氯化钾片(力生)(氯化钾片)_价格_说明书_作用_恒牛医药网
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力生 氯化钾片 0.25克×100片
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商品名称：氯化钾片
商品规格：0.25克×100片
批准文号：国药准字H
生产厂家：天津力生制药股份有限公司
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品牌：力生
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0.25克×100片
商品名/品牌：
通用名称：
汉语拼音：
lvhuajiapian
主要成份：
功效与作用：
（1）治疗低钾血症各种原因引起的低钾血症，如进食不足、呕吐、严重腹泻、应用排钾性利尿药、低钾性家族周期性麻痹、长期应用糖皮质激素和补充高渗葡萄糖等。（2）预防低钾血症当患者存在失钾情况，尤其是如果发生低钾血症对患者危害较大时（如使用洋地黄药物的患者），需预防性补充钾盐，如进食很少、严重或慢性腹泻、长期服用肾上腺皮质激素、失钾性肾病、Bartter综合征等。（3）洋地黄中毒引起频发性、多源性早搏或快速心律失常。
用法用量：
口服钾盐用于治疗轻型低钾血症或预防性用药。常规剂量成人每次0.5～1g（6.7～13.4mmol），每日2～4次，饭后服用，并按病情调整剂量。一般成人每日最大剂量为6g（80mmol）。
不良反应：
（1）口服可有胃肠道刺激症状，如恶心、呕吐、咽部不适、胸痛（食道刺激），腹痛、腹泻、甚至消化性溃疡及出血。在空腹、剂量较大及原有胃肠道疾病者更易发生。（2）原有肾功能损害时应注意发生高钾血症。
（1）高钾血症患者。（2）急性肾功能不全、慢性肾功能不全者。
注意事项：
(1)下列情况慎用：①急性脱水，因严重时可致尿量减少，尿K＋排泄减少；②家族性周期性麻痹，低钾性麻痹应给予补钾，但需鉴别高钾性或正常性周期麻痹；③慢性或严重腹泻可致低钾血症，但同时可致脱水和低钠血症，引起肾前性少尿；④传导阻滞性心律失常，尤其应用洋地黄类药物时；⑤大面积烧伤、肌肉创伤、严重感染、大手术后24小时和严重溶血，上述情况本身可引起高血钾症；⑥肾上腺性异常综合征伴盐皮质激素分泌不足；⑦接受留钾利尿剂的病人。（2）用药期间需作以下随访检查：①血钾；②心电图；③血镁、钠、钙；④酸碱平衡指标；肾功能和尿量；（3）服用普通片剂及糖衣片时，对胃肠道有强烈的刺激作用，所以最好溶解成溶液后服用。
药物相互作用：
（1）肾上腺糖皮质激素尤其是具有较明显盐皮质激素作用者、肾上腺盐皮质激素和促肾上腺皮质激素（ACTH），能促进尿钾排泄，合用时降低钾盐疗效。（2）抗胆碱能药物能加重口服钾盐尤其是氯化钾的胃肠道刺激作用。（3）非甾体类抗炎镇痛药加重口服钾盐的胃肠道反应。（4）合用库存血（库存10日以下含钾30mmol/L,库存10日以上含钾65mmol/L）、含钾药物和保钾利尿药时，发生高钾血症的机会增多，尤其是有肾损害者。（5）血管紧张素转换酶抑制剂和环孢素A能抑制醛固酮分泌，尿钾排泄减少，故合用时易发生高钾血症。（6）肝素能抑制醛固酮的合成，尿钾排泄减少，合用时易发生高钾血症。另外，肝素可使胃肠道出血机会增多。（7）缓释型钾盐能抑制肠道对维生素B12的吸收。
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天津力生制药股份有限公司
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在 KClO3+6HCL=KCL+3Cl2↑+3H2O 反应中,氯酸钾中+5价Cl元素不会转化为KCl中的-1价氯元素.这是为什么呢?
