& 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用知识点 & “电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷...”习题详情
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN&（填写化学式），证明Fe3+存在的现象是溶液变红&．（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+&．（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中③的化学式：Fe、Cu&．（4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入铁屑和稀硫酸&．（5）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为C&．①加入足量氯水&②加入足量NaOH溶液&③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③（6）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是____（填写化学式），证明Fe3+存在的现象是____．（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的...”的分析与解答如下所示：
（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在；（2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁；（3）反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁，滤渣③中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有氯化亚铁，与滤液②合并，制备氯化铁，据此解答；（4）亚铁离子易水解，易被氧化为三价，据此来回答；（5）亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，可以被氯气氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色；（6）亚铁离子可以被氯气氧化为三价铁离子．
解：（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，故答案为：KSCN溶液；溶液变红；（2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl3+Cu═2&FeCl2+CuCl2，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁，滤渣③中含有金属铜、未反应的铁，故答案为：Fe、Cu；（4）亚铁离子易水解，易被氧化为三价，所以加入铁屑防止被氧化，加入稀硫酸可以抑制水解，故答案为：铁屑和稀硫酸；（5）亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，可以被氯气氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，所以先加入硫氰化钾，不变色，再加氯水，变红色，可以证明亚铁离子的存在，故答案为：C；（6）氯化亚铁被氯气氧化的原理方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
本题涉及铁以及化合物之间的转化知识，注意物质的分离和检验的方法是解题关键，难度不大．
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是____（填写化学式），证明Fe3+存在的现象是____．（2）写出FeCl3溶液与金属铜...
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经过分析，习题“电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是____（填写化学式），证明Fe3+存在的现象是____．（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的...”主要考察你对“物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用”
等考点的理解。
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物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
与“电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是____（填写化学式），证明Fe3+存在的现象是____．（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的...”相似的题目：
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江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料（主要成分为MgO、Al2O3）工业也较发达．某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究．I、相关资料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH氢氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3沉淀的pH范围1.5-4.19.4-12.43.3-5.2Ⅱ、相关实验：Ⅲ、实验数据：①矿石样品质量为：8.22g&&&&&②每次转化所得固体成分只有一种请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题（1）写出由D制一种红色颜料的化学方程式：&&&&Fe2O3+3H2O&&&&
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“电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷...”的最新评论
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1信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为&&&&；得到滤渣1的主要成分为（填化学式）&&&&．（2）第②步加H2O2的作用是&&&&，使用H2O2的优点是&&&&；调溶液pH的目的是使&&&&生成沉淀．（3）用第③步所得CuSO4o5H2O制备无水CuSO4的方法是&&&&．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3o18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，&&&&方案不可行，原因是&&&&：从原子利用率角度考虑，&&&&方案更合理．
2工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：CrO42-H+①转化Cr2O72-Fe2+②还原Cr3+OH-③沉淀Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显&&&&色（2）能说明第①步反应达平衡状态的是&&&&．A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．溶液的颜色不变C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍&&&& &D．溶液的pH值不变（3）第②步中，还原0.01mol&Cr2O72-离子，需要&&&&mol的FeSO4o7H2O．（4）Cr（OH）3在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-下列有关说法中正确的是&&&&a、加酸平衡向右移动，生成Cr3+；加碱平衡向左移动，生成CrO2-b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2Oc、Cr3+盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色d、Cr（OH）3（固）在水中存在三个平衡．
