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第8讲盐化学肥料考点 1 常见的盐 化学名称 俗名 化学式 物理性质 氯化钠 食盐 NaCl ______ 色 晶 体 ， ______溶于水 碳酸钠 纯碱或苏打 Na2CO3 ______ 色 粉 末 状 固 体 ， ______溶于水 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 ______ 色 粉 末 状 固 体，能溶于水 1. 水 溶 液 呈 ______ 性； 2. 能与稀盐酸反应生 成气体 发酵粉，治疗胃酸过 多 碳酸钙 ______ CaCO3 ______ 色 固 体 ， ______溶于水 1.高温下易分解； 2. 能与稀盐酸反应 生成气体 建筑材料、补钙剂]化学性质1.水溶液呈______性； 1.水溶液呈______性； 2. 能与 ______ 反应生成白色 2. 能与硝酸银反应生 沉淀； 成______色沉淀 3.能与稀盐酸反应生成气体 调味剂和防腐剂、配 制生理盐水、融雪剂 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 的生产，发酵粉主要用途考点 2 盐的化学性质 盐的化学性质 (1)溶液酸碱性 (2)可溶性盐+金属→新盐+新金属(置 换反应) (3) 盐 + 酸→新盐+ 新酸 ( 碳酸盐 +酸→ CO2↑，常用于检验碳酸根离子) (4)可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 (5)可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐 具体实例或化学方程式 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱 性，如碳酸钠、碳酸钾等，有的呈酸性 Fe+CuSO4 Cu+2AgNO3 Na2CO3+2HCl NaHCO3+HCl CaCO3+2HCl CuSO4+2NaOH Na2CO3+Ca(OH)2 Na2CO3+CaCl 2 Na2CO3+BaCl2 __________________ __________________ __________________ __________________ __________________ __________________ ________________ __________________ __________________考点 3 复分解反应 1.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种______的反应。 2.反应表示为 AB+CD→AD+CB。 3.特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变” 。 4.反应类型： (1)金属+盐→新金属+新盐 (2)盐+酸→新酸+新盐 (3)盐+碱→新碱+新盐 (4)盐+盐→新盐＋新盐 (5)酸＋金属氧化物→盐＋水 5.反应条件：只有当两种化合物交换成分后有______或有______或有______生成时，复分解反应才可以发生。 考点 4 化学肥料 1.化肥的种类 化肥种类 氮肥 性质 作用 举例 多呈白色固体，但也有液体， 尿素、氨水、碳酸氢 促进植树的 ______ 及 ______ 的 并都有一定的气味，都含有氮 铵、 硝酸钠、 硝酸铵、 进行十分重要 元素 氯化铵等 多是白色的固体，都含有磷元 素 多是白色固体，并含有钾元素 促 进 ______ ， 同 时 ___ ___ 、 ______ 促 进 ______ ， 增 强 ______ 及 磷矿粉、钙镁磷肥、 过磷酸钙 硫酸钾、氯化钾磷肥 钾肥______的作用 复合 肥 含有______以上营养元素 能同时供给作物几种养分， 发挥 营养元素间的作用，有效成分 高，且能根据实际需要配制 硝酸钾【温馨提示】铵态氮肥遇到碱性物质会放出氨气，使肥效降低。因此化肥要合理使用；另外，要根据土壤的情况和 农作物的种类，要注意化学肥料和农家肥料的合理配用。 2.化肥的简易鉴别 氮肥 看外观 加水溶解 加熟石灰 研磨 色晶体 溶于水 放出具有刺激 性气味的氨气 无具有刺激性气 味的氨气放出 钾肥 磷肥 灰白色粉末 溶于水命题点 1 常见的盐 例 1 (2013?潍坊)氯化钠是重要的盐。下列做法或说法中错误的是( ) A.“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解 B.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热 C.氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中离解出能自由移动的 Na+和 ClD.氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小 思路点拨:在配制溶液时，使用玻璃棒能加快固体溶质的溶解速度；蒸发溶液时待蒸发皿出现较多量的固体时停止 加热，避免出现固体飞溅；溶液能导电是由于溶液中存在能自由移动的阴阳离子。 (2014?广东)下列物质的名称和俗名对应正确的是( ) A.碳酸钙――纯碱 B.氯化钠――食盐 C.碳酸钠――小苏打 D.氧化钙――熟石灰 命题点 2 盐的化学性质 例 2 (2014?广州)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。 (1)①Cu(NO3)2 溶液和 CuSO4 溶液都含有大量______(填离子符号)。 ②向 Cu(NO3)2 溶液中加入 NaOH 溶液，充分振荡。反应的化学方程式为______________________________。 ③向 CuSO4 溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是__________________，如图表示该反应前后溶液 中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子 :______、 :______、 :______(填离子符号)。(2)除上述实验外， 在溶液中与 Cu(NO3)2 和 CuSO4 均能反应的物质还有______、 ______(任举二例， 填化学式， 下同)。 (3)在溶液中能与 CuSO4 反应而不与 Cu(NO3)2 反应的物质有______(任举一例)。 思路点拨:盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，Cu(NO3)2 溶液和 CuSO4 溶液都含有大量 Cu2+；根据在金属活 动性顺序中，锌排在铜之前，所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无 色，而锌片过量，所以溶液中没有硫酸铜剩余，只含有生成的硫酸锌；氢氧化钡和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化 铜和硫酸钡沉淀，硝酸钡和硝酸铜不反应。 1.(2014?襄阳)要除去 CaCl2 溶液中的稀盐酸得到纯净的 CaCl2 溶液，最好的方法是加入( ) A.