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为什么NH3中只有3个&键却是sp3杂化而不是sp2杂化？
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进行sp3杂化后，形成4个杂化轨道，其中有一对孤对电子占据一个杂化轨道，剩余三个杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠形成3个sigma键，这样形成的分子成三角锥形，孤对电子占据的轨道与sigma键之间的夹角较大，相互的排斥力较小，分子内能较小。如果采用sp2杂化，形成三个杂化轨道，孤对电子占据一个未杂化的p轨道，分子构型就会接近于平面型，这样孤对电子与形成sigma键的电子夹角比sp3杂化时夹角较小，相互的排斥力较大，分子内能较大。
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选修3 中心原子 选择杂化方式的探究研究,原子,方法,选修3,中心原子,选修三杂化,杂化方式,中心原子的,碳原子杂化,杂化轨道
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选修3 中心原子 选择杂化方式的探究
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3秒自动关闭窗口水中氧原子为什么不是sp2杂化?
水中氧原子为什么不是sp2杂化?
为什么不能是呢?杂化理论无非就是解释化学键的组成情况的理论之一.用杂化来解释水的结构无可厚非啊.至于杂化类型 就用价电子互斥的角度来考虑氧的价电子数是6+2个氢的价电子数=88/2=4 4就是杂化轨道的数目,所以是SP3杂化.
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与《水中氧原子为什么不是sp2杂化?》相关的作业问题
是SP3杂化的 成角形
孤对电子也可以形成σ键,因为氧可以提供一个空的轨道来接受硫的孤对电子,从而形成σ键.
谁说V型就是 SP2的!绝对是SP3 其中有两对孤对电子占领两个轨道.被杂化处理以后的s和p是简并轨.你说不好意思啊,还得问一下,如果是sp3的话,那么4个SP3轨道,电子怎么占据呢?是不是其中有两个各有2电子占据,另外两个各有1电子占据呢?(应该对的吧) 我答：对,就是其中有两对孤对电子占领两个轨道,另外两个轨道有单
我参加了2005年初赛的是中间那个氧原子有一对电子对没有画出来.我们老师去阅卷的,他说只要不画成直线就得分.
O3类似二氧化硫,共扼π键电子云密度并不均匀,所以一个是＋2/3价,另两个是-1/3价.
有一个原则：杂化后的轨道只能用于形成sigma键或由孤电子对占据,不会用来形成Pi键.在羰基 R-COOH碳上,其中一个O只能与C形成双键,也就是说一个sigma键和一个Pi键,另外还与R和OH各形成一个sigma键,共四个键,C上最外层再无电子形成孤电子对了.根据杂化原则,由于只有三个sigma,需要参与杂化的轨道就
杂化,是一种妥协.如果不需要杂化也能形成稳定的键,自然就不杂化.所有的最终目标就是形成稳定的键,如果杂化一个就可以,那就杂化一个,如果不行,那就杂化两个,如果还不行,再来第三个.不是说,一定要剩一个. 再问： 那么，为什么NH3分子中N原子是SP3杂化而不是SP2杂化？还有H2O分子中的O原子也是SP3杂化？没有必要啊
碳原子sp2杂化,并不是像你所说的,而是三个sp2杂化轨道中各有一个电子,p轨道中也有电子.氧原子同样发生杂化,一个sp2轨道和碳原子sp2杂化轨道形成σ键,另一个p轨道和碳原子形成π键.具体参见杂化轨道理论http://baike.baidu.com/view/667594.htm 再问： 形成π键的p轨道可以是空轨
这些属于大学内容啊首先知道 P轨道是有方向的 x、y、z 只有同方向的轨道才能重合形成π键氧原子P轨道上有两个孤电子 一个与S的sp2杂化轨道形成σ键 那另一个应该形成离域π键啊S的sp2轨道有3个电子 价上氧的 一共6个 形成离域π键至于Cu2+为什么只接受4个H2O分子中O原子提供的孤电子对而不是小于4或大于4 也
因为水中的O是带负电,而SO2中的S是带正电,你应该是水和H2S比较,这样就对了.
因为N的电子排布是【He】2S22P3,sp3是X轴y轴z轴三方向的空间杂化,Sp2是两个数轴共平面的杂化,由于N原子s轨道全满p轨道半满,共五个电子,与三个氢形成三个N—H键,余两个电子,组成孤对电子,由于孤对电子对成键电子的斥力使三个N-H键不可能共平面.所以应该是sp3杂化.空间构型三角锥型.这和硝酸的中N原子的
氧原子是sp2杂化,三个sp2杂化轨道平面正三角形分布,一个与C原子生成σ键,一个与H原子生成σ键,一个上有一对孤对电子.一个带两个电子的p轨道未参与杂化,方向与平面正三角形垂直,和苯环的π键侧面重叠,形成一个七原子八电子的π键.
NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子,剩余的一个p轨道上有2个电子.三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键,另一个杂化轨道中留有一个电子.分子呈弯曲形.氮原子上剩余的p轨道垂直于分子平面,有2个电子.端基的氧原子价层电子排布为：2s2,2p4每个氧三个p轨道上的电子数为
二氧化硫是极性分子.中心原子S是sp2杂化,S原子用1对成对电子与2个氧原子的单个电子组成4电子三中心的大∏键.S上还剩余2对孤对电子,每个O上有3对孤对电子.
硝基里的N原子采用sp2杂化与氧原子形成共轭结构,三个硝基进一步共轭,所以中心的N原子,也采用了sp2杂化,三个电子填入sp2杂化轨道,剩余一个p轨道填入一对孤对电子,跟三个硝基的p轨道共轭.杂化的是轨道,不是电子.
