B．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液；6.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6；7.在标准状况下,ag气体A与bg气体B的分子数；A.气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bB.同温；8．(2012?潍坊四校高三联考)同温同压下，甲；A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度；二、考点专题；考点1阿伏加德罗常数；1错误！未指定书签；A．
B．常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH数为0.1NA C．标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键的数目为19NA D．30 g SiO2晶体中含有Si―O键的数目为2NA 6.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g?此混合物中CO和CO2物质的量比是________,CO的体积分数是________,CO的质量分数是________,C和O原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,对氢气的相对密度是________。 7.在标准状况下,a g气体A与b g气体B的分子数相同?则与此有关的下列说法中不正确的是(
) A.气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b B.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为b:a
C.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:a
D.相同状况下,同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b 8．(2012?潍坊四校高三联考)同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是(
) A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37 B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37 C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10 9.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为________。
二、考点专题 考点1
阿伏加德罗常数 1错误！未指定书签。．（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（
） A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下22.4L苯所含的分子数 C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L1mol?L－1的硫酸溶液所含的H数 ＋2错误！未指定书签。．（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（
） A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
3错误！未指定书签。．（08上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(
A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B．1L2mol?L－1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NA ＋C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
4错误！未指定书签。．（08广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（
） A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA 5错误！未指定书签。（08江苏卷）．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（
） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1L浓度为1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- 6错误！未指定书签。．（08山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（
） A．10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g D．一定温度下，1 L 0.50 mol?L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol?L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同 7．(07广东卷)下列叙述正确的是(
) (A)48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子 (B)常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子 (C)0.5 mol?L1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2 －＋(D)标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子 8．(07江苏卷)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol1，下列叙述正确的是(
) －(A)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 (B)0.1 L 3 mol?L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3×6.02×1023 ＋(C)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 (D)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 9．(07上海卷)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(
) (A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 (C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 (D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个 10．(07宁夏卷)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(
) (A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA (B)在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 (C)14 g氮气中含有7NA个电子 (D)NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4 11．(07四川卷)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(
) (A)标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA (B)7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA (C)18 g D2O中含有的质子数目为10NA
(D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO23数目为0.5NA －12．(07重庆卷)下列叙述中正确的是(
) (A)相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等 (B)等物质的量的甲基(―CH3)和羟基(―OH)所含电子数相等 (C)常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 (D)16g CH4与18 g NH 4所含质子数相等 13．（06北京卷）下列说法正确的是 A．200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3和SO42离子总数为6.02×1023 ＋－＋B．标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 C．0.1mol 8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023 D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 14．（06全国卷）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA C．0.1molCH4所含的电子数为1NA D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA 15．（06江苏卷）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列说法一定中正确的是 －A．1.0L 1.0mol?L1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023 －B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×1022 C．32 g S8单质中含有的S―S键个数为6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023 16．（06上海卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．9gD2O中含有的电子数为5NA
B．1molMgCl2中含有的离子数为2NA
C．1molCH4分子中共价键总数为4NA
