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同样的碳原子数，烯烃跟烷烃哪个沸点高
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分子之间因为构型的原因离得较远烷烃&烯烃&炔烃因为,即成一个大约120度的角,这样,因为双键会使链“弯曲”：烯烃不能被称为是“直链”的
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直链烯烃的沸点比带支链的高 炔烃 和烷烃,烯烃基本相似烷烃.烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高.烯烃 物理性质和烷烃相似,如烯烃是不溶于水的,虽然在水中的溶解度比烷烃还略大一点.烯烃还能与某些金属离子以π键相结合,从而大大增加烯烃的溶解度,生成水溶性较大的配合物、氯仿等非极性有机溶剂中,相对密度等都比相应的烯烃略高些,并且熔点和沸点随分子量的增加而升高.一般C2~C4的烯烃是气体,碳数小于等于四是气态,大于四的是液态和固态具体.烯烃也易于苯、乙醚.与烷烃一样.炔烃的沸点.4个碳以下的炔烃在常温 常压下为气体.随着分子中碳原子数的增多,C5~C18的为气体,C19以上的高级烯烃为固体.烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高,双键在碳链终端的烯烃的沸点比相应的烷烃为固体：烷烃 都是无色的,碳原子数5-11时常温常压下为液态,以下为气态,以上为固态.标准状况下密度都比水小.熔点和沸点都很低.烯烃.炔烃物理性质相似 都是无色无味 烷烃烯烃炔烃,双键在碳链中间的沸点比相应的烷烃还略低一点
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回答问题，赢新手礼包有机物熔沸点(一)分子式相同的烃为什么支链越多,沸点越低?为什么分子对称性越高,熔点越高(二)同分异构体的芳香烃及其衍生
有机物熔沸点(一)分子式相同的烃为什么支链越多,沸点越低?为什么分子对称性越高,熔点越高(二)同分异构体的芳香烃及其衍生物的熔沸点为什么一般：邻位>间位>对位?(三)分别总结一下烷、烯、炔、苯、以及衍生物的物理性质一定要有密度、熔沸点要求：通俗易懂(中学水平)不许从“百科”中直接粘贴
1.这个问题我认为应该从物理化学角度思考,在体系中,熵是对其混乱度的描述,支链越多,则系统的熵越大,这个系统越混乱,相对也容易有物态变化,而对称好的有机物,它的稳定性好,熔点会高一些.2.对这个问题,应该从有机物的空间位阻角度考虑,基团之间是相会排斥的（不考虑电子效应）,离的越远,物质越稳定,熔沸点越高.3.一般来说,相同C原子的烷烃,烯烃,炔烃,苯,他们的熔沸点是依次增大的,而衍生物的熔沸点一般要高于物质本身,当然具体还要具体分析,有机的问题比较散,要记得东西比较多.顺便说一下,我的回答是我对原来的知识的回顾,可能有些是不正确的,我也只是建议性的回答,不可盲目相信,别耽误了你以后对知识的理解.还有,你的问题用中学知识应该不好回答.
与《有机物熔沸点(一)分子式相同的烃为什么支链越多,沸点越低?为什么分子对称性越高,熔点越高(二)同分异构体的芳香烃及其衍生》相关的作业问题
并不能简单的说随支链增加,熔点升高.熔点是分子开始熔融时,即结晶开始大范围被破坏时的温度.熔点的高低与分子的结晶性能有关.一般说来,分子的结构越简单,对称性越好,越容易结晶.对应的熔点就越大.如果支链太长,结晶不能,熔点反会下降.就这一点来说,熔点：新>正>异沸点是由液体变为气体,破坏的是分子间的作用力.所以分子间作用
我们知道,随着支链的增多,单个分子团的空间立体占有量大,造成空间相对密度下降,即分子间的作用力相对于其同分异构体有下降的趋势,故……
物质的熔点沸点,主要取决于分子间的作用力,分子间的作用力与分子的几何形状以及空间排列有关,支链的增多,单个分子团的体积增大,就如面条与面团的关系,显然分开面团比分开面条要容易的多.
醇醛羧酸属于极性分子,可以形成氢键,而非极性的烷烯炔分子则只能通过范德华力相互作用,比氢键弱,这6种物质比较,相同碳原子数的烷烯炔的熔沸点和分子量有关,分子量越大则范德华力越大,熔沸点越高,也即通常烷烃大于烯烃大于炔烃,但也并不绝对,如乙烷沸点-88.9,乙烯沸点-103.9,乙炔沸点-84,这可能和乙炔直线型分子结构
对于碳数相同的有机化合物,决定其熔沸点的主要因素是其分子间的作用.这种作用越强,则其熔沸点越高.有机化合物分子间作用可分为静电作用,氢键作用和范德华作用等,其中静电作用存在于有机羧酸盐中.氢键作用存在与具有极性官能团的化合物,如含有羟基、羧基、氨基等的化合物中,而范德华作用则属于比较弱的作用,是弱极性或非极性有机物分子
对二甲苯熔点 12-13 °C沸点 138 °C间二甲苯熔点 -48 °C (225 K)沸点 139 °C (412 K)邻二甲苯熔点 -24 °C (249 K)沸点 144.4 °C (418 K)应该分开来说像是以上的例子 熔点与分子空间堆积状态有关也就是说分子对称性好些 堆栈或是结晶强度会高一点这比较关系到凡
这个题目太大了,只能简略说点.对于烃类,卤代烃类,醚类、羧酸酯类等,一般随着C原子数增大而沸点升高,熔点还要看对称性和支链的多少；对于含-OH,-COOH等可以形成分子间氢键的醇类、羧酸类、磺酸类,可能出现C原子数较小时随着C增加而沸点减小,随之又逐渐增大的特点.
