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铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用． （1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2．当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子___mol．（2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如图所示．①溶液A中发生的反应离子方程式为___．②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为___．（3）已知反应：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O．则①反应中的x=___．&&&&②反应产物R的化学式为___．
jaclyzp594
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（1）反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，化合价变化情况为：Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则每生成1molCu2S转移电子6mol；由Cu2S+O2═2Cu+SO2可知消耗1molCu2S生成2molCu，所以当第二个反应生成1molCu时，第一个反应转移电子3mol，故答案为：3；（2）由工艺流程可知，A中的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，B中的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C中铁离子循环利用，①由上述分析可知溶液A中的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；②A中发生2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，溶液B中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性为O2&Fe3+&SO42-，故答案为：O2&Fe3+&SO42-；（3）①由电荷守恒可得：（-2）+x=2×3，则x=8，故答案为：8；②设R中氮元素的化合价为a，由得失电子守恒可得：2×（5-a）=2×3，解得a=+2，则R为NO，故答案为：NO．
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（1）2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，生成1molCu2S转移6mol电子，由Cu2S+O2═2Cu+SO2可知消耗1molCu2S生成2molCu；（2）由工艺流程可知，A中的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，B中的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C中铁离子循环利用，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物分析；（3）①由电荷守恒计算x；②由电子守恒计算R中N元素的化合价，从而判断R．
本题考点：
铜金属及其重要化合物的主要性质
氧化还原反应
考点点评：
本题以铜及其化合物为载体考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析、计算能力的综合考查，题目难度不大．
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The owner of this website () has banned your access based on your browser's signature (3a94-ua98).& 铁及其化合物的性质实验知识点 & “（16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。（1...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
（16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2＝2Cu+SO2①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为&；②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的　&极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为　&；（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：①铜单质放置于潮湿空气中，容易生成碱式碳酸铜，反应化学方程式是　&；②步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为　&；③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。i)Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2Oii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 ＝CuSO4+CuS+2FeSO4iii)　&④步骤Ⅱ中调节pH后的溶液中，铜离子浓度最大不能超过　&mol/L。（已知Ksp[(Cu(OH)2)]＝2×10－a）&
本题难度：较难
题型：解答题&|&来源：2013-福建龙岩市毕业联合考试理综化学试卷
分析与解答
习题“（16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2＝2Cu+SO2①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为____；②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的____极相接；...”的分析与解答如下所示：
（1）①根据反应Cu2S+O2＝2Cu+SO2可知，反应中氧元素化合价和铜元素化合价降低，只有硫元素的化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子，所以当产生标况下11.2L气体即0.5mol二氧化硫时，转移电子物质的量是0.5mol×6＝3mol，其数目为3NA。②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的正极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，增加的质量即为析出的铜，电解质溶液增重bg，设参加反应的锌和铜的质量分别是mg、ng，则m+n-a=b，根据电子守恒可知，解得m＝65b，则粗铜中含锌的质量分数为＝。（2）①铜单质放置于潮湿空气中，容易与氧气、水、二氧化碳等结合生成碱式碳酸铜为生锈，反应化学方程式是2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3。②步骤Ⅱ是调节溶液pH的，因此碳酸氢铵与氢离子反应，则反应的离子方程式为HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑。③硫酸铁起催化作用，则第二步中生成的硫酸亚铁需要在第三步中重新被氧化生成硫酸铁，因此反应的化学方程式为MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O。④溶液的pH＝3.5，则溶液中氢氧根浓度是10－10.5mol/L，所以根据氢氧化铜的溶度积常数可知，铜离子的浓度不能超过＝2×1021－amol/L。
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（16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2＝2Cu+SO2①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为____；②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的___...
