弱电解质“越稀越电离”的多角度解析--《数理化学习(高中版)》2013年12期
弱电解质“越稀越电离”的多角度解析
【摘要】：正稀醋酸溶液加水稀释,会促进醋酸的电离,使醋酸电离度增大,通常我们都会把这种情况总结为弱电解质溶液"越稀越电离".然而对于醋酸溶液"越稀越电离"的原因,却经常使许多学生感到困惑和难以理解,学生主要的困惑点在于醋酸溶液加
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【分类号】：G634.8
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400-819-9993高中化学之PH值相差1的两弱酸稀溶液相关计算问题解析高中化学之PH值相差1的两弱酸稀溶液相关计算问题解析快乐学习百家号PH值相差1的弱酸溶液相关计算问题举例如下：甲乙两烧杯醋酸稀溶液，甲的PH=5，乙的PH=6，判断下列两个说法是否正确：物质的量浓度：C(甲)中和等物质的量的NaOH溶液需甲，乙两酸溶液的体积：10V(甲)>V(乙)解题关键在于理解弱电解质的一个重要性质，“越稀越电离”，即同样的弱电解质溶液，浓度越小，电离程度越大。具体解析过程如下图：解析完毕学生对这些知识总是容易混淆，掌握不了，专门整理出来，方便学生记忆，使用。希望更多的同学能用上，大家觉得有问题的地方，请及时评论指出，觉得不错的，也请评论，点赞，转发，收藏，留下您的足迹。您的评论是对我最大的支持。本文由百家号作者上传并发布，百家号仅提供信息发布平台。文章仅代表作者个人观点，不代表百度立场。未经作者许可，不得转载。快乐学习百家号最近更新：简介:学习一点点 进步一点点 作者最新文章相关文章已解决问题
越稀越电离 什么意思 为什么会这样？请帮忙
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首先要说一下电离的定义：电离是指电解质在特定的溶剂（如水，酒精）中被离解成可以自由运动的带电离子的过程。例如，氯化钠溶于水后电离产生可自由运动的钠离子和氯离子。强电解质在水溶液中是完全电离的，如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等。弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态，如氯化汞的电离，硫化氢的电离等。不完全电离的弱酸和弱碱，不管在高浓度还是低浓度（就是楼主提到的&越稀&）下都遵循电离平衡，只要达到了平衡状态就不会在电离了，当你在对已经达到电离平衡的溶液进行稀释时，平衡被破坏，需要重新建立新的平衡，也就是&弱酸弱碱越稀越电离&的原因了。在给出一个电离常数，供你理解：电离平衡常数弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。&这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。&&&要注意的是电离平衡常数只用于弱电解质的计算。强电解质不适用简称电离常数。&&&弱电解质AXBY水溶液中达到电离平衡时：&&&AxBy==可逆==XA+&+Y&B-&&&则，K（电离）=[A+]X&[B-]Y/[AxBy]&&&式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度。【A+】X&表示A离子浓度的X次方，[B-]Y同理.&&&电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。但电离平衡常数不受浓度的影响。&&&在同一温度下,同一电解质的电离平衡常数相同.但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大.若该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的1/2次方.可得知:弱电解质浓度越低电离程度越大.追问&&那是不是Qk&K平衡向右移动对吗&回答&&对Q&K时向右移动Q&K时向左移动&参考资料：http://baike.baidu.com/view/608124.htm|评论&&&求助知友connie_kwj&|来自团队英语牛人团&&|十一级采纳率52%擅长领域：华语流行乐外语学习欧美流行乐英语翻译网站使用&&&&&&&&&&按默认排序|按时间排序&&&其他回答&共2条&&&&&&18:49ra565504|十五级浓度越小，电离程度越大。但是离子的物质的量，物质的量浓度还是要小的，这个要注意。弱电解质浓度小，电离出的离子浓度也小，离子与离子间的碰撞而结合呈分子就难点。如果浓度大，碰撞成分子的机会就大了。
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