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化学熔沸点及稳定型判断NH3 PH3 AsH3的沸点大小是NH3大于AsH3大于PH3N P As 的气态氢化物的稳定性大小是什么气态氢化物的稳定性和它的熔沸点大小排序是否一样?
lmoljk0065
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N P As 的气态氢化物的稳定性大小是 NH3 》 PH3 》 AsH3.同族元素,气态非金属氢化物的稳定性是降低的,氧族也是一样的.熔沸点有点不一样,熔沸点 NH3 》AsH3 》PH3 ,H2O》H2Se》H2S,HF》HBr》HCl因为N O F,元素氢化物含有氢键,使熔沸点出现了反常.懂了吗?
CH4 NH3 H2O HF的熔沸点高低排序呢？
SiH4 PH3 H2S HCl的熔沸点高低排序呢？
H2O 》HF》 NH3》 CH4 ，因为前三者都具有氢键，氢键大小O>F>N，后者没有
SiH4 《PH3《 H2S《 HCl。同一周期氢化物从左至右熔沸点增高，懂了吗
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气态氢化物的稳定性是NH3大于PH3大于AsH3，取决于共价键的稳定性，而共价键的稳定性又取决于成键原子轨道的能量差，差值越小的越稳定。其中N-H键分别为1s和2p轨道成键，能量差最小。而沸点顺序与分子间力有关，一般极性越大，分子量越大，则分子间力越大，熔沸点越高。但是NH3分子间有氢键，所以沸点反常的高。...
我在中学时也遇到过这个问题，现在我可以正确的告诉你，他们很多情况下是一致的，因为按照元素周期律，元素的电负性下降，其与氢气化合形成的健能越大，健的结和力越大，越不易受到破坏，所以越稳定。但是有一种健介于分子力和共价健之间的健，它叫氢健，所以这时的沸点就会发生变化，但是依然不影响他们的稳定性的排序。我们可以说稳定性与他们在气体状况时分解的难易程度是一致的。同学，你清楚了吗？我感觉应该是一致的
扫描下载二维码为什么氯化钙的熔点高于氯化钾？按理说，钾的金属性比钙的强，与电负性较强的氯结合成的离子键应该更稳定 化钠、氯化钾或氯化钙
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为什么氯化钙的熔点高于氯化钾？按理说，钾的金属性比钙的强，与电负性较强的氯结合成的离子键应该更稳定
按理说为什么氯化钙的熔点高于氯化钾，钾的金属性比钙的强，与电负性较强的氯结合成的离子键应该更稳定点，但是事实不是，为什么呢
（4）金属晶体看金属键的强弱判断物质熔沸点高低先看晶体类型。 1，故和三者的比较不能有固定的规律，即卤素、若晶形不同。 （1）离子晶体看离子键的强弱，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强;r(Ca^2+)，同时Ca带2个单位电荷，K带一个单位电荷，所以碳碳共价键比硅硅共价键强。 （3）分子晶体看分子间作用力的强弱，一般要具体分析）。 2，一般离子半径越小、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。 （2）原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、若晶形相同，熔沸点升高，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高。 对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较，同样根据以上规律、Ca两种元素离子的核外电子层数相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱：K，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞；碱金属都是金属晶体；碱金属从上到下还原性增强，熔沸点降低。亲，KCl与CaCl2都是离子晶体，阴离子都是Cl-，相互作用越强，熔沸点就越高，原子半径小，从上到下离子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低。 至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的变化，金属离子半径小，如卤素，所以只看阳离子的半径的大小比较就可以得知。属于上述2（1）的情况！、氧族元素、氮族元素的单质从上到下氧化性减弱，对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物）、半径越小，共价键越强，熔沸点越高。如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为C比Si元素非金属性强，可以继续问、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体。所以CaCl2的熔沸点高。如果还是不懂，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点升高，熔沸点越高，电子数相同也相同，所以r(K+)&gt
（4）金属晶体看金属键的强弱判断物质熔沸点高低先看晶体类型。 1，故和三者的比较不能有固定的规律，即卤素、若晶形不同。 （1）离子晶体看离子键的强弱，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强;r(Ca^2+)，同时Ca带2个单位电荷，K带一个单位电荷，所以碳碳共价键比硅硅共价键强。 （3）分子晶体看分子间作用力的强弱，一般要具体分析）。 2，一般离子半径越小、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。 （2）原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、若晶形相同，熔沸点升高，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高。 对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较，同样根据以上规律、Ca两种元素离子的核外电子层数相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱：K，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞；碱金属都是金属晶体；碱金属从上到下还原性增强，熔沸点降低。