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你可能喜欢下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应不正确的是( ) ABCD 用品名称 太阳能电池 食用油 84消毒液 合成纤维宇航服类别或主要成分 SiO2 酯类物质 混合物 高分子材料A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——精英家教网——
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20．下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应不正确的是（　　）&ABCD&用品名称&&太阳能电池&食用油&84消毒液&合成纤维宇航服类别或主要成分&SiO2 &酯类物质&混合物&高分子材料A．AB．BC．CD．D
分析 A．硅导电性介于导体与绝缘体之间；B．食用油属于油脂；C．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质；D．合成纤维是将人工合成的、具有适宜分子量并具有可溶（或可熔）性的线型聚合物，经纺丝成形和后处理而制得的化学纤维．解答 解：A．硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，是制造太阳能电池的重要原料，故A错误；B．食用油属于油脂，油脂是由甘油与高级脂肪酸反应生成的高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故B正确；C．“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故C正确；D．合成纤维成分为有机高分子，属于高分子材料，故D正确；故选：A．点评 本题考查了元素化合物知识，涉及物质的分类，性质与用途，题目难度不大，掌握相关物质的成分和相关概念是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
科目：高中化学
题型：选择题
12．化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是（　　）物质性质用途AFe2O3红棕色粉末常用作红色油漆和颜料BNaHCO3溶液呈碱性可用作食用碱或工业用碱CSi导电性介于道题与绝缘体之间用于制作计算机芯片、光电池DSO2还原性工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等A．AB．BC．CD．D
科目：高中化学
题型：选择题
9．向3mol•L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高．为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b．下列分析不正确的是（　　）A．溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+═Mg2++H2↑B．生成沉淀a的离子方程式：Ag++Cl-═AgCl↓C．沉淀b是Mg（OH）2D．若a、b的物质的量关系为n（a）：n（b）=1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）6Cl
科目：高中化学
题型：选择题
10．醋酸钠中不存在（　　）A．离子键B．极性键C．非极性键D．分子间作用力
科目：高中化学
题型：选择题
9．下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是（　　）A．丙烯酸H2C═CHCOOHB．乳酸CH3CH（OH）COOHC．甘氨酸NH2CH2COOHD．丙酸CH3CH2COOH
科目：高中化学
题型：解答题
11．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：（1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为+6；（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是将矿石粉碎（或增加空气的进入量或采用逆流原理等）（答出一条即可）；（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2$\stackrel{△}{→}$MoO3+SO2（未配平），该反应中氧化产物是MoO3、SO2（填化学式）；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为7mol；（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
科目：高中化学
题型：选择题
8．常温下，向1LpH=10的KOH溶液中持续通入CO2，与溶液中水电离出的c（OH-）与通入的CO2的体积（V）关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）A．b点溶液呈中性B．d点溶液中：c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）C．c点溶液中：2c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）=c（OH-）D．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1
科目：高中化学
题型：选择题
15．下列装置中，将电能转化为化学能的是（　　）A．火力发电B．用食盐水自制消毒液C．用手机打电话D．硅太阳能电池A．AB．BC．CD．D
科目：高中化学
题型：选择题
5．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）选项现象或事实解释A光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会产生一道道光柱气溶胶产生的丁达尔效应B炒菜时加碘盐要在菜准备出锅时添加食盐中的碘受热易升华C明矾常用作净水剂明矾具有杀菌消毒功能D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果水果中的葡萄糖能与高锰酸钾发生氧化还原反应A．AB．BC．CD．D
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重新安装浏览器，或使用别的浏览器实验室用辉铜矿(主要成分为Cu2S.含少量Fe2O3.SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下.(1)滤渣Ⅰ的成分为MnO2.单质S和 ,硫酸浸取时.Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为 .(2)浸取时.Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为 ,研究发现若先除铁再浸取.浸取速率明显变慢.其可能原因是 .(3)“赶氨 时.最适宜的操作方法是 .(4 题目和参考答案——精英家教网——
