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在含有Cr3+,Mn2+,Fe3+,Fe2+的溶液中,分别通入H2S,有沉淀生成的是?为什么?
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FeS Fe3++H2S=FeS+2H+
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2017届高考化学二轮总复习专题练习：难溶电解质的溶解平衡2（含解析）
2017届高考化学二轮总复习专题练习：难溶电解质的溶解平衡2（含解析）
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在手机端浏览> 【答案带解析】向某FeBr2溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br－...
向某FeBr2溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br－）=3c（Cl-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是&& （&&&
）
A．原溶液中c（Br－）=0．4mol/L&&&&&
&&B．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）&&&&&&
C．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L& &&D．原溶液的浓度为0．1mol/L
试题分析：还原性Fe2+＞Br-，所以FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+反应完毕，若Cl2有剩余，剩余Cl2再将Br-氧化为Br2，最后溶液中含有Br-，说明Cl2完全反应，转化为Cl-。1.12L（标态下）Cl2的物质的量为0.05mol，且溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L。若溶液中Br-参加反应，令溶液中FeBr...
考点分析：
考点1：氧化还原反应
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已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（&&& ）
A．上述实验证明氧化性：MnO4－&Cl2&Fe3+&I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（&&& ）
①KOH& Na2SO4&
AlCl3&&&&&&& &②NaHCO3&& Ba（OH）2& H2SO4
③HCl&&
NaAlO&2& NaHSO4&&&& ④Ca（OH）2& Na2CO3&&&
BaCl2
A．①②&& &&&&&B．②③&&&& &C．①③④&&&&&& D．①②④
将SO2通入BaCl&2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是:
A．CO2&&&&&&&
B．NH3　 　&&&&& C．NO2　　&&&&&&
D．H2S
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0．8 mol·L－1，则c(K＋)为
A．0.15 mol·L－1&&&&&&&
B．0.2 mol·L－1&&&&&&&&
C．0.3 mol·L－1&&& D．0.4 mol·L－1
下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（&&& ）
A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH
-+2Al3++3SO42- === 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+ + O2 + 2H2O =
4Fe3+ + 4OH -
C．向Al Cl3 溶液中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3
↓ + 6Na+ + 3H2↑
D．向FeBr2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 =
2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-
题型：选择题
难度：中等
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在浓度为0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,是否有沉淀形成?Ksp[PbS]=9.04×10^(-29)H2S的Ka1=9.1×10^(-8)Ka2=1.1×10^(-12)
0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,0.100mol/l的HCl c(H+)=0.100mol/lH2S至饱和 浓度约为1mol/l H2S的Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10^(-12)硫氢根离子浓度=9.1×10-8/0.1=9.1×10-7硫离子浓度=Ka2×HS-/C(H+)=1.1×10^(-12).9.1×10-7/0.1=1×10-170.0010mol/l的Pb(NO3)2 Pb2+浓度=0.0010mol/l1×10-17×0.0010mol/l大于9.04×10^(-29) 所以有沉淀
我有更好的回答：