D．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 17．（06重庆卷）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA 18．（05全国卷）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2g氢气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D．17g氨气所含电子数目为10NA 19．（05上海卷）设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2L甲烷中含有氢原子数为2NA B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2数为0.2NA ＋20．（05江苏卷）阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol?1，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023 B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023 D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 21．（05广东卷）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．10g甲烷所含有的电子数目为10NA B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA 22．（04天津卷）NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．9g重水所含有的电子数为5NA B．1molMgCl2中含有离子数为NA C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA D．1molC10H22分子中共价键总数为31NA
23．（04全国卷）下列说法中不正确的是
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L 24．（04北京卷）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．0.1mol?L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
25．（04上海卷）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA B．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D．1molMg与足量O2或Cl2反应生成MgO或MgCl2均失去2NA个电子
阿伏加德罗定律 26．（08海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（
） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 27．(07海南卷)下列叙述正确的是(
) (A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 (B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 (C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L (D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 28． (07全国卷I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(
) (A)p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)
(B)p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) (C)p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)
(D)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 29．（06四川卷）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
10 三亿文库包含各类专业文献、生活休闲娱乐、各类资格考试、文学作品欣赏、高等教育、94物质的量及其习题等内容。　
　物质的量 A 一、物质的量、摩尔、摩尔质量( C 指原子核内含有 6 个质子、6 个中子的碳原子) 1.下列对“摩尔”的理解正确的是 A.摩尔是国际科学界建议采用... 　物质的量练习题及答案_从业资格考试_资格考试/认证_教育专区。物质的量 1.下列叙述中,正确的是 A.12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 C. “物质的量”指... 　物质的量练习题(一) 一、选择题(每小题 1~2 个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是 71 克 C、1 摩氢气的质量为 2 克 A... 　物质的量习题及答案_初三理化生_理化生_初中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档 物质的量习题及答案_初三理化生_理化生_初中教育_教育专区。... 　中小学 1 对 1 课外辅导专家 高一化学 物质的量练习题 物质的量普通练习题(一)一、选择题(每小题 1~2 个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A... 　(5)数值: (当以克为单位时)等于粒子的式量 (6)物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系: n(mol)= m(g) M(g/mol) 【练习】 (1)O2 ... 　4 物质的量浓度(二)【同步达纲练习】 一、选择题 1.下列关于 0.5mol/LBa(NO3)2 溶液的叙述中,不正确的是( ) 2+ A.1L 溶液中所含阴阳离子总数是 1.5... 　物质的量习题及答案_计算机硬件及网络_IT/计算机_专业资料。第 1 单元 课时 2 物质的量 一、选择题 1.下列叙述中,正确的是 () A.12g 碳所含的原子数就是...高三化学-物质的量-博泰典藏网
典藏文档　篇篇精品
高三化学-物质的量
导读：第1讲物质的量，[考纲要求]1.了解物质的量的单位--摩尔（mol），了解阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度的含义，2.能根据物质的量与离子数目之间的关系进行计算，1.物质的量概念：物质的量是一个物理量，物质的量（n），5.摩尔质量的概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，9.物质的量浓度的概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，气体的体积之比等于其物质的量之比，气第1讲 物质的量 [考纲要求] 1.了解物质的量的单位--摩尔（mol），了解阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度的含义。2.能根据物质的量与离子数目之间的关系进行计算。 1.物质的量概念：物质的量是一个物理量，表示含有
的集合体。符号为n。 2.单位：
。 3. 阿伏加德罗常数 概念：国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含有的碳原子数相同，2323-1约为6.02×10，所以6.02×10mol叫做阿伏加德罗常数。 4.注：(1)我们把含有
个粒子数的任何粒子集合体都称为1mol。物质的量（n），阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系为：n= 5.摩尔质量的概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 6.定义式：摩尔质量（M）=，即M= 7.气体的摩尔体积：
叫做气体摩尔体积。符号Vm单位为L/mol 8.定义式：Vm= 9.物质的量浓度的概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为
。 9.定义式：CB=
单位为mol/L
10.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 注：（1）阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一的气体，也可以为混合气体。 （2）阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数目相等这一结论。 11. 阿伏加德罗定律推论 （1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。 （2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。 （3）同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比。 （4）同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。 （5）同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比。 1. 下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克
B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克
D、O2的摩尔质量为16g/moL 2. 1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为
B、 (1/71)n
D、(1/35.5).n
3. a mol H2和2a mol氦气具有相同的 A．分子数
1 1.(08四川卷)下列说法中不正确的是（
）。 A.1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1 D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3 2.(10宁夏)把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(
)。 A．0.1(b?2a) mol/L
B．10(2a?b) mol/L
C．10(b?a) mol/L
D．10(b?2a) mol/L 3．（09上海）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（
）。 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2固体中含有的电子数为0.9NA C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
1.NA与温度和压强：22.4L/mol是指标准状况下（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。命题时在题目中设置非标准状况下的气体摩尔体积，而解题时用22.4L/mol进行有关的换算，误入陷阱。例如，常温常压下，11.2L的氧气所含的原子数为NA。 2.NA与物质的状态：22.4L/mol适用的对象是气体（包括混合气体）。题中设置一些容易被忽视的、标准状况下为液态或者固态的物质，做题的时候易误当做气体而落入陷阱。例如，四氯化碳、辛烷、酒精、苯等。 3.NA与粒子的数目：粒子一般包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数。由此，可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。命题时通过NA与粒子数目之间的换算关系，巧设陷阱。例如，1L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为NA。 4.NA与物质的变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助化学方程式或离子方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。例如，2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.2NA，而不是0.1NA。