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（12分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和 （写化学式）；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为 。（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为 ；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是 。（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。 
（1）SiO2 （2分）；2MnO2 + Cu2S + 4H2SO4 = 2MnSO4 + 2CuSO4 +S+4H2O（2分）（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2分）；Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（2分）（3）将溶液加热（2分）（4）(NH4)2SO4（2分）。【解析】试题分析：由于辉铜矿的主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，所以向其中加入MnO2、H2SO4时会发生氧化还原反应2MnO2 + Cu2S + 4H2SO4 = 2MnSO4 + 2CuSO4 +S+4H2O，产生单质S、MnSO4、CuSO4 、H2O，酸性氧化物SiO2及过量的MnO2和产生的S都不能在水中溶解，因此过滤会除去；（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸发生离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（3）由于气体在溶液中的溶解度会随着温度的升高而降低，所以“赶氨”时，最适宜的操作方法是将溶液加热；（4）由于在溶液中存在NH4+、CO32-、SO42-、OH-、Cu2+；由于CO32-、OH-、Cu2+以Cu2(OH)2CO3存在，所以滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是(NH4)2SO4。考点：考查物质制取过程中反应条件的控制、离子方程式和化学方程式的书写及物质的成分的确定的知识。 
练习册系列答案
科目：高中化学
来源：2015届江西南昌三中高三11月份月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+ 
科目：高中化学
来源：2015届江苏连云港市高三上第一次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列措施不合理的是（ ）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 
科目：高中化学
来源：2015届江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
[物质结构与性质]磷化硼是一种高折射率红棕色晶体，可通过单质B与Zn3P2（或PH3）反应，也可热解PCl3·BCl3制得。（1）锌离子基态时核外电子排布式为 。（2）PH3中磷原子的杂化轨道类型为 ，BCl3空间形状为 （用文字描述）。（3）PCl3能够与配合物Ni(CO)4 发生配体置换反应：Ni(CO)4 +4PCl3 = Ni(PCl3)4 +4CO。 ①与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为 。②1molNi(PCl3)4中含键数目为 。（4）立方BP的晶胞结构如图所示，晶胞中含B原子数目为 。 
科目：高中化学
来源：2015届江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列有关说法正确的是A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连B．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．由PbO2 +4HCl(浓)= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值不变 
科目：高中化学
来源：2015届江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列有关物质性质与应用对应关系不正确的是A．氧化镁是一种电解质，可直接用于工业上电解制镁B．熟石灰具有碱性，可用于治理被酸雨污染的湖泊和土壤C．Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂D．KMnO4能氧化乙烯，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 
科目：高中化学
来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高二上期中化学试卷（必修）（解析版）
题型：选择题
下列关于的说法正确的是A．质量数为53 B．中子数为78 C．质子数为131 D．电子数为78 
科目：高中化学
来源：2015届河南省名校高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列反应的离子方程式表示正确的是A．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2OB．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=== BaSO4↓＋H2OC．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3++H2S = S↓+2Fe2++2H+D．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O 
科目：高中化学
来源：2015届江苏省中学高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列有关说法正确的是 A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸 C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强 
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请输入姓名
请输入手机号2018高考化学（全国通用版）大一轮复习章末综合检测(四)　非金属及其化合物-学路网-学习路上 有我相伴
2018高考化学（全国通用版）大一轮复习章末综合检测(四)　非金属及其化合物
来源：gkstk &责任编辑:小易 &