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与《在浓度为0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,是否有沉淀形》相关的作业问题
往0.01mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 至饱和,当溶液pH≥ 1 时,就可析出ZnS 沉淀,设为过程1,含1.0 mol.L-1 CN-离子的 0.01 mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 饱和时,则需在pH ≥9条件下,才可析出ZnS沉淀,设为过程2,则有：Ksp(ZnS)=[Z
1.会抑制 平衡常数计算无论何时都可以用公式计算2.可以合并 由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离出来的氢离子忽略,所以氢离子浓度=盐酸浓度,硫化氢平衡浓度=硫化氢总浓度3.是表示平衡浓度 由于新电离出的氢离子浓度的100倍小于盐酸电离出氢离子浓度（忽略条件）忽略电离出的氢离子4.盐酸提供氢离子浓度
c硫离子*c氢离子²/c硫化氢=Ka1*Ka2解得c硫离子c硫离子*c铜离子=Ksp解得c铜离子 再问： 0.1mol/L的CuCl2氢离子浓度怎么求？ 再答： 0.1mol/L的CuCl2氢离子浓度： 生成CuS沉淀，铜离子完全沉淀，c铜离子=10^-5mol/L 根据KSP求出硫离子浓度， c硫离子*c氢
硫化氢的浓度,氢离子的浓度和铜离子的浓度,由醋酸计算氢离子浓度,由氢离子浓度和Ka1,H2S计算硫离子浓度,用硫离子浓度乘以铜离子浓度,如果大于KSP,则有沉淀.不知道对不对. 再问： 那H2S产生的氢离子不用考虑一下吗？我就是不清楚两个弱酸混合后PH怎么算。。 再答： 两个弱酸混合后有专门的公式计算，一般大学的分析化
我手头没有具体的数据,不过我给你提供一个计算通法以MnS的得到为例Mn2+ +H2S=MnS+2H+分解为三个平衡Mn2++S2-=MnS K1=1/Ksp（这是沉淀溶解的逆反应）H2S=H++HS- K2=Ka1HS-=H++S2- K3=Ka2（H2S包含两步电离,Ka是电离平衡常数）总反应的K=K1*K2*K3K
pH=8.0,[H+]=10^-8mol/LKa=10^-8*[S2-]/0.1=1.1*10^-22[S2-]=1.1*10^-15Ksp=[Cd2+]*[S2-]=[Cd2+]*1.1*10^-15=7.9*10^-27[Cd2+]=7.2*10^-12
不会~~如果生成的话 CuSO4就会马上变成硫酸 就会立刻把CuS反应了~~离子过程~不会~~~
希望对你有帮助 再问： 我能表示我看不懂吗 再答： 额，哪步不懂再问： 第二步的设的y是硫离子的浓度吗？ 再答： 是的再问： 哦哦，那就懂了再问： 谢谢你再问： 事实上，你列的两点式子，我看不懂对应着化学方程式，不知道怎么来的 再答： k1H2S=(cH+)*(cHS-)/(cH2S)那么这里设cHS-与cH+都电离出
根据离子积Q和溶度积Ksp的大小对比呀 再问： 求计算步骤 再答： Q=[Cd2+]²×[S2-]² Ksp=[H+]²/[Cd2+] H2S→2H+ + S2- 求出[S2-] 带入 Q=[Cd2+]²×[S2-]²中，只是Ksp必须查表 有沉淀 大学化学我是自学的，
肯定不是这时候H+离子明显多化学平衡常数一定 H+浓度增加 所以S-浓度减小所以不是0.10mol/L,要比这个数值小(至于小多少,得有关键数据才行)有问题继续
要使Zn2+沉淀,最少需要c(S2-)=Ksp(ZnS)/c(Zn2+)=2.91×10^(-25)÷0.1=2.91×10^(-24)要使Mn2+沉淀,最少需要c(S2-)=Ksp(MnS)/c(Mn2+)=4.55×10^(-14)÷0.1=4.55×10^(-13)可知ZnS先沉淀.要使ZnS沉淀完全（c(Zn2
Pb2+ +H2S =PbS +2H+K=[H+]^2 /{[Pb2+]*[H2S]}=[H+]^2 *[S2-] /{ [Pb2+]*[H2S]*[S2-]}=[H+]^2 *[S2-]/[H2S] /{ [Pb2+]*[S2-]}=Ka1*Ka2 /Ksp=1*10^-7 *1*10^-13 /1*10^-28=1
首先先沉淀的是Br-,然后Cl-沉淀.总共生成沉淀0.95+0.574=1.524g0.01molAg+生成AgBr应该是1.88g>1.524g所以设Br- xmol那么188x+143.5（0.01-x）=1.524x=0.002mol,所以Cl-为0.008mol又0.574g为0.004mol AgCl所以原来
解析：解决本题有两大关键点,一是A、B两份溶液在滴加过程中产生二氧化碳的体积不同,说明一开始通入二氧化碳的体积是不同的；二是当溶液中二氧化碳气体全部溢出时,消耗的盐酸的体积是一样的（75 mL）,利用终态分析法得知,这时溶液的溶质为氯化钠,开始氢氧化钠相等,最终消耗盐酸必然相等,根据消耗盐酸就可以求出原氢氧化钠的浓度.
CuCl2与H2S反应可以认为进行到底.Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+1mol Cu2+生成2mol H+,所以最后H+浓度=10+1*2=12mol/L
用Ksp,Ka1,Ka2计算呀
H2S的饱和溶液浓度为0.1mol/L,Ksp（ZnS）=1.6*10（的-24次方）=c（Zn 2+）*c（S 2-）而此时,Zn只剩下1%,则可以求出c（Zn 2+）,再求出c（S 2-）H2S===(可逆符号)S 2- + 2H+ Ka（H2S）=c(H+)2(平方)*c(S2-)/c(H2S),这样就可以求出c
FeS的溶度积常数：Ksp（FeS）=6.3×10^-18H2S的电离平衡常数：Ka1=9.1×19^-8 Ka2 = 1.1×10^-12溶解性情况：1体积水溶解2.6体积.根据这些数据进行计算吧.}