取，学路网提供内容。氯化铝过量时反应生成氢氧化铝沉淀AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是...问：做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是（）A．砂纸打磨B．泡...答：A．铝表面覆盖一层致密的氧化物膜，用砂纸打磨可以除去，虽然此过程不防抓取，学路网提供内容。氢氧化钠过量时生成四羟基合铝酸钠AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl铝单质失去电子生成偏铝酸根的方程式问：铝单质失去电子生成偏铝酸根的方程式答：Al(OH)3+OH-TAlO2-+2H2O。偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。AL防抓取，学路网提供内容。1.向氯化铝中加氢氧化钠，氯化铝过量，所以先生成氢氧化铝沉淀；滴加氢氧化钠过量（即氯化铝与氢氧化钠完全反应）后，氢氧化铝生成溶于水的四羟基合铝酸钠，沉淀消失下列物质的性质中，属于化学性质的是（　　）A．铝...问：下列物质的性质中，属于化学性质的是（）A．铝具有导电性B．大理石能与...答：A、铝具有导电性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．错误；防抓取，学路网提供内容。反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 小明同学在学习酸的性质时，他用大小，外形均相同...问：小明同学在学习酸的性质时，他用大小，外形均相同的铝片分别和H+浓度相...答：反应条件中铝片的大孝外形均相同，H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，防抓取，学路网提供内容。2.向氢氧化钠中加氯化铝，氢氧化钠过量，所以先生成四羟基合铝酸钠；滴加氯化铝过量（即氯化铝与氢氧化钠完全反应）后，氯化铝将与四羟基合铝酸钠反应，重新产生沉淀AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl
AlCl3+3Na[Al(OH)4]=4Al(OH)3↓+3NaCl防抓取，学路网提供内容。碳酸氢钠与氯化铝反应要如何反应氯化铝是强酸弱碱盐,碳酸氢钠是强碱弱酸盐,氯化铝中的铝离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子发生双水解氯化亚铁是什么物质是我们生活树木燃烧后的灰吗英文名ferrum(II)chloride[编辑本段]性质FeCl2?4H20为蓝绿色单斜结晶。密度1.93g...2、生产固体聚合氯化铁:(1)在反应釜中投入氯化亚铁晶体,加水后缓加热到45-65℃...镁能置换出铝盐溶液中的铝吗???我认为是不能的,现在大部分的铝都是用电解出来的,并不是在溶液中置换出来的,这个也是铝特有的一个性质,和别的金属有一定的差别。洗煤厂污水处理中用的聚氯化铝和聚丙稀酰胺的净水原理?性质的作用(如吸附),因此不能解释复杂的其它一些脱稳现象,例如三价铝盐与铁盐作混凝...有待通过进一步的实验以取得更完整的解释。再来谈以下铝盐的水解过程:所有金...
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