【图文】第四章 固体中原子及分子的运动_百度文库
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第四章 固体中原子及分子的运动
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第4章固体中原子及分子的运动
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＞＞＞关于原子．分子叙述错误的是A．分子都是由原子构成的B．分子和原子都..
关于原子．分子叙述错误的是A．分子都是由原子构成的B．分子和原子都在不停运动C．分子和原子在化学变化中都能够再分D．分子和原子都是构成物质的微粒
题型：单选题难度：偏易来源：不详
C试题分析：A、分子都是由原子构成的，此项正确。B、分子和原子都在不停地做无规则运动。此项正确。C、分子在化学变化中都能够再分，原子在化学变化中不能再分。此项不正确。D、分子和原子都可以构成物质。此项正确。
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据魔方格专家权威分析，试题“关于原子．分子叙述错误的是A．分子都是由原子构成的B．分子和原子都..”主要考查你对&&单质和化合物，纯净物和混合物，氧化物，同素异形体&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
单质和化合物纯净物和混合物氧化物同素异形体
单质：(1)概念：由同种元素组成的纯净物。 (2)单质的分类：依据组成单质元素的性质把一单质分为三类。金属单质：由金属元素组成的单质，如铁、铜、银等非金属单质：由非金属元素组成的单质，如碳、磷、氧气等稀有气体单质：由稀有气体元素组成的单质，如氦、氖、氛等单质 化合物： (1)概念:由不同种元素组成的纯净物。 (2)化合物的分类：化合物分为有机化合物和无机化合物。单质和化合物的区别和联系：
化合物与氧化物的区别和联系：
同种元素组成的物质一定是单质吗？&&&& 由同种元素组成的纯净物叫做单质。理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质。由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但绝不可能是化合物，如氧气 (O2)、臭氧(O3）两种物质混在一起是一种混合物，但是只有一种氧元素；同样的例子还有红磷和白磷，金刚石和石墨等。对单质和化合物概念的理解：(1)单质的概念：①理解一单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。②由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物：如:氧气与臭氧的混合物、白磷与红磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等都只含一种元素，但都属于混合物。 (2)化合物的概念:理解化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。如二氧化碳，氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。 共价化合物与离子化合物的区别：1. 共价化合物（1）概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。（2）共价化合物的类型：①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO2等。②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4、HNO3等。2. 离子化合物与共价化合物的区别：离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物；共价化合物是原子间全部以共用电子对结合形成的化合物。离子化合物由离子构成，共价化合物大多数由分子构成。混合物：（1）概念：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。（3）常见的混合物:空气、合金、矿石、溶液等。 （4）混合物的提纯:混合物经过物理或化学的方法可以提纯。 纯净物： （1）概念：只由一种物质组成的物质。 （3）纯净物的分类：纯净物根据物质组成的元素种类，分为两大类：单质和化合物。纯净物和氧化物的区别：
对纯净物和混合物概念的理解：（1）混合物概念：混合物可以看作是由几种纯净物混合而成的，混合物的形成过程中发生的是物理变化。由于混合物的组成一般不固定，所以往往不能用化学式表示。（2）纯净物概念：纯净物只由一种物质组成，有固定的组成.可以用化学式表示。
&常考的纯净物与混合物： (1)混合物：石油、煤、天然气、洁净的空气、生理盐水、矿泉水、汽水、碘酒、白酒、双氧水、盐酸、合金等都是混合物。 (2)纯净物：水银、烧碱、纯碱、胆矾、液态氧、液态氮、蒸馏水(纯水)、干冰、冰水共存物、金刚石、石墨、生石灰、熟石灰、氯化钠、氧化铁等都是纯净物:&物质的分类示意图：氧化物：1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。 2.分类：(1)根据组成分类：金属氧化物，如Na2O，CuO等非金属氧化物，如CO2，NO等 (2)根据性质分类：①酸性氧化物能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等②碱性氧化物能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等③两性氧化物(初中不作要求) ④不成盐氧化物不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等金属氧化物性质小结： 1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)Na2O+H2O==2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 2.与强酸反应 CaO+2HCI==CaCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 3.与H2、CO或C反应 CuO+H2==Cu+H2O2CuO+C==2Cu+CO2↑CuO+CO==Cu+CO2 Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O 2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑ Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑ Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 非金属氧化物性质小结： 1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸 CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3 2.