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经过分析，习题“（16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2＝2Cu+SO2①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为____；②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的____极相接；...”主要考察你对“铁及其化合物的性质实验”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
铁及其化合物的性质实验
与“（16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2＝2Cu+SO2①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为____；②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的____极相接；...”相似的题目：
氟化铜是一种锂/氟化铜电池正极活性材料，可通过下列方法制备：在铂皿中将氧化铜用过量的40%氢氟酸溶解，先制成CuF2·5HF·5H2O，再将生成物放入镍管内的铂舟中，在干燥的氟化氢气流中以400%进行加热脱水，最后通入氮气。（1）制备过程中用铂皿而不用玻璃器皿的原因是&&&&（用化学方程式表示）。（2） 锂/氟化铜电池放电时总反应为置换反应，其化学方程式为&&&&。（3）准备称取上述制备的样品（仅含CuF2和CuO） 2.120 g，在通风橱中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氢氧化钠溶液，得沉淀，将沉淀充分灼烧，得1.680 g黑色固体，计算样品中CuF2和CuO的物质的量之比。&&&&
(10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式&&&&；（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是&&&&；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是&&&&。（3）试管中收集气体是&&&&，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行&&&&。&&&&
TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。(1)实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：有关物质性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4－2376与TiCl4互溶TiCl4－25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是&&&&。装置E中的试剂是&&&&。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、&&&&、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N2②熄灭酒精灯　③冷却至室温。正确的顺序为&&&&(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是&&&&。(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)水解　TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)简要工艺流程如下：①试剂A为&&&&。钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右，若温度过高会导致产品TiO2产率降低，原因是&&&&②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是&&&&。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是&&&&(填化学式)。&&&&
“（16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。（1...”的最新评论
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1在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．Fe+H2O&＜570℃&&FeO+H2&&&&3Fe+4H2O&＞570℃&&Fe3O4+4H2某兴趣小组用如图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应．（1）实验过程中，应先点燃&&&&（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是&&&&．（2）若在实验中的某段时间内生成H2&448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是&&&&&g．（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）．请回答下列问题：①溶液B中的阳离子有&&&&．②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）=&&&&&g，m（Fe3O4）=&&&&&g．
2两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：2Fe+6H2SO4（浓）&&&△&&&&Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请你参与探究并回答相关问题．①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了&&&&；t1～t2时间段，反应生成的气体是&&&&．②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学们对红色褪去的原因提出各自的假设．乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．你的另一种假设是&&&&；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案&&&&．（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究．他们用a&mol&Fe和含有b&mol&HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则ab的取值范围是&&&&；若反应结束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，则ab的值为&&&&．
3在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．&应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的反应方程式：&&&&（2）实验前必须进行的操作是&&&&．（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是&&&&；（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是&&&&．（5）干燥管中盛装是的物质是&&&&．（6）如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行&&&&．
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1在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．Fe+H2O&＜570℃&&FeO+H2&&&&3Fe+4H2O&＞570℃&&Fe3O4+4H2某兴趣小组用如图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应．（1）实验过程中，应先点燃&&&&（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是&&&&．（2）若在实验中的某段时间内生成H2&448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是&&&&&g．（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）．请回答下列问题：①溶液B中的阳离子有&&&&．②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）=&&&&&g，m（Fe3O4）=&&&&&g．
2两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：2Fe+6H2SO4（浓）&&&△&&&&Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请你参与探究并回答相关问题．①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了&&&&；t1～t2时间段，反应生成的气体是&&&&．②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学们对红色褪去的原因提出各自的假设．乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．你的另一种假设是&&&&；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案&&&&．（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究．他们用a&mol&Fe和含有b&mol&HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则ab的取值范围是&&&&；若反应结束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，则ab的值为&&&&．
3某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：（1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）．①反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到&&&&时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应．②写出铁与水蒸气反应的化学方程式&&&&．③实验中石棉绒的作用是&&&&．A．阻止铁与水蒸汽反应&&&&B．增大铁粉与水蒸气的接触面积&&&C．无法确定（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成气体的体积，计算出铁粉的转化率．①收集并测量气体体积应选图中的&&&&装置．②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用&&&&规格的量筒．A．100mL&&&&B．200mL&& C．500mL&&&&&&&&D．1&000mL．
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