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水,氢怎样证明酒精中含有氢元素?将带有火星的木条深入装有H2的集气瓶中,现象是（ ）写出下列实验后果的原因（1）通电分解水时,产生的气泡少而慢（2）用H2吹的肥皂泡不上升
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1 怎样证明酒精中含有氢元素?将酒精在通过干燥挤的空气中燃烧,收集燃烧后的气体,冷却后发现有水存在,证明含有H元素.2 将带有火星的木条深入装有H2的集气瓶中,现象是（ ）火星熄灭,因为没有氧气.3 写出下列实验后果的原因 懒得答了...
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精品题库试题化学1.（广西桂林中学2014届高三2月月考理科综合试题）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.24g镁的原子最外层电子数为NA B.1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC.1mol甲烷分子所含质子数为10NA D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA2.（广东汕头2014届高三3月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H―1 C―12） （）A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NAB．标准状况下，22.4LCl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NAC．28g聚乙烯含有的碳原子数为2NA[来源:www.shulihua.net]D．1molCH5+所含电子数为8NA3.（广州市2014届高三3月调研）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1L0.1mol?L－1NH4Cl溶液中含有0.1nA个NH4+B.常温常压下，18gH2O含有10nA个电子C.1molCu与足量浓硫酸反应产生2nA个SO2分子D.常温常压下，11.2L的CO含有nA个原子4.（北京东城2014届高三3月调研）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A.1mol甲醇中含有C―H键的数目为4NAB.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA5.（济宁2014届高三上学期期末）设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 （）A.80mL10mol?L-1浓盐酸与MnO2反应，转移电子数为0.4NAB.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAC.1molA13+含有核外电子数为3NAD.常温下，16gCH4中共用电子对的数目为4NA6.（北京西城2014届高三上学期期末）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）A．1molOH－中含有9NA个电子B． 28g的CO气体中含有NA个氧原子C．1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D．常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA 7.（广州市2014届高三1月调研）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （）A.1L0.1mol?L－1NH4Cl溶液中含有0.1nA个NH4+B.常温常压下，18gH2O含有10nA个电子C.1molCu与足量浓硫酸反应产生2nA个SO2分子D.常温常压下，11.2L的CO含有nA个原子8.（广东汕头2014届高三上学期期末）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸C.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.足量铜与1L18mol?L－1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA9.（河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）下列有关的叙述中完全正确的一组是（ ）①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA；③在通常状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA；④淀粉溶液、烟、云、雾、烟水晶等均为胶体；⑤1molC10H22分子中含有的共价键的总数为31NA；⑥电解法精炼铜粗铜作阴极；⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物A.①②⑤B.②④⑤ C.④⑥⑦ D.①③⑦10.（河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA B.78g苯含有双键的数目为3NAC.常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NAD.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA11.（河南开封2014届高三一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （）A.在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA B.25℃时，pH=13的1.0LBa(0H)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA C.常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA D.标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。12.（郑州市2014届第一次质检）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA B.室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2NA C.标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.2NA D.25℃时，pH=1的1.0LH2SO4溶液中含有H＋的数目为0.2NA13.（吉林市普通高中高三上学期期末）将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙述正确的是 （）A.溶液中c(NH4+)＜c(OH-) B.氨水的物质的量浓度为0.1mol?L-1C.溶液的pH＞13 D.与5mL0.1mol?L-1HCl溶液恰好完全中和14.（江西赣州2014届高三上学期期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）A.在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应生成NH3分子数为2NAB.标准状况下，22.4L的CCl4分子中含有共价键数为4NAC.常温常压下，1molNaHSO4晶体中含有2NA个离子D.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2NA15.（2013浙江宁波第一学期期末）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ?mol－1，当有3NA个电子转移时，△H变为－46.2kJ?mol－1B.1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个[来源:数理化网]C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个D.2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.01NA个16.(2009浙江,9,易)已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是( )A.0.01mol?L-1的蔗糖溶液B.0.01mol?L-1的CaCl2溶液C.0.02mol?L-1的NaCl溶液D.0.02mol?L-1的CH3COOH溶液17.(2010四川,12,中)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是( )A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.ω=17c/(1000ρ)C.ω=17V/(17V+22400)D.c=1000Vρ/(17V+22400)18.(2009上海,21,中)下列坐标图所表示的量的关系错误的是( )19.(2012海南,7,易)NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NAB.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC.1.0L的0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA20.(2012课标,9,中)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA21.(2012广东,11,中)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.常温下,4gCH4含有nA个C―H共价键B.1molFe与足量的稀HNO3反应,转移2nA个电子C.1L0.1mol?L-1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCD.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子22.(2012四川,7,中)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA23.(2011广东,9,易)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )[来源:www.shulihua.net]A.