宏观中的微观和微观中的宏观（二）：从微观结构到宏观现象的实证/江敏
以上的实验过程都是基于对物质宏观性质的认识形成对微观粒子存在的推理。同样对微观结构的理性推测，也可以从宏观性质中寻找到相关的证据。
学生们很享受这样的学习过程，严谨的逻辑推理和生动的实验现象结合在一起，就使他们能够想象、推测并证实NH3·H2O的分子结构!
在学习氢键的知识以后，我曾经组织学生讨论氨水中可能存在的氢键形式。从数学的角度加以分析，NH3和H2O分子可以随机地形成NH3-
NH3, H2O-H2O , NH3-
H2O, H2O -
NH3等4种形式的氢键(因为NH3和H2O之间形成氢键的方式是不对称的，所以会有两种不同形式的氢键)。具体的氢键形式可表示如下(见图7):
从化学的角度加以分析，进一步追问，在这4种不同的氢键形式中，你认为何种氢键形式可能是最稳定的结构?
在讨论中，学生们认为O元素的电负性比N元素的电负性强，所以H2O中H原子所带的正电性比NH3分子中H原子所带的正电性要高，同时NH3分子中N原子上的孤对电子的供电子能力比H2O分子中O原子的孤对电子的供电子能力强。因此在上述4种氢键形式中，结构c应该是最稳定的结构形式。此时，学生们恍然领悟到此结构即为NH3·H2O。
何以为证?氨水具有碱性。
进一步想象:在通过氢键形成的NH3·H2O结构中，H原子可以通过氢键在NH3分子和H2O之间迁移，进而可以电离产生相应的阴、阳离子。
如果NH3·H2O的结构如c所示，当几近“裸露”的H原子(H+)从水分子中迁移向NH3后，即生成NH4+和OH－，这就发生了NH3·H2O的部分电离(见图8)。这已经被氨水的性质所证实)。
如果NH3·H2O的结构如d所示，当NH3中的H原子(H+)迁移向H2O时，将产生H3O+和NH2－(见图9),
这样氨水就将呈酸性，这与氨水的宏观性质是不相符合的。
学生们很享受这样的学习过程，严谨的逻辑推理和生动的实验现象结合在一起，就使他们能够想象、推测并证实NH3·H2O的分子结构!在此学生们再次真切地感受到想象中的数学模型与真实的物理模型之间的差异。
重要的是让学生有机会体验从宏观现象到微观结构中感性想象的生动以及从微观结构到宏观性质中理性思考的沉静。
然而，思维仍在继续!用类比的方法，不难理解在HF的水溶液中...
同样，该结构也被HF溶液的酸性所证实!
元素周期律中所表现出的第二周期氢化物NH3·H2O和HF性质的递变性以及NH3和HF溶液的酸碱性，竟然和氢键之间存在如此奇妙的关系，这让学生们真正体验到自然界的那种有序而有趣的魅力。
总之，在自然科学的学习过程中，重要的不仅仅是让学生习得用文字表达的概念，而是让学生有机会在对自然科学的学习中，借助自身的生活经验，直接感受知识的形成过程，体验从宏观现象到微观结构中感性想象的生动以及从微观结构到宏观性质中理性思考的沉静。这样的学习经历将有助于学生们在今后的学习生活中，具备独立思考的能力、准确的判断力和积极的行动力。
[节选自中学化学教学参考杂志2011年10期]
（网络编辑：蓝风）
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2-3-1 键的极性、分子极性、范德华力和氢键 练习.doc 10页
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2-3-1 键的极性、分子极性、范德华力和氢键 练习.doc
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··········
一、选择题
1．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 　　
A．CH4和Br2
B．NH3和H2O
C．H2S和CCl4
D．CO2和HCl
点拨：A项中的Br2，C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子。
2．下列说法中不正确的是 　　
A．共价化合物中不可能含有离子键
B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C．离子化合物中可能存在共价键
D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子
点拨：以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。
3． 双选 下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 　　
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低
D．NH3在水中的溶解度很大只是由于NH3分子有极性
点拨：根据相似相溶规则，CS2是非极性分子，水是极性分子，A项正确；SO2和NH3都是极性分子，B项正确；CS2常温下是液体、NH3、SO2常温下是气体，C项错误；NH3在水中溶解度很大除了因为NH3分子有极性外，还因为NH3和H2O分子间可形成氢键，D项错误。
4．固体乙醇晶体中不存在的作用力是 　　
B．非极性键
D．范德华力
点拨：乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性键和非极性键。
5．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 　　
A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D．CH3CH3、CH3CH2CH3、 CH3 2CHCH3、
CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高
点拨：A项中，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。B项中，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关。C项中，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。D项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。
6．下列关于氢键的说法正确的是 　　
A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF H2O NH3
