几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--最低负价---1------3-2下列说法正确的是A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B．X.Y.M的单质分别与水反应.Y最剧烈C．X.Z.R的最高价氧化物的水 题目和参考答案——精英家教网——
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5——最低负价——-1————--3-2下列说法正确的是A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B．X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈C．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应D．Y的氧化物水化物的酸性一定强于R的的氧化物水化物的酸性
C试题分析：根据所给半径及化合价可知Q为O元素，R为N元素，Y为Cl元素，X为Na元素、M为Mg元素、Z为Al元素；A、X和Q可形的化合物Na2O2，含有离子键和共价键；B、Na、Cl、Mg的单质分别与水反应，Na最活泼；C、X的最高价氧化物的水化物为NaOH、Z的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3、R的最高价氧化物的水化物为HNO3，三者之间两两可发生反应；D、Y的氧化物水化物有多种，如HClO为弱酸，故错误。
练习册系列答案
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，由此可知&A．X、Y元素的金属性：X&YB．X、Z形成的化合物中一定不含共价键C．W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D．离子半径：X+&Z2－
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＞ H2S＞PH3C．还原性：I–＜Br–＜Cl–D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；&②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：①＞②B．原子半径：④＞③C．电负性： ②＞③D．氢化物稳定性：①＞②
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。A的周期数等于族序数，在短周期中D元素的原子半径最大，C与E质子数之比为1︰2，B与C形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾。则下列说法正确的是& (&&& )A．B的气态氢化物稳定性较C的强B．C与D形成的一种化合物与水反应能产生C2单质C．均由A、C、D、E四种元素形成的两种盐不能相互反应D．B的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物为共价化合物
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
O、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是大气中含量最高的元素，由此可知&&&A．Q的一种核素中的质子数和中子数相等B．X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6C．Y是常见的半导体材料D．Z的氧化物的水化物是强酸
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
W、X、Y、Z四种短周期元素。已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A．简单离子半径：Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YC．W与X形成的化合物属于离子化合物D．W、X、Z只能形成一种化合物
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
（14分）某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn＋6nsl，回答下列问题。(1)元素D在周期表中的位置是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）该配位化合物的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为&&&&&&&&&&&&&。（5）已知E的晶胞结构如下图所示，又知晶胞边长为3．61×10-8cm，则E的密度为&&&&&&&&&；EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是&&&&&&&&，其中D原子的杂化轨道类型是&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是J&&Q&&&R&A.& J和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键B.& R、Q两元素形成的氢化物中，R的氢化物沸点更高C.& J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2RO4D.& M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂
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请输入手机号几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表.下列说法正确的是元素代号XYZMRQ原子半径1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--最低负价---1-----3-2A．X.Z.R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．X.Z.M的单质分别与水反应.M 题目和参考答案——精英家教网——
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是元素代号XYZMRQ原子半径（×10—10m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价＋1＋7＋3＋2＋5——最低负价———1—————3—2A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．X、Z、M的单质分别与水反应，M最剧烈D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃
练习册系列答案
科目：高中化学
来源：吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
填写下列空白（7分）：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期（5）请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式：用CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ 。
科目：高中化学
来源：上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版）
题型：选择题