常温下,23gNO2含有nA个氧原子B.1L0.1mol?L-1氨水含有0.1nA个OH-C.常温常压下,22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子24.(2011海南,10,易)设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA25.(2010上海,7,易)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA26.(2010广东,8,易)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.16gCH4中含有4nA个C―H键B.1mol?L-1NaCl溶液含有nA个Na+C.1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D.常温常压下,22.4LCO2中含有nA个CO2分子27.(2009福建,8,易)设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.24g镁的原子最外层电子数为NAB.1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC.1mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA28.(2009上海,12,易)NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB.常温下,100mL1mol?L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD.3.4gNH3中含N―H键数目为0.2NA29.(2009广东,6,易)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是( )A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1nA个Fe3+30.(2009广东,6,易)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是( )A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1nA个Fe3+31.(2011全国,12,中)NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( A.18gH2O中含有的质子数为10NAB.12g金刚石中含有的共价键数为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子32.(2010江苏,5,中)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温下,1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下,22.4L乙烯中C―H键数为4NA33.(2010四川,7,中)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g34.(2009海南,8,中)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB.1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等35.(2008山东,13,中)NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl22HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD.一定温度下,1L0.50mol?L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含N物质的量不同36.(2012全国,12,中)在常压和500℃条件下,等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是( )A.V3>V2>V4>V1 B.V3>V4>V2>V1 C.V3>V2>V1>V4 D.V2>V3>V1>V437.(2012江苏,8,中)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA38.(2011课标全国,7,易)下列叙述正确的是( )A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol?L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠39.(2011江苏,8,易)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.1mol甲醇中含有C―H键的数目为4NAB.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA40.(2010全国Ⅱ,11,易)在一定的温度、压强下,向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为( )A.1∶4 B.1∶3 C.1∶2 D.1∶141.(2008海南,5,易)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA42.(2008江苏,3,易)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NAB.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NAC.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NAD.1L浓度为1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA个C43.(2009江苏,4,中)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NAC.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA44.(2009宁夏,7,中)将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为( )A.NO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O445.(2008四川,6,中)下列说法中不正确的是( )A.1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶346.(2010上海,14,易)氢是一种清洁的可再生能源。上海最新研究的“超越”3号氢燃料电池轿车,每行驶100km仅耗氢1kg左右,同时消耗氧气约为(原子量:H―1,O―16)( )A.100mol B.250mol C.500mol D.1000mol47.(2010全国Ⅰ,7,易)将15mL2mol?L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol?L-1MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是( )A.4 B.3 C.2 D.148.(2009海南,11,易)在5mL0.05mol/L的某金属氯化物溶液中,滴加0.1mol/LAgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如下图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为( )A.+1 B.+2 C.+3 D.+449.(2010全国Ⅰ,12,中)一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )A.3∶1 B.5∶3 C.2∶3 D.1∶250.(2010课标全国,10,中)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )A.0.1(b-2a)mol?L-1 B.10(2a-b)mol?L-1 C.10(b-a)mol?L-1 D.10(b-2a)mol?L-151.(2010海南,4,中)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.mol?L-1 B.mol?L-1 C.mol?L-1 D.mol?L-152.(2008四川,13,中)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的S离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气,则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为( )A. B. C. D.53.(2008上海,8,中)在一定条件下,完全分解下列某化合物2g,产生氧气1.6g,此化合物是( )A.1O B.2O C.1O D.2O54.(2008全国Ⅱ,11,中)某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是( )A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol55.(2009山东,10,易)下列关于氯的说法正确的是( )A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.Cl、Cl为不同的核素,有不同的化学性质C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)56.(2008上海,15,易)已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水57.(2011安徽,7,中)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N―N―N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子58.(2012上海,11,中)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )A. B. C. D.59.（2012年山西省山大附中一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是...
