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Bi3+—Fe3+混合溶液中各组分含量的测定(测铋法)铋,Bi,Fe,Bi3+,Fe3+,Bi3,Fe3,Fe 3+,溶液测定铋,天然气组分
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Bi3+—Fe3+混合溶液中各组分含量的测定(测铋法)
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酸碱滴定法测定混合碱各组分的含量
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解:由装置图可知,向容器中通入氢气,应关闭活塞,打开活塞,.硫酸铵溶液中的溶解,容器液面上部有,易被氧化为,通入氢气赶走硫酸铵溶液中的溶解和容器液面上部的,防止被氧化为;故答案为:;,;赶走硫酸铵溶液中的溶解和容器液面上部的,防止被氧化为;高锰酸钾与的反应是;;依据电子守恒,铁离子和亚铁离子前乘,依据原子守恒和电荷守恒得到反应的离子方程式为:;故答案为:;高锰酸钾溶液具有强氧化性,需要装在酸式滴定管中,滴定终点利用高锰酸钾溶液呈紫红色做指示剂指示到终点;故答案为:酸式;当溶液变成紫红色且内不褪色;假设产品中的物质的量为,则:,
所以.所以产品中的为,所以产品中的质量为.所以产品中的质量分数为.故答案为:.
本题以莫尔盐的制备为载体,考查物质分离提纯等有关实验操作,实验原理与装置的理解分析与评价,对催化能力的探究实验的理解,氧化还原反应滴定应用以计算,以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力等.题目有一定的难度.需学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力.注意中计算,容易忽略所取溶液体积,为易错点.
1525@@3@@@@铁的化学性质@@@@@@130@@Chemistry@@Senior@@$130@@2@@@@氧族与碳族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1384@@3@@@@氧化还原反应方程式的配平@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1527@@3@@@@铁盐和亚铁盐的相互转变@@@@@@130@@Chemistry@@Senior@@$130@@2@@@@氧族与碳族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1696@@3@@@@探究物质的组成或测量物质的含量@@@@@@141@@Chemistry@@Senior@@$141@@2@@@@定量实验与探究实验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@22@@3##@@21@@3##@@22@@3##@@25@@3
第三大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | 摩尔盐[{{(N{{H}_{4}})}_{2}}S{{O}_{4}}oFeS{{O}_{4}}o6{{H}_{2}}O]在空气中比一般亚铁盐稳定,是化学分析中常用的还原剂.某研究性学习小组用如图所示的实验装置来制取摩尔盐,实验步骤如下,回答下列问题:(1)用30%的NaOH溶液和废铁屑(含少量油污,铁锈,FeS等)混合,煮沸,冷却,分离,将分离出的NaOH溶液装入\textcircled{3}中.(2)利用容器\textcircled{2}的反应,向容器\textcircled{1}中通入氢气,应关闭活塞___,打开活塞___(填字母).向容器\textcircled{1}中通入氢气的目的是___.(3)待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞B,C,打开活塞A,继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部.在常温下放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵.(4)为了确定产品中亚铁离子的含量,研究小组用滴定法来测定.若取产品24.50g配成100mL溶液,取出10.00mL用0.1000molo{{L}^{-1}}KMn{{O}_{4}}酸性溶液滴定,消耗KMn{{O}_{4}}溶液10.00mL.\textcircled{1}试配平反应的离子方程式:___Mn{{{{O}_{4}}}^{-}}+___F{{e}^{2+}}+___{{H}^{+}}=___M{{n}^{2+}}+___F{{e}^{3+}}+___{{H}_{2}}O\textcircled{2}滴定时,将KMn{{O}_{4}}溶液装在___(酸式或碱式)滴定管中,判断反应到达滴定终点的现象为___.\textcircled{3}产品中摩尔盐的质量分数___.称量滴定法分析硫酸根含量--《第十七届全国化学热力学和热分析学术会议论文集》2014年
称量滴定法分析硫酸根含量
