61、将0.1121mol.l-1AgNO3溶液；0.1158mol.l-1的NH4SCN溶液滴定；CL的原子量为35.5.(Cl%=51.69%)；62、如果将30.00mlAgNO3溶液作用于0；定.已知滴定20.00mlAgNO3需要21.0；(1)AgNO3溶液的浓度；(2)AgNO3溶液对Cl-的滴定度；(3)NH4SCN溶液的浓度；63、称取0.
61、将0.1121mol.l-1AgNO3溶液30.00ml加入含有氯化物试样0.2266g的溶液中,然后用0.50ml
0.1158mol.l-1的NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3,刚好反应完全.计算试样中氯的百分含量.已知
CL的原子量为35.5.
(Cl%=51.69%)
62、如果将30.00mlAgNO3溶液作用于0.1173gNaCL,剩余的AgNO3需用3.20mlNH4SCN溶液去滴
定.已知滴定20.00mlAgNO3需要21.00mlNH4SCN溶液,Cl的原子量为35.5,试计算:
(1) AgNO3溶液的浓度
(2) AgNO3溶液对Cl-的滴定度
(3) NH4SCN溶液的浓度。
63、称取0.1005g纯CaCO3,溶解后,于100ml容量瓶中稀释至刻度,吸取25ml,在PH&12时,用钙指示
剂来指示终点,用去EDTA标准溶液24.90ml,试计算:
(1) EDTA溶液的浓度
(2) 每毫升EDTA溶液相当于多少毫克ZnO.(ZnO分子量为81)。
64、测定水中钙，镁含量时，取100ml水样,调节PH=10,用铬黑T作指示剂,用去0.100mol.l-1 EDTA
25.00ml,另取一份100ml水样,调节PH=12,用钙指示剂,耗去EDTA 14.25ml,每升水样中含
CaO,MgO各为多少毫克?
(CaO 79.8mg,MgO 44.9mg)
65、 称取0.500g煤试样,灼烧并使其中硫完全氧化成为SO42-,将它处理成溶液;除去重金属阳离子后,
加入0.500mol.l-1 BaCL2溶液20.00ml,使之生成BaSO4沉淀.过量的Ba2+用0.0250mol.l-1EDTA
滴定,耗去20.00ml,试计算煤中含硫百分率.
已知S,O的原子量分别为32,16.
(S%=3.21%)
66、在酸性溶液中,25.00ml KMnO4溶液和50.00ml浓度为0.125mol.l-1的KHC2O$溶液完全反应,
则KMnO4溶液的浓度为多少?
(由n( KMnO4)=n(KHC2O4)
C(KMnO4)=2×0..5000)
67、称取0.O4基准物,溶解后在墙酸性溶液中用 KMnO4溶液滴定,用去20.00ml,计算
KMnO4溶液的浓度及其对铁(原子量为55.85)的滴定度.
(C=0.1119mol.l-1,
T4=0.006248)
68、吸取水样50.00ml,于酸性条件下准确加入浓度为0.05000mol.l-1的K2Cr2O7溶液25.00ml,在一
定条件下,水样中的还原性物质被氧化,然后将剩余的Cr2O72-以0.04820mol/l的(NH4)2Fe(SO4)2滴定,
(COD=耗体积为15.00ml,求水的=84.32) COD值.
(0.05?25?10?3?0.?3)?8?10?3
69、用一定体积的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4.H2C2O4.2H2O,如用0.2000mol.l-1的
NaOH中和同样质量的该物质,所需NaOH的体积恰为KMnO4的一半,试计算KMnO4溶液的浓度。
（=0.02667mol.l-1）
70、 称取软锰矿0.3216g,分析纯的Na2C2O40.3685g,共置于同一烧杯中,加入H2SO4并加热,待反
应完全后,用0.02400mol.l-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4,消耗KMnO4溶液11.26ml,计算软锰矿
中MnO2的百分含量.已知MnO2分子量为87.。*56.08%
71、 称取含有苯酚的试样0.5000g,溶解后加入0.1000mol.l-1的KBrO3溶液(其中含有过量
KBr)25.00ml,并加HCl酸化,放置，待反应完全后加入KI,滴定析出的I2消耗了0.1003mol.l-1 NaS2O3
溶液29.91ml,计算试样中苯酚的百分含量.(苯酚的分子量为94)
称取含有KI的试样0.5000g,溶于水后先用Cl2水氧化I-为IO3-,煮沸除去过量Cl2,再加入过
量KI试剂,滴定I2时消耗了0.2082 mol/lNa2S2O3 21.30ml,计算试样中KI的百分含量.已知KI的分子量为166.