3为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如图1：已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+．完成下列填空．（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：&&&&．（2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将&&&&（“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2．欲消除生成的硫酸，试剂A最好是&&&&．a．MnCO3&&&&&&&&&b．MnO2&&&&&&&&&&&c．CaO&&&&&&&&&&&&d．CaCO3（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2+，MnO2在氧化Fe2+的同时还&&&&，使Fe3+沉淀．检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是&&&&．（4）已知大于27℃时，MnSO4oH2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：&&&&、&&&&、洗涤、干燥．工业上为了充分利用锰元素，在流程中&&&&可循环使用．（5）通过煅烧MnSO4oH2O&可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，图2是煅烧MnSO4oH2O时温度与剩余固体质量变化曲线．该曲线中A段所表示物质的化学式为&&&&；MnxO4中x=&&&&．
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2工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：CrO42-H+①转化Cr2O72-Fe2+②还原Cr3+OH-③沉淀Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显&&&&色（2）能说明第①步反应达平衡状态的是&&&&．A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．溶液的颜色不变C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍&&&& &D．溶液的pH值不变（3）第②步中，还原0.01mol&Cr2O72-离子，需要&&&&mol的FeSO4o7H2O．（4）Cr（OH）3在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-下列有关说法中正确的是&&&&a、加酸平衡向右移动，生成Cr3+；加碱平衡向左移动，生成CrO2-b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2Oc、Cr3+盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色d、Cr（OH）3（固）在水中存在三个平衡．
3为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如图1：已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+．完成下列填空．（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：&&&&．（2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将&&&&（“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2．欲消除生成的硫酸，试剂A最好是&&&&．a．MnCO3&&&&&&&&&b．MnO2&&&&&&&&&&&c．CaO&&&&&&&&&&&&d．CaCO3（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2+，MnO2在氧化Fe2+的同时还&&&&，使Fe3+沉淀．检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是&&&&．（4）已知大于27℃时，MnSO4oH2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：&&&&、&&&&、洗涤、干燥．工业上为了充分利用锰元素，在流程中&&&&可循环使用．（5）通过煅烧MnSO4oH2O&可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，图2是煅烧MnSO4oH2O时温度与剩余固体质量变化曲线．该曲线中A段所表示物质的化学式为&&&&；MnxO4中x=&&&&．
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第三章金属及其化合物第二节第三课时金属铁的化合物一、选择题1、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( )A．CuSO4?5H2OB．FeSO4?7H2OC．KAl(SO4)2?12H2OD．Fe2(SO4)3?9H2O2、制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列判断一定错误的是( )A．烧杯中有铜、无铁B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无3、在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，已知a>c，则下列说法正确的是( )A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液一定含有Cu2＋C．将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋4、在下图中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是（）A．①②④B．①②C．只有②D．全部5、已知如下三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水③将铜丝放入氯化铁溶液中，下列判断正确的是( )A．实验①中铁作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋6、欲证明某溶液中不含Fe3＋而含有Fe2＋，下列实验操作顺序正确的是( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③7、选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液8、下列除杂试剂或方法不正确的是( )选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧9、某同学对某盐A的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：下列推断不正确的是( )A．A可能为FeBr2B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定不含Fe2＋D．溶液D中有Fe(SCN)310、某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋四种阳离子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是()A．Mg2＋B．Fe2＋C．Fe3＋D．Al3＋11、500mL某溶液中含有0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，则Fe2＋的物质的量浓度为(反应前后溶液体积不变)( )A．0.4mol?L－1B．0.6mol?L－1C．0.8mol?L－1D．1.0mol?L－112、将Cu片放入0.1mol?L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为( )A．3∶2B．3∶4C．3∶5D．4∶313、把过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应结束后，称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比是( )A．7∶2B．3∶2C．2∶3D．2∶714、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为( )A．1∶2∶1B．1∶2∶3C．1∶3∶1D．1∶1∶315、有一铁的氧化物样品，用5mol?L－1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为( )A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4...
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在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,既可得到较纯净的FeCl3溶液.怎样判断对错、
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不对 ,通入Cl2后得到的是FeCl3溶液 没错,但是FeCL3加热得不到FeCL3,因为FeCl3+H2O==Fe(OH)3沉淀
Fe3+加热时极易水解,而生成的HCl又很容易挥发,所以最后得到的是Fe(OH)3,不是FeCl3,而且 Fe(OH)3 加热也易分解,2Fe(OH)3==加热==Fe2O3+3H2O因此充分加热后为Fe(OH)3
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