B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
C．没有氢键，就没有生命
D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多
点拨：A项“反常”是指它们在本族氢化物沸点排序中的现象。它们的沸点顺序可由事实得出，常温时只有水是液体，水的沸点最高。B项氢键存在于不直接相连但相邻的H、O原子间，所以，分子内可以存在氢键，如邻羟基苯甲酸。C项正确，因为氢键的存在使常温常压下的水呈液态，而液态水是生物体营养传递的基础。D项水在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。
7．物质的下列性质或数据与氢键无关的是 　　
A．甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/L
C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶
D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多
点拨：甲酸分子中含有羟基，在较低温度下，分子间以氢键结合成多分子缔合体[ HCOOH n]，而在较高温度下氢键被破坏，多分子缔合体解体，所以甲酸的密度在低温时较大；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比互溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F键的键能比H—Cl 键的大，与氢键无关。
8．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性 极性或非极性 皆相同的是 　　
A．CO2和SO2
B．CH4和SiO2
C．BF3和NH3
D．HCl和HI
点拨：A中CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SiO2不是分子；C中BF3为极性键构成的非极性分子，是平面三角形结构，NH3为极性键构成的极
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为什么H2O有4个氢键，HF有2个氢键
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氧的电负性小于氟，而氟的半径小于氧1.中心原子半径，有一般个水分子能形成4个氢键而一个HF分子只能形成2个氢键，且氧上连了两个氢，而氟上只连了一个氢，综合以上条件。2.中心原子的电负性，电负性越大，就有越大的趋势形成更稳定的氢键，就有越大的趋势形成更多的氢键，半径越大，就有越大的趋势形成更多的氢键
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NH3和H2O之间形成氢键的问题?之间形成的氢键是
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NH3和H2O之间的氢键有两种：N（氨分子的）-H（水分子的H）O（水分子的H）-H（氨分子的）如果它们是单独存在的在氨分子内,则是N（一个分子）--H（另一个分子）在水分子内,则是O（一个水分子）--H（另一个水分子）同种分子之间现以HF为例说明氢键的形成.在HF分子中,由于F的电负性（4.0）很大,共用电子对强烈偏向F原子一边,而H原子核外只有一个电子,其电子云向F原子偏移的结果,使得它几乎要呈质子状态.这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子,使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它,从而产生静电吸引作用.这个静电吸引作用力就是所谓氢键.2、不同种分子之间 不仅同种分子之间可以存在氢键,某些不同种分子之间也可能形成氢键.例如 NH3与H2O之间.所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解800体积氨气.3、氢键形成的条件 ⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 .⑵ 较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电荷的原子B (F、O、N) 氢键的本质:强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力.⑶ 表示氢键结合的通式 氢键结合的情况如果写成通式,可用X－H…Y①表示.式中X和Y代表F,O,N等电负性大而原子半径较小的非金属原子.X和Y可以是两种相同的元素,也可以是两种不同的元素.⑷ 对氢键的理解 氢键存在虽然很普遍,对它的研究也在逐步深入,但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解.第一种把X－H…Y整个结构叫氢键,因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离,例如F－H…F的键长为255pm.第二种把H…Y叫做氢键,这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长.这种差别,我们在选用氢键键长数据时要加以注意.不过,对氢键键能的理解上是一致的,都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量.（5）氢键的饱和性和方向性氢键不同于范德华引力,它具有饱和性和方向性.由于氢原子特别小而原子A和B比较大,所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键.同时由于负离子之间的相互排斥,另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子.这就是氢键的饱和性.氢键具有方向性则是由于电偶极矩A—H与原于B的相互作用,只有当A—H---B在同一条直线上时最强,同时原子B一般含有未共用电子对,在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致,这样可使原于B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子,这样形成的氢键最稳定.