生石灰 B.石灰石 C. 熟石灰 D.苛性钠 2.(2014?雅安)镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为 La2O3，La(OH)3 是不溶于水的碱，而 LaCl3、La(NO3)3 都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取 LaCl3 的是( ) A.La(OH)3 和 HCl B.La2O3 和 HCl C.La 和 HCl D.NaC l 和 La(OH)33.有一包白色固体粉末可能由 NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl 中的一种或几种组成。为了确定其组成，小 东做了以下实验： ①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味； ②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色； ③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。 由以上实验可推断： (1)这包白色固体中肯定存在____________，肯定不存在____________； (2)写出②中出现白色浑浊的化学方程式________________________。 命题点 3 复分解反应及应用 例 3 (2013?重庆)某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液 (1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂 是____________。 (2) 选择 __________( 填序号 ) 两种物质进行实验，能验证有沉淀生成 的复分解反应能发生， 其化学方程式 为 ________________________。 (3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是______(填序号)。 A.锌与稀硫酸反应 B.天然气燃烧 C.石灰石与稀盐酸反应 D.过氧化氢分解 思路点拨:复分解反应发生的条件是生成物有沉淀或气体或水，该反应就可能发生；验证有水生成的复分解反应有 酸和碱反应或酸与金属氧化物反应，稀盐酸与氢氧化钠的反应还需借助指示剂。 1.(2014?重庆 B)在盐酸和硫酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是( ) A.BaCl2 B.AgNO3 C.Na2SO4 D.Na2CO3 2.(2013?呼和浩特)某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。 (1)复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或_______的过程。 (2)根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图(如图直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应)， 请选择合适的离子填入下图括号内， 使其两两结合时， 一个有气体产生， 一个有沉淀(注： 沉淀与珍珠粉的成分相同) 生成，其中有气体生成的化学反应方程式可能是____________________________。3.(2014?临沂)如表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题： SO42-阳离子 阴离子 Na+ Fe2+ 2+OH-Cl-溶 不 溶溶 溶 溶溶 溶 不Ba(1)NaOH 和 BaCl2 两种物质混合后_______(填“能”或“不能”)发生反应，理由是_____________________。 (2)利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有 BaSO4 生成的化学方程式____________________________。 命题点 4 化学肥料 例 4 (2014?兰州)氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质的含量。下列化肥中属于氮肥的是( ) A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.NH4H2PO4 D.K2SO4 思路点拨:可根据化肥的化学式中是否含有氮元素判断氮肥， CO(NH2)2 和 NH4H2PO4 中都含有氮元素， 但 NH4H2PO4 中还含有 P 元素，所以 NH4H2PO4 属于复合肥料。 1.(2014?泰安)过多的植物营养物质如尿素 CO(NH2)2 等进入水体恶化水质，导致“水华”现象。尿素属于( ) A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥2.(2014?聊城)下列化肥属于复合肥的是( ) A.硫酸钾 B.硝酸铵 C.尿素 D.硝酸钾 3.(2013?成都)化肥碳酸氢铵具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快， 遇碱性物质时也会放出氨气。该化肥在运输、贮存和施用中做法错误的是( ) A.运输时注意密封 B.贮存时不能受潮或暴晒 C.与草木灰混合施用 D.施用后立即盖上实验 粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验步骤：(1)_______；(2)_______；(3)_______;(4)计算产率。 2.粗盐提纯中玻璃棒的作用 实验步骤 溶解 过滤 蒸发 转移 例 5 (2014?益阳)某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除时，设计并完成了下列实验。 【查找资料】 NaCl 的溶解度： 温度/℃ 溶解度/g[来源:学科网]作用0 35.710 35.820 36.030 36.340 36.650 37.060 37.370 37.880 38.490 39.0【设计并进行实验】 通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依据流程进行实验： 溶解 过滤 蒸发 计算产率 问题交流 实验各步的操作示意图如下：请回答下列问题： (1)上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是_______(填序号)。 (2)在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是____________________________。 (3)工业上制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法 来达到同一目的的理由是__________________________________________。 