利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
科目：高中化学
来源：学年陕西省西安地区八校高三下学期联考三理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项表述一表述二A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性BCl2和SO2有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色C常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸DSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
科目：高中化学
来源：学年山东省肥城市高三二模理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
（18分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇：CO (g)＋2H2 (g)CH3OH (g)（1）在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2，加入 催化剂后在250 ℃开始反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。容器中M、N两点气体的物质的量之比为 。M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 。（2）通过压力计监测上述容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/Mpa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率为 ，该温度下平衡常数K＝ 。（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是 。A．2v(H2)正＝v(CH3OH)逆B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变C．容器中气体的压强保持不变D．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2（4）25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300 mL NaCl溶液，正极反应式为 。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为__________。
科目：高中化学
来源：学年甘肃省张掖市高三4月诊断考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
【化学一一选修物质结构与性质】(15分)有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物， D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答下列问题。（1）E元素原子基态时的价电子排布式为 ；（2）A2F分子中F原子的杂化类型是 _____ ；（3）C元素与氧形成的离子CO2-的立体构型是__________；写出一种与CO2-互为等电子体的分子的分子式________；（4）将E单质的粉末加入CA3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是______________________________________________________；（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；若离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是 (写出表达式即可)。
科目：高中化学
来源：学年甘肃省张掖市高三4月诊断考试理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列离子方程式正确的是A．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O = H2↑＋Cl2↑＋2OH－B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2OD．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解)：HSO3－ ＋Br2＋H2O＝3H＋＋2Br－＋SO42 －
科目：高中化学
来源：河南省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
将转变为的方法为A．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3B．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2C．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOHD．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸
科目：高中化学
来源：四川省德阳市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
有一硝酸盐晶体，其化学式为R(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。 取1.21 g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。下列叙述正确的是A．x=3 B．金属R的相对原子质量为56C．y=2 D．电解后溶液的pH=1（电解过程中溶液体积变化忽略不计）
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请输入手机号元素周期表中.同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价．下列有关说法不正确的是( ) 元素 Na Mg ① Si P ② Cl 原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 原子半径(10﹣10m) 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994 最高正价 最低负价 +1 +2 ④ +4 题目和参考答案——精英家教网——
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元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）．下列有关说法不正确的是（　　）
原子的最外层电子数
原子半径（10﹣10m）
最高正价 最低负价
+4 ﹣4
+5 ﹣3
+7 ﹣1
⑤处的最高正价是+6，最低负价是﹣2
③处的数值介于1.10&#之间
第三周期元素（Na﹣Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数
元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS
解：A、化合价从+1至+7依次增大，从Si开始有变价，负价逐渐减小，故④为+3，⑤为+6和﹣2，故A正确； B、由表中信息可知：元素原子的半径逐渐增大，③处的数值介于1.10&#之间，故B正确； C、第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数，故C正确； D、第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Al；②是S，①和②形成的化合物的化学式为Al2S3，故D错误；