与碱反应生成盐和水 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O易错点：①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7)；碱性氧化物肯定是金属氧化物。②非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。过氧化物：常见的过氧化物有过氧化氢(H2O2)、过氧化钠 (Na2O2)。过氧化氢俗称双氧水，在催化剂的催化作用下能分解生成水和氧气，常用于实验室制取氧气。过氧化氢具有极强的氧化性，可用作杀菌剂，漂白剂。过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2，根据该性质，可将过氧化钠用在坑道、潜艇或宁宙飞船等缺氧的场所，将人们呼出的CO2转换成O2，供给呼吸。&定义： 同一种元素组成的性质不同的单质叫做同素异形体。 如碳元素就有金刚石、石墨、无定形碳等同素异形体。注意事项： 由于构成物质的原子（或分子）的排列不同，或原子的成键、排列方式不同，使得同一种元素产生多种单质。各种同素异形体都是不同的物质，具有不同的物理性质，但化学性质不一定不同。初中化学常见的同素异形体：氧气，臭氧金刚石，碳，石墨红磷，白磷
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与“关于原子．分子叙述错误的是A．分子都是由原子构成的B．分子和原子都..”考查相似的试题有：
254507254485288629226444260226256177分子运动论_百度百科
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分子运动论
分子运动论是建立在物质结构的原子分子论及经典力学和统计方法基础上的关于物质运动，特别是物质热运动的微观理论。它认为物质由大量作无规热运动的分子或原子组成，分子或原子之间有一定空隙，温度越高,运动越激烈。同时，分子或原子间存在相互作用力,这种力将物质中的分子或原子形成某种规则的分布，但分子或原子的热运动又要破坏这种规则分布。这两种对立作用的消长就造成了物质宏观状态的变化。分子运动论以分子运动的集体行为成功地解释了气体的性质和行为。
分子运动论定义
物质是由不停运动着的分子所组成的，气体的温度是分子平均动能大小的标志，大量气体分子对容器器壁的碰撞而产生对容器壁的。主要内容有三点：
①一切物体都是由大量分子构成的，分子之间有空隙。
②分子处于不停息地，无规则，这种运动称为。
③分子间存在着相互作用着的引力和斥力。因为看做， 所以忽略
分子运动论特点
分子运动论是关于的微观理论，能很好地把物质的宏观现象和微观本质联系起来。它从物质的微观结构出发来阐述的规律，并以分子运动的集体行为来说明物质的有关物理性质，特别是特性，例如：气体的扩散，和粘滞现象的本质，许多等。分子运动论的成就促进了的进一步发展。在近年许多著作中，通常把分子运动论作为统计力学的一部分，而不是像历史发展中那样，独立地专述分子运动论。
分子运动论研究对象
分子运动论的研究对象是分子。事实上，构成物质的单元是多种的，或是（金属），或是离子（），或是分子（有机物）。在中，由于这些微粒做时遵从相同的规律，所以统称。
分子运动论研究方法
分子运动论的研究方法,还是以为基础，因此在考虑分子间的碰撞时，需要给出分子的模型，碰撞的机制；而在遇到大量分子相互作用的情况下，又不可避免地引进概率理论。
1902年J.W.吉布斯在他的《统计力学原理》一书中，创立了统计系统的方法(见)。它可以避免分子运动论方法上的缺欠，而且在理论上也更为严谨。
分子运动论发展简史
人类很早就开始抽象地思考物质的构成。从米利都学派创始人提出水是万物的本源，到的水、气、土、火四元素学说，以及中国战国时期的，都是早期关于物质构成的推测。
或想象物质是由不可再分割的组成。他们把这种粒子称为“”──ατoμos,并认为不同物质由不同的“原子”构成。1658年P.伽桑迪考察了原子观点的论断，进而假设物质内的原子可以在空间各方向上不停的运动，据此他解释了一些，例如说明物质的液体、固体、气体三种状态的转变。
1738年D.伯努利发展了伽桑迪和R.胡克的观点，设想气体的压力是气体分子与器壁碰撞的结果，从理论上导出了定律(见)。
1744年М.Β.罗蒙诺索夫提出热是分子运动的表现；把守恒定律推广到的中去。
19世纪，分子运动论得到迅速的发展。
1857年R.克劳修斯把分子看成是无限小的，首先计算出气体的压力、温度和体积间的关系。
分子运动论著名理论
分子运动论平均自由程
1858年，引入了自由程的概念，即气体分子相继两次碰撞间所经的路程。
首先用的概念，在实验上测量气体，得出了平均自由程的量值。
1866年，他在分子间以r-4形式的相互作用势的麦克斯韦气体模型下，提出了气体输运过程的数学理论，导出了气体的输运系数。
分子运动论速度分布定律
1859年，J.C.麦克斯韦用和他提出的气体分子的概念得到了气体输运系数（扩散、粘滞、）的公式（见）。
同年，他找到了的：认为各个分子运动的速度并不相同，得出速度分布定律。但是当时推证此式的方法是不够完善的。
1868年，L.玻耳兹曼给出了更严格的证明。
速度分布定律的实验证实是较晚的事。O.斯特恩、E.E.霍耳等人都从事过这方面的工作。
霍耳改进了斯特恩的实验装置。加热炉O泄出的分子蒸气，经过细缝S后形成。在上面设一带有细缝S′的转筒。由于分子束中的各分子速度不同,故进入细缝S′后，淀积在转筒壁上位置也不同。由此可以检验。I.F.扎特曼和C.C.科、V.W.科恩和A.埃利特等人利用此类装置，得到令人信服的实验结果。
分子运动论玻尔兹曼方程
1872年，给出分子运动论的基本方程式中f(r,v,t)是，v、v1是前的速度，v′、v0是碰撞后的速度，系数b是瞄准距离（）,嗞是采用分子碰撞的力心点模型时引入的角度，F是作用在分子上的外力,rc是分子间相互作用的有效。此式被称为玻氏微分积分方程，它给出在一般情况下f所遵从的规律。当到达平衡后дf/дt=0，此时f即是律。又引进函数H证明在分子相互碰撞的影响下，H随时间单调地减少，这就是H定理（见）。
出现后40多年，年S.查普曼和D.恩斯库格才分别地给出这个方程的一般解。玻耳兹曼还最早把概念引进分子运动论，给出熵S的统计意义。
S2-S1=k(lnW2-lnW1),
W是对应一个宏观态的微观态数目，上式被称为关系。
分子运动论布朗运动
的研究在分子运动论建立过程中起过重要的作用。
1827年，植物学者R.布朗观察到悬浮在水中的花粉和其他微粒的无规则运动。
1877年，J.德耳索才指出，微粒的运动是由于受到液体不平衡而引起的。
1908年，J.B.佩兰把藤黄微粒悬浮在水中，观测的结果证实了A.爱因斯坦、M.von斯莫卢霍夫斯基于1905年和1906年所发表的理论，以及稍后的P.朗之万的理论。
布朗运动的研究结果表明，物质的分子始终是处于无规则的中，而且存在着现象。这对当时确立分子运动论是有力的支持。
徐龙道．物理学词典：科学出版社，2007.9
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