【摘要】：我国盐湖卤水资源丰富,其中盐湖中硫酸盐种类繁多,如石膏(CaSO4·2H2O)、泻利盐(MgSO4·7H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)和天青石(SrSO4)等,这些盐湖资源均具有开采利用价值[1]。因此研究硫酸根的分析方法,对于硫酸型盐湖中的各种资源的开发利用具有重要的作用。硫酸根的分析方法有很多,有重量法、容量滴定法、分光光度法、离子色谱法、电感偶合等离子发射光谱法等[2]。经典的分析方法成熟、准确度高,但对操作人员的技术要求高,测定耗时长,不适于快速分析。仪器分析法,简单快速,但精确度偏低。因此,容量滴定法的准确度高、简单快速,让该法有着普遍的适用性。James S.Fritz[3]于1954年提出,以茜素红-S作为指示剂,将样品先通过阳离子交换柱前处理,然后在合适的醇含量、p H、滴定速度等条件下,用标准钡溶液对硫酸根进行直接滴定,终点变化灵敏,适用于较纯的样品分析。在此基础上,马秀卿[4]采用该法对Na+、NH+、K+、Mg2+等离子存在下的硫酸根进行研究,通过采用混合指示剂和控制滴定条件的方法,使得分析结果最大相对误差不超过0.4%,黄尧刚[5]采用该法对含10g/L以下的Ca2+、Mg2+土壤中的SO42-进行分析,其相对误差小于1%,马茜[6]则对Na+、K+与SO42-的摩尔比10:1的情况下面进行了研究,通过氯离子补偿法,其分析的相对误差不超过0.3%。但对于硫酸型盐湖而言,其组分复杂,各种高浓度的阴阳离子共存,使得该法存在很大的分析误差。本文以盐湖卤水作为背景,以茜素红-S作为指示剂,从醇含量、p H、加标回收、干扰离子等方面进行了详细的实验研究。结果表明,在适当的控制醇含量、p H值、滴定速度等条件,化学分析结果的相对误差可小于0.3%。该法可测定19.4~103.1mg的硫酸根,比重量法的测定范围更大。在干扰离子方面,进行了Ca2+、Li+、NH3+、CO32-等离子在室温下与硫酸根较大质量比的分析方法研究,通过加入不同的掩蔽剂,均可使分析结果小于0.3%。
【作者单位】：
【分类号】：O655.2;TS311
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【参考文献】
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王诒纯;[D];成都中医药大学;2011年
勾青梅;[D];湖南师范大学;2011年
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李红娟;[D];陕西师范大学;2007年
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【相似文献】
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甘平胜,黄聪,杨阳,胡国媛,胡毅志;[J];中国卫生检验杂志;2005年03期
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;[J];;年期
;[J];;年期
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;[J];;年期
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400-819-9993氧化镁含量的测定要求：用滴定法,要有实验原理和实验步骤麻烦告诉我实验原理和实验步骤好吗？急！！！
氧化镁含量的测定要求：用滴定法,要有实验原理和实验步骤麻烦告诉我实验原理和实验步骤好吗？急！！！
1.称取样品0.5g（标准至0.0002g)于250mL烧杯中,加1：1（V/V)盐酸50mL,加热微沸10分钟,过滤于250mL容量瓶中,烧杯滤纸各冲洗三次、一并入容量瓶中,定溶至刻度,用移液管吸取10mL溶液于300mL三角瓶中,加蒸馏水100mL,加入1：3三乙醇胺10mL及20mLPH值=10的氨—氯化铵缓冲溶液摇匀,加小量络黑T指示剂溶液呈紫红色,用0.02M EDTA标准溶液滴定至纯兰色为终点.2.计算式氧化镁含量（%）=VxLx0.04031x25/Gx100%V--消耗EDTA标准溶液的体积mLL---EDTA标准溶液浓度mL/LG--样品重量 g0.04031---氧化镁摩尔质量氢氧化镁含量（%）=Vxlx0.05832x25/Gx100%V L G 同上PH值=10 氨-氯化铵的配制方法（70g氯化铵溶于200mL蒸馏水中,加入570mL浓氨水,稀释至1000mL,摇匀.氯化铵是分析纯含量要大于99.5%.
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与《氧化镁含量的测定要求：用滴定法,要有实验原理和实验步骤麻烦告诉我实验原理和实验步骤好吗？急！！！》相关的作业问题
20分谁干啊,那么多字……
第一步,用MR作指示剂,滴入标准浓度的氢氧化钠溶液,从红色滴到黄色为滴定终点,记录起点、终点读数,测盐酸浓度第二步,加甲醛,用酚酞指示剂,继续滴入氢氧化钠溶液,从无色滴到微红色为终点,记录读数,此为测氯化铵浓度其余计算式之类不再赘述了.
