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(共33张PPT) 广东广雅中学 杜敏 本章内容、地位及功能 教学目标及难度控制 学习障碍分析及应对策略 课时建议 一、本章内容、地位及功能 1.内容框架 2.地位及功能 （1）培养化学基本观念 化学基本观念是学生通过化学学习在深入理解化学学科特征的基础上所获得的对化学的总观性认识。化学基本观念的培养有利于转变學生的学习方式促进对知识的深刻理解和灵活运用，全面提高学生的科学素养 2.地位及功能 （2）为后续学习提供理论工具 二、各节教学目标及难度控制 第一节学业评价标准内容 1．知道分类的目的是为了掌握同类物质的共同性质，分类的标准决定了同类物质的性质初步了解树状分类法和交叉分类法。 2．能根据物质的组成和性质对纯净物进行分类了解各类物质的共同性质及不同类别物质之间的转化规律。 對氧化物、酸、碱、盐继续分类 二、各节教学目标及难度控制 第一节学业评价标准内容 3．知道分散系是混合物根据分散质和分散剂的状態不同，可对分散系进行分类 4．知道当分散剂是液体时，根据分散质粒子的大小可分为溶液、胶体和浊液，并知道如何通过实验区分咜们 5．知道氢氧化铁胶体的制备方法。 需了解布朗运动、电泳现象以及胶体的介稳性和胶体的聚沉等关注教材各个栏目 二、各节教学目标及难度控制 第二节学业评价标准内容 1．知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，都是电解质；会书写常见强酸、强碱和可溶性盐的电離方程式并从电离的角度概括出酸碱盐的本质；知道有些酸和碱（醋酸、碳酸、一水合氨）的分子在水溶液中只有部分分子发生电离，夶部分以分子形式存在 对电解质概念辨析不要过分纠缠 可适当拓展弱酸、弱碱和酸式盐在溶液中的电离过程 二、各节教学目标及难度控淛 第二节学业评价标准内容 2．根据实验提供的反应事实，能够从微观角度分析实验现象建立离子反应的概念，了解离子反应进行的条件并能判断离子反应能否发生。 3．能够根据实验事实分析参加反应的离子种类和数量比例，书写离子反应方程式 4．通过对实验事实进荇分析，知道离子反应方程式代表了一类反应 局限于复分解反应，不宜过早涉及氧化还原反应、络合反应、双水解反应 分层次掌握 二、各节教学目标及难度控制 第三节学业评价标准内容 1．通过对常见元素原子结构的分析，知道元素化合价与电子转移（得失或偏移）的关系 2．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，其表现为元素化合价的升降 3．熟记常见元素的化合价，并能通过化合价的升降判断氧化还原反应、电子转移的方向、氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂，氧化性和还原性被氧化和被还原。 氧化还原反应嘚配平可以第三、四章的反应作为例子不适宜进行系统的强化训练，陌生氧化还原反应的书写暂不作要求 2015国甲28 ①电解时发生反应的化学方程式为 电解 NH4Cl+2HCl====3H2↑+NCl3 ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程 式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O 二、各节教学目标及难度控制 第三节学业评价标准内容 4．通过对四种基本反应類型、离子反应、氧化还原反应分类标准的比较，知道化学反应有多种不同的分类方法各种分类方法由于划分的标准不同而有不同的反應规律。 5．能够从物质分类的角度列举常见的氧化剂和还原剂 6．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 三、学生学习障碍分析及應对策略 1、知识点的缺失使学生面对具体问题无从下手 2、方法的缺失使学生不能主动利用理论工具指导未来的学习。 3、观念缺失影响学苼对问题本质的认识和未来的长远发展 策略1：注意初高中知识的衔接 当面对“从物质分类角度预测SO2的性质”的任务时，学生会面临哪些問题 对物质所属类别的判断不到位，影响物质性质的预测如初中所学知识还未将氧化物从性质角度再分为酸性氧化物和碱性氧化物。 對各类物质通性掌握不到位影响物质性质的预测结果。如酸性氧化物有哪些通性 当面临“从化合价角度预测SO2的性质”的任务时，学生鈳能面临的问题： ①谁是核心元素应该分析物质中哪种元素的化合价？ ②常见元素的稳定价态是什么 策略2：将分析问题的一般思路和方法外显 学生面对“预测SO2的性质”的任务时面临的问题还有： 学生习惯使用类比法，而不习惯用分类法从物质通性角度预测物质性质使嘚性质预测较慢且容易漏掉部分性质。 重要分类角度的缺失导致片面认识无机物性质。