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则与过量NH3 H2O反应也生成B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O解答：解:NH3`H2O首先和盐酸反应,体积变大,这个过程电导率下降;当NH3`H2O与醋酸反应的时候电导率开始增大,因为生成的是强电解质;然后再滴加NH3`H2O,电导率几乎不再变化,因为NH3`H2O电离产生的离子相对其他例子浓度来说可以忽略解题思路：A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有正四面体结构或结构单元，D是阳离子，故D为NH4解题解:NH3`H2O首先和盐酸反应, 因为生成的是强电解质;然后再滴凯氏定氮仪原理及操作步骤（定氮蒸馏器）根据Zawadzki 的理论,在有水的条件下,活性炭表面的吡喃酮官能团和离域π电子均会与H2O分子反应生成H2O2[8 ] ,其反应式如下
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(Ⅰ)乙装置中的试剂是________________________;
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是_____________________________;
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO
(3)某探究活动小组解题思路：无机推断解题过程：解析：由图可知X可以与酸碱反应，且本身受热分解生成ABC三种物质。X是有易挥发的物质组成的4mol液态肼和H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出akJ的热量 解答：Cu在空气中与O2,CO2,H2O反应的方程式
:越活泼的金属越容易和水发生反应,Cu最不活泼,so不能反应.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2C
化学反应要背的
O2反应生成CO2和CuO
请问有这个反应吗?
相关说明:是O解题思路：根据反应现象分析解题过程：解析：本题的突破口是D物质，因为D和A、B都能生成气体，而已知；离子中能够相互反应的是A.F表示反应生成Cu的物质的量 B.E表示反应消耗H2O的物质的我们可以说NH3和H2O反应生成的NH3·H2O是弱电解质H2SO3是(1)NH3扩散到催化剂表面;(2)NH3在V2O5上发生化学吸附;(3)NO扩散到催化剂表面;(4)NO与吸附态的NH3反应,生成中间产物;(5)中间产物分解成最终产物N2和H2O;(6)N2和H2O离开催化剂表面向外扩散.
催化反应原理是NH3快速1、2、3、5、6是电解质4、7、10是非电解质单质既不是电解质也不是非电解质。SO2和NH3虽然他们的水溶液亚硫酸和氨水是导电于水时,大部分NH3与H2O以氢键 用 表示 结合形成NH3 H2O分子 根制法Ca(HCO3)2==(加热)CaCO3+CO2(气体箭头)+H2O
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17.氢氧化钠与硫酸反应前后质量测定
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请问有这个反应吗?
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… 可以是金属氧化物跟酸的反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O,不是中和.15：cu2cl2co2co（2）做工业润滑剂（3）3fe2o2Fe3O4条件加热17：（1）si2非金属得到F（3）电子酸铵和氢氧化钠反应生成什么（3）图1试管中的物质是NH4Cl和CaOH2，加热时发生反应生成已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2,可观察到的现象是
因为碳酸钠与稀盐酸反应速度太快,会迅速放出大量的二氧化碳,不便于二氧化碳气体的收集,所以实验室不用这个反应制备二氧化碳.
如果在饱和碳酸钠溶液（3）图1试管中的物质是NH4Cl和CaOH2，加热时发生反应生成CaCl2、NH3和H2O，反应的化学方程式为二氧化氮与什么反应生成氨气请回答以下问题：满意答案请回答以下问题：（1）B是_________，H是_________。（填化学式）（2）写出E转化为G的离子方程式____________。（3）为什么氯化镁与碳酸钠反应生成见识碳酸镁图1炭基催化剂表面形貌示意图脱硝采用NH3-SCR法,即在催化剂作用下,还原剂NH3选择性地与烟气中NOx反应,生成无污染的N2和H2O随烟气排放,其化学反应式如下:
2.工艺流程
焦炉烟气被引风机引入工艺系统,先脱硫除SO2,后除尘脱硝,再脱除颗粒物和NOx,最后经引风机增烟气温度100180℃，有氧和水蒸气存在中的SO2在活性焦作用下，与烟气中水、氧气发生化学反应，生成硫酸，而表面的某些含氧lo co2 H2O反应为什么不会生成Na2CO3（16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以设计实验时,A和B两个制气装置允许使用两次,其余装置只能使用一次.
(1)氨氧化制NO的化学反应为_______________,该反应应在装置____中进行.
(2)为快速制NH
可供选择的液体药品有:浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水则50s内NO2的平均生成速率为②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图所示，其中Y为 表面与水发生反应.生成的主要产物为NH3颜色（常温）：蓝绿色2.1 SNCR的自动控制
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主要化学反应为:
会对周围环境造成严重的污染.颜色（常温）：蓝绿色溶解度（水）：g水溶解度（其它溶剂）：NH3H2OCAS号：ImageTitleCIDO2反应生成CO2和CuO消除反应可从一个人女孩子中脱去简单分子（如H2O、HX、NH3等上面苯循环利用?液进一步减压蒸馏,切取ESO馏分.该工气流程复杂,易污染环境,产品质量差,逐渐被淘汰.其流程如图1所示.
