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锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH 3 ） 4
2+ ．回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为______（用化学式表示）．（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______．（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______．①硫酸铝和氢氧化钠&②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______．试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因______．
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（1）属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，溶液中铝元素的存在形式为Na[Al（0H） 4 ]，故答案为：Na[Al（OH） 4 ]；（2）根据题干信息得锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Zn+2NaOH+2H 2 O=Na 2 [Zn（0H） 4 ]+H 2 ↑，故答案为：Zn+2NaOH+2H 2 O=Na 2 [Zn（0H） 4 ]+H 2 ↑；（3）①硫酸铝中加氢氧化钠，先出现沉淀，然后沉淀消失，然后又出沉淀，向氢氧化钠中加硫酸铝没有现象，故用相互滴加的实验方法可以鉴别；②硫酸铝和氨水不管是谁往谁中相互滴加是现象均是出现白色沉淀，用相互滴加的实验方法不可以鉴别；③往硫酸锌中加氢氧化钠时，会出现白色沉淀，向氢氧化钠中加硫酸锌时，无现象，故用相互滴加的实验方法可以鉴别；④往硫酸锌中加氨水时，会出现白色沉淀，向氨水中加硫酸锌时，无现象，故用相互滴加的实验方法可以鉴别；故答案为：①③④；（4）可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式为：Al 3+ +3NH 3 ?H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4
+ ，在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌，因为可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH 3 ） 4
2+ ，氨水的量不易控制．故答案为：Al 3+ +3NH 3 ?H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4
+ ；可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH 3 ） 4
2+ ，氨水的量不易控制．
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为什么氢氧化铝不和氨水反应，而氢氧化锌与氨水反应，为什么啊?二者不都是两性氧化物么
请详细点，本人高三复习阶段。
另外此反应可以生成稳定的络合物（络合反应），不是一般的酸碱反应，你可以当特性来记。。大学里若学化学的话1、氨水碱性不够，是弱碱2、Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4](OH)2其实是分步反应：Zn(OH)2+NH3=[Zn(NH3)](OH)2[Zn(NH3)](OH)2+NH3=[Zn(NH3)2](OH)2[Zn(NH3)](OH)2+NH3=[Zn(NH3)3](OH)2[Zn(NH3)](OH)2+NH3=[Zn(NH3)4](OH)2总的就是Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4](OH)2NH4+对反应的影响很大
采纳率：39%
锌可与氨形成络合物。
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科目：高中化学
来源：学年山东济宁金乡一中高一12月月考化学试卷
题型：填空题
(10分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。回答下列问题：（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________________________________________&&&&&&&&&&&&&&。（2）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是&&&&&&&&。①硫酸铝和氢氧化钠&&&&&②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠&&&&&④硫酸锌和氨水（3）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______________________________________________________&&&&&&&&&&&。（4）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因__________________________________________&&&&&&& ________________。
科目：高中化学
来源：福建省学年高三第二次月考化学试题
题型：填空题
（10分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水、生成Zn（NH3）。回答下列问题：&& （1）铝的氢氧化物溶于盐酸的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&& （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&& （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是____&& &①硫酸锌和氨水&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ②硫酸铝和氨水& ③硫酸锌和氢氧化钠&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ④硫酸铝和氢氧化钠&& （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因&&&&&&&&& 。[来源:Zxxk.Com]&
科目：高中化学
来源：江苏省学年高三化学一轮过关测试（1）
题型：填空题
(10分)（2004年天津高考题）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为&&&&&&&&&&（用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是&&&&&&&&&&&。① 硫酸铝和氢氧化钠&&&&&&&&&② 硫酸铝和氨水& ③ 硫酸锌和氢氧化钠&&&&&&&&&④ 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
科目：高中化学
（10分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水、生成Zn（NH3）。回答下列问题：&& （1）铝的氢氧化物溶于盐酸的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&& （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&& （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是____&& &①硫酸锌和氨水&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ②硫酸铝和氨水& ③硫酸锌和氢氧化钠&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ④硫酸铝和氢氧化钠&& （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因&&&&&&&&& 。&
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（10分）(I)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌溶于氨水可以生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）写出可溶性铝盐与过量氨水反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（II）环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Mg、OH、Mg(OH)2、NO、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为&&&&&&&&&&&。
（10分）(I)（1）Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑[或Zn+2NaOH+2H2O═Na2Zn(OH)4+H2↑]（2分）（2）Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+（2分）可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42+，氨水的用量不易控制（2分）(II)& NO+Mg +H2O→Mg(OH)2+N2+OH－（2分）（不用配平，若配平不扣分，但配错不得分）&& 5：2（2分）试题分析：本题给出的信息“锌的氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。氢氧化锌溶于氨水可以生成Zn(NH3)42+。”学生没有学过，考查学生接受信息、处理信息的能力。（1）锌与氢氧化钠反应可以类比铝与氢氧化钠反应：2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑，则锌也生成类似的Na2ZnO2，所以方程式写成Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑[或Zn+2NaOH+2H2O═Na2Zn(OH)4+H2↑]（2）因为氢氧化铝只能溶于强酸和强碱溶液，不能溶于弱酸和弱碱，所以铝盐与氨水只能生成氢氧化铝沉淀，不能与氨水继续反应。（3）利用信息“金属镁将水体中的NO转化为N2”可以判断硝酸根离子是氧化剂、还原剂只能是镁，氧化产物是Mg(OH)2，还原产物是N2。写出初步反应物和生成物：NO+Mg →Mg(OH)2+N2，根据原子守恒，则反应物中有H2O，生成物中有OH－，再根据化合价升降相等，被氧化的Mg元素与被还原的N元素物质的量之比为5:2。点评：题干中出现学生在高中没有学习的知识点，一般要考查学生的自学能力，在短时间内接受新信息、运用所学知识结合新信息处理问题的能力，此时只要我们认真读题，同时回忆已学习的知识与之的联系，往往这样的题起点高，落点不高，属于中等难度。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列各组对比实验，均能观察到左边试管产生气体的速率比右边的快，其中一定能证明Fe3+催化过氧化氢分解的能力强于Cu2+的是
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10．00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 molB．n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3 C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15 & n & 0．25D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11:2:1
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．储存1mol H2 时转移的电子为2molD．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是（&&&）A．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
（6分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：____（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质______。(2)为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案：验证甲同学方案：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。验证乙同学方案：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）根据所学知识判断，你认为_______的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以4:5反应时的离子方程式为_____________________________________________
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．22．4 L CH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023B．56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0.3NAC．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023D．80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6.02×1023个
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为（&&&）①2MoS2+7O22MoO3+4SO2&&②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1&④H2MoO4&&&&MoO3+H2O⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是A．反应①和⑤都属于置换反应B．MoO3属于碱性氧化物C．在反应①中Mo和S均被氧化D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
(8分)煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：①2FeS2＋7O2＋2H2O &4H＋＋2Fe2＋＋________；②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋____________；③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO42—。已知：FeS2中的铁元素为＋2价。回答下列问题：(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。(2)反应③的还原剂是________________。(3)观察上述反应，FeS2最终转化为____________从煤炭中分离出来。
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