练习册系列答案
科目：初中化学
下列说法正确的是（　　）
燃烧是人类最早利用的化学反应之一
可燃物温度达到着火点即可燃烧
图书档案起火宜用水基型灭火器扑灭
不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火
科目：初中化学
（1）把10克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水的质量为&&&&&&&&&&&& &。 （2）将10.6克碳酸钠粉末放入盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。请计算： ①生成二氧化碳气体的质量是多少？ ②该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ &
科目：初中化学
下列化学用语与含义不相符的是（&& ） A．O2- — 氧离子&&&&&&&&&&&&&&&& B．3H — 3个氢元素 C．Fe3O4 — 四氧化三铁&&&&&&&&&& D．2N2 — 2个氮气分子
科目：初中化学
图3是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是（&& ） A．属于有机物 B．化学式为NH3 C．氮元素和氢元素的质量比为3 ：1 D．氢元素的质量分数
科目：初中化学
下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是（　　）
插入燃着的木条
观察气体颜色
闻气体的气味
倒入澄清石灰水
科目：初中化学
用化学用语填空： （1）2个硫酸根离子　　；&&&&&&&&&&&&&& （2）2个镁原子　； （3）氧化铁中铁元素的化合价　　；&&& &&&（4）3个氮分子　； （5）人体中含量最高的金属元素是　　．
科目：初中化学
过多的植物营养物质如尿素CO（NH2）2等进入水体会导致“水华”现象．下列说法不正确的是（） 　 A．& 尿素由四种元素组成 　 B．& 尿素属于氮肥 　 C．& 尿素属于复合肥 　 D．& 使用无磷洗衣粉可以减少“水华”现象发生
科目：初中化学
地震后，搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者，这说明……(&&& ) & &A．分子的质量很小&& &&&&&&& B．分子在不断运动 C．分子的体积很小&&&&&& &&& D．分子间有间隔
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请输入手机号& 位置结构性质的相互关系应用知识点 & “下表为第2、3周期某些元素性质的数据． ...”习题详情
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下表为第2、3周期某些元素性质的数据． ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.731.361.341.060.991.540.751.02最高或最低化合价+2+1+5+7+1-2-3-2请回答下列问题：（1）③在周期表中的位置&．（2）⑤元素最高价氧化物对应的水化物的名称　&．（3）由①⑤⑥三种元素组成一种化合物是家用消毒液的主要成分，其溶液显　&性（填酸或碱），原因可用离子方程式表示：　&．（4）用化学方程式举例⑤元素的单质一种用途：　&．（5）已知⑥和①的单质在常温和加热时都能反应，分别生成化合物甲和乙，同时若1mol⑥参加反应分别放出aKJ和bKJ热量．请写出由甲转化为乙的热化学方程式：　&（6）②和⑦组成的化合物含有的化学键为　&．（7）在家用电热水器不锈钢内胆表面经常镶嵌②的单质，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2010-福建省漳州市龙海五中高考化学模拟最后一卷
分析与解答
习题“下表为第2、3周期某些元素性质的数据． ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.731.361.341.060.991.540.751.02最高或最低化合价+2+1+5+7+1-2-3-2请回答下列问题：（1...”的分析与解答如下所示：
①和⑧最低化合价都为-2价，应都位于ⅥA族，半径⑧＞①，则①为O元素，⑧为S元素，⑦最低化合价为-3价，应为第ⅤA族元素，且原子半径和①相近，说明二者位于同一周期，则⑦为N元素，④的最高化合价为+5价，也应为第ⅤA族元素，半径④＞⑦，则④为P元素，③⑥最高化合价都为+1价，为第ⅠA元素，由于半径③＜⑥，则③为Li元素，⑥为Na元素，②最高化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，由于半径③＜②＜⑥，则②为Mg元素，⑤最高化合价为+7价，应为第ⅦA族元素，由于半径和④相近，应为Cl元素，根据元素对应单质、化合物的性质结合元素周期律知识解答该题．①和⑧最低化合价都为-2价，应都位于ⅥA族，半径⑧＞①，则①为O元素，⑧为S元素，⑦最低化合价为-3价，应为第ⅤA族元素，且原子半径和①相近，说明二者位于同一周期，则⑦为N元素，④的最高化合价为+5价，也应为第ⅤA族元素，半径④＞⑦，则④为P元素，③⑥最高化合价都为+1价，为第ⅠA元素，由于半径③＜⑥，则③为Li元素，⑥为Na元素，②最高化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，由于半径③＜②＜⑥，则②为Mg元素，⑤最高化合价为+7价，应为第ⅦA族元素，由于半径和④相近，应为Cl元素，则（1）③为Li元素，原子核外有2个电子层，最外层电子为1，应位于周期表第二周期、ⅠA族，故答案为：第二周期、ⅠA族；（2）⑤为Cl元素，对应的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，故答案为：高氯酸；（3）由①⑤⑥三种元素组成一种化合物为NaClO，为强碱弱酸盐，溶液中存在：ClO-+H2OHClO+OH-，溶液呈碱性，故答案为：碱；&ClO-+H2OHClO+OH-；（4）Cl2常用于制备HCl，反应方程式为Cl2+H2═2HCl，故答案为：Cl2+H2═2HCl；（5）由题意可知：①4Na（S）+O2（g）═2Na2O（s）△H=-4aKJomol-1，②2Na（S）+O2（g）═Na2O2（s）△H=-2bKJomol-1，②&2-②可得：2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）对应的△H=-（4b-4a）&KJomol-1，所以热化学方程式为2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a）&KJomol-1，故答案为：2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a）&KJomol-1；（6））②和⑦组成的化合物为Mg3N2，为离子化合物，电子式为，含有离子键，故答案为：离子键；（7）金属发生电化学腐蚀，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-．
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下表为第2、3周期某些元素性质的数据． ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.731.361.341.060.991.540.751.02最高或最低化合价+2+1+5+7+1-2-3-2请回答下列...