73、 已知含铁(Fe2+)浓度为1.0mg/ml的溶液,用邻二氮菲溶液法测定铁,吸收池厚度为2cm,在510nm处测得吸光度A=0.380,计算其摩尔吸光系数。铁原子量为55.85.
×104 L.mol-1.cm-1)
76、 0.380=1.12?1.8?10?5称取氯化物试样0.2266g,加入30.00ml 0.1121mol.l-1 AgNO3溶液.过量的AgNO3消耗了用比色法测得标准锰溶液(1.80mg/l)的吸光度为0.180,在同样条件下,测得吸光度为0.600的准确量取生理盐水10.00ml,加入指示剂KcrO4后,以0.1045mol.l-1 AgNO3标准溶液滴定至0.1158mol.l-1 NH4SCN 6.50ml, 计算试样中氯的质量分数.已知Cl的原子量35.5.
(40.84%) 试液含锰量为多少?*6mg/l 砖红色,用去AgNO3标准溶液14.58ml,计算生理盐水中NaCl的百分含量.已知NaCl分子量为58.45.
(NaCl%=0.?58.45?77、 =0.89%) 需要加多少毫升水到1升0.2000mol.l-1的盐酸溶液中,才能使稀释后的HCl溶液对CaO的
滴定度T为0.00500g.ml-1?已知CaO分子量为56.(由T=1C2×56.
V=120ml)。
79、 测定某水样硬度时，移取水样50.00ml,控制PH=10,用浓度为0.01025mol.l-1的EDTA标准试求用EDTA滴定Fe3+和Al3+时所需的最低PH值为多少?已知:lgK稳[Aly]2-=16.13, lgK
溶液滴定,消耗了13.54ml,计算该水样的硬度(德国度).已知CaO式量为56.08. 稳[Fey]-=25.1 ,lgаy(H)与PH的关系:
*80、测定4.250克土壤中铁的含量时，用去0.0200mol/LK2Cr2O738.30ml,试计算土壤中铁的百分含
量（Fe原子量55.8，K2Cr2O7式量294.2）*Fe%=0.02×38.30×6×55.8×100%/4.25=6%
81、某一含草酸和草酸钠的溶液25.00ml刚好与15.00ml0.100mol/l的NaOH溶液反应；此溶液又
能与31.00ml的0.02000mol/l的KMnO4溶液反应，试求出每升溶液中H2C2O4及Na2C2O4的
克数。已知H2C2O4分子量90.0，Na2C2O4分子量134。* H2C2O42.7g/l
Na2C2O41.17g/l
82、准确称取0.2000克纯CaCO3，用盐酸溶液并煮沸除去CO2后，在容量瓶中稀释至500ml，吸
取50.00ml,调节PH=12,用EDTA滴定，用去18.82ml,求EDTA的量浓度和该EDTA对CaO、
CaCO3的滴定度。已知CaO、CaCO3的分子量分别为56、100。（C=0.0106mol/l,
5.94×10-4,
1.06×10-3）
83、称取铝盐混凝剂1.200g，溶解后加入过量10.0mmol/lEDTA溶液50.00ml，PH为5~6，用
10.0mmol/l锌标准溶液回滴，消耗10.90ml，求混凝剂中Al2O3百分含量,已知Al2O3分子量为
102。（16.61%）
84、用虹吸法吸取某河水水样100ml,立即以甲基橙为指示剂，用0.1000mol/l的HCl滴定至变橙红
色，消耗1.25ml，同时另取一份水样500ml，立即加入CaCO3粉末，放置5d，过滤后取滤液
100ml，加甲基橙指示剂，用同浓度盐酸滴定至终点，消耗3.50ml，求该水样中浸蚀性CO2
的含量（mg/l）?(49.5)
85、准确称取0.2500克 K2Cr2O7，用直接法配成100ml标准溶液，然后加KI，在酸性条件下，用
Na2S2O3标准溶液滴定至终点，用去40.02ml，计算K2Cr2O7标准溶液的量浓度和Na2S2O3的
量浓度。（0.510，0.1274）
86、取一定体积含铁废水，用邻二氮菲光度法，在508nm处，用1cm比色皿，测得吸光度A=0.15，
同时另取同体积水样，加1ml盐酸羟胺溶液，再按上法测得吸光度A=0.21，求水样中Fe2+、Fe3+和总铁的百分含量(mg/l)已知Fe的原子量为55.8（0.76，0.31，1.07mg/l）
87、从一含甲醇的废水取出50.00ml水样，在H2SO4存在下，与0.05mol/l K2Cr2O7溶液25.00ml
作用。反应完成后，以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol/lFeSO4滴定剩余的K2Cr2O7用去11.85ml，求水中甲醇的含量。(350.7mg/l)