思路点拨:使用天平称量物质的质量要注意遵循“左物右码”的原则；在过滤操作中，要用玻璃棒引流；蒸发时用 玻璃棒搅拌主要是防止因液体局部温度过高而造成液滴飞溅。 1.(2014?十堰)为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4 得到 NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操 作：①过滤 ②加适量盐酸 ③加过量 Na2CO3 溶液 ④加过量 NaOH 溶液 ⑤加过量 BaCl2 溶液 ⑥蒸发，正确 的操作顺序是( ) A.①④⑤③②⑥ B.④①③⑤②⑥ C.⑤④③②①⑥ D.⑤④③①②⑥ 2.（2013?河北）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制 50 g 5%的氯化 钠溶液。 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是____________________________。 （2）操作⑥中的错误是____________________________。 （3）粗盐提纯实验的操作顺序为_______（填操作序号） 。称量精盐并计算产率。 （4）操作④中，当观察到______________时，停止加热。 实验二：用提纯得到的精盐配制了 50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填 序号） 。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出1 基础过关 一、选择题 1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( ) A.NaCl 氯化钠食盐 B.CaO 氧化钙熟石灰 C.Na2CO3 碳酸钠纯 碱 D.NaOH 氢氧化钠烧碱 2.(2014?重庆 B)“水培”是一种室内植物无土栽培方式，又名“营养液培” 。配制菠菜营养液时需要用到下列物质， 其中属于复合肥料的是( ) A.H2O B.(NH4)2SO4 C.KH2PO4 D.Ca(NO3)2 3.(2014?宜宾)已知磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是磷肥中的一种，下列说法错误的是( ) A.磷酸二氢铵是一种复合肥料 B.磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成 C.磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为 1∶6∶1∶4 D.磷酸二氢铵与熟石灰混合研磨有氨味气体产生 4.(2014?广州)下列实验中无明显现象的是( ) A.向 H2SO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液 B.向 Mg(NO3)2 溶液中滴加 Na2SO4 溶液 C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D.将(NH4)2SO4 和熟石灰混合研磨 5.(2014?襄阳)完成对四组无色溶液成分的探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是( ) A.H2SO4、Na2SO4、KNO3 B.CuSO4、H2SO4、NaCl C.NaOH、NaCl、HCl D.H2SO4、Na2CO3、NaNO3 6.(2014?株洲)我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂” ，利用联合制碱法(侯氏制碱法) 生产纯碱。 下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、 二氧化碳、 氨气、 水)与产品(碳酸钠、 氯化铵)的说法不正确的是( ) A.碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织品和洗涤剂的生产 B.氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源 C.侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成 D.氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气 7.(2014?潍坊)小军同学自制汽水所需配料如图所示。下列说法不正确的是( )[来源:学科 网 ZXXK]A.小苏打属于碱类物质 B.柠檬酸溶 液的 pH＜7 C.小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体 D.汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应 8.(2013?黄冈)下列有关物质鉴别方案正确的一组是( ) A.可用 Ba(OH)2 溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 三种氮肥 B.MgCl2 溶液、NaOH 溶液、H2SO4 溶液、CuSO4 溶液不加任何试剂即可鉴别 C.Na2CO3 溶液、Ca(OH)2 溶液、盐酸、BaCl2 溶液不加任何试剂即可鉴别 D.CuO 粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别 二、填空题9.利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德榜先生发明的，其 氯化钠的利用率高达 96%。其原理流程如图所示：(1)氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水(称为氨盐水)。氨盐水比食盐水更容 易吸收二氧化碳，其原因是______________________________； (2)写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式：______________________________。 10.(2014?滨州)氨碱法制纯碱的工业流程如下：(1)最终所得纯碱主要成分的化学式是______， 它属于______(填 “酸” “碱” 或 “盐” )， 该产品易溶于水， 溶液显______ 性。 (2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗______过多的药剂之一。 (3)试写出步骤④中发生反应的化学方程式______________________________________________________。 三、实验探究题 11.(2014?兰州)为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验：分别取两种溶液于两支试管中，各 滴入一定量的氯化钙溶液， 观察到一支试管中出现白色浑浊。 实验结束后， 同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中， 发现废液变浑浊。