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(时间:90分钟　满分:100分)
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氯及其化合物的性质 6,8,21
氮及其化合物的性质 4,17,20
硅及其化合物的性质 9,18
硫及其化合物的性质 19
环境污染与综合 1,2,3,5,7,10,11,12,13,14,15,16
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(2016?福建四地六校模拟)下列说法中正确的是(　D　)
A.PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
B.向煤中加入适量CaSO4,可大大减少燃烧产物中SO2的量
C.对“地沟油”进行分馏可得到汽油
D.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
解析:二氧化碳不属于空气质量日报的内容,A错误;向煤中加入适量生石灰,可大大减少燃烧产物中SO2的量,B错误;地沟油的主要成分是油脂,汽油是烃类化合物,因此对“地沟油”进行分馏得不到汽油,C错误;“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关,D正确。
2.(2016?陕西兴平质检)化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是(　A　)
A.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
B.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池使用的材料主要是SiO2
C.氨很容易液化,液氨汽化放出大量的热,所以液氨常用作制冷剂
D.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,消毒原理相同,都利用了强氧化性
解析:SO2能够与有机色素化合生成无色物质,而具有漂白性,可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等,故A正确;光导纤维主要成分是SiO2,太阳能电池主要原料为硅,故B错误;氨很容易液化,液氨汽化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂,故C错误;KMnO4和H2O2都具有强氧化性,乙醇没有强氧化性,故D错误。
3.(2016?河南周口期末)下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是(　A　)
A.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
C.将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气
D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同
解析:漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙,有效成分为次氯酸钙,当变质时Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,HClO发生分解,变质后的残留固体有碳酸钙,故A正确;硫化氢具有还原性,被浓硫酸氧化,不能用浓硫酸干燥,故B不正确;氢氧化钠固体具有吸水性,溶于水放出大量的热量,而氨气易挥发,当浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气,故C不正确;氯气具有强氧化性,与铁反应生成三氯化铁,硫只有弱氧化性,与铁反应生成硫化亚铁,所以铁的化合价不同,故D不
4.(2016?江西吉安模拟)下列关于硝酸的说法正确的是(　A　)
A.将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时,有白烟生成
B.硝酸具有酸的通性,如果与活泼金属反应,会有H2生成
C.浓硝酸能使活泼金属如铝、镁、锌、铁等发生“钝化”
D.常温下,铜与稀HNO3反应很慢,是因为发生了“钝化”
解析:将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时,均易挥发,两者反应生成硝酸铵固体,观察到有白烟生成,故A正确;硝酸属于氧化性酸,它与活泼金属反应不会生成H2,一般生成氮的氧化物,故B错误;常温下,浓硝酸能使铝、铁等表面氧化生成致密的氧化物保护膜,阻止内部金属继续反应,但是镁、锌等是没有此现象的,故C错误;常温下,铜与稀HNO3反应很慢,与金属活泼性、硝酸的浓度等有关,铜不会发生钝化,故D错误。
5.(2016?天津五区县期末)下列说法正确的是(　A　)
A.过量的铜与浓硝酸反应能产生NO
B.将CO2、SO2通入Ca(ClO)2溶液均发生反应且反应类型相同
C.SiO2与所有的酸都不能发生反应
D.加过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2CO3
解析:过量的铜与浓硝酸反应,随反应的进行浓硝酸变成稀硝酸,铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮,故A正确;将CO2通入 Ca(ClO)2溶液中发生复分解反应,而SO2通入 Ca(ClO)2溶液发生氧化还原反应,则反应的类型不同,故B错误;SiO2与氢氟酸反应,故C错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳或二氧化硫,所以可能是碳酸氢盐、亚硫酸盐和亚硫酸氢盐,故D错误。
6.(2016?北京丰台区模拟)将氯气分别通入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是(　D　)
选项 氯气通入
下列溶液中 实验现象 结论
A 滴有KSCN的
FeCl2溶液 变红 氯气具有还原性
B 滴有酚酞的
NaOH溶液 褪色 氯气具有漂白性
C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 氯气具有酸性、漂白性
D 少量氯气通
入大量水中 溶液pH<7
呈浅黄绿色 氯气与水反应生成酸性物质,
且该反应为可逆反应
解析:氯气与FeCl2溶液反应,体现氯气的氧化性,故A错误;氯气没有漂白性,故B错误;氯气没有酸性、漂白性,紫色石蕊溶液先变红后褪色,体现盐酸的酸性、次氯酸的漂白性,故C错误;溶液pH<7,说明氯气与水反应生成酸性物质,溶液呈浅黄绿色,说明Cl2未完全反应,该反应为可逆反应,故D正确。
7.(2016?河北唐山二中期末)以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是(　D　)
A.HCl→Cl2 B.NH3→NO
D.SiO2→H2SiO3
解析:浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+