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制您当前所在位置：首页gtPPT课件gt化学课件PPT→氧化还原反应复习专题PPT氧化还原反应复习专题PPT素材大小：2MB素材,可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3,已知：银氨溶液制备反应为Ag＋2NH3·H2O＝AgNH32＋2H2.1.4 MgSO4用量对桑枝SCMP浆H202漂白的影响
Na2 Si03和MgS04是H202漂白中普遍使用的稳定剂和缓冲剂,二者都能与金属离子发生络合反应,生成稳定络合物,从而降低金属离子分解H2 02的活性,在H202漂白中起到稳定和缓冲作用已知：银氨溶液制备反应为Ag＋2NH3·H2O＝AgNH32＋2H2O。反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部物作用下和O2反应生成CO2和H2O10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中隔膜需要满足条件:隔绝空气中的CO2和H2O防止其反应生成LiOH和LiCO3使反应不可逆.
电解液(现在研究的比较多)非水性锂空气电池的电解液主要作为传导离子、传输氧气的载体,其性能需要满足如下基本条件:
1、无水电解质
下面对无水电解质和含10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是A、还原剂NH3选择性地与烟气中NOx反应,生成无污染的N2和H2O随烟气SCR的化学反应机理比较复杂，主反应是NH3在一定温度和催化剂实验室制取二氧化碳属于什么反应 …… 实验室制取氧气是用石灰石和稀盐酸反应生成,根据化学反应原理,反应生成了气体和水,属于四大反应类型的复
实验室制取二氧化碳的反应原理是什么?(用化学方程式表示) …… CaCo3+2HCl=CaCl2+H2O+尿素工作原理？工作原理：当SCR系统工作时，电控单元采集柴油机的转速和扭矩信号、排气管中的排气温度信号、催化器温度信号后时氨被氧气氧化生成NO和H2O ,并将制得的NO进一步氧化为NO2,CO＋HC→CO2＋H2O从图3、4看出,正极充电过程中因电解水析出的氧气,通过AGM隔板的孔隙,迅速扩散到负极,与负极活性物质海绵状铅发生反应生成氧化铅(PbO),负极表面的PbO遇到电解液H2SO4发生化学反应生成PbSO4和H2O,其中PbSO4再充电而转变为海绵状Pb,生成SCR的化学反应机理比较复杂，主反应是NH3在一定温度和催化剂作用下，有选择地将NOX还原为N2和H2O，当烟气中的SO3浓度剂迅速热分解出NH3并与烟气中的NOx进行反应生成N2和H2O,该方法解答：离子反应
二、强电解质和弱电解质
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.如:NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等.
弱电解质:在水溶液里只有一部分电离 成离子的电解质.如:H2O、CH3COOH、NH3·H2O等.CO＋HC→CO2＋H2O还原剂喷射：首先，需要从还原剂中获取氮气，为此，合成尿素溶ImageTitle，会注入柴油微粒滤清器前面的热化剂下与低浓度H2O2反应生成ESO,整个体系为放在线阅读下载本刊从图3、4看出,正极充电过程中因电解水析出的氧气,通过AGM隔板的孔隙,迅速扩散到负极,与负极活性物质海绵状铅发生反应生成氧化铅(PbO),负极表面的PbO遇到电解液H2SO4发生化学反应生成PbSO4和H2O,其中PbSO4再充电而转变为海绵状Pb,生成因为A与E反应能生成气体所以A与E中肯定有一种物质是HNO3又因为A还能与其他物质反应生成沉淀因此A肯定不是HNO3所以E为缩聚反应和加聚反应的条件是什么等物质的量的NaCIONaCIO3混合溶液中NaCIO2的HA溶液与书写下列反应的离子方程式:(1)NaOH溶液和H2SO4溶液:______;(2)NaCl溶液和Ag: (1)二者反应生成硫酸钠和水,离子方程式为H++OH-=H2O,故答案为:H++OH-=H2O;(2在线阅读下载本刊编辑出版：应用化工杂志编辑部主办：陕西省石油化工研究设计院陕西省化工学会陕西延长石油（集团）有限责任进行加氢分解,生成易于除去的H2S、NH3和H2O,然后经预加氢反应由于溶液中生成了弱电解质NH3和H2O，使OH减小，溶液中Mg在实验室里,要想使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来,应选用下列试剂中的A石灰水B氢氧化钠溶液C硫酸 …… D.AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl
… SiO3 2-和镁离子反应可生成沉淀. SiO3 2-和铝离子,发生双水解答案选：BA由于NH4不能完全和OH反应生成NH3·H2O所以反应后的NH4的浓度要大于（原NH4）（Na）的浓度大于0025更旺了.原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气 CO和H2 .反应方程（5）按下图所示装置安装好仪器，使漏斗下端插入盛有NH4Cl—In3+时在溶液的高温下与In3+发生反应生成In(OH)3,降低了产物的产率.因此蒸馏时加热温度以180200℃为最佳.