1．(2007年高考上海化学卷，物质的量)下列有关物理量相应的单位表达错误的是(
) (A)摩尔质量g/mol
(B)气体摩尔体积L/mol
2 (C)溶解度g/100g
(D)密度g/cm2．(2007年高考广东理基，NA)已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是(
) (A)2 mol重水含有NA个D2O分子 (B)1 g氢气含有NA个H2分子 (C)2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 (D)22.4 L水含有NA个H2O分子 3．(2007年高考广东化学卷，NA)下列叙述正确的是(
) 23(A)48 g O3气体含有6.02×10个O3分子 23(B)常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×10个NO2分子 －1232＋(C)0.5 mol?L CuCl2溶液中含有3.01×10个Cu 23(D)标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×10个H2O分子 4．(2007年高考江苏卷，NA)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是(
) 23(A)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×10 －1＋23(B)0.1 L 3 mol?L的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3×6.02×10 23(C)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10 23(D)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10 5．(2007年高考上海化学卷，NA)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(
) (A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 (B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 (C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 (D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个 6．(2007年高考理综宁夏卷，NA)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(
) (A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA (B)在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 (C)14 g氮气中含有7NA个电子 (D)NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4 7．(2007年高考理综四川卷，NA)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(
) (A)标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA (B)7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA (C)18 g D2O中含有的质子数目为10NA
－2(D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3数目为0.5NA 8．(2007年高考理综重庆卷，NA)下列叙述中正确的是(
) (A)相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等 (B)等物质的量的甲基(―CH3)和羟基(―OH)所含电子数相等 (C)常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 ＋(D)16g CH4与18 g NH4 所含质子数相等 9．(2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是(
) (A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 (B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 (C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L (D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 10.(2007年高考全国理综卷I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(
) (A)p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)
(B)p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
3 3 (C)p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)
(D)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 11．(2007年高考理综宁夏卷，物质的量)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为(
(D)8:7 12．(2007年高考海南化学卷，物质的量浓度)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分2＋－成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完＋全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/mol?L－1为(
) (A)(y－2x)/a
(B)(y－x)/a
(C)(2y－2x)/a
(D)(2y－4x)/a
1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（
2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
2g氢气所含原子数目为NA
17gNH3 所含的电子数为10NA D
NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1 2、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为
3、判断下列叙述正确的是
A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
4、 两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的
C.分子总数
D.原子总数
5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是
二、判断下列说法是否正确，说明理由。
6、1molO2的质量是32g/mol
7、H2的摩尔质量是2g
8、1molH的质量是1g
9、对原子而言，摩尔质量就是原子量
10、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒
11、1个水分子的质量
4 ＋12、100mL ρ＝1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是
mol ,含H2O的物质的量是
mol 。 13、4.9g磷酸中含有
个P原子，与
克P2O5中所含P原子相等。
14、加热分解49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？
15、在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？
16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL？
17、20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可表示为什么？
5 包含总结汇报、农林牧渔、表格模板、自然科学、高中教育、求职职场、出国留学、行业论文、高等教育以及高三化学-物质的量等内容。
相关内容搜索> 【答案带解析】同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3 （1）若所含分子总数相等，则A...
同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是______；（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是______；（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为______，质量之比为______，密度之比为______．
（1）同温同压下，根据n==计算；
（2）根据分子的组成判断气体物质的量的关系，根据n=计算
（3）根据n=计算物质的量，根据m=nM计算质量，根据计算密度．
（1）同温同压下，气体的Vm相等，根据n==可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，
故答案为：1：1；
（2）若两容器中所含原子总数相等，则根据分子组成可知，两容器中的分子数之比等于3：2，根据n==可知：气体的分...
考点分析：
考点1：阿伏加德罗定律及推论
相关试题推荐
有以下几种物质：①食盐晶体&②乙醇&③水银&④蔗糖&⑤纯醋酸&&⑥KNO3溶液&⑦熔融的氢氧化钠&&⑧液态氯化氢&&&回答以下问题（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是&&& ；（2）以上物质可以导电的是&&& ；（3）以上物质中属于电解质的是&&& ；（4）以上物质中属于非电解质的是&&& ．
标准状况下V&L氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ&g/mL，质量分数为ω，物质浓度为c&mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A．ω=B．ρ=C．ω=D．c=
在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（ ）A．3：7B．1：2C．4：7D．3：4
由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（ ）A．Na、AlB．Fe、MgC．Mg、CuD．Zn、Cu
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是（ ）A．甲的物质的量比乙的物质的量少B．甲的分子数比乙的分子数多C．甲的体积比乙的体积大D．甲的相对分子质量比乙相对分子质量小
题型：解答题
难度：中等
Copyright @
满分5 学习网 . All Rights Reserved.}