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切过咸菜的钢刀未及时清洗，第二天刀上便出现锈斑，试用有关电极反应式、化学方程式表示Fe（OH)3的生成过程。（1）
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提问人：匿名网友
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切过咸菜的钢刀未及时清洗，第二天刀上便出现锈斑，试用有关电极反应式、化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。（1）负极______________________；正极______________________。（2）化学方程式______________________、______________________。
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吉林省长春二中一轮复习元素化学讲义（3）过渡金属元素铁铜及其化合物方程式总结
ID:8105825
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过渡金属及其化合物主要依据教材中铁和铜部分内容进行介绍,对于过渡金属元素的学习,有助于构建系统知识网络框架,对于学生一轮复习有很大的帮助作用
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扫一扫手机阅读更方便Fe(NO3)3与少量HI反应离子方程式_百度知道
Fe(NO3)3与少量HI反应离子方程式
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　　NO3-的氧化性强于Fe3+，故应该是NO3-氧化I-。　　8H+ +2NO3- +6I- =3I2+2NO(气体)+4H2O
采纳率：91%
来自团队：
2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2
引用捷列夫的回答：　　NO3-的氧化性强于Fe3+，故应该是NO3-氧化I-。　　8H+ +2NO3- +6I- =3I2+2NO(气体)+4H2O
少量HI在反应中H+和I-应当是1:1的关系.
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Fecl3容液加热生成Fe(OH)3化学方程式
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FeCl3+NaOH=Fe(OH)3+NaCl
我是说容液加热，没有NaoH
FeCl3+3H2O==加热==Fe(OH)3↓+3HCl↑
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来自：作业帮
肯定是和水反应的
生成的是胶体
注意不能写成沉淀哦
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酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+。回答下列问题：①KHX溶液显&&&&&&&&&&&&&&&（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度&&（填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成&&&&&&&&&&&&&&&（填化学式）沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33mol4·L—4。（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是&&&&&&&&&&&&&&，醋酸溶液的物质的量浓度&&&&&&&&&&&&（填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显&&&&&&&&&&&&（填“酸”、“碱”、“中”）性。（4）某强酸性反应体系中，发生反应：&&& X+&&& PbO2+&&H2SO4 =&& Pb（MnO4）2+&& PbSO4+&&H2O ，已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1mol 电子，则X的化学式是&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.&
酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+。回答下列问题：①KHX溶液显&&&&&&&&&&&&&&&（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度&&（填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成&&&&&&&&&&&&&&&（填化学式）沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是&&&&&&&&&&&&&&，醋酸溶液的物质的量浓度&&&&&&&&&&&&（填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显&&&&&&&&&&&&（填“酸”、“碱”、“中”）性。（4）某强酸性反应体系中，发生反应：&&&X+&&&PbO2+&&H2SO4 =&&Pb（MnO4）2+&&PbSO4+&&H2O ，已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.
某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是&&&&&&&&。（2）溶液2中含有的金属阳离子是&&&&&&&；气体2的成分是&&&&&&&&。（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）固体2制取CuSO4溶液有多种。 如在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）溶液1转化为溶液4的一系列过程，不能简化为“向溶液1中+加试剂C→溶液4”，理由是&&&&&&&&&&&&&&&。（6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是&&&&&&&&。（2）溶液2中含有的金属阳离子是&&&&&&&；气体2的成分是&&&&&&&&。（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）固体2制取CuSO4溶液有多种。 如在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）溶液1转化为溶液4的一系列过程，不能简化为“向溶液1中+加试剂C→溶液4”，理由是&&&&&&&&&&&&&&&。（6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
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