检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B．先加HNO3酸化.再加Ba(NO3)2溶液C．先加盐酸酸化.再加BaCl2溶液 D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液  题目和参考答案——精英家教网——
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检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液 
C【解析】试题分析：A、加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故A错误；B、先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故B错误；C、检验某未知溶液中是否含有SO42-，应先加盐酸排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，故C正确；D、加入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，故D错误。考点：本题考查离子的检验。  
科目：高中化学
来源：2015届福建省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
设反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v1；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应放热），正反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （ ）A．v1增大、v2减小 B．同时减小 C．同时增大 D．v1减小、v2增大 
科目：高中化学
来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列有关说法中不正确的是A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同B．分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多D．常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上 
科目：高中化学
来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋ D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用 
科目：高中化学
来源：2015届福建省福州市高三上学期第三次质检理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的△S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)，上述①~④中正确的有A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 
科目：高中化学
来源：2015届福建省、安溪一中高三上学期期中联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
对于4℃时，水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是A．该溶液物质的量浓度为10mol／LB．所用水的体积为177.6LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 
科目：高中化学
来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列说法中正确的是A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9mB．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．用半透膜分离胶体和悬浊液 
科目：高中化学
来源：2015届福建省高三上学期第二次质量检查化学试卷（解析版）
题型：选择题
最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如右图所示。下列说法不正确的是
A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气B．阳极反应CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH +2H+C．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2  
科目：高中化学
来源：2015届福建省高三上学期第一次阶段考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、Br－、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－ 
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请输入手机号、D：．（2）分类思想是学习化学的重要方法，①②③④四个反应中有三个反应可归纳为一类反应，则这类反应的名称是．写出下列反应的化学方程式：反应②反应④．（3）如图所示，在C溶液中滴加NaOH溶液，观察到的实验现象是；写出反应③的离子反应方程式．（4）要验证某溶液是否含有微量的D物质的阳离子，通常选用一种盐的溶液，这种物质是，请简单表述实验方法．
科目：高中化学
AHNO3Ba(NO3)2
BBa(NO3)2HNO3
科目：高中化学
来源：学年度第二学期形成性练习
海带中含有丰富的碘元素(设以KI形式存在)．某学生课外活动小组设计的从海带中提取碘的流程如下：
(1)过程①中实验操作的名称为：________；过程②中有关反应的离子方程式为：________．
(2)检验过程②所得溶液是否含有的方法是：________．
(3)过程③包含两步实验操作，它们的名称是：________，该过程操作中必须使用的一种仪器是________．
(4)过程③中所加的有机溶剂不可选选用的是(填序号字母)________．
A．苯 B．四氯化碳 C．煤油 D．酒精
科目：高中化学
题型：单选题
鉴定某溶液是否含有蛋白质，可选用的试剂为A.三氯化铁B.碘C.浓溴水D.浓硝酸
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检验某未知溶液是否含有SO42-,为什么不能先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液
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怕有SO32-,的干扰,因为硝酸会氧化SO32-成SO42-
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＞＞＞某无色澄清溶液中，可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、SO2-4、NO3-、I..
某无色澄清溶液中，可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、SO2-4、NO3-、I-、Cl-、H+、K+等离子中的两种或多种，为确定其组成，现做如下实验：①取一定量的溶液加入适量Na2SO3后有气体产生，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，过滤．②在①滤液中先加入Ba（NO2）2溶液无明显现象，再加AgN03溶液，又有白色沉淀生成，继续加硝酸沉淀不消失．回答下列问题：（1）在第①步反应中生成的无色气体里易溶于水的气体是______，产生该气体的离子方程式为______，在第②步反应中生成的白色沉淀是______；（2）由以上实验，可判断原溶液中一定含有的离子是______；一定不含有的离子是______．（3）设计一个简单实验，对可能含有的离子进一步确认．
题型：问答题难度：中档来源：不详
无色澄清溶液中不可能含有形成溶液呈蓝色的Cu2+①取一定量的溶液加入适量Na2SO3后有气体产生，则生成的气体是二氧化硫，说明原溶液中含有H+，也有白色沉淀生成说明原溶液中含有Ba2+，一定不含SO2-4离子，再加盐酸沉淀不消失，只能是原溶液中含有硝酸根离子和溶液中的氢离子形成了强氧化性的硝酸，可以把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，才可以生成不溶于盐酸的沉淀，判断溶液中一定不含I-；所以在第①步反应中生成的无色气体里易溶于水的气体是二氧化硫，产生二氧化硫气体的反应是SO32-+2H+=SO2↑+H2O；②在①滤液中先加入Ba（NO2）2溶液无明显现象进一步证明无硫酸根离子，再加AgN03溶液，又有白色沉淀生成，继续加硝酸沉淀不消失，证明是氯离子的性质，生成的沉淀是氯化银沉淀，但由于①步骤中加入了盐酸，所以氯离子的来源不能确定；（1）在第①步反应中生成的无色气体里易溶于水的气体是二氧化硫，产生二氧化硫气体的反应是SO32-+2H+=SO2↑+H2O；②中沉淀是AgCl故答案为：SO2 SO32-+2H+=SO2↑+H2O&& AgCl，②中沉淀是AgCl；（2）综上所述：溶液中一定含有的离子是H+、Ba2+、NO3-；一定不含有I-、SO42-、Cu2+；可能存在的离子为Cl-，K+；故答案为：H+、Ba2+、NO3-；I-、SO42-、Cu2+；（3）可能存在的离子为Cl-，K+；实验设计检验离子的存在，钾离子根据焰色反应来检验，利用氯离子遇硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀，证明氯离子的存在；用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观看，火焰颜色呈紫色，说明溶液中含有钾离子，否则没有；另取原溶液少许于洁净的试管中，向试管中 滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含氯离子，否则没有．故答案为：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观看，火焰颜色呈紫色，说明溶液中含有钾离子，否则没有；另取原溶液少许于洁净的试管中，向试管中 滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含氯离子，否则没有．
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据魔方格专家权威分析，试题“某无色澄清溶液中，可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、SO2-4、NO3-、I..”主要考查你对&&离子的检验，离子共存&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
离子的检验离子共存
离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。 离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。 因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
离子间相互结合生成弱电解质
因能发生双水解的离子有：
因发生络合反应而不共存的离子有：
判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生&&& 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成&&& 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成&& 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存&&& 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存&&& 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；&&&&SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存&；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 &&
发现相似题
与“某无色澄清溶液中，可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、SO2-4、NO3-、I..”考查相似的试题有：
101476210947937979710396154108871}