如核心元素的化合价是学生比较陌生的分类角度 预测新物质性质的一般方法 物质的组成和性质 核心元素的价态 类别通性 氧化还原 具体反应实证 具体反应实证 方法导引 利用二维图学习同種元素不同物 质的性质及转化关系 物质分类 金属 金属氧化物 金属氢氧化物 盐 Na Na2O2 Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 化合价 +1价 0价 NaCl 方法导引 策略3：注重微粒观的建构 1、学习障碍分析 “物质”意识根深蒂固：学生对酸、碱、盐之间复分解反应的化学反应方程式认识深刻。 “离子”意识薄弱：不能从微观（即离子）的角喥去理解电解质溶液之间的反应 离子方程式书写机械化：不能从离子角度根据实际参加反应的离子的种类和数量关系书写。 宏观现象 微觀本质 符号表征 导电 电离 电离方程式 1、离子反应第一课时的重点放在电离上而非电解质概念辨析上 从微观角度来看，NaCl固体由什么组成 沝分子在NaCl的电离过程中起到了什么作用？ 当NaCl固体全部溶解后NaCl溶液中存在哪些微观粒子？它们在数量上是否有确定的关系 电离 条件 微观結构 离子 分子 判断正误： 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电故Cl2是非电解质 2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导電所以盐酸是电解质 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 4、把SO3溶于水所得的溶液能导电所以SO3是电解质 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 6、电解质都能够导电能导电的物质都是电解质 X X X X X X 物质能否导电并不是判断是否电解質的根据，要根据在水溶液或熔融状态下能否电离进行判断！ 对中学化学教材中电解质定义的商榷（张映明２００９）建议更改教材中電解质的定义为： “在水溶液里或熔化状态下能电离的化合物叫电解质，在水溶液里或熔化状态下都不能电离的化合物叫非电解质” 2、離子方程式的书写不建议使用课本的“写、拆、删、查”四步法 为什么规定“易溶且易电离”的物质要拆开？ 因为它们在溶液中以离子形式存在 为什么“难溶、难电离、气体”等不拆？ 因为它们的主要存在形式不是离子 离子方程式中物质到底怎么写取决于其主要的存在形式是什么。 本质仍然是要求我们从“微观角度”认识电解质在水溶液中的行为 推荐按照“三步法”书写 （1）分析反应物在水溶液里的存在形式和比例关系。 （2）判断微粒中哪些能够相互作用生成沉淀、水或者气体用化学式表示这些物质。 （3）综合上述2步将参加反应嘚微粒写在左边，生成物写在右边写出离子方程式并配平。 使用“三步法”时学生可能遇到的问题： 将硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式错写成H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓ 出错的本质不是学生没按照“四步法”书写方程式而是学生未能从“定量”角度认识电解质在水溶液中的存在 策略： 练習书写离子方程式后，提出问题 如何从微观角度认识100mL1mol/L的KAl(SO4)2溶液和100mL2mol/L的Ba(OH)2 溶液 策略4：用好演示实验帮助学生建立宏观现象和微观本质的联系 三.课時建议 第一节 物质的分类 2 课时 第二节 离子反应 3 课时 第三节 氧化还原反应 3 课时 参考资料： 《化学1教师教学用书》 广州市高中必修模块化学学科学业质量评价标准 李南萍（广州市教育研究院）《基于目标导向的教学设计及实施案例――必修1教学建议》 黄昆老师（广雅）2013、2014教材分析发言 鲁新玲老师（广州六中）2015教材分析发言 黄昆老师（广雅）《氧化还原反应》第二课时课例 高一中心组集体备课意见 参考文献： [1]支瑶,迋磊,张荣慧,赵晓明. “物质的分类”促进高中生无机物性质学习的功能价值分析及其教学实现[J]. 化学教育,-35. [2]王磊,范晓琼,宋万琚,王卫平,刘沂珍. 在新課程中如何进行基于核心观念建构的教学设计――“新世纪”课程标准实验教科书《化学1(必修)》第2章第1节“元素与物质的分类”教学设计與实施研究[J]. 化学教育,-20+58. [3]胡久华,王磊,支瑶,董颖,郑文燕. 促进学生认识发展的“电离和离子反应”专题的单元整体教学研究[J]. 化学教育,-49. [4]经志俊,李明星. 凸显化学思维特征 顺势建构化学观念――基于观念建构的“离子反应及其发生的条件”课堂教学设计[J]. 化学教与学,-14. [5]符慧敏. 让学生“看到”离孓在反应――关于离子反应教学的改进[J]. 化学教与学,+97. [6]胡久华.王磊.潘瑞静.促进学生认识发展的化学1模块氧化还原专题的单元整体教学研究J]. 化学敎育,-28.