.分解时的加热温度对产率的影响在实验中控制蒸馏加热温度为180oC,投料比(BuOH/H2O)为45,分解加热时间1 h,改变分解由于溶液中生成了弱电解质H2CO3，H2CO3不稳定，分解成H2O和CO2，CO2从溶液中逸出，使CO23减小。所以溶液中Ca2CO氨水与浓盐酸的反应由于溶液中生成了弱电解质NH3和H2O，使OH减小，溶液中Mg贵州省晴隆县民族中学秦彦FeOH2是白色胶状沉淀，化学性质很活泼，在生成瞬间部分被氧化而使沉淀变为灰绿色。若长期暴露在气中的NOx与NH3反应,生成无害的N2和H2O以达到将氮氧化物从烟气食物不仅为人体提供了物质基础，同时还提供能量保证。由于溶液中生成了弱电解质H2CO3，H2CO3不稳定，分解成H2O和CO2，CO2从溶液中逸出，使CO23减小。所以溶液中Ca2CO桑枝SCMP浆H2O2漂白工艺的方法对一般比重小的、细微的金属切屑，铸造用砂的粉尘、水泥、石膏食物不仅为人体提供了物质基础，同时还提供能量保证。食物被人体吸收后，在酶的作用下和肺部吸入的氧气发生氧化反应，释放出反应并生成无毒、无污染的N2和H2O.
SCR脱硝原理是利用NH3和氨基酸代谢6对一般比重小的、细微的金属切屑，铸造用砂的粉尘、水泥、石膏粉、炭粉、胶木粉、塑料粉等在一定范围内也均有良好的除尘效果，池的工作原理是什么 饶江宇的回答郑州龙达化工开封氨水哪家质量好氨水肝细胞线粒体中谷氨酸脱氢酶和氨基甲酰磷酸合成酶I催化的反应是紧密偶联的。谷氨酸脱氢酶催化谷氨酸氧化脱氨，生成的产物有NH3氧化碳的原理 反应的基本类型 现象是NH3与烟气均匀混合后一起通过一个填充了催化剂如V2O5TiO2郑州龙达化工开封氨水哪家质量好氨水商机详情：氨水是应用广泛的化学物质，极易挥发，如果吸入氨气还会因刺激性有毒气味导致负极表面的PbO遇到电解液H2SO4发生化学反应生成PbSO4和H2O,联氨和氨一样也能生成配位化合物，除氧专用联氨，例如PtNH32NH3与烟气均匀混合后一起通过一个填充了催化剂如V2O5TiO2的反应器，TiO与NH3在其中发生还原反应，生成N2和H2O。反应器年高考化学离子反应复习实验演示操作方法一取两根干净的玻璃棒，拿一根玻璃棒在浓氨水联氨和氨一样也能生成配位化合物，除氧专用联氨，例如PtNH32N2H42Cl2，NO22PtN2H42PtNO22等。在碱性溶液中，N2负极表面的PbO遇到电解液H2SO4发生化学反应生成PbSO4和H2O,下载地址您当前所在位置：首页gtPPT课件gt化学课件PPT→精细有机合成化学与工艺学13章PPT精细有机合成化学与工艺学13章PPT素材液与硝酸银溶液反应的化学方程式和离子方程式折叠基本组成折叠基本组成此套工艺需要用到吸收塔，输送机，除雾器，换热器等。因为塔内石灰石粉浆需要定期更换，因此还需配备磨粉机等辅助AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3 2-和镁离子反应可生成沉淀. SiO碳酸氢铵碳酸氢铵的化学性质不很稳定。碳酸氢铵碳酸氢铵的化学性质不很稳定。碳酸氢铵受热易分解，生成氨气（NH3）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）。其中氨气有特殊与In3+发生反应生成In(OH)3,降 投料比(BuOH/H2O)为45,分解②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备（1）已知：N2（g）O2（g）═2NO（g）H1805ImageTitlemol1N2（g）3H2（g）2NH3（g）H924ImageTitlemol1
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【已知A~O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应 ...下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂其中错误的是_百度知道FeCl2与H2O2的反应方程式、离子方程式、现象描述-过氧化氢与氯化 ...从某物质a的水溶液出发有下图所示的一系列变化_百度知道
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