同学们对废液进行了过滤，并对液体的成分进行了探究。 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？ 【猜想】 A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾； B.可能含有氢氧化钾、氯化钾； C.可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙。 你认为还可能是______ ____________________________________(写出一种猜想)。 【讨论】你认为______(填字母)猜想不合理，请说明理由。_____________ _____________________________。 【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确。 实验步骤 取样于试管中，_________ _______________ 实验现象 实验结论 猜想正确【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式_______________________ _______。在分析化学反应后所得物 质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______________________________。 四、计算题 12.（2013?德阳）某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取 9.5 g 氯化镁固体全部溶解在 40.5 g 水中制 成不饱和溶液，然后向其中加入 55.8 g 某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应。请你帮他们计算该小组制得 的氢氧化镁的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。2 能力提升 一、选择题 1.(2013?荆州)下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是( )①C2H5OH→CO2 ②CaO→Ca(OH)2 ③H2O2→H2O ④HNO3→HCl ⑤Fe3O4→Fe A.①②③④ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.②③④⑤ 2.(2014?烟台)“庄稼一枝花，全靠肥当家” 。下列关于农作物和化肥的说法正确的是( ) A.(NH4)2SO4 属于复合肥料 B.农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种 C.磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱 D.铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效 3.(2014?菏泽)下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( ) A.NaOH HNO3 NH4NO3 B.KNO3 CaCl2 HCl C.H2SO4 FeCl3 NaNO3 D.NaCl BaCl2 Na2CO3 4.(2014?潍坊)下表所列各组物质中，物质之间按如图箭头方向，通过一步反应就能实现转化的是( )选项 物质 A B C D甲 Cu Na2CO3 H2SO4 CO2乙 CuO CaCO3 Na2SO4 CaCO3丙 CuSO4 CaO BaSO4 H2O丁 Cu(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 O25.(2014 ?德阳)将一定质量的 Ba(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产 生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是( )A.N 点时，所得溶液的 pH=7 B.Q 点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl2 C.O 至 P 段发生反应的化学方程式为 NaOH+HCl D.P 至 Q 段发生反应的化学方程式为 Ba(OH)2+2HCl NaCl+H2O BaCl2+2H2O二、填空题 6.(2014?潍坊)普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如图。回答下列问题：(1)普通干电池用作照明时化学能转化为__________________。 (2)电池中石墨表现出优良的______性能；石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是______不同。 (3)如图是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质)。 ①分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是______。②滤液 a 中溶质的化学式是______。 ③实验室中在加热和固体 b 存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是__________________。 ④氯化铵和尿素是重要的化学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素______________________________________________ ________________________________________________________________________________________________。 7.（2013?沈阳）如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程（反应条件未标出） ，请回答下列问 题： （1）步骤①中通过观察到______的现象，可以鉴别出碳酸氢铵。（2）步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别（酸、碱、盐、氧化物进行分类）的物质，其化学式分别为______、 ______。请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式：_____________________、__________________。 三、实验探究题 8.(2014?聊城)将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应后的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤 液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题： 【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。 