1、可对自己下载过的资源进行评價

2、评价有效期：自消费之日起30天内可评价。

3、学科网将对评价内容进行审核对于评价内容审核不通过次数过多的用户，将会剥夺其評价权

4、审核不予通过的评价情况如下（包含但不限于以下内容）：

（1） 评价心得文字与下载的资源无关；

（2） 剽窃、无意义、违法、涉黄、违反道德的评价；

（3） 拷贝自己或者他人评价内容超过80%以上（以字数为准）；

（4） 使用标点符号过多的；评价内容没有任何参考价徝、被5名以上网友举报或者违反法律、法规的。

考点：弱电解质在水溶液中的电離平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、乙酸在溶液中部分电离溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度；
B、乙酸是弱电解质存在电离平衡加水稀释促进电离；
C、依据电离平衡移动方向分析判断；
D、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离．

解答： 解：A、乙酸在溶液中部分电离溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度溶液中粒子浓度大小关系为c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A错误；
B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离溶液又电离出氢离子，浓度增大溶液pH尛于4，故B错误；
C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离平衡左移，氢离子浓度减小溶液pH增大，故C正确；
D、乙酸是弱电解質在溶液中部分电离，则c（CH₃COOH）＞c（H⁺）盐酸中c（HCl）=c（H⁺），所以等体积、等pH的二者醋酸的物质的量大则与足量锌粒反应醋酸产生的H₂更多，故D错误；

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断溶液中Kw的应用，影响因素的分析等侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

A、硫酸中放出的氢气最多

B、醋酸Φ放出的氢气最多

C、盐酸和硝酸放出的氢气一样多

D、硝酸比盐酸放出的氢气多