氮的价层电子对数为3,是sp2杂化,氮和3个氧形成3根σ键,高中知道这些就够了,其实氮最外层还有2个没有杂化的p电子和氧还形成了π键啦. 再问： 不好意思，我上大学 再答： 氮原子的另一个p轨道和三个氧原子具有成单电子的p轨道肩并肩相互重叠，形成一个垂直于sp2平面的四原子六电子的大π键。再问： 四原子六电子的大π建中
中心硫原子外层6个电子,形成三个硫氧双键,即每两个电子和一个氧原子生成双键.这样,硫原子就没有孤对电子了.按照价电子对互斥理论,每个双键算一个价电子对,这样中心硫原子三个双键没有孤对电子是3个价电子对,3个价电子对即sp2杂化.
SO3的分子结构用价键理论解释存在一些问题,正如你所说的.最好的解释方法是：三氧化硫S原子杂化时涉及d轨道,可以认为有两个电子激发到d轨道,然后sp2杂化,分别与三个氧原子形成西格玛键,S剩余一个p轨道上有一个电子,还有两个d轨道各有一个电子,和三个氧原子的三个p轨道组合形成分子轨道（也可以看成4中心6电子大派键）.
sp2杂化 谁说V型就是 SP2的!绝对是SP3 其中有两对孤对电子占领两个轨道.被杂化处理以后的s和p是简并轨.你说不好意思啊,还得问一下,如果SP SP2 SP3这3中杂化方式是怎么判断啊？说详细点
恐怕没有很容易的方法，需要你去理解，然后就好记了。
对于有机物：烷烃中的碳是sp3杂化；链接孤立双键的碳（烯烃、酮、醛等）为sp2杂化；链接三键或连续双键（丙二烯）到碳为sp杂化。
根据一个原子上电子对的数目（包括孤对电子，多重键算为单键一对电子）
两对电子：为sp杂化； BeCl2
三对电子：为sp2杂化；BCl3, NO2-,...
四对电子：为sp3杂化；CH4, NH3, H2O,...
五对电子：为dsp3杂化；PCl5, SF3-, ...
六对电子：为d2sp3杂化 PF6-, XeOF4,....
无机物需要先判断分子构型：
直线型分子中心原子为sp杂化；
平面三角形分子中心原子为sp2杂化；
四面体型分子中心原子为sp3杂化；
三角双锥型分子中心原子为dsp3杂化；
八面体型分子中心原子为d2sp3杂化。
可以用价层电子对互斥理论来判断
就是数一个分子的价层电子总数(各个原子最外层电子总数)，总数除以2就是轨道数
2个轨道就是sp杂化，3个就是sp2，4个就是sp...
最简单的方法，看成键状态：四个单键的四面体型为sp3杂化
含有一个双键两个单键时为sp2杂化
一个三键和一个单键时为sp杂化
（如果能帮到你，请点击“好评”...
因为C原子的原子半径比Si原子的半径小，其非金属性强（电负性强），所以C原子与Cl原子结合的共价键的极性较弱，是典型的非金属化合物，不容易受到极性强的H2O影响...
以共价键结合,其中两个O是sp3杂化方式,H2O2中所有的键都是共价键
整个分子的构型像本打开的书
以这个结构简式判断，它并不能发生消去反应。用命名可以判断是否能发生消去反应，但是比较关键的是，看结构简式中的卤素紧连的那个碳上有没有氢，如没有则不能发生，有就可...
答: 无水亚硫酸钠的用途：纸浆漂白剂；化学纤维的稳定剂；织物漂白剂；染漂工业脱氧剂；化学工业用还原剂和磺化剂；制革;用于印染工业作为脱氯剂和漂白剂，用于各种棉织物的煮...
答: 硫酸铜化学教育硫酸铜通常被包含在儿童的化学实验试剂中，用于晶体的生成试验和电镀铜实验
答: 白糖和香灰混合后可以点燃，因为香灰中的锂化物能催化白糖氧化
答: 我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...
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相关问答：123456789101112131415判断键型中间的N是什么方式杂化?答案写的是sp2杂化,可是根据（5+3）/2=4应该是sp3杂化啊,题目有要求推测这6个
判断键型中间的N是什么方式杂化?答案写的是sp2杂化,可是根据（5+3）/2=4应该是sp3杂化啊,题目有要求推测这6个原子可能共平面的原因,N是sp3杂化就不可能共平面.这是为什么?
确实是sp2杂化,即N原子的孤对电子与C=O双键一起形成三原子四电子的大派键,导致体系能量降低,更稳定.所以,有6个原子共平面,与N原子连接的C、H原子,及C=O,与C=O连接的C原子.
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与《判断键型中间的N是什么方式杂化?答案写的是sp2杂化,可是根据（5+3）/2=4应该是sp3杂化啊,题目有要求推测这6个》相关的作业问题
共用电子对的偏离就是极性,如果是共价键的极性,一般电负性相差越大的极性越大
电负性差距越大极性越强呗
根据分子式无法判断键的类型.但您可以根据分子式粗略判断烃类分子的饱和键和不饱和键数目.具体方法如下｛以C3H6为例｝：1.先数清所有原子数目｛如例共有9个原子｝,所得数减一即为饱和键,即pay键的数目,如例有8个饱和键.2.根据C原子数计算不饱和键数,C原子数乘以4再减去C原子数和饱和键数的和即得不饱和键数,即sigm
楼主,键线式表示法有交点的话不会出现两条直线直接相交的情况,有交点必定是另外引出不对称线的.看他们回答那么多,真是汗颜,抱歉.不过问题就是这样的.祝高考顺利~
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