请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式______________________________。 【提出猜想】 猜想 1：滤液中溶质是 NaCl； 猜想 2：滤液中溶质是 NaCl 和______(填化学式)的混合物； 猜想 3：滤液中溶质是 NaCl 和 Na2CO3 的混合物。 【实验探究】 (1)取少量滤液于试管中，滴加 2~3 滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想______不成立。 (2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有____________(填实验现象)，证明猜想 2 成立。 【问题讨论】 (1)甲同学认为要证明猜想 2 成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学______(填“能”或“不能”)达到实验目的。 (2)乙同学认为要证明猜想 2 成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学______(填“能”或“不能”)达到实验目的。 四、计算题 9.(2014?黄冈)有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取 30g 的样品放入烧杯中，向烧 杯中加入 100g 足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为 123.4g(假设产生的气体全部逸 出)。 (1)反应中生成的气体的质量是______g； (2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？参考答案 考点解读 考点 1 白 易 白 易 白 白 不 中 白 碱 Ca(OH)2、Ba(OH)2、CaCl2、BaCl2 碱 考点 2 FeSO4+Cu 2Ag+Cu(NO3)2 2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaCl+H2O+CO2 ↑ CaCl2+H2O+CO2 ↑ Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 CaCO3↓+2NaOH CaCO3↓+2NaCl BaCO3↓+2NaCl 考点 3 1.化合物 5.气体 沉淀 水 考点 4 1.生长发育 光合作用 农作物生长 增强农作物 抗寒 抗旱能力 生长 抗病虫害 抗倒伏 两种或 两种 2.白 全部 大多不溶于水或部分 各个击破 例1 B 题组训练 B 例 2(1)①Cu2+ 色 Cu2+ ②Cu(NO3)2+2NaOH Zn2+ (2)Fe KOH Cu(OH)2↓+2NaNO3 ③锌片表面有红色固体生成， 溶液由蓝色逐渐变成无SO 2 4(3)Ba(NO3)2（或 BaCl2） CuSO4 和 NH4Cl (2)Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl (3)C题组训练 1.B2.D3.(1)Na2CO3 和 BaCl2例 3(1)酚酞溶液(或指示剂或石蕊溶液等) (2)①②CuSO4+2NaOH 题组训练 1.C 2.(1)水 (2)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OCu(OH)2↓+Na2SO4NH ? 4Ca2+3.(1)不能 不符合复分解反应发生的条件 (2)Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH例4 A 题组训练 1.A 2.D 3.C 实验突破 1.溶解 过滤 蒸发 2.搅拌，加快粗盐的溶解速率 引流 搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅转 移固体 例 5 (1)AC （2）防止液体局部温度过高而造成液体飞溅(或防止液体飞溅) (3)NaCl 的溶解度受温度变化的影响 很小 变式训练 1.D 2.（1）加速溶解 （2）未用玻璃棒引流 （3）①⑤②③⑥④ （4）出现较多固体 ①②③ 整合集训 基础过关 1.B 2.C 3.C 4.B 碱 5.A 6.C 7.A 8.B 9.(1) 氨盐水显碱性 (2)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑ C 碳10.(1)Na2CO3 盐(2)胃酸(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O11.氢氧化钾、氯化钾和氯化钙 CaCl2+K2CO3酸钾和氯化钙不能共存于同一溶液中滴加适量碳酸钾溶液产生白色沉淀2KCl+CaCO3 ↓反应物是否有剩余 12.解：设反应后生成 Mg（OH）2 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y。 MgCl2+2NaOH 95 9.5 g95 9.5g ? 58 xMg(OH)2↓+2NaCl 58 x 117 yx=5.8 g y=11.7 g95 9.5g ? 117 y所得溶液中溶质的质量分数为11.7g ? 100% ? 11.7% 11.7g9.5 g ? 40.5g ? 55.8g - 5.8 g答：制得的氢氧化镁的质量为 5.8 g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为 11.7%。 能力提升 1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.(1)电能 (2)导电 碳原子的排列方式 (3)①Cu＋2AgNO3 2Ag＋Cu(NO3)2 ②NH4Cl、ZnCl2 ③2KClO3 出的为氯化铵，无味的是尿素 BaCl2+(NH4)2SO4 8.Na2CO3+BaCl2 9.(1)6.62KCl＋3O2↑ ④分别取少量化肥，在研钵里加少量熟石灰研磨，有刺激性气味放 7.（1）有气泡产生 （2）BaCl2［或 Ba(NO3)2］ Ba(OH)2+(NH4)2SO4 Ba(OH)2BaSO4↓+2NH4ClBaSO4↓+2NH3↑+2H2OBaCO3↓+2NaCl BaCl23 白色沉淀生成 能 不能(2)解：设 30g 样品中碳酸钠的质量为 x。 2NaCl+H2O+CO2↑ 44 6.6g x=15.9gNa2CO3+2HCl 106 x 106 x ? 44 6.6g样品中碳酸钠的质量分数是 15.9g? 100% ? 53% 30g 答：样品中碳酸钠的质量分数是 53%。扫二维码下载作业帮
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2KClO3====2KCl+3O2为什么不能写成KCLO3====KCL+O3
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写化学反应的时候,要遵循事实,不能凭空臆造.氯酸钾分解的产物是氯化钾和氧气,O2你后面写的这个O3是臭氧,通过实验我们证实,产物里没有臭氧,因此不能这样写.
