为什么在工业上能用Na和KCl反应来置换出K单质？其原理是什么？要详细点噢…_百度知道
为什么在工业上能用Na和KCl反应来置换出K单质？其原理是什么？要详细点噢…
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钾的还原性虽然比钠高，但是熔点沸点都比钠低，该反应是可逆的，大量的单质钾挥发了，反应就向生成钾这边倾斜，工业上对温度要求极为严格，
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。实验证明:若用电解熔融KCl制钾.发现钾熔于熔融KCl中难分离.且电解过程中容易发生爆炸事故等.因而工业不用电解熔融KCl制钾.而用金属钠与KCl共熔置换制钾:NaNaCl △H＞0. 下面是四种物质的熔沸点:KNaKClNaCl熔点/℃63.697.8770801沸点/℃001413根据平衡移动原理.可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是A．低于770 题目和参考答案——精英家教网——
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实验证明：若用电解熔融KCl制钾，发现钾熔于熔融KCl中难分离，且电解过程中容易发生爆炸事故等。因而工业不用电解熔融KCl制钾，而用金属钠与KCl共熔置换制钾：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g) △H＞0。 下面是四种物质的熔沸点：KNaKClNaCl熔点/℃63.697.8770801沸点/℃774882.915001413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是A．低于770℃ B．约850℃ C．高于882.9℃ D．℃?
B【解析】试题分析：要制备金属钾，则需要及时把钾蒸汽抽走乙有利于平衡向正反应方向进行，但其余物质不能变为蒸汽，且要变为液态，所以根据表中数据可知Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是大于770℃但小于882.9℃，答案选B。考点：考查平衡原理的应用
练习册系列答案
科目：高中化学
来源：学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零），反应达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L-1、0.3 mol?L-1、0.08 mol?L-1.则下列判断不正确的是A．c1∶c2== 1∶3 B．平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0& c1& 0.14 mol?L-1
科目：高中化学
来源：学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列实验操作中，错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．配制90mL1mol/L的NaOH溶液选用100 mL容量瓶C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2D．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液
科目：高中化学
来源：学年广东省等五校高三联考理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
(16分)硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：已知：（ⅰ）PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－ (aq) △H＞0（ⅱ）Ksp(PbSO4)＝1.08×10－8，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、7.04（1）步骤Ⅰ中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的离子方程式为 ，步骤Ⅰ中另一个反应是H2O2与FeCl2、盐酸反应生成FeCl3，实现FeCl3的重复利用，其离子方程式为 ，加入盐酸的另一个目的是为了控制pH在0.5～1.0，原因是 。（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因 。（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式 。（4）滤液3是 。（5）铅蓄电池的电解液是稀硫酸(22%~28%)，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，铅蓄电池充电时阴极的电极反应式为 。
科目：高中化学
来源：学年广东省等五校高三联考理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列说法正确的是A．乙酸乙酯和淀粉均可水解生成乙醇B．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应
科目：高中化学
来源：学年北京市高一上学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：下列有关说法正确的是A．上述反应中氧化剂是CN－B．现取1 L含CN－1.02 mg/L的废水，至少需用4.0×10－5mol Cl2处理后才符合排放标准C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 molD．当有0.4 mol CO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为2×6.02×1023
科目：高中化学
来源：学年北京市高一上学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应
科目：高中化学
来源：广东省汕头市高二上学期月考化学（文）试卷（解析版）
题型：?????
有机化合物中一定含有的元素是A．C B．N C．H D．O
科目：高中化学
来源：学年湖南省益阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
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制取钠不用电解融熔kcl是因为k易溶解于其中,但是为什么用Na与之反应就可以制备?不是一样的含有kCl吗?
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用Na制取KCl利用的是Na和K沸点的差异.Na＋KCl=K↑＋NaCl（高温）.钾的沸点比钠低,不断地将钾的蒸气分离出去,就能使反应持续进行.用真空蒸馏法可将钾的纯度提高为99.99％.
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没看懂题目说的啥意思，制取Na不是电解NaCl吗？跟KCl有什么关系？
这个反应是在高温条件下进行的，此时K为气态。
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