°花舍°1399
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氯酸钾中+5价Cl元素是不会转化为KCl中的-1价氯元素的首先,这个是归中反应,就是高价态与低价态变化为中间价态,且遵守不会交叉的原理,所以如果+5价Cl元素变为-1价氯元素就不符合其次,在这个反应中,+5价Cl元素降低5价,做氧化剂,有降低就有升高,所以-1价氯元素也升高5个1价,总的是5价,电子转移数守恒最后,也可以这样看,KCl中的盐酸根一部分做酸根,一部分做还原剂,部分升高,部分不变,而量的多少则要看电子转移的多少这些题目多做了就可以总结出经验
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-1 --> 0 <-- +5, 电价位有升高，必有下降，（有氧化必有还原），总和为zero. 如果+5价降为-1价，何来平衡？所以+5价Cl元素不会转化为KCl中的-1价
一般来说化合价以0为界限
扫描下载二维码& 氧化还原反应方程式的配平知识点 & “KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成...”习题详情
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：&KClO3+　&HCl&（浓）→　&KCl+　&ClO2+　&Cl2↑+　&H2O（1）配平上述反应的化学方程式（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质为　&、　&；（3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　&，还原产物是　&（4）若有4mol&HCl&参加反应，则转移电子的物质的量为　&mol（5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于ClO2的说法正确的是　&（A）ClO2是弱还原剂&&&&&&&&（B）&ClO2是弱氧化剂（C）ClO2是共价化合物&&&&&&（D）&ClO2中Cl元素为-1价．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-上海市崇明县高考化学二模试卷（4月份）
分析与解答
习题“KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：____KClO3+____HCl（浓）→____KCl+____ClO2+____Cl2↑+____H2O（1）配平上述反应的化...”的分析与解答如下所示：
（1）根据氧化还原反应中化合价不交叉后的原则和电子守恒法来配平方程式；（2）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到一种盐酸盐，表现了盐酸的酸性；（3）反应的氧化剂是氯酸钾，还原剂是盐酸，但所有的盐酸并不是都做还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物；（4）氧化还原反应转移电子的数目，即为化合价升高或者降低的数目；（5）ClO2中氯元素显正价，氧元素显负价，作灭菌消毒剂基于它的弱氧化性．（1）氧化还原反应中化合价不交叉，所以氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到二氧化氯中的+4价，得1mol电子，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，所以氯酸钾前是2，观察法配平其他系数，故答案为：2，4，2，2，1，2；（2）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到氯化钾，表现了盐酸的酸性，故答案为：酸性；还原性；（3）该反应中氧化剂是氯酸钾，对应的产物二氧化氯是还原产物，还原剂是盐酸，做还原剂的盐酸只占反应的总量的一半，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；&ClO2；&（4）氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到二氧化氯中的+4价，得1mol电子，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，应为2，故答案为：2；（5）二氧化氯是含有非金属元素的共价化合物，其中氧元素为-2价，氯元素为+4价，居于氯元素的中间价态，有弱氧化性，故选：BC．
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：____KClO3+____HCl（浓）→____KCl+____ClO2+____Cl2↑+____H2O（1）配平上...
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经过分析，习题“KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：____KClO3+____HCl（浓）→____KCl+____ClO2+____Cl2↑+____H2O（1）配平上述反应的化...”主要考察你对“氧化还原反应方程式的配平”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化还原反应方程式的配平
与“KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：____KClO3+____HCl（浓）→____KCl+____ClO2+____Cl2↑+____H2O（1）配平上述反应的化...”相似的题目：
（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3．在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是&&&&A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2&&&&
在口KClO3+口HCl（浓）=口KCl+口Cl2↑+口H2O的反应中，（1）配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是&&&&，&&&&，&&&&，&&&&，&&&&．（2）写出该反应的离子方程式&&&&．（3）若有7.3gHCl被氧化，则有&&&&molCl2生成．（4）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是&&&&A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O &&& D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．&&&&
在酸性条件下：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原成Br2；②KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原成I2．（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是&&&&（填离子符号）；（2）写出一个能证明氧化性Br2＞I2的离子方程式&&&&；（3）向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液，若氧化产物、还原产物只有I2和Br2，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目．&&&&；其中被氧化的元素是&&&&，要得到1mol还原产物转移电子数目为&&&&．&&&&
“KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成...”的最新评论
该知识点好题
1碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：&&&&KI+&&&&CuSO4→&&&&I2+&&&&Cu2I2↓+&&&&该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为&&&&．（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是&&&&．（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu产物Cu2HgI4中，Cu元素显&&&&价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子&&&&mol．（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是&&&&（选填编号）
选项&试剂M&操作N&a&碘化钾溶液&升华&b&氢碘酸溶液&萃取分液&c&氢气&过滤&d&氢硫酸溶液B251P9&过滤&
2亚硝酸钠易溶于水，有咸味，有氧化性，也有还原性．NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂．然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一如下：&&&&NaNO2+&&&&kl+&&&&&&&&→&&&&NO+&&&&I2+&&&&K2SO4+&&&&Na2SO4+&&&&H2O（1）完成该化学方程式并配平．（2）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是&&&&．从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的&&&&（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更&&&&（填“强”或“弱”）．（3）亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O请用两种简便的化学方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠．方法一：&&&&．方法二：&&&&．（4）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL&0.05000mol/L的KIO3溶液处理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），用去该溶液的体积为21.15mL，原KI溶液的物质的量浓度为&&&&．
3“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：&&&&&C+&&&&&KMnO4+&&&&&H2SO4→&&&&CO2↑+&&&&MnSO4+&&&&K2SO4+&&&&H2O（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组&温度℃&起始量/mol&平衡量/mol&达到平衡所需时间/min&CO&H2O&H2&CO&1&650&4&2&1.6&2.4&6&2&900&2&1&0.4&1.6&3&3&900&a&b&c&d&t&①实验1条件下平衡常数K=&&&&（取小数二位，下同）．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b&的值&&&&（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正&&&&V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol②2CO&（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：&&&&（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为&&&&．（5）甲醇可制作燃料电池．写出以稀硫酸为电解质溶液的甲醇燃料电池负极反应式&&&&．
该知识点易错题
1碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：&&&&KI+&&&&CuSO4→&&&&I2+&&&&Cu2I2↓+&&&&该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为&&&&．（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是&&&&．（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu产物Cu2HgI4中，Cu元素显&&&&价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子&&&&mol．（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是&&&&（选填编号）
选项&试剂M&操作N&a&碘化钾溶液&升华&b&氢碘酸溶液&萃取分液&c&氢气&过滤&d&氢硫酸溶液B251P9&过滤&
2亚硝酸钠易溶于水，有咸味，有氧化性，也有还原性．NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂．然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一如下：&&&&NaNO2+&&&&kl+&&&&&&&&→&&&&NO+&&&&I2+&&&&K2SO4+&&&&Na2SO4+&&&&H2O（1）完成该化学方程式并配平．（2）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是&&&&．从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的&&&&（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更&&&&（填“强”或“弱”）．（3）亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O请用两种简便的化学方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠．方法一：&&&&．方法二：&&&&．（4）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL&0.05000mol/L的KIO3溶液处理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），用去该溶液的体积为21.15mL，原KI溶液的物质的量浓度为&&&&．
3“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：&&&&&C+&&&&&KMnO4+&&&&&H2SO4→&&&&CO2↑+&&&&MnSO4+&&&&K2SO4+&&&&H2O（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组&温度℃&起始量/mol&平衡量/mol&达到平衡所需时间/min&CO&H2O&H2&CO&1&650&4&2&1.6&2.4&6&2&900&2&1&0.4&1.6&3&3&900&a&b&c&d&t&①实验1条件下平衡常数K=&&&&（取小数二位，下同）．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b&的值&&&&（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正&&&&V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol②2CO&（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：&&&&（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为&&&&．（5）甲醇可制作燃料电池．写出以稀硫酸为电解质溶液的甲醇燃料电池负极反应式&&&&．
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指出下列各物质中氯元素的化合价1.KCL 2.Ca（CLO2） 3.KCLO3 4.HCLO4 5.CL2 6.Fecl3
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请问一下第6个Fe不是有两个价么 +2跟+3 价 为什么式子中没有+2价？
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K是+1，所以CL是-1+2
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K是+1，O一般都显示-2， 所以CL是+50
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扫描下载二维码四肢无力。腿抬不动。好几年了。昨天犯病了。不能动没办法找个小诊所的大夫。说：一天最多打5毫升氯化钾|250毫升葡萄糖。可不见效。能不能加量
全部答案（共4个回答）
糖注射液500ml中滴注（忌直接静脉滴注与推注）。补钾剂量、浓度和速度根据临床病情和血钾浓度及心电图缺钾图形改善而定。钾浓度不超过3.4g/L（45mmol/L），补钾速度不超过0.75g/小时（10mmol/小时），每日补钾量为3～4.5g（40～60mmol）。
注意事项:(1)老年人肾脏清除钾功能下降，应用钾盐时较易发生高钾血症。
一般用法将10%氯化钾注射液10～15ml加入5%相关信息糖注射液500ml中滴注（忌直接静脉滴注与推注）。补钾剂量、浓度和速度根据临床病情和血钾浓度及心电图缺钾图形改善而定。钾浓度不超过3.4g/L（45mmol/L），补钾速度不超过0.75g/小时（10mmol/小时），每日补钾量为3～4.5g（40～60mmol）。
注意事项:(1)老年人肾脏清除钾功能下降，应用钾盐时较易发生高钾血症。
(2)下列情况慎用：
①代谢性酸中毒伴有少尿时；
②肾上腺皮质功能减弱者；
③急慢性肾功能衰竭；
④急性脱水，因严重时可致尿量减少，尿K＋ 排泄减少；
⑤家族性周期性麻痹，低钾性麻痹应给予补钾，但需鉴别高钾性或正常血钾性周期性麻痹；
⑥慢性或严重腹泻可致低钾血症，但同时可致脱水和低钠血症，引起肾前性少尿；
⑦胃肠道梗阻、慢性胃炎、溃疡病、食道狭窄、憩室、肠张力缺乏、溃疡性肠炎者、不宜口服补钾，因此时钾对胃肠道的刺激增加，可加重病情；
⑧传导阻滞性心律失常，尤其当应用洋地黄类药物时；
⑨大面积烧伤、肌肉创伤、严重感染、大手术后24小时和严重溶血，上述情况本身可引起高钾血症；
⑩肾上腺性异常综合征伴盐皮质激素分泌不足。
(3)高钾血症时禁用。
(4)用药期间需作以下随访检查：
②心电图；
③血镁、钠、钙；
④酸碱平衡指标；
⑤肾功能和尿量。
医生给你用的量是正常用量,如果感觉不够,最好加氯化钾口服液或 氯化钾口服缓释片.但前提是先去化验一下血钾.否则弄不好会引起严重副作用.
钾是人体不可缺少的元素，其作用主要是维持神经、肌肉的正常功能。因此，人体一旦缺钾，不仅精力和体力下降，而且耐热能力也会降低，最突出的表现就是四肢酸软无力，出现程...
　　人体血清中钾浓度只有3.5~5.5mmol ／L，但它却是生命活动所必需的。钾在人体内的主要作用是维持酸碱平衡，参与能量代谢以及维持神经肌肉的正常功能。当体...
正常情况下静脉补钾时钾浓度一定不要超过0.3%，滴速每分钟不要多于80滴；补钾过多，同时伴有肾衰时可出现心跳缓慢，心律不齐，低血压，甚至发生心跳骤停。故应见尿补...
对人体的影响：
　　钾可以调节细胞内适宜的渗透压和体液的酸碱平衡，参于细胞内糖和蛋白质的代谢。有助于维持神经健康、心跳规律正常，可以预防中风，并协助肌肉正常收缩...
高钾与低钾时都可出现全身无力，倦怠嗜睡，松弛性瘫痪，呼吸肌麻痹等共同症状。
不同症状为：
1、低钾时多表现为四肢无力，肌肉麻痹，以下肢重，上肢轻，近端重，远端轻...
重症肌无重症肌无力(MG)是一种慢性自身免疫性疾病，因神经、肌肉接头间传递功能障碍所引起。本病具有缓解与复发的倾向，可发生于任何年龄，但多发于儿童及青少年，女性比男性...
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