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经过分析，习题“下表为第2、3周期某些元素性质的数据． ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.731.361.341.060.991.540.751.02最高或最低化合价+2+1+5+7+1-2-3-2请回答下列问题：（1...”主要考察你对“位置结构性质的相互关系应用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
位置结构性质的相互关系应用
与“下表为第2、3周期某些元素性质的数据． ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.731.361.341.060.991.540.751.02最高或最低化合价+2+1+5+7+1-2-3-2请回答下列问题：（1...”相似的题目：
XAMYZN表是元素周期表中短周期的一部分．已知A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多．下列关于表中六种元素的说法正确的是&&&&X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大最高氧化物的水化物酸性最强的是A元素X的氢化物分子间含有氢键，因此X的热稳定性很大
X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是&&&&X的原子半径一定大于Y的原子半径X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
如图是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法不正确的是&&&&X元素的氢化物分子间可以形成氢键Y元素的两种同素异形体常温下都是气体最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z阴离子半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W
“下表为第2、3周期某些元素性质的数据． ...”的最新评论
该知识点好题
1元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（　　）
2X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素&相关信息&X&X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍&Y&Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2&Z&Z存在质量数为23，中子数为12的核素&W&W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色&（1）W位于元素周期表第&&&&周期第&&&&族，其基态原子最外层有&&&&个电子．（2）X的电负性比Y的&&&&（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是&&&&（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：&&&&．（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：&&&&．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：&&&&．
3X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
该知识点易错题
1X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素&相关信息&X&X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等&Y&常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积&Z&Z和Y同周期，Z的电负性大于Y&W&W的一种核素的质量数为63，中子数为34&（1）Y位于元素周期表第&&&&周期表&&&&族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是&&&&（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在&&&&个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是&&&&，键长较长的是&&&&．（3）W的基态原子核外电子排布式是&&&&．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是&&&&．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+12O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJomol-2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJomol-1此反应的热化学方程式是&&&&．
2【化学选修3：物质结构与性质】A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）（1）B单质分子中σ与π键数目比为&&&&；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为&&&&；（填写元素符号）（2）H元素原子的价层电子排布式为&&&&，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为&&&&（写一种即可），该阴离子空间构型为&&&&；（3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是&&&&元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为&&&&；（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为&&&&，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为&&&&；（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为&&&&如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为&&&&．（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为&&&&．
3（2011o平顶山二模）A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在．在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置．回答下列问题：（1）元素E的元素符号为&&&&，最高正价为&&&&，最外层电子构型为&&&&；（2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为&&&&，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为&&&&，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是&&&&；（3）D的氢化物的立体结构呈&&&&型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是&&&&．（4）元素B的离子（B3-）与某金属离子（X+）形成化合物的晶胞结构如图所示．则晶胞中顶点上的小球应代表&&&&（填“B3-”或“X+”）．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“下表为第2、3周期某些元素性质的数据． ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.731.361.341.060.991.540.751.02最高或最低化合价+2+1+5+7+1-2-3-2请回答下列问题：（1）③在周期表中的位置____．（2）⑤元素最高价氧化物对应的水化物的名称____．（3）由①⑤⑥三种元素组成一种化合物是家用消毒液的主要成分，其溶液显____性（填酸或碱），原因可用离子方程式表示：____．（4）用化学方程式举例⑤元素的单质一种用途：____．（5）已知⑥和①的单质在常温和加热时都能反应，分别生成化合物甲和乙，同时若1mol⑥参加反应分别放出aKJ和bKJ热量．请写出由甲转化为乙的热化学方程式：____（6）②和⑦组成的化合物含有的化学键为____．（7）在家用电热水器不锈钢内胆表面经常镶嵌②的单质，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“下表为第2、3周期某些元素性质的数据． ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.731.361.341.060.991.540.751.02最高或最低化合价+2+1+5+7+1-2-3-2请回答下列问题：（1）③在周期表中的位置____．（2）⑤元素最高价氧化物对应的水化物的名称____．（3）由①⑤⑥三种元素组成一种化合物是家用消毒液的主要成分，其溶液显____性（填酸或碱），原因可用离子方程式表示：____．（4）用化学方程式举例⑤元素的单质一种用途：____．（5）已知⑥和①的单质在常温和加热时都能反应，分别生成化合物甲和乙，同时若1mol⑥参加反应分别放出aKJ和bKJ热量．请写出由甲转化为乙的热化学方程式：____（6）②和⑦组成的化合物含有的化学键为____．（7）在家用电热水器不锈钢内胆表面经常镶嵌②的单质，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：____．”相似的习题。}