亲，KCl与CaCl2都是离子晶体，阴离子都是Cl-，相互作用越强，熔沸点就越高，原子半径小，从上到下离子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低。 至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的变化，金属离子半径小，如卤素，所以只看阳离子的半径的大小比较就可以得知。属于上述2（1）的情况！、氧族元素、氮族元素的单质从上到下氧化性减弱，对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物）、半径越小，共价键越强，熔沸点越高。如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为C比Si元素非金属性强，可以继续问、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体。所以CaCl2的熔沸点高。如果还是不懂，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点升高，熔沸点越高，电子数相同也相同，所以r(K+)&gt
你可以看晶格能的高低，就是说那个化合物最稳定。 阴离子相同时，则主要看阳离子的电价，钙离子比钾离子的电价高，故氯化钙比氯化钾的晶格能高。大概是……
氯化钙：熔点772℃。沸点&1600℃。氯化钾：熔点：770℃。沸点：1500℃（部分会升华）氯化钙，化学式CaCl2，式量110.99。无水氯化钙为白色多孔状熔块或颗粒。易潮解。熔点为782℃，密度为2.15克/厘米3，沸点高于1600℃，易溶于水并放出大量的热，也溶于乙醇和丙酮。常见的是六水合氯化钙CaCl2??6H2O，无色三方晶体，易潮解，有苦咸味，密度1.71克/厘米3，29.92℃溶于结晶水。加热至30℃时失去四个分子水而成二水合物(CaCl2??2H2O)，系白色多孔而有吸湿性的固体，继续加热可生成一水合物。温度高于200℃时，完全失水而成吸湿性很强的无水氯化钙。氯化钙跟氨反应生成氨合物CaCl2??8NH3。无水氯化钙用做脱水剂、干燥剂(但不能干燥氨、硫化氢和酒精)，氯化钙还用做纺织物的上浆剂、净水剂、防冻剂、食物保存剂、路面整洁剂。氯化钾 (KCl) 用途：农业上用作钾肥（以氧化钾计含量为50—60%），肥效快，可用作基肥和追肥。但在盐碱地或对马铃薯、番薯、甜菜、烟草等忌氯农作物不宜施用。工业上用作制造其他钾盐的原料。医疗上用以防治缺钾症。 性质：式量74.560。无色立方晶体，常为长柱状。密度1.984克/厘米3。熔点770℃，于1500℃升华。溶于水。可由光卤石加热熔化后分出。
为什么氯化钙的熔点高于氯化钾?按理说,钾的金属性比钙的强,与电负性较强的氯结合成的离子键应该更稳定：
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离子之间的作用力是静电力，而且分布于整个晶体中，要使晶体熔化，就必须使整个晶体都受到影响，所以离子晶体的熔点和沸点都较高，也就是说它们的键能-离子键能比较大。而分子晶体则不同，在分子晶体中，制约分子的力是分子间力，分子间的作用力比较小，大约是键能的百分之几，所以分子晶体的熔点和沸点就比较低，但在分子内的原子之间的力是强力-共价键，要破坏它，往往要很大的能量，比如对于水，在0℃开始融化，在100℃沸腾，变成气体，但从固体的冰到气体的水气，水只要吸收很小的能量，就能...
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不正确。共价化合物一般为分子晶体,但SiO2、SiC等为原子晶体；离子化合物一定为离子晶体。在离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体中,一般是原子晶体熔沸点最高...
共价键只在分子内部才有。而分子间是靠分子间作用力结合的，分子间作用力比离子键小得多。分子晶体的熔沸点和分子间作用力的大小有关，而不是和共价键的强弱有关。
当晶体处于熔点时,固液态混合在一起.由于液体任何情况下都会蒸发,这时候也有气态的存在,所以晶体物质处于熔点时三种状态可以同时存在,比如说水在零摄氏度时是冰水混合...
会有影响的。如果颗粒较大，则颗粒内部的样品不易受热，这样会导致样子受热不均匀，增大误差。
答: 氯化钙分什么种类？
答: 我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...
答: 白糖和香灰混合后可以点燃，因为香灰中的锂化物能催化白糖氧化
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镓的意思，镓 镓是灰蓝色或银白色的金属。熔点很低，沸点很高。纯液态镓有显著的过冷的趋势，在空气中很稳定。
为什么镓的熔点很低而沸点很高
能不能用元素周期律解释？
彼此之间形成金属键的电子比较少，需要提供很大能量去克服原子之间上述所具有的互相作用，这个超级活泼的原子，外层电子数少。晶体熔点高低取决于固体原子在晶格之间的作用力。稍微加热，晶格受到破坏“崩溃”为液体。当镓成为液体的时候，可以说是金属的延展性超级的好。所以沸点显得异常的高。另外也可以这么理解要气化Ga原子，作为金属，它是个弱金属性的金属，原子核希望从对方多吸引点电子），镓原子之间对对方电子的吸引力显得大很多（形象地说，因为镓原子缺电子。原子之间的距离变大了，原子之间的作用因为有空轨道和电子之间的作用而很普遍。如果要气化镓液体为原子态的气体，就得克服镓原子之间的这种互相吸引的作用力，所以金属键很弱，跟捏橡皮泥一样。熔化需要克服的是原子间的晶格能，而且原子之间更难形成网络结构。再加上其相对的原子半径比较小（相对于同过度系的K），又显得比较大（相对于同族同样多的外层价电子的Al），所以很难形成完美的最紧密堆积的金属晶体。这些缺陷导致了其晶体的熔点低。由于镓只有3个外层电子，作为非金属它有硼的问题BAlGaInTl这族元素都很特殊。究其原因是因为其外层价电子只有3个。作为非金属的B，无论形成什么共价化合物，外层电子不饱和，3个键，共6个电子，容易接受孤对电子配位达到稳定的8电子规则（octet)。铝也是个比较奇怪的元素。这里就不多述了。镓，外层也是3个电子为什么镓的熔点很低而沸点很高BAlGaInTl这族元素都很特殊。究其原因是因为其外层价电子只有3个。作为非金属的B，无论形成什么共价化合物，外层电子不饱和，3个键，共6个电子，容易接受孤对电子配位达到稳定的8电子规
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