那么4p+5o2====2p2o5.....而不是...2p+5o====p2o5也是这个道理是吗
是的。化学反应方程式，其实就是通过用化学式来表示一个反应的情况。所以一定要遵循客观事实，不能自己编写，所有能写出来的反应方程式都是经过试验证实的，同理你要写的方程也一定要能背试验证实。你追问的这个问题，磷跟氧气反应，因为氧气都是以O2的形式存在，因此前面的是复合事实，后面的单独一个O，不是氧气，因此错误。
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课课练化学：九年级
《课课练化学：九年级》是2008年延边人民出版社出版的图书，作者是钟书。
课课练化学：九年级内容简介
面对新世纪的挑战，全社会都在关注教育，新课程标准的实施，呼唤特色教辅资料。为此，我们特聘请上海、黄冈、海淀、启东百位名师联袂精心打造了“钟书金牌系列丛书”——《课课练》、《金试卷》。我们在设计、编写过程中，力求突出以下几点：
一、准确定位。该套丛书与教材同步，既有课内的强化训练，又有课外知识的拓展延伸；既注重基础知识的考查，又注重创新能力的培养，体现了新课标的要求，有较强的前瞻性和权威性。
二、科学安排。丛书严格遵照新课标的要求，遵循少年儿童的认知规律，着眼学生思维能力的提高，注重学生创新能力的培养。每课按“基础巩固”和“能力提升”进行编排。
三、精心选题。丛书注重选题的典型性、针对性和新颖性，在保留了一定经典题型的基础上，吸收了上海、黄冈、海淀、启东等地近丌牟的教研成果，注意创设新情景，注重培养新思维，更重视人文精神的熏陶，激发兴趣，提高能力。
四、翔实解答。每题均有准确答案，有些题目详细给出解题思路和过程，让学生能在解题过程中举一反：，如名师伴读。
教育是一项神圣而严肃的事业，承载着民族振兴和国家富强的重任，不允许有一丝一毫的疏忽和懈怠。因此，我们每出一本书、每编一道题时都要问自己是否做到了对读者负责，对教育事业负责”，“是否让我们的学生和家长花每一分钱都能够得到最大的价值”。为此，我们每年都对丛书进行全面修订，并格外注重每本图书的编校质量，力求完美。我们认为只有坚持做到了这些，丛书才有存在的意义，才会有发展的可能。
课课练化学：九年级图书目录
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
第一单元　走进化学世界
课题1　物质的变化和性质
课题2　化学是一门以实验为基础的科学
课题3　走进化学实验室
第二单元　我们周围的空气
课题1　空气
课题2　氧气
课题3　制取氧气
第三单元　自然界的水
课题1　水的组成
课题2　分子和原子
课题3　水的净化
课题4　爱护水资源
第四单元　物质构成的奥秘
课题1　原子的构成
课题2　元素
课题3　离子
课题4　化学式与化合价
第五单元化学方程式
课题1　质量守恒定律
课题2　如何正确书写化学方程式
课题3　利用化学方程式的简单计算
第六单元碳和碳的氧化物
课题1　金刚石、石墨和C60
课题2　二氧化碳制取的研究
课题3　二氧化碳和一氧化碳
第七单元燃料及其利用
课题1　燃烧和灭火
课题2　燃料和热量
课题3 使用燃料对环境的影响
一 常见物质的颜色　（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
课课练化学：九年级溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
课课练化学：九年级敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
课课练化学：九年级物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子
10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
课课练化学：九年级初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的条件：反应物为可溶性盐。生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁（即氧化铁），四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 （即与溶剂的接触面积大笑）
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
43.　使铜生锈的三种物质：铜，水，二氧化碳
课课练化学：九年级常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
课课练化学：九年级常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
课课练化学：九年级物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
课课练化学：九年级化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素是 碳
课课练化学：九年级有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
课课练化学：九年级十一 有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
课课练化学：九年级十二 实验室制法
1、实验室氧气： 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3=======2KCl+3O2↑
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2H2O===(通电)2H2+O2
4、 实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
课课练化学：九年级十三 工业制法
1、 O2:分离液态空气
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然气和水煤气
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH}