21．某温度下.将4mol N2与8 mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中.发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).达平衡时NH3的浓度为4mol/L.请回答下列问题: ——精英家教网——
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21．某温度下.将4mol N2与8 mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中.发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).达平衡时NH3的浓度为4mol/L.请回答下列问题: (1)计算该温度下的平衡常数K, (2)计算该条件下N2的转化率, (3)如起始时N2的物质的量为8mol.其它条件不变.则N2的转化率 ,H2的转化率 (上述两空选填“增大 .“减小 或“不变 ). 【】
题目列表(包括答案和解析)
某温度下，将4mol N2与8 mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达平衡时NH3的浓度为4mol/L。请回答下列问题： ⑴计算该温度下的平衡常数K； ⑵计算该条件下N2的转化率； ⑶如起始时N2的物质的量为8mol，其它条件不变，则N2的转化率__________；H2的转化率__________（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）。
某温度下，将4mol N2与8 mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达平衡时NH3的浓度为4mol/L。请回答下列问题： ⑴计算该温度下的平衡常数K； ⑵计算该条件下N2的转化率； ⑶如起始时N2的物质的量为8mol，其它条件不变，则N2的转化率__________；H2的转化率__________（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）。
某温度下，将4mol N2与8 mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达平衡时NH3的浓度为4mol/L。请回答下列问题：⑴计算该温度下的平衡常数K；⑵计算该条件下N2的转化率；⑶如起始时N2的物质的量为8mol，其它条件不变，则N2的转化率__________；H2的转化率__________（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）。&
某温度下，将4mol N2与8 mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达平衡时NH3的浓度为4mol/L。请回答下列问题：⑴计算该温度下的平衡常数K；⑵计算该条件下N2的转化率；⑶如起始时N2的物质的量为8mol，其它条件不变，则N2的转化率__________；H2的转化率__________（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）。&
某温度下，将4mol N2与8 mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达平衡时NH3的浓度为4mol/L。请回答下列问题：⑴计算该温度下的平衡常数K；⑵计算该条件下N2的转化率；⑶如起始时N2的物质的量为8mol，其它条件不变，则N2的转化率__________；H2的转化率__________（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）。&
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请输入姓名
请输入手机号增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向逆反应方向移动．（2）反应①的△H1＞0（填“＜”、“=”或“＞”）．（3）如果反应①达到平衡时所用的时间为2min，求CH4的反应速率及化学平衡常数的值．（写出计算过程）．（4）在100℃压强为0.1MPa条件下，将a&mol&CO与&3a&mol&H2的混合气体在催化剂作用下进行②反应，生成甲醇．为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．
n&（CO）/n（H2）
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2009?朝阳区一模）有关元素A、B、C、D的信息如下：
最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为&7：12的化合物（丙）
单质曾用于焊接钢轨
单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色请回答下列问题：（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是&Al 2O3+2FeFe2O3+2AlAl 2O3+2Fe．（2）有关C与D元素，下列说法正确的是①③④（填序号）．①C或D的高价盐均可用做净水剂②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应④C的合金可用来做车船材料和门窗等（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O．（4）现取1mol/L&100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是150或350mL．（5）已知：2AB2（g）A2B4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是b、d&点．②25min时，增加了NO2（填物质的化学式）0.8mol．③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是cdba&（填字母）．
科目：高中化学
题型：阅读理解
通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
n（H2O）/mol
n（CO）/mol
0.150则该温度下反应的平衡常数K=．（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol&H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此时υ（正）&υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为．（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响．Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式．（6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOHg．Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：a．6CO2+6H2O&&C6H12O6+6O2b．2CO2+6H2C2H5OH+3H2Oc．CO2+CH4CH3COOHd．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O以上反应中，最节能的是，反应b中理论上原子利用率为．
科目：高中化学
来源：学年江西省会昌中学高二上学期第一次月考化学试卷（带解析）
题型：填空题
(12分)150 ℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4 L N2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4 L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。(1)反应前混合气体中V(N2)?：V(H2)＝____________；反应达平衡后V(NH3)＝____________L；该反应中N2转化率为____________。(2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150 ℃时测得此过程中从外界吸收了6．44 kJ的热量。①充入NH3时，混合气体的密度将____________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡____________。A．容器不再与外界发生热交换B．混合气体的平均相对分子质量保持不变C．当V(N2)?：V(H2)：?V(NH3)＝1：?3?：2时D．当容器的体积不再发生变化时③写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
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请输入姓名
请输入手机号减小；H2的转化率增大（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?丹东模拟）能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．（1）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）&与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．A．升高温度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．增加CO2的量C．充入He，使体系总压强增大&&&&&&&&&&&&&D．按原比例再充入CO2和H2③某温度下，将4mol&CO和12mol&H2，充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L-1，则该温度下该反应的平衡常数为0.33．④．某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑（3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1：1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3．（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）＜&c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）
科目：高中化学
甲醇被称为21世纪的新型燃料，甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．（1）已知：①CH4（g）+H2O&（g）=CO&（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ?mol-1②CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1③CH4（g）+2H2O&（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ?mol-1CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为．（2）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac?CO△H＜0，Cu（NH3）2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是，该反应的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0①对于反应A，某温度下，将4mol&CO2和12mol&H2，充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO2）=0.5mol?L-1，则该温度下该反应的平衡常数②对于反应B，若容器容积不变，下列措施可提高CO的转化率是A．降低温度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．增加CO的量C．充入He，使体系总压强增大&&&&&&&&&&&&&D．再充入1mol&CO和2mol&H2（4）某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，氢氧化钾作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为（5）用上述碱性甲醇-空气燃料电池电解硫酸钠溶液（均为铂电极），标准状况下阳极得到VL的气体，计算消耗甲醇的质量为g．
科目：高中化学
某温度下，将4mol N2与8 mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达平衡时NH3的浓度为4mol/L。请回答下列问题： ⑴计算该温度下的平衡常数K； ⑵计算该条件下N2的转化率； ⑶如起始时N2的物质的量为8mol，其它条件不变，则N2的转化率__________；H2的转化率__________（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）。
科目：高中化学
题型：阅读理解
（15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。（1）已知在常温常压下：&&&& ①2CH3OH(I)十3O2(g)&&&&&&2CO2(g)+4H2O(g)& △H= _1275.6 kJ·mol—1&&&&& ②H2O(I) === H2O(g)&&&&&△H=+ 44.0 kJ.mol-1&&& 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(2分).（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）&& △H2取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是&&&&&&&（2分）。 A．升高温度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．增加CO2的量C．充入He，使体系总压强增大&&&&&&&&&&&&D．按原比例再充入CO2和H2&&&&&& ③某温度下，将4mol CO和12mol H2,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 mol·L—1，，则该温度下该反应的平衡常数为&&&&&&&&&&& （2分）。④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为______________________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2分）（3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为________ 。（3分）（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）（2分）&
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请输入手机号16．（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．平衡时NH3的物质的量为8nol．（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=5：4．（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=2：3．
科目：高中化学
I、恒温下，将a&mol&N2与b&mol&H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a=16．（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量8mol．（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（&始）：n（平）=5：4．（4）原混合气体中，a：b=2：3．（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=1：2．（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2．II、若向体积不变的密闭容器中充入2mol&N2和6mol&H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：（1）若a=0，b=0，则c=4mol．（2）若a=0.7，b=2.1，则：①c=2.6．②这时反应向逆反应方向进行，因为：浓度商＞平衡常数．③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是1＜c≤4．（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是4.5＜b≤6．
科目：高中化学
恒温下，将a&mol&N2与b&mol&H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a=16（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．则平衡时NH3的物质的量为8mol．（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为5：4．（4）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）等于3：3：2．
科目：高中化学
来源：吉林省期中题
题型：填空题
恒温下，将3 mol N2与6 mol H2的混合气体通入一个体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g)
2NH3(g)，5min后达到平衡，平衡时生成NH3的物质的量为2.4mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（1）以NH3的浓度变化来表示的化学反应速率为_______ （2）N2的转化率为_______（3）平衡混合气体中NH3的体积分数为_______（4）反应前后容器内气体压强之比为 ________
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