EDTA络合滴定
1 固体称量的时候的误差（吸湿等）2 转移固体时部分残留在原容器上3 盐酸的滴数（每个人对于指示剂颜色变化的认知不同）
正确方法步骤1称取定量样品--酸溶（通常采用盐酸,硝酸也可此处推荐使用）--定容 （如果需要可以过滤,杂质不应现滴定时也可直接使用）步骤2定量分取1所得溶液,加氨缓冲液调整PH以个黑T为指示剂滴定钙镁合量步骤3另取溶液1 ,加入氢氧化钠沉淀镁离子,以K-B指示剂（钙试剂）为指示剂滴定钙的含量步骤4两者减差即为镁离子总量
分别测定钙离子和镁离子然后直接换算不就可以了.测定钙离子是用5%独体钙指示剂,测定镁离子用铬黑T做指示剂就可以了. 再问： 说的太专业了 能具体点不。。
不是,氧化钙溶于水为氢氧化钙,氧化镁溶于水为氢氧化镁,加热以后氢氧化钙生成碳酸钙,氢氧化镁与碳酸镁有一个平衡关系,不过肯定有沉淀的.
应该是操作问题 用EDTA滴定钙含量的过程中 加入的氢氧化钠是镁的掩蔽剂 如果没有加够氢氧化钠 就会出现你说的情况. 再问： 规程中说的氢氧化钠为5ml，如果多加的话，对试验结果有影响吗？ 再答： 请注意 是出现红色后再加入5毫升 另外 氢氧化钠溶液如果保管不好 容易吸收空气中的二氧化碳 降低浓度 根据经验 稍微多加一
铝与EDTA一比一反应（pH=4）镁也是与EDTA一比一反应（pH=5～6）调节pH即可使两个反应分开进行
均匀各处的含量均相同
应该是检测过程中的细节没有掌握好 做氧化钙含量检测的时候 要加入过量的氢氧化钠 PH在12以上 目的是掩蔽镁 如果氢氧化钠加入量小 在检测氧化钙的时候会把镁也加进去
EDTA滴定 .大学就做过这个实验,不过是牛奶中的含钙量.豆浆是胶体,除了滴定其他方法都不可能测.
正常滴定过程中要不停振荡锥形瓶,而氨水振荡的话有可能会有氨气逸出损失掉,测量结果就不准.返滴定法先加入足量酸充分反应,然后用碱滴定过量的酸,可以避免上述氨气逸出的问题.
晽啡啰啉分光光度法,高锰酸钾滴定法等很多种,你可以提供下铁矿中铁含量的范围,我帮你选一个
硫酸盐含量的测定（方法一）本方法适用于水中硫酸盐（以SO42-计）含量不小于10mg/L的测定.1、方法提要在酸性条件下硫酸盐与氯化钡反应,生成硫酸钡沉淀,经过滤干燥称量后,根据硫酸钡质量可求出硫酸根含量.2、试剂和材料①盐酸溶液（1+1）；②氯化钡溶液（BaCl2.2H2O）（100g/L）；③硝酸银溶液（17g/L
　　维生素C（又称抗坏血酸）普遍存在于水果和蔬菜　　中,也是一种对人类而言至关重要的物质：人体缺乏维生素C　　将导致坏血病,维生素C还能防止传染性疾病,甚至癌症.所　　以,食品饮料、医药、医疗等行业都要测定食品、饮料、药　　品以及血液中的维生素C的含量.　　测定维生素C有多种方法,包括采用I2或二氯靛酚　　（DPI）进
亚硫酸根离子的测定可使用盐酸副玫瑰苯胺法.详见http://doc.csres.com/showdoc-30453.html硫酸根离子含量的测定（方法一）本方法适用于水中硫酸盐（以SO42-计）含量不小于10mg/L的测定.1、方法提要在酸性条件下硫酸盐与氯化钡反应,生成硫酸钡沉淀,经过滤干燥称量后,根据硫酸钡质量可求
加 Zn 置换 就能看出 又多少铜了
镍铁合金—铁含量的测定—氨水分离-重铬酸钾滴定法1　范围　　本推荐方法用氨水分离—重铬酸钾滴定法测定镍铁合金中铁含量.　　本方法适用于镍铁2　原理　　试样用盐酸、硝酸分解,高氯酸冒烟赶氮氧化物,在大量氯化铵存在下,用氨水将铁沉淀与镍分离,用盐酸溶解沉淀,以钨酸钠为指示剂,用三氯化钛将铁(Ⅲ)还原为铁(Ⅱ),再用重铬酸钾}