88、已知EDTA标准溶液的浓度为0.2000mol/l，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬度时消耗
EDTA11.30ml，水样体积均为50.00ml，求总硬度、钙硬度、镁硬度。（99.6，90.4，8.8meq/l）
89、混合碳酸盐试样，可能是Na2CO3、NaOH、NaHCO3或它们的混合物，用去0.1mol/lHCl溶液
40ml滴定至酚酞终点，①如果试样含有等mmol数的Na2CO3与NaOH，需要HCl多少ml从酚酞终点滴定至甲基橙终点？②如果试样含有等mmol数的Na2CO3与NaHCO3，需要HCl多少ml从酚酞终点滴定至甲基橙终点？（20ml，80ml）
90、用0.1000mol/lHCl滴定20.00ml0.1000mol/l NH3溶液时，计算（1）等量点，（2）等量点前后
±0.1%相对误差范围内溶液的PH值。选用何种指示剂？
91、测定肥料中的含氮量时，试样重0.2471g，消解并处理成铵盐，然后加浓碱溶液蒸馏产生的
NH3用过量的50.00ml0.1015mol/lHCl吸收，然后再用0.1022mol/lNaOH反滴过量的HCl。用去11.67ml，计算样品中氮的百分含量？
92、试剂厂生产的无水ZnCl2，采用EDTA配位滴定法测定产品中的百分含量，现准确称取样品
0.2500g，溶于水后，控制酸度在PH=6的情况下，以二甲酚橙为指示剂，用0.1024mol/LEDTA
2+标准溶液滴定Zn,用去17.90mlEDTA ,求样品中ZnCl2百分含量？*M(ZnCl2)=136.3g/mol
93、测定铜矿中铜的含量，称取0.5218g试样，以HNO3溶解，除去及氮的化合物后，加入1.5GKI,
析出的I2用0.1974mol/l Na2S2O3溶液滴定使淀粉褪色，消耗21.01ml Na2S2O3溶液，计算其中铜的百分含量。*M(Cu)=63.546g/mol
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高数极限题目求详解lim(x→0）[√（1+xtanx)]-1/[e^(x^2)]-1
,答案是1/2有答案,但是求详细过程,拜托了!
为你鈡情00024
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题目是:(√(1+x·tan(x))-1)/(e^(x^2)-1) 首先,x → 0时,y = x·tan(x) → 0,因此(√(1+y)-1)/y → 1/2 (基本极限),即f(x) = (√(1+x·tan(x))-1)/(x·tan(x)) → 1/2.其次,x → 0时,z = x^2 → 0,因此(e^z-1)/z → 1 (基本极限),即g(x) = (e^(x^2)-1)/x^2 → 1.最后,x → 0时,h(x) = tan(x)/x = 1/cos(x)·sin(x)/x → 1.综合得:(√(1+x·tan(x))-1)/(e^(x^2)-1) = f(x)h(x)/g(x) → 1/2·1/1 = 1/2.
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09-10-14 &
进入高中以后，往往有不少同学不能适应数学学习，进而影响到学习的积极性，甚至成绩一落千丈。出现这样的情况，原因很多。但主要是由于学生不了解高中数学教学内容特点与自身学习方法有问题等因素所造成的。在此结合高中数学教学内容的特点，谈一下高中数学学习方法，供同学参考。 一、 高中数学与初中数学特点的变化 1、数学语言在抽象程度上突变 初、高中的数学语言有着显著的区别。初中的数学主要是以形象、通俗的语言方式进行表达。而高一数学一下子就触及非常抽象的集合语言、逻辑运算语言、函数语言、图象语言等。 2、思维方法向理性层次跃迁 高一学生产生数学学习障碍的另一个原因是高中数学思维方法与初中阶段大不相同。初中阶段，很多老师为学生将各种题建立了统一的思维模式，如解分式方程分几步，因式分解先看什么，再看什么等。因此，初中学习中习惯于这种机械的，便于操作的定势方式，而高中数学在思维形式上产生了很大的变化，数学语言的抽象化对思维能力提出了高要求。这种能力要求的突变使很多高一新生感到不适应，故而导致成绩下降。 3、知识内容的整体数量剧增 高中数学与初中数学又一个明显的不同是知识内容的“量”上急剧增加了，单位时间内接受知识信息的量与初中相比增加了许多，辅助练习、消化的课时相应地减少了。 4、知识的独立性大
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