Cl2↑+2H2O,能通过一步反应实现,故A不符合;氨气催化氧化生成一氧化氮,4NH3+5O24NO+6H2O,能通过一步反应实现,故B不符合;硫单质点燃燃烧生成二氧化硫,S+O2SO2,能通过一步反应实现,故C不符合;二氧化硅难溶于水不能直接生成硅酸,不能通过一步反应实现,故D符合。
8.(2016?云南玉溪一中质检)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)(　B　)
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+
ClO-Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-
HClO+CH3COO-
解析:消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,应为氯气和氢氧化钠反应生成,故A不符合题意;饱和NaClO溶液的pH约为11,而消毒液的pH约为12,因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的,氢氧化钠过量,为溶液呈碱性的主要原因,故B符合题意;在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气,发生2H++Cl-+ClO-Cl2↑+
H2O,故C不符合题意;由于HClO酸性较弱,则NaClO可与醋酸反应生成HClO,漂白性增强,故D不符合题意。
9.(2016?山西实验中学调研)下列叙述正确的是(　D　)
①氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用作红色油漆和涂料
③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
④用纯碱、石灰石、石英砂为原料可制普通玻璃
⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2
A.①③④⑤ B.②③④⑤
C.①②④⑤ D.①②③④
解析:氧化铝具有很高的熔点,是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚,故①正确;氧化铁俗称铁红,常用作红色油漆和涂料,故②正确;硅酸钠具有黏性,用来制备硅胶和木材防火剂的原料,故③正确;工业上以纯碱、石灰石、石英砂为原料制普通玻璃,故④正确;石灰石的主要成分是碳酸钙,高岭石的主要成分是硅酸盐,石英和水晶的主要成分都是SiO2,故⑤错误。
10.(2016?广东佛山二模)用如图装置做相应实验,收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是(　D　)
选项 气体 试剂 现象 结论
A X 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 X一定是SO2
B NH3 酚酞溶液 溶液变红色 氨水呈碱性
C NO2 KI-淀粉溶液 溶液变蓝色 NO2有还原性
D Cl2 紫色石蕊溶液 溶液先变
红后褪色 氯水有酸性
解析:还原性气体都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不一定是二氧化硫,故A错误;氨气的密度比空气的小,应用向下排空气法收集,且导气管不能插入酚酞溶液中,故B错误;NO2可氧化KI生成碘单质,碘遇淀粉变蓝,NO2有氧化性,故C错误;氯气与水反应生成盐酸和HClO,均具有酸性,且HClO具有漂白性,故D正确。
11.(2016?陕西西安中学质检)下列说法正确的是(　A　)
A.SiO2、CO2都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应的产物相同
C.SO2、NO、CO2都是大气污染物,在空气中都能稳定存在
D.HCl、HNO3都是强酸,和FeO的反应都属于复分解反应
解析:CO2和SiO2都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应,故A正确;Na2O、Na2O2组成元素相同,但是与CO2反应的产物不相同,前者生成碳酸钠,后者生成碳酸钠和氧气,故B错误;SO2、NO都是大气污染物,CO2不是污染物,NO在空气中不能稳定存在,故C错误;HCl、HNO3都是强酸,硝酸和FeO的反应属于氧化还原反应,不属于复分解反应,故D错误。
12.(2016?江苏苏州一模)下列各组物质中,不满足如图所示转化关系的是(反应条件略去,箭头表示一步转化)(　B　)
甲 乙 丙 戊
A NH3 Cl2 N2 H2
B C SiO2 CO CuO
C Al(OH)3 NaOH溶液 NaAlO2溶液 CO2
D 乙酸乙酯 NaOH溶液 乙醇 乙酸
解析:8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,3H2+N22NH3,能实现转化,故A不选;SiO2+2CSi+2CO↑,CO+CuOCu+CO2,不能实现转化,故B选;Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O,NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3,能实现转化,故C不选;CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,化学反应为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,能实现转化,故D不选。
13.(2016?河北邯郸广平一中期中)下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是(　B　)
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①② B.①④ C.①③ D.②③
解析:①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2,碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,反应为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度,所以会产生沉淀,最终沉淀不溶解;②向Fe(OH)3胶体中加入H2SO4先凝聚生成Fe(OH)3沉淀,H2SO4过量,Fe(OH)3 与H2SO4反应溶解,出现“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象;③硝酸银与氨水先反应生成氢氧化银沉淀,氢氧化银再与氨水发生络合反应生成可溶性络合物,所以会出现“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象;④硅酸钠溶液与盐酸反http://www.xue63.com/===================相关推荐===================
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