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1.0.25 0.25*4=1 0.25*2=0.5 0.25*(2+16+8*4)=26
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将11.7克氯化钠跟10g 98%的浓硫酸反应在微热条件下，将生成的气体用100mL水完全吸收，问生成盐酸的质量分将11.7克氯化钠跟10g 98%的浓硫酸反应在微热条件下，将生成的气体用100mL水完全吸收11.7克氯化钠的物质的量为11.7g58.5g/mol=0.2mol，10g 98%的浓硫酸中n（H2SO4）=10g×98%98g/mol=0.1mol，根据NaCl+H2SO4△.NaHSO4+HCl↑，0.2molNaCl完全反应需要0.2mol硫酸，大于0.1mol，故硫酸不足，反应生成0.1molHCl，其质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g，溶液质量为100g+3.65g=103.65g，故所得溶液质量分数为3.65g103.65g×100%=3.52%，所得溶液的密度为1.05g/ml，则完全吸收后溶液的物质的量浓度为×3.52%36.5mol/L=1.01mol/L，答：溶液质量分数为3.52%，溶液物质的量浓度为1.01mol/L．
碳酸钠与稀盐酸反应生成11.7克氯化钠，问需要盐酸的物质的量是多少 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O2-----------------58.8*2n-----------------11.7n=2*11.7/117=0.2mol需要HCL的物质的量是0.2摩尔。
11.7克氯化钠含多少个纳离子 NaCl的摩尔质量为23+35.5=58.511.7gNaCl的物质的量是11.7/58.5=0.2mol所以Na+有0.2NA个，约为1.244*10^23个
碳酸钠与盐酸反应生成11.7g氯化钠，问需要盐酸的物质的量是多少，生成的co2在标准状况下的体积为 11.7gNaCl也就是0.2mol，所以需要盐酸0.2mol，Na2CO3 0.1mol，最后生成CO2 0.1mol，2.24L
电解饱和食盐水可产生氢气、氯气和氢氧化钠，是“氯碱工业”的重要反应．（1）若电解时消耗11.7gNaCl，试计算理论上最多可得到H2体积（标准状况下）？（2）若将8.96L Cl2（标准状况下）通（1）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 11.7g，反应的氯化钠物质的量=117g58.5g/mol=0.2mol；电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑
已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由2311Na、3717Cl和3517Cl构成的11.7g氯化钠固体中含3717Cl的质量是多少？11.7g该固体刚好能和某250mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多（1）设氯元素中35Cl的物质的量含量为x，则有35x+37（1-x）=35.5，解之得x=75%．11.7gNaCl的物质的量为n（NaCl）=11.7g58.5g/mol=0.2mol，m（37Cl）=0.2 mol×25%×37 gomol-1=1.85g，答：由2311Na、3717Cl和3517Cl构成的11.7g氯化钠固体中含3717Cl的质量是1.85g；（2）由Ag++Cl-=AgCl↓可知，n（AgNO3）=n（NaCl）=0.2mol，c（AgNO3）=0.2mol0.25L=0.8mol/L，答：该AgNO3溶液的物质的量浓度是0.8mol/L．
将11.7gNaCl投入多少克水中,才能满足100个水分子中融入1个钠离子11.7gNaCl的物质的量是n=11.7g/58.5g/mol=0.2mol故其溶于水后产生钠离子数目也为0.2mol要满足100个水分子中有1个钠离子,故应将其溶解于0.2*100=20mol水中20mol水的质量为m=20mol*18g/mol=360g
一道化学题11.7g氯化钠的物质的量是0.2mol,含有多少个钠离子,含有多少个氯离子? 详细解析,在线等 11.7g氯化钠的物质的量是0.2mol,含有多少个钠离子,含有多少个氯离子? 11.7 g NaCl的物质的量 = 11.7 / 58.5 = 0.2 moln(Na+) = n(Cl-) = n(NaCl) = 0.2 mol个数N(Na+) = N(Cl-) = 0.2 NA = 1.204 × 10^23 个
工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气．现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，（1）写出电解饱?工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气．现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行（1）电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气和氯气，即2NaCl+2H2O通电.2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O通电.2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）根据题意，NaCl物质的量n=nM=11.7g58.5g/mol=0.2mol，设电解过程生成氯气的物质的量为y，生成氢氧化钠的物质的量为x，2NaCl+2H2O通电.2NaOH+H2↑+Cl2↑2
y20.2＝2x＝1y解得x=0.2mol、y=0.1mol，所以在标准状况下制得Cl2体积V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：在标准状况下制得Cl22.24L；（3）据c=nV=0.2mol0.1L=2mol/L，答：所得NaOH的物质的量浓度为2mol/L．
11.7克氯化钠中含有多少个钠离子?含有氯离子的质量为多少?总共有多少摩尔离子 0.2mol，含有0.2NA个钠离子，0.2NA个氯离子，共含离子0.4NA}