不是,两有机物分子式相同,则支链多的沸点低,所以第一个是前者比后者沸点高.(CH3)2CHCH2CH3 和 (CH3)4C 的分子式氢原子数相同,而前者支链比后者少一个所以前者沸点较高
1 这个是不是增大,得看是不是一个系列的!比如烯烃跟烯烃比 乙烯 丙烯 丁烯基本是这个规律；再比如甲烷 乙烷 丙烷 ；但是不是一类物质就不好比了2 有机物种类多,还有很多高分子量的（碳原子数多的）
一般说来按照烷烃小于烯烃小于炔烃.但是还有有无支链及支链多少的区别,而且对于烯烃和炔烃来说,还有对称与非对称的区别,有顺式与反式的区别,所以规律性不是十分明确.如：丁烷熔点-135℃.沸点-0.5℃；1-丁烯结构简式CH3-CH2-CH=CH2.熔点为-185.4℃,沸点-6.4℃；2-丁烯结构简式有顺式和反式两种异构
密闭容器中X物质的量为0.1mol；O2物质的量为0.45mol（过量）点燃后得到混合气体A物质的量为0.7molA置于标准状况下,物质的量变为0.4mol减少的即为H2O,为0.3mol,所以有0.6mol的H冷却后A气体密度为1.7g/L,那么8.96L就为15.232g.该混合气体的平均摩尔质量为38.08g/m
C 1.2/0.2 =6 H 1.2*2/0.2 = 12 C6H12 一氯环己烷 环己醇 （六边形上一个碳连着-OH）醇 可能为 2,3-二甲基-1-丁烯或者2,3-二甲基-2-丁烯
为什么碳数相等的烃分子中 碳链越多 沸点越低?首先你要明白有机化学中有机物的沸点是与如下几个方面性质有关1、分子间作用力2、色散力3、价键类型针对你的问题我作如下解释你说的情况是针对分子间作用力不同分子间作用力是由分子质量决定的分子质量越大分子间的作用力越大碳数相等的烃分子中分子质量相等根据物理学中两分子间作用力关系（
设烃的化学式为CxHy，燃烧的化学方程式为CxHy+（x+y4）O2点燃xCO2+y2H2O，等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由（x+y4）值决定，x+y4）的值越大，消耗氧气的量就越多，若两种烃的x+y4值相等，耗氧量就相同，物质的量相等的烃CxHy和完全可拆成形式为CxHyo（CO2）mo（H2O）n的烃的衍生物分别完
一、判断不饱和度例如：C8应该对H18所以该物质不饱和度为（18-10）/2=4二、根据不饱和度判断种类不饱和度为4的基本上可以判断是芳香烃,一个环三个双键再加上两个氧,有可能是含有苯环的二元醇HOCH2C6H4CH2OH.【运用不饱和度的概念,可以通过有机物的分子式大致判断有机物中含有一定的基团CXHYOZ 不饱和度
因为支链越多,位阻效益大,即分子与分子之间的排斥力越大,分子与分子越难以紧密堆积,之间间隔越大,因此分子间的作用力减弱,熔沸点降低
小沙粒很容易就被风吹走,而石头则比较难被吹起来,需要更大的风能才能吹的起来.分子的熔沸点差不多也是这个道理.从外界的角度看,如上边所说的一样,要使这些大分子飘起来需要比较大的外界能量做功；另外从内部来看,大分子之间的引力也比小分子大许多的,分子之间吸引力更大一些.
将1mo1某烃完全燃烧后的气体通入过量的石灰水中,生成200g白色沉淀,CaCO3---CO2100 1mol200 2mol有机烃含两个碳.C2Hx + (2+x/4)O2 ---2CO2 +x/2H2O2Na2O2 +2CO2==2NaCO3 +O2 增加的是2CO2--O2 2摩CO质量 2×28=56克2Na2
结构式实在打不出来啊名称 分子式 分子质量甲烷 CH4 16 乙烯 C2H4 28 乙炔 C2H2 26 甲醇 CH3OH 32 乙醇 C2H5OH 46 乙酸 CH3COOH 60 甲醛 HCHO 30 乙醛 CH3CHO 44 葡萄糖 C6H12O6 180 乙酸乙酯 CH3COOCH3 86 丙酮 CH3COCH君，已阅读到文档的结尾了呢~~
烷烃的熔沸点比较
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单项选择题使用石油烷烃（沸点66度）做反向聚丙烯酰胺时，采用68-70度反应，实验室因其他原因突然跳闸，正确的作法是（）。A.排除其他原因后直接送电；B.釜外马上冷却，等到釜内温度降到65度以下，才可以重新启动，如果釜内温度还在上升的话，小心滴加一些阻聚剂。（采用低沸点材料做溶剂，很易形成过热液体，瞬间启动造成大量液体挥发而冲料甚至爆炸）
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1A.普通设备即可；B.有温度控制；C.采用防爆电机，而且要有停电保护设施。2A.直接倒入溶剂中；B.溶剂采用醇、醚类；C.普通搅拌器即可；D.采用防爆电机，使用烃类溶剂。（注：西安事件的原因）3A.将水注入浓硫酸中；B.将浓硫酸快速注入水中；C.将浓硫酸缓慢注入水中，并同时用玻璃棒搅拌。4A.用水冲洗B.不用处理，直接扫走C.用沙土、干燥石灰或苏打灰混合覆盖5A.材料质量不过关B.保存不当C.工艺设计错误，微量水同异氰酸酯反应放出CO2生成胺类结构，胺引发环氧开环聚合总结　为什么碳原子数相同，烷烃的熔沸点低于烯烃（北京四中网校－